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广东省广州中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题共44分）
一、单选题（本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）
1.化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是（　　）
A. 实验剩余的钠块应该放回原瓶
B. 进行焰色试验前，将蘸取待测液的铜丝用盐酸清洗
C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
2.下列各组物质分类正确的是（　　）
选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铝胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO
B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CuO
C 液氯 CH3COOH Ba（OH）2 CO2 Na2O
D CuSO4 5H2O HCl NH3 CO Fe2O3
A. A B. B C. C D. D
3.2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，她所发现的青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。“青蒿素（分子直径1.34×10-9m）能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（　　）
A. 在乙醇中形成的分散系属于悬浊液
B. 分子直径比Na+小，能透过半透膜
C. 能用滤纸从溶有“青蒿素”的乙醇中分离出“青蒿素”
D. 在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应
4.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（　　）
A. 由Na2O2与H2O反应，制备1molO2共转移2NA个电子
B. 1molO2的质量是32g/mol
C. 常温下，22.4LSO2中含有2NA个O
D. 等质量的N2和CO所含原子数均为NA
5.下列物质久置于空气中不易变质的是（　　）
A. NaOH固体 B. Na2O2粉末 C. Na2SO4粉末 D. 漂白粉
6.下列离子方程式正确的是（　　）
A. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. Cl2与水反应：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
D. MnO2与浓盐酸制氯气的反应：
7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A. 加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、、Cl-
B. 无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、
C. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、Na+、Cl-、
D. 澄清透明的溶液中：Ba2+、K+、Cu2+、
8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. Br2→Br- B. Fe→Fe2+ C. CO2→ D. →Cl2
9.下列说法正确的是（　　）
A. 金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质完全相同
B. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
C. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应
D. 溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱
10.“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（　　）
选项 实际事实 类推结果
A 氯水有漂白性 液氯也有漂白性
B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成Ca（OH）2 CuO也可以与水反应生成Cu（OH）2
D H2SO4属于二元酸 CH3COOH属于四元酸
A. A B. B C. C D. D
11.实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是（　　）
A. a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B. b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C. 若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快
D. 若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
12.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（　　）
A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有白色沉淀出现
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 1.7gH2O2中质子的数目为0.9NA
B. 含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA
C. 实验室用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，可以制得氯气0.15mol
D. 0.1molCl2和足量Fe完全反应，转移电子的数目为0.2NA
14.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A. 反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B. 反应Ⅱ中产生的CO2可以重复使用
C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D. 将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
15.金属铈（Ce是地壳中含量最高的稀土元素）。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 过程①的离子方程式为2CeO2+H2O2+10H+=2Ce3++6H2O
B. 由过程①知，酸性条件下，还原性：H2O2＞Ce3+
C. 过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移4个电子
D. 该反应历程的总反应为H2O2=H2O+O2↑
16.“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（　　）
A. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多
B. 等物质的量的b和c,含有的离子总数不同
C. Na转化为b或c,主要取决于反应温度和O2的量
D. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。
已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；HClO3为强酸；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解为ClO2和NaCl；③含水NaClO2受热易分解。
（1）“酸溶”步骤需精确配制9.00mol L-1H2SO4溶液90mL，若由18.4mol L-1浓H2SO4溶液配制，需用量筒量取浓H2SO4溶液的体积为______ mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有______ 。
A.用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B.用量筒量取18mol L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒
C.溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中
D.定容时仰视容量瓶刻度线
（2）试剂A可以选择______ （填字母序号）。
a.SO2
b.浓硝酸
c.KMnO4
d.CO2
（3）反应Ⅱ制备出产品同时氧气生成，写出反应Ⅱ化学反应方程式为______ 。
（4）整个历程中氧化性最强的物质为______ 。
（5）下列关于上述流程的说法中，合理的是______ （填字母序号）。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
d.溶解步骤可用盐酸代替硫酸
（6）二氧化氯泡腾片（有效成分为NaClO2和NaHSO4）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为1g/片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，生成ClO2和NaCl,请写出相应的离子反应方程式：______ 。
（7）ClO2是一种黄绿色的气体。铬（Cr）的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应。若该反应中转移24mol电子，生成气体在标况下的体积为______ L。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，游泳池藻类快速生长，池水变绿。
（1）H2O2的性质
序号 实验 实验现象
1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去
b.有大量气泡产生
2 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是______ 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是______ （填序号）。
（2）84消毒液的有效成分为NaClO
【实验1】
取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后______ （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；
猜想二：作______ ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略注入过氧化氢导致的体积变化及其他因素对测量结果造成的影响）如表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375
【分析讨论】
ⅰ分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______ 。
ⅱ某同学取锥形瓶中的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式______ 。
19.Ⅰ.某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究，回答下列问题。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______ 。
（2）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是______ 。
（3）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→______ →______ →b（填“m”或“n”）。
（4）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是______ （填写序号）。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.无水CaCl2
（5）NaOH溶液中发生反应离子方程式为：______ 。
Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于Cl2。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：
（6）请补全并配平“反应”步骤的离子反应方程式：______ 。
_____ClO-+_____Fe（OH）3+_____=_____Cl-+_____+_____
（7）“转化”步骤得到K2FeO4固体，分析该转化能发生的原因是______ 。
（8）相比于Fe（NO3）3，若以FeCl3作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
20.按要求回答问题。
Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①NaHCO3溶液②Fe③CaCO3④Fe（OH）3胶体⑤熔融NaHSO4⑥干冰⑦稀硫酸⑧蔗糖
（1）以上物质中属于电解质的是______ （填序号），属于非电解质的是______ （填序号）。
（2）向①中通入NaHSO4溶液，请写出反应的离子方程式：______ 。
Ⅱ.空气与我们的生活息息相关，SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体，双碱法脱硫过程如图所示
（3）SO2属于______ （填“酸性”或“碱性”）氧化物，过程Ⅰ发生的离子方程式是______ 。
（4）下列反应，对应的离子方程式相同的是______ （填序号）。
A.Cu（OH）2和稀盐酸
B.NaOH和稀H2SO4
C.Ba（OH）2和稀HNO3
D.Ba（OH）2和稀H2SO4
（5）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应，并用单线桥标出电子转移的情况：______ 。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】48.9;D a 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 NaClO3 ac 15
18.【答案】H2O2中氧元素化合价-1价，能降低也能升高;i 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃;催化剂;每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等;NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑
19.【答案】分液漏斗 饱和氯化钠溶液 n;m B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O K2FeO4溶解度小于Na2FeO4 ClO-和Cl-发生副反应造成反应物的量减少，或生成的K2FeO4会氧化Cl-，造成高铁酸钾产率下降
20.【答案】①③⑤；⑥⑧； +H+=H2O+CO2↑； 饱和FeCl3；
酸性；SO 2 +2OH-= +H2O；
BC；

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