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江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研
化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是（　　）
A. 工业合成氨 B. 制取高纯度的硅 C. 人工合成尿素 D. 侯德榜联合制碱
2.某矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是（　　）
净含量：500mL
配料表：纯净水
硫酸镁
氯化钾
主要成分：水
A. H2O的摩尔质量为18
B. Cl-的结构示意图：
C. 硫酸镁的电离方程式为
D. 实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液
3.化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是（　　）
A. 甲：分离CCl4和水 B. 乙：分离食盐水中的泥沙
C. 丙：分离乙醇和水 D. 丁：分离NaCl和水
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. Cl2易液化，可用于生产盐酸
阅读下列材料，完成各小题：
以NaCl为原料，可制取Na、Cl2、Na2O2、NaOH、NaClO和Na2CO3等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；ClO2与碱反应生成和等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
5.下列说法正确的是（　　）
A. 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B. 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C. NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3-
D. 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
6.实验室用如图所示方法制备ClO2水溶液，下列说法不正确的是（　　）
A. 乙装置应置于冰水浴中 B. 反应过程中持续通入N2是为了排尽空气
C. KClO3发生还原反应 D. 丙装置用于吸收ClO2尾气
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A. NaCl（aq）Cl2（g） B. HClOCl2
C. NaCl（aq）NaHCO3（s） D. FeFeCl2
8.钍（90Th）是一种放射性金属元素，232Th是钍的一种核素，232Th经过中子轰击可得233U，因此232Th是潜在的核燃料。下列有关232Th的说法不正确的是（　　）
A. 质子数是90 B. 质量数为232
C. 核外电子数为90 D. 232Th与233U互为同位素
9.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
B. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
C. 稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
10.下列对图示的解释不正确的是（　　）
向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
A.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl的形成
NaCl溶于水
C. D.NaCl=Na++Cl-
A. A B. B C. C D. D
11.下列说法不正确的是（　　）
A. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
C. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物
D. Na2O2分别与足量的H2O和CO2反应生成等物质的量的O2时，转移的电子数相等
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含
B 向H2O2溶液中滴加KMnO4，溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：Al2O3＞Al
D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含
A. A B. B C. C D. D
13.历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ的化学方程式为2CuCl2+O2=2Cl2+2CuO
B. 反应Ⅱ属于复分解反应
C. 上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化
D. CuO是整个过程的催化剂
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.利用分类的方法，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化，根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.现有下列物质：
①FeCl3溶液
②熔融NaOH
③氢氧化铁胶体
④CO2
⑤铁粉
⑥固体NaHCO3。
（1）上述物质中属于电解质的是______ （填化学式）。
（2）写出⑥在水中电离方程式______ 。
（3）区分①和③两种分散系的简单方法是______ 。
Ⅱ.《皇帝九鼎神丹经诀》中记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”
（4）据了解，硝石是一种硝酸盐，其化学式为______ 。
（5）该反应为分解反应，生成亚硝酸盐（）和一种单质。写出化学方程式______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
15.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。
已知：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4
实验Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度
取0.500mol L-1CuSO4溶液2mL，按合适配比加入0.500mol L-1Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：
实验小组 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 50 70 100
沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色（少量黑色）
产率（%） 73.8 91.7
（1）实验Ⅰ中，需要配制250mL0.500mol L-1CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______ ；定容时若仰视刻度线，则所配溶液浓度______ （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（2）实验Ⅰ中，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是______ 。
实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜
取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
（3）实验Ⅱ中，控制CuSO4溶液和Na2CO3溶液反应的最佳温度为______ 。
（4）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为______ 。
实验Ⅲ.测定产品中铜元素的质量分数
准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6mol L-1的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液16.8mL。
（5）计算上述样品中铜元素的质量分数______ （写出计算过程）。（已知：2CuSO4+4KI=I2+2CuI+2K2SO4，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
16.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知Cl2O的部分性质如下表：
熔点 沸点 制备方法
-120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2 HgO
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称是 ______ 。
（2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式 ______ 。
（3）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是 ______ 。
（4）氨气的沸点为-33℃，熔点为-77℃，则装置己的作用是 ______ 。
（5）装置戊与己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 ______ 。
（6）从装置己逸出的气体有毒，为防止空气污染，可用 ______ 溶液吸收除去。（填写化学式）
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
（1）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是______ 。
②若用1.6L1.0mol L-1的KOH溶液吸收35.2gCO2，理论上所得溶液中溶质为______ （填化学式）。
③若“吸收”时KOH完全转化为KHCO3，则“转化”的化学方程式为______ 。
（2）一种将甲烷转化为合成气（H2和CO）的原理如图所示。
①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是______ （填元素符号）。
②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为______ 。
③若1molCH4参加反应，则所得合成气在标准状况下的体积为______ L。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5~7.【答案】A 、B 、A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】NaOH、NaHCO3；
；
丁达尔效应；
KNO3；

15.【答案】250mL容量瓶;偏低 温度较高，部分碱式碳酸铜分解，生成黑色氧化铜 70℃ 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 53.76%
16.【答案】分液漏斗 温度过高会使Cl2O分解 冷却收集Cl2O Cl2O与有机物接触会发生燃烧或爆炸 NaOH
17.【答案】增大与二氧化碳的接触面积，充分反应;K2CO3;KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+KOH+H2O或KHCO3+CaO=CaCO3↓+KOH O;;89.6
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