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2025-2026学年辽宁省铁岭市调兵山市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共49分。
1.制造五光十色的霓虹灯时，需要用到下列气体中的（　　）
A. 氯气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳
2.下列选项中，表示两个钠离子的是（　　）
A. Na+ B. Na C. 2Na+ D. Na2+
3.在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（　　）
A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅
4.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（　　）
A. 作燃料 B. 参与光合作用
C. 固态二氧化碳用于人工降雨 D. 制碳酸饮料
5.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水
C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质
6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（　　）
①物质不一定是由分子构成
②化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
③同种分子构成的物质是纯净物
④保持物质化学性质的最小微粒是原子
⑤冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤
7.下列化学实验操作不正确的是（　　）
A取用固体粉末 B点燃酒精灯 C倾倒液体 D读取液体体积
A. A B. B C. C D. D
8.菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　）
A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素
C. 分子中碳、氧原子个数比为3：1 D. 其中氢元素的质量分数最大
9.茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 图示中x为18
B. 硒原子核内有34个质子
C. 硒原子的相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子
10.在反应A+B=C+2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知A的相对分子质量为58，则D的相对分子质量为（　　）
A. 18 B. 40 C. 29 D. 86
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
11.化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。
Ⅰ、我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如：
（1）LNG储罐
①珍珠岩的主要成分SiO2的名称为______ ，其中Si、O原子的个数比是______ 。
②不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______ 。
（2）LNG储运
①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，常压下三种制冷剂的沸点表
制冷剂 CO2 C2H4（乙烯） N2
沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8
基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是______ （填标号）。
A.N2→C2H4→CO2
B.CO2→N2→C2H4
C.CO2→C2H4→N2
②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于______ 。（填“物理”或“化学”）变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是______ （填标号）。
A.直接排放至大气
B.经再液化系统重返储罐
C.排入船舶动力系统作燃料
Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）：
（3）活性炭疏松多孔，具有______ 性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
（4）“干燥”过程中排出的物质W是______ 。
（5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有______ 种。
（6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应中碳元素的化合价由______ 变为______ 价。
（7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是______ （写一条）。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其它体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。回答下列问题。
（1）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共 ______ 种。
②脱水反应器中Ca（OH）2发生反应，该反应属于 ______ （填基本反应类型）。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中， ______ （从微观角度分析）；水合反应器中 ______ 能转化为热能。
（2）依据图2数据可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为 ______ 。
（3）如表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 ______ （填字母）。
标号 吸热反应 放热反应
A CaCO3CaO+CO↑ CaO+CO2CaCO3
B CO2+C2CO 2CO+O22CO2
C Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 3Fe+2O2Fe3O4
（4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 ______ （填字母）。
A.大力发展燃煤发电
B.积极推广太阳能发电
C.为新能源研发新型储能技术
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.某化学实验小组用如图所示装置验证二氧化碳的相关性质：实验步骤如下：
步骤1.关闭K1和K2，加热C、通入足量二氧化碳，观察现象；
步骤2.一段时间后，打开K2，继续通入足量的二氧化碳，观察现象
步骤3.打开K1，通入足量的二氧化碳，观察现象
步骤4.停止通入二氧化碳，停止加热。
下列说法中正确的是______ （填序号）。
①步骤1中b、d处纸花均不变色
②步骤2中b、d处纸花均变色；
③步骤3中烧杯内高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭；
④只通过步骤2中的现象可以说明二氧化碳能与水发生反应
⑤只通过步骤3中的现象可以说明二氧化碳的密度比空气大
⑥只通过步骤3中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.化学实践小组的同学们在某河段取河水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】①水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。
②同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以碳酸钙浓度计/（mg/L） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700
【初步检测】
（1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于______ 。
任务二：净化水
河水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机。（工作原理如图1所示）
（2）紫外线灯管照射的目的是______ ，超滤膜的作用相当于实验操作中的 ______ 。
任务三：验证水的组成
兴趣小组同学利用图2装置进行电解水实验。
（3）该反应的化学方程式为______ ，360kg水分解产生氢气的质量是______ kg。
（4）以上实验可以证明水的组成，若要证明水的组成。还可以进行的实验方法是______ （含操作和现象）。
【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？
【查阅资料】
常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。
【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录数据如下表：
电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝
氢气与氧气的体积比 7.7：3.3 6.5：3.2 6.9：2.9 7.3：3.4
【实验分析】
（5）下列关于电解水实验的说法中，正确的是______ （填字母）。
A.进行该实验前，需要先检查装置的气密性
B.铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1
C.选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比
【交流反思】
（6）影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与______ 有关。
【成果分享】通过实践，学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应元素种类不变”探究物质组成，今后可以通过化学手段对更多物质进行探索。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】二氧化硅;1：2;FeCl3 C;物理;A 吸附 水 两 0;+2 资源回收再利用
12.【答案】3 分解反应 水分子间的间隔增大 化学 储热密度相对较高 A BC
13.【答案】①⑥
14.【答案】硬水 杀菌消毒;过滤 ;40 将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现 AC 气体在水中的溶解性
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