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甘肃省张掖市省重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（　　）
A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化
D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
2.面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是（　　）
选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质
A 漂白粉 Cu CaCO3 生石灰
B 石灰石 C2H5OH 饱和食盐水 H2O
C HCl CO2 烧碱 H2CO3
D CuSO4 5H2O 氨气 HNO3 小苏打
A. A B. B C. C D. D
3.某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　　）
A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大
4.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B. 对NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
D. 向含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
5.已知0.1mol L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是（　　）
①升高温度
②加少量冰醋酸
③加水
④加少量醋酸钠固体
A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③
6.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（　　）
A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ mol-1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化
C. 反应热与途径无关，由图3可知△H3＞△H2
D. 由图4可知该反应△H=（E2-E1）kJ mol-1
7.实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是（　　）
A. 用图①所示装置测定中和热时，玻璃搅拌器可用铁质搅拌器代替
B. 用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率
C. 用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响
D. 用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响
8.下列热化学方程式正确的是（　　）
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： ΔH=-315kJ/mol
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ mol-1
C. CO（g）的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol,则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的ΔH=+2×283.0kJ/mol
D. 在25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,硫酸与KOH溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol
9.工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867.0kJ mol-1。下列说法正确的是（　　）
A. 上述反应平衡常数
B. 其他条件不变时，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强
C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高NO2去除率
D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO2去除率增大
10.含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能
B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程
C. 反应气接触催化剂前净化的目的是防止催化剂中毒
D. 反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定
11.以下图像和叙述错误的是（　　）
A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，0-2s内平均反应速率v（C）=0.4mol/（L s）
B. 图乙：某温度下发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g），t1时刻改变的条件可以是加入催化剂
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D. 图丁：对于反应：mA（g）+nB（g） pC（g），ΔH＜0 m+n＞p
12.在一定温度下，将1mol A（g）和2mol B（g）充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g） C（s）+2D（g）。5min后反应达到平衡，测得容器内B（g）的浓度减少了0.4mol L-1则下列叙述正确的是（　　）
A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B. 平衡时A、B的转化率均为40%
C. 初始时的压强与平衡时的压强比为3：2
D. 达到平衡时，若再充入1mol B和1mol D，平衡将向正反应方向移动
13.合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数ω（NH3）的变化曲线。
下列说法正确的是（　　）
A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B. 图2中，0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol L-1 min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图3中，T1和T2表示温度，则：T1＞T2
14.向恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量H2O（g），发生反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. x1＞x2
B. 点a、c对应的速率：a＞c
C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a＞b
D. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＞Kb＞Kc
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.回答下列问题：
Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体；②BaSO4；③熔融KHSO4；④Na2CO3溶液；⑤液态氯化氢；⑥CO2；⑦铜；⑧石墨；⑨NH3 H2O；⑩酒精。
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是______ 。
（2）写出③的电离方程式______ 。
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V5
（3）该实验①、②可探究______ 对反应速率的影响，实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=______ 。
Ⅲ.某实验小组用0.50mol L-1 NaOH溶液和0.50mol L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol L-1 NaOH溶液和0.50mol L-1硫酸溶液的密度都是1g cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1，则中和反应反应热ΔH=______ （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与-57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是______ （填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30 mL 0.50mol L-1的硫酸溶液跟60 mL 0.50mol L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”）。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
16.化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：
（1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是______ 。
（2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是______ 。
ΔH=+88.6kJ/mol
（3）已知CH4在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是______ 。
A.ΔH1＜ΔH5
B.ΔH3=ΔH2-ΔH5
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
D.ΔH4＜0
（4）金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是______ 。
A.中间体1→中间体2的过程是放热过程
B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C.1mol Ni和1molC2H6的总能量小于1molNiCH2和1molCH4的总能量
D.中间体2→中间体3的过程是决速步骤
（5）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH =______ kJ/mol。
化学键 C—H C=O H—H C≡O（CO）
键能/（kJ/mol） 413 745 436 1075
（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体（C2H6）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为______ 。
17.回答下列问题：
Ⅰ.氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
已知：①2C（s）+O2（g） 2CO（g）ΔH1=-221kJ mol-l
②C（s）+O2（g） CO2（g）ΔH2=-393.5kJ mol-1
③N2（g）+O2（g） 2NO（g）ΔH3=+181kJ mol-1
（1）CO还原NO反应：2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g）ΔH=______ kJ mol-l。
（2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图：
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______ 、______ 。
②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是______ 。
Ⅱ.在不同温度下，体积为2L的密闭容器中加入2molN2O、2molCO发生反应：N2O（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）ΔH＜0。实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
（3）对应温度下平衡常数的大小：Ka______ Kb（均填“＞”“＜”或“=”）。
（4）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v（CO）=______ mol L-1 s-1。
（5）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K=______ ，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5mol,此时反应进行的方向是______ （填“正向”或“逆向”或“不移动”），理由是______ 。
18.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）ΔH=-akJ mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-bkJ mol-1
③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-ckJ mol-1
（1）则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ______。
Ⅱ.CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入1molCO2和1molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH=+234kJ mol-1。
（2）该反应在 ______（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（3）下列能判断CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）达到平衡状态的是 ______（填序号）。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D.CO2和CH4的物质的量之比不再改变
Ⅲ.已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0，设m为起始时的投料比，即m=。
（4）图中投料比相同，温度从高到低的顺序为 ______。
（5）图2m1、m2、m3从大到小的顺序为 ______。
（6）如图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为 ______（填化学式）。
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3），主要副产物为3—氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
①CH2=CHCH3（g）+Cl2（g） CH2ClCHClCH3（g）
②CH2=CHCH3（g）+Cl2（g） CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3（g）和Cl2（g）发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6
（7）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v（CH2ClCHClCH3）= ______。
（8）该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数Kp= ______kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】③④⑦⑧ 温度;6.0 4.0;-53.5kJ mol-1;abc 不相等
16.【答案】② M C AD +120 C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-30QkJ/mol
17.【答案】-747 320℃;催化剂2;升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 ＜ 0.001 ;逆向;Q=0.25＞K，平衡逆向移动
18.【答案】；
高温；
BC；
T3＞T2＞T1；
m1＞m2＞m3；
C2H5OH；
0.09kPa/min；
0.21
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