资源简介

2025一2026学年度第一学期高二年级期中教学质量检测
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是
A.水结冰
B.氯化钠熔融
C.稀释浓硫酸
D.氢氧化钠溶于水
2.下列说法错误的是
A.燃烧热属于反应热
B.化学电源放电时伴随能量转化
C.破坏化学键时需要吸收能量
D.天然气、风能属于新能源
3.下列反应不能设计成原电池的是
A.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.OH-+HCO-CO+H2O
C.SO2+H2O2—H2SO,
D.Cu+2Ag-Cu2++2Ag
4.干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和嫡变正确的是
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0
C.△H>0,△S>0
D.△H<0,△S>0
5.已知完全燃烧7.8g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75kJ的热量。下列表
示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是
AC,HD+20.(g)—6c0,(g+3H,0D△H=-3267.5k·moP
B.2C6H6(1)+15O2(g)=12C02(g)+6HO(1)△H=-653.5kJ·mol-1
CCH,(①+50.(g)-6C0,(g)+3H,0D△H=-326.75kJ·mo
D.2C6H6(1)+15O2(g)一12C02(g)+6H2O(1)△H=-6535k·mol-1
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【高二化学第1页（共6页）】
·B1·
6.已知：反应①2H,(g)+2N:(g一NH,(g)K反应②3H,(g)+N(g）一2NH,(g
K2。则K1和K2的关系为
A.2K1=K2
K1=K2
B.
C.K=K2
D.K2=VK
7.改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。下列措施能同时改变反应速率和平衡常数的是
A.降低体系温度
B.增大反应物浓度
C.增大体系的压强
D.使用催化剂
8.四块相同的铜分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol·L1NaCl溶液），其中，
铜腐蚀最快的是
Cu
Mg
Cu
Cu
A
B
D
9.下列实验操作规范或实验设计合理的是
直流电源
FeCl
NO2和N,O,的恨合气体
溶液
溶液
铁棒
石墨棒
10
HO
5%的
溶液
MnO
3%的
HO2溶液
HO
饱和食
恒温热水
2
溶液
热水
冰水
常温
盐水
A.研究催化剂对反应速
B.测定H2O2的分解
C.探究温度对化学平衡的
D.电解饱和食盐
率的影响
速率
影响
水制C2
10.一定条件下，在恒容密闭容器中充入2molS02和1molO2,发生反应2S02+O2=
2S03。若经5s后测得SO3的浓度为1mol·L-1,则SO3的浓度从1mol·L-1增大到
1.6mol·L-1,所用的时间可能
A.小于3s
B.大于3s
C.等于3s
D.无法判断
11.一定温度下，在密闭容器中加人2 mol AB2(g),发生反应2AB2(g)=A2(s)+2B2(g),达
到平衡状态后，测得c(B2)=1ol·L-1,保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡
时c(B2)为
A.0.5mol·L-
B.1mol·L-
C.2mol·L-1
D.4mol·L-
【高二化学第2页（共6页）】
·B1·2025一2026学年度第一学期高二年级期中教学质量检测
化学试卷参考答案
1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.A8.D9.C10.B11.A12.B13.D14.B
15.D
16.(1)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1(2分)；应盖
上杯盖（或铁制搅拌器换为玻璃搅拌器，1分）
(2)a+3b-6c(2分)；0.1(2分)
(3)①化学能(1分)；电能(1分)
②a(1分)；b(1分)
③2NH3-6e-+6OH—N2+6H2O(2分)
17.(1)延长食物保质期(1分)；温度降低，食物的腐败速率降低(2分)
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分)
(3)①反应物浓度或HI的浓度(2分)
②1(2分)；1(2分)；4(2分)
③0.08(1分)
18.(1)含铅化合物及电解质溶液会污染环境(1分)
(2)Pb02+2e-+S0 +4H+—PbS04+2H2O(2分)
(3)增强溶液导电性(2分)：2：1(2分)
(4)电极C附近有无色气泡生成，且溶液变红(2分)；电极D附近有黄绿色气体生成，且溶液
变为浅黄绿色(2分)
(5)1(2分)；氯化氢(1分)
19.(1)+247.3(2分)
(2)ac(2分)
(3)能量(E)/(kJ·mo)3r
(需指明180kJ·mol-1和245.5kJ·mol-1的位置，否
245.5
180
159.5
78
反应过程
则不得分，2分)
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
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(4)①<(2分)；正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转
化率增大(2分)
②K(N)>K(M)=K(R)[或K(M)=K(R)025p)×(p)
3.25一(2分)
1.5p2)5
0.5p2)2×(225学
3.25
【高二化学·参考答案第2页（共2页）】
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