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2025-2026学年辽宁省丹东市凤城市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.下列自然现象中发生物理变化的是（　　）
A. 冰雪消融 B. 枯木腐朽 C. 铜雕锈蚀 D. 火山烈燃
2.如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（　　）
A. 制备 B. 收集
C. 验满 D. 验证性质
3.空舱里，为了保持舱内各种气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
4.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
C. 镓元素的位置应该在Z处 D. 镓的最外层电子数与Al相同
5.下列化学用语书写不正确的是（　　）
A. 银原子：Ag B. 6个铵根离子：6
C. 五氧化二磷中磷元素的化合价： D. 地壳中含量最高的金属元素：Al
6.考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（　　）
A. 4 B. 6 C. 8 D. 14
7.如图中“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A. 液体喷出 B. 腐蚀胶帽
C. 读数偏小 D. 引起失火
8.下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
B. 稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层达到稳定结构
C. 把液化气压缩进钢瓶——分子之间的间隔变小
D. 水通电分解得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
9.在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 x
A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 反应中生成甲、丙的质量比为1：8
C. x的值为9 D. 丁物质发生了分解反应
10.微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（）
A. 甲中碳、氢元素质量比为3：8 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
C. 生成的丙与丁的质量比为33：18 D. 反应前后各元素的化合价均不变
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
11.化学在保障人类生存安全和提高生活水平中发挥着至关重要的作用。
Ⅰ.化学与用水安全
化学兴趣小组收集某浑浊的河水样品，模拟自来水厂的净水过程，最终制成可饮用水，其实验过程如图所示，请回答以下问题。
（1）A物质的名称是______ ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其可能原因是______ （答一条）。
（2）操作②中通常使用______ 除去液体中的异味和色素，操作③的主要目的是______ 。
Ⅱ.化学与空气污染和防治
（3）目前计入空气污染指数的项目为：______ 、______ 、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
（4）目前造成空气污染的主要污染源有：化石燃料的燃烧、______ 以及汽车尾气等。请结合生活实际例举一条保护空气的措施：如加强对空气质量的监测、减少______ 、植树造林等。
Ⅲ.化学与航空航天
近年来，中国航天技术不断突破，火箭推进剂的选择也在不断更新。
（5）常见的火箭推进剂有偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生反应的方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为______ ，C2H8N2中碳元素与氮元素的质量比为______ 。
（6）第二代火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料。煤油作为常温推进剂，使用便捷且安全性出色，它属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（7）第三代火箭推进器采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，请从微观角度分析氢气和氧气液化过程的实质是______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.阅读科普短文，分析作答。
海水制氢辟新路
海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。
2022年12月，中国工程院院士谢和平与他带领的团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题，其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400升/时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。
该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、废水、盐湖等）原位直接制氢。
（1）海水电解制氢最大的难题之一是______ 。
（2）海水原位电解制氢中，A电极应与电源的______ 极相连，A电极与B电极产生气体的质量比为______ 。
（3）图中带有两个单位负电荷的离子符号为______ 。
（4）海水原位电解制氢反应的化学方程式为：______ ，该反应能验证水是由______ 两种元素组成的化合物。
（5）隔膜2的作用是______ 。
（6）海水原位电解制氢技术的优点是______ （至少答出两条）。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.如图所示是实验室制取氧气的探究。
（1）仪器①的名称是______ ，装置A中试管口放置一小团棉花的目的是______ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：______ 。发生装置应选择______ （填字母），理由是______ ；若用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是______ （写一条）。
（3）实验室若要收集0.8g氧气，则最少需要称取高锰酸钾的质量为______ （保留到整数）。
（4）利用D装置测定不同浓度过氧化氢溶液的分解速率，密闭容器中压强随时间变化曲线如图所示。
①装置D中发生反应的化学方程式为：______ ，该反应中二氧化锰所起的作用是______ 。
②过氧化氢溶液的分解速率随过氧化氢浓度的增大而______ ，各曲线最终均变平，说明______ 。
③以10%的过氧化氢溶液压强曲线为例，分析压强曲线升高后会略微降低的主要原因之一是：因过氧化氢分解时放热，压强变大；又由于反应结束后，______ ，使装置内压强略微降低。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还发现有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。
[实验探究]将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
[实验现象]在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
[教师指导]上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
[问题解决]
（1）镁条燃烧生成白色固体的反应方程式为：______ 。
（2）淡黄色固体中肯定含有镁元素和______ 元素，判断的依据是______ ；若该物质仅有两种元素组成，其化学式为______ 。
[相关结论]
（3）空气中氮气的体积比约占______ ，氧气的体积比约占21%，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此可得出的一个结论是______ 。
[拓展与迁移]
（4）能否用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验？______ 。理由是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】明矾;滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净） 活性炭;杀菌消毒 SO2（或二氧化硫）;CO（或一氧化碳） 工厂排放的废气;化石燃料的使用（答案不唯一） H2O;6：7 混合物 氢气、氧气分子间间隔变小
12.【答案】有害腐蚀（海水对设备造成有害腐蚀） 正;8：1 S 2H2O2H2↑+O2↑;氢、氧 隔绝了海水中的离子 无催化剂、无海水运输、无淡化过程等
13.【答案】长颈漏斗;防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ;A;反应物为固体，反应条件是加热;开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 8g ;催化作用;加快;一段时间后反应停止，再无气体产生;温度逐渐恢复至室温
14.【答案】2Mg+O22MgO 氮;质量守恒定律;Mg3N2 78%;O2比N2更易与镁发生反应 不能;镁还能和氮气反应，会导致测定结果出现误差
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