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2026届高三年级上学期中调研考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 I: 127
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B．反应：压缩体积增大压强后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。
A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．①②
3．某混合溶液中含有的离子种类及其浓度 (不考虑水的电离) 如表所示，下列叙述正确的是（ ）
所含离子 M
浓度(mol/L) 4 2 c 6
A．若M为，则 B．若c为6，M可能为
C．M可能为 D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
4．合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．在上述条件下，每消耗，同时生成
5．关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养。某化学社团利用下列实验装置进行实验探究，能达到实验目的的是（ ）
A．利用甲装置，制备少量无水氯化镁
B．利用乙装置，证明氧化性：
C．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种。利用丙装置，可探究该膨松剂组成
D．已知酸性条件下，铁氰化钾可氧化Fe，利用丁装置，验证金属锌保护铁
6．如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤
B．反应过程中只有极性键的断裂和形成
C．该反应过程中MgO是催化剂
D．总反应的热化学方程式为
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出来的的溶液：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
8．根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者
B 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 探究氢离子浓度对(黄色)、(橙红色)相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 增大，转化平衡向生成的方向移动
D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀
9．实验小组探究对的影响。已知 (黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是（ ）
A．实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响
B．实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同
C．本实验可证明与的配位能力比与配位能力更强
D．实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L
10．常温下，向二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[或]与pH的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．直线a表示与pH的变化关系
B．室温下NaHA溶液呈碱性
C．加入NaOH溶液的过程中，不变
D．当溶液中时，
11．某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌
B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液
C．实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒
D．“焙烧”时发生反应：
12．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中的数目大于
B．常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA
C．标准状况下，溶于水，转移电子的数目为
D．与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为
13．常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。
已知：①常温下，，；
②
下列说法正确的是（ ）
A．为与的关系曲线
B．
C．反应 的
D．点坐标为
14．常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是（ ）
A．分别代表与的关系
B．的电离常数的数量级为
C．
D．常温下，和共存时：
二、填空题（无特殊说明，每空2分）
15．按要求填空：
(1)常温，的① ② ③ ④
⑤ ⑥溶液中由小到大的顺序为： (填序号)。
(2)将分别放入① ② 溶液
③ 溶液 ④ 溶液中溶解至饱和，各溶液中由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。
溶液
5.1 4.0 11.0 9.7 11.6
①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
②已知室温时氢氰酸()的电离平衡常数，同浓度、同体积的与的混合溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
③向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式： 。
④溶液中， (填“>”“<”或“=”)。
⑤在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是 。
A． B． C． D．
⑥时，将氨水 与 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，试用含a的代数式表示的电离常数 。
16．铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)铁元素在元素周期表中的位置是 。
(2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示：
①检验溶液中混有选用的试剂
为 溶液。
②反应Ⅱ的化学方程式为： 。
③实现反应Ⅲ的转化，可选择 (填序号)。
A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气
(3)工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图：
已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。
①“过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是物质 (填化学式)；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为 。
②“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过
一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能原因是 。
17．实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题：
Ⅰ．实验室利用图1制备氯气
(1)X的名称是 。
(2)A中发生反应的化学方程式是 。
Ⅱ．实验室中利用图2装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
(已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成NaClO3与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO)
(3)a中发生反应的离子反应化学方程式是 。
(4)b中采用冰水冷却的目的是 。
Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。
(5)已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度 <38℃ 38~60℃ >60℃
析出晶体 NaClO2 分解成NaClO3和NaCl
利用溶液制得晶体的操作步骤： ；38-60℃范围内冷却结晶； ；38~60℃的温水洗涤；低于60℃干燥。
(6)测定上述制备的固体中纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5 g样品溶于水配成500 mL溶液，取10 mL该溶液于锥形瓶中，加入足量酸化的KI溶液(被还原为Cl-)，淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定当看到 现象时，表示达到滴定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为20.00 mL，的纯度为 。
18．作为化石燃料燃烧的产物，直接排放会形成温室效应，因此大力开发的资源化利用，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1) 如图所示，是的资源化利用的一种途径，该过程的催化剂是 。
(2) Ⅰ．如下图所示，与发生放热反应可转化为甲烷或乙烷，在不同催化剂存在下反应相同的时间，的转化率以及乙烷的选择性与温度的关系如下图所示，随着温度的升高，以为催化剂，的转化率一直增大，而以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是 。制备乙烷的催化剂最好选用 ，该催化剂的适宜温度为 。
Ⅱ．在Ⅰ中所选用的催化剂条件下，与反应生成甲烷或乙烷，其它相同条件时，二氧化碳的转化率、乙烷的选择性与温度、进气量的关系如下图所示，制备乙烷选用的最佳条件是 。（该温度用字母代替，且恰好是Ⅰ中所选用催化剂的适宜温度）
(3)乙烷水蒸气催化重整制氢的逆反应为，某密闭容器中以物质的量之比为2：7充入和，达到平衡时，下乙烷物质的量分数与温度的关系、290℃乙烷物质的量分数与压强的关系如下图所示：
①
在 （“高温”、“低温”、“任意温度”）自发。
②A、B、C、D、E中，处于相同状态下的两个点是 。
③达到平衡时的物质的量分数为0.12时，反应条件是 。
化学答案
1-5 BCCBC 6-10 CDCBB 11-14 CBDC
15. (1) ①<④<②<⑥<③<⑤
(2)③>①>④>②
(3) 碱 = CD
16. (1)第四周期第Ⅷ族
(2) C
(3) 与氨气形成可溶性配合物
17.【答案】(1)圆底烧瓶
(2)
(3)
(4) 防止副产物（NaClO3）的发生
(5) 在60℃以下蒸发浓缩 过滤
(6) 滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色 90.5%
18.【答案】(1)MgO和Pd
(2) 反应相同的时间，370℃时，以为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以为催化剂时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，反应相同时间转化率增大 370℃ 温度为，进气量为
(3) 低温 D、E 290℃、或360℃、
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