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福建省福州市六校2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列物质分类的正确组合是（　　）
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 液氯 Fe（OH）3胶体 铁 Na2CO3
C 生理盐水 CaCl2 水银 NaCl
D 明矾 CuSO4 5H2O C70 NaCl
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　）
A. B.
C. D.
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A. Fe
B.
C.
D.
4.李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（　　）
A. 硝酸钾和氯化钾
B. 四氯化碳和水
C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）
D. 碘化钾和碘
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（　　）
A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，3.6g2H216O含有的电子数为2NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C. 25℃时0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D. 常温下，3.2g由S2，S4组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
7.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（　　）
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有
D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有
8.为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A. N2（O2）：通入灼热的石墨烯纳米网（其主要成分是C）
B. CO2（HCl）：通入饱和NaHCO3的洗气瓶
C. Fe（OH）3胶体（NaCl）：渗析
D. 酒精（微量NaCl）：蒸馏
9.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下面说法错误的是（　　）
A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐
B. W的两种氧化物是SO3和SO2
C. X原子的同位素有氕、氘和氚
D. R2Z2是碱性氧化物，YZ2是酸性氧化物
10.下列说法正确的是（　　）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，通常将多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的漂白性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
A. ①②④ B. ②③④ C. ③⑤ D. ③④
11.下列关于Cl2的性质实验操作与结论，说法正确的是（　　）
A. Ⅰ图：两个实验均不会产生气体
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. ⅣV图：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
12.为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（左图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（右图）。
则图中纵坐标不能表示的物理量是（　　）
A. 溶液的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
13.NA表示阿伏加德罗常数的值：
（1）标况下，22.4L氦气所含的原子数______ 。同温同压下，等体积的CO和CO2密度之比______ 。
（2）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.5mol C和dgD，则C的摩尔质量为______ g mol-1。
（3）若ag某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是______ L。
（4）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为C15H22O5其摩尔质量为282g mol-1，则一个青蒿素分子的质量是______ g。
（5）在KCl、FeCl3。Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若n（K+）为0.1mol,n（Fe3+）为0.2mol,n（Cl-）为0.2mol,则为______ mol。（不考虑水的电离）
（6）某元素原子R的质量数为A，已知Rm+的核外电子数为x,则中子数为______ 。
（7）H3PO2名为次磷酸。其电离方程式只能写为：。该酸是______ 酸（填“强”或“弱”），该酸是______ 元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐NaH2PO2是______ 盐（填“正”或“酸式”或“碱式”）。
（8）①胆矾②液氯③氨水④液态HCl⑤液态KOH⑥蔗糖中，属于电解质的是______ ；该状态下能导电的是______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共33分。
14.Ⅰ、如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。
（1）装置A中①的名称是______ ，进水的方向是从______ （填“上”或“下”）口进水。
（2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是______ ，______ 。
（3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。
①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：______ 。
②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：______ 。
③分离乙酸（沸点118℃）和乙醚（沸点34℃）______ 。
④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：______ 。
Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图：
已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。
②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78C。
③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃青蒿素的药效明显降低。
（4）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞破碎、变形，采用超声提取的优点是______ 。
（5）操作Ⅱ中，温度计应放置在蒸馏烧瓶的______ 。
（6）操作Ⅲ的具体步骤为______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过______ ℃。
（7）某同学在实验室中欲用CCl4萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有______ ；使用该玻璃仪器前要进行的操作是______ ；经振荡、静置后的现象是______ 。
15.回答以下问题：
Ⅰ.某研究人员现用如图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。
回答有关问题：
（1）对于图一而言，装置甲中，盛装液体仪器的名称是______ 。装置乙中饱和食盐水的作用是______ 。
（2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：______ ；装置丙中反应的化学方程式：______ 。
（3）为探究“干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后B和C的实验现象分别是______ 。图二浓硫酸的作用是______ 。
Ⅱ.利用反应原理：NaClO+2HCl（浓）=Cl2↑+NaCl+H2O可以定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应）。
实验过程：
①连接装置并检查气密性；
②准确称量10g“84消毒液”样品；
③装药品，移动水准管使两侧液面高度相同，读数；
④加入浓盐酸，当不再有气体生成；
⑤冷却到室温；
⑥______ ，视线与量气管凹液面相平并读取数值。
（4）补全步骤⑥中的操作______ 。
（5）D用于检验Cl2中水蒸气是否吸收干净，其使用的试剂是______ （填字母序号）。
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.无水硫酸铜
（6）若其它操作均正确，测得产生氯气216mL（此时），则此样品中NaClO的质量分数为______ （结果保留一位小数）。
四、简答题：本大题共1小题，共17分。
16.“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
【说明书】“84消毒液”：有效成分NaClO，具有漂白性，溶质质量分数为20%，密度1.49g/cm3须稀释100倍（按体积比）后方可使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______ mol/L。某同学按说明书取10mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=______ mol L-1
（2）工业上用Cl2和NaOH溶液来制备NaClO，反应的化学方程式为______ 。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的NaClO溶液。有以下操作步骤：
A、把称量的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
B、把A所得溶液小心转入______ mL容量瓶中。
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
E、计算并称量，用托盘天平称量的NaClO固体的质量为______ g
F、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
①请填写以上空白处。
②操作步骤的正确顺序为______ （填序号）。
③若出现如下情况，对所配制的溶液浓度将有何影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
Ⅰ、利用购买的放置了一段时间的商品NaClO来配制可能导致结果______ 。
Ⅱ、容量瓶用蒸馏水洗净后，忘记烘干就用于配制溶液______ 。
Ⅲ、定容时观察液面仰视，会使配得的溶液浓度______ 。
Ⅳ、摇匀后发现溶液液面低于刻度线，于是用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容______ 。
（4）生活中也会用漂白粉（其有效成分是Ca（ClO）2）来杀菌消毒，其工作原理是和空气中CO2和H2O反应，其化学方程式是______ 。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】2NA；7：11；
2（a+b-d）；
；
；
0.25；
A-x-n；
弱；一；正；
①④⑤；③⑤
14.【答案】直形冷凝管;下 引流;搅拌，防止液体局部过热而飞溅 D;C;A;B 加快提取速率（或提高提取效率等合理即可） 支管口处 加热浓缩;冷却结晶;60 分液漏斗;检查是否漏水;液体分层，上层无色，下层紫红色
15.【答案】分液漏斗;除去氯气中的HCl气体 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2+H2O HCl+HClO 干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色;干燥氯气;移动水准管使两侧液面高度相同 移动水准管使两侧液面高度相同 c 6.7%
16.【答案】4;0.04 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 500;149.0;EABDCF;偏低;无影响;偏低;偏低 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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