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扬州市新华中学2025-2026学年度第一学期
高二化学(选修)期中考试试卷
满分100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 S32 Cl35.5 Cu64
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3 分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列物质的水溶液呈碱性的是
A. CH COONa B. MgCl C. NaHSO D. H C O
1.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
C.反应物键能之和小于生成物键能之和
D^反应物的总能量比生成物的总能量高
3.实验是化学的基础。下列实验操作和装置描述正确的是
A.甲图润洗时润洗液全部从上口倒出 B.乙图用于测定中和热
C. 丙图制备无水 MgCl D 丁图用于铁钉镀锌实验
4.利用甲烷除去 SO 的反应为 下列说法正确的是
A.上述反应的ΔS<0
B.上述反应的化学平衡常数
C.及时分离出S (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D.上述反应中生成1mol S ，转移电子的数目约为
阅读下列材料，完成5~6题：
硫的化合物应用广泛。SO 可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸收。FeS 难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，CaS 可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H S，Cu S可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常带有结晶水, 例如胆矾 (CuSO ·5H O) 、绿矾等。胆矾的实际组成可表示为 。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和，若阳离子有还原性，则分解过程中可能将部分SO 还原。
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5.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.CuSO 溶液可以使蛋白质变性，可用于泳池消毒
B.绿矾有还原性，可用于制备
C.SO 具有氧化性，可用于制备硫酸
D.SO 具有漂白性，能使溴水褪色
6.下列化学反应表示正确的是
A.用FeS除去废水中汞离子：
B.用过量的氨水吸收SO 废气：
C. CaS与浓硝酸反应:
D. FeSO 隔绝空气受热分解：FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
7.合成氨反应为新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列说法正确的是
A 合成氨的反应 ΔH>0
B.选用高效催化剂，可降低该反应的△H
C.增大起始n(N ):n(H )的比值, 可提高H 的平衡转化率
D.增大压强，可提高反应速率，增大反应的化学平衡常数
8.下列说法正确的是
A. Na CO 溶液呈碱性的原因:
B. 室温下 NH Cl 溶液pH<7, 证明 NH ·H O 是弱碱
C.铅蓄电池充电时的阳极反应为：
D.已知 则 与完全反应放热57.3×2kJ
9.以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O 2H2＋O2下列说法正确的是
A.电极a上的电极反应为
B.该装置中工作时，光能全部转化为化学能
C 该装置工作时，右室 SO42-浓度降低
D.每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L
10.下列说法正确的是
A. FeCl 溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到 FeCl 固体
B.电解精炼铜时，阴极析出64gCu，电路中转移2mol电子
C.保存FeSO 溶液时，应在其中加入稀HNO 以抑制 Fe 水解
D.钢闸门连接电源正极，防止钢闸门生锈
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11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 取 溶液于试管中，加入两滴 0.1mol·L KI溶液, 充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与FeCl 溶液的反应有一定限度
B 向 Nal、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO 溶液，有黄色沉淀生成
C 用pH计测定NH HSO 溶液的pH, pH<7 HSO 的电离程度大于水解程度
D 室温下，测得等浓度的CH COONa溶液和NaNO 溶液的pH分别为9 和8
12 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
溶液：
溶液中
C.测得 溶液pH约为8：则
D. 向( 溶液中加入过量( 溶液，产生白色沉淀，静置后的上层清液中有
13.甘油(C H O )水蒸气重整获得H 过程中的主要反应：
反应Ⅰ △H =+337.5kJ·mol
反应Ⅱ CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) △H =-41kJ·mol
反应Ⅲ C ol
1.0×10 Pa条件下, 2mol C H O 和 10molH O发生上述反应达平衡状态时, 体系中
CO、H 、CO 和CH 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是：
A.600℃反应达平衡状态时，
B.曲线是c 代表 n(H )随温度变化
C.600℃之后 n(CO )减小的原因是反应Ⅱ逆向移动的程度小于反应Ⅲ逆向移动的程度。
D.改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂可增大H 的平衡产率
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二、非选择题：共4题，共61分。
14.(16分) 绿矾受热能分解，且在空气中易被氧化。
(1) FeSO ·7H O 分解脱水反应的能量变化如题 14图-1 所示。
△H = ▲ mol
可直接分解，再制备铁精粉(Fe Oy)和硫酸；也可以用 与FeS 在氧气中掺烧联合制备。FeSO ·H O分解和FeS 在氧气中燃烧的能量变化如题14图-2。从能源及资源利用的角度分析，利用FeSO ·H O和FeS 联合制备的优点是 ▲ 。为维持炉内温度基本不变，FeSO 所带结晶水越多，掺烧比 应 ▲ 。(填“增太”“减小”或“不变”)。
(3) FeSO ·7H O 与NH HCO 反应先制得FeCO , 再与柠檬酸 (C H O ) 反应制备柠檬酸亚铁(FeC H O ) 。
①制备FeCO 时，请写出反应的离子方程式 ▲ 。
②将制得的FeCO 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，在80℃下搅拌发生反应。铁粉的作用是 ▲
③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 ▲ 。
(4)用KMnO 滴定法测定绿矾的纯度。称取 4.000g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL得测液于锥形瓶中，用( 酸性溶液滴定，(反应消耗KMnO 酸性溶液体积的平均值为20.00mL。
①该实验滴定终点时的现象为 。
②该绿矾样品中FeSO ·7H O的质量分数为 ▲ [M(FeSO ·7H O)=278g·mol ]。
15.(14分)亚氯酸钠( )可做漂白剂，受热易分解。实验室用题15 图-1装置制取ClO 并制备NaClO 。装置A中反应为
(1)三颈烧瓶中装入两种反应物的混合溶液，通入N 并搅拌，打开滴液漏斗开始反应。
①滴液漏斗中盛装的溶液是 ▲ 。
②反应过程中，不断通入N 的作用是 ▲ 。
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③装置A 中Na SO 溶液的实际用量远大于理论值的原因是 ▲ 。
④装置B中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)装置A 所得废液中主要含Na SO 和NaHSO , 可用于获取Na SO ·10H O。Na SO 的溶解度曲线如题 15 图-2所示。
①实验室制取Na SO ·10H O的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性， ▲ ，过滤、洗涤、低温干燥。
②请补充验证所得Na SO ·10H O中是否含有Cl 的实验方案：取少量样品加水溶解， 。(可选用的试剂: AgNO 溶液、BaCl,溶液、 Ba(NO ) 溶液、稀盐酸)
16.(16分)硫的污染包括大气中的SO 、H S及水体中的SO32-、SO42-，工业上常用微生物法、吸收法、电解法、沉淀法等消除硫引起的污染.
(1)微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH 、H 等物质，可将废水中
SO42-还原为H S，同时用空气将H S从水中吹出，再用碱液吸收.
①CH 与SO4 在SBR 细菌作用下生成CO 、H S 的离子方程式为 ▲ 。
②用空气将H S 从水中吹出时，收集到的H S 小于理论值，其原因可能是 ▲ 。
(2)吸收法脱硫：“亚硫酸铵吸收法”用( 溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为 , 测得25℃时溶液pH与含S(Ⅳ)微粒物质的量分数的变化关系如题16图-1所示。pH=3的溶液中，
(3)电解法脱硫：溶液经电解后可制取，反应装置如题16图-2所示。阳极反应式为 ▲ ，H 移动方向为 ▲ (“从左到右”或“从右到左”)。
(4)膜吸收法：直接分解 同时回收氢和硫以取代克劳斯工艺是一条既能处理； 废
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气又能回收无COx的氢资源的理想途径，然而 ,热分解法处理：转化率最高只达12.4%，科学家发现 可以催化 H S 分解，在其他条件不变的情况下使用沉积有 MoS 的多孔陶瓷膜装置进行 H S分解，H S 转化率达到96.5%.多孔陶瓷膜的作用是 ▲ 。
(5)沉淀法：向含有 NaHS废水中加入适量FeSO 溶液，产生 FeS 沉淀且溶液的pH 降低。pH降低的原因: ▲ 。
生成 FeS沉淀后,溶液 pH=2,溶液中
(FeS 的Ksp=6.0×10 ; H S的
17.(15分)以CO 为原料可制备甲烷。CO 在催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应：
反应i: l(主反应)
反应 ii: l(副反应)
反应 iii: (副反应)
(1)为提高主反应的平衡转化率，可采取的措施有 ▲ (写出两条)。
(2)在恒容的容器中，关于反应i下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
a.混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态
b.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
c.混合气体中 CH 浓度不变时，反应已达到平衡
d.平衡时升高温度，使浓度商Q增大，导致Q>K，平衡逆向移动
(3)反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO 的转化效率，可能的原因是 ▲ 。
(4) 将:n(CO )：n(H )=1：4混合气按一定流速通过催化反应管，在相同的时间内，测定CO 的转化率和 CH 的选择性(CH 的选择性 随温度的变化关系如图所示。
①温度高于 500℃后，CH 的选择性下降的原因是 ▲ 。
②温度高于 500℃后，CO 的转化率几乎保持不变的原因是 ▲ 。
③温度为550℃时, 若通入 1mol CO , 则生成的
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