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2025-2026学年山东省潍坊市诸城市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 图书档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭
B. 为防止CO中毒，可在煤炉旁放一盆清水
C. 分类回收垃圾并露天焚烧，有利于保护环境
D. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是CO2气体
2.下列所张贴的标志使用正确的是（　　）
A. 贮存 CO2的储气瓶上应贴的标志
B. 装有大理石的试剂柜应贴的标志
C. 存放酒精的试剂柜应贴的标志
D. 水龙头上方应贴的标志
3.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A. 地球上的淡水取之不尽，用之不竭
B. 农业上可通过喷灌、滴灌技术节约用水
C. 河水经沉淀、过滤后，可以直接饮用
D. 电解水的实验中，负极和正极上产生的气体体积之比为1：2
4.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（　　）
A. 液氮用于医疗手术 B. 石墨用于制造高铁的受电弓滑板
C. 氧化钙用于制作自热米饭的发热包 D. 伍德合金用于制保险丝
5.下列实验操作正确的是（　　）
A. 读取液体体积 B. 检查气密性
C. 倾倒液体 D. 摆放清洗后试管
6.锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。以下说法中错误的是（　　）
A. 锆原子的质子数为40 B. 一个锆原子质量为91.22g
C. x的值为10 D. 锆属于金属元素
7.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述正确的是（　　）
A. 荷叶碱属于氧化物
B. 1个荷叶碱分子由43个原子构成
C. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19：21：1：2
8.碳单质在科技创新中应用前景非常广泛。下列说法正确的是（　　）
A. 石墨转化为金刚石是物理变化
B. 从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物
C. C60充分燃烧后可转化为二氧化碳
D. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同
9.下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快
B. 空气是混合物——因为其中含有氮分子、氧分子等多种分子
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
10.下列实验能达到相应目的的是（　　）
A. 验证红磷的着火点比白磷的高
B. 探究 MnO2的催化作用
C. 测定空气中氧气的体积分数
D. 验证质量守恒定律
11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子
B. 化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定会发生化学变化
C. 同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质
D. 向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气
12.工业上可用乙烷（C2H6）和二氧化碳反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下（相同的球表示同种原子）。下列说法中正确的是（　　）
A. 反应前后分子种类和原子种类都发生改变
B. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物
C. 参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
D. 该反应属于绿色工艺，能够实现零污染排放
13.下列对实验现象的解释不正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 火柴头斜向下时更容易燃烧 降低了火柴梗的着火点
B 点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新引燃 白烟具有可燃性
C 黄铜片能在纯铜片上刻下划痕 合金的硬度大于其成分金属
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A. A B. B C. C D. D
14.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，Fe2O3可用作H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和再生反应如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A. 从脱硫到再生不需要额外增加Fe2O3
B. 再生过程中硫元素的化合价升高
C. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果
D. 再生过程发生反应的化学方程式为4FeS+5O22Fe2O3+4SO2
15.小组同学用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法正确的是（　　）
A. 为使实验结果准确，实验前通入CO2排尽装置内的空气
B. 从该实验可以得出木炭与CuO的反应产物有2种
C. 气体产物中有CO的原因可能是C+CO22CO
D. 由图2知，其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少
二、填空题：本大题共2小题，共17分。
16.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
（1）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于化学实验中的 ______ 操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有 ______ 、烧杯和玻璃棒。
（2）我国四大发明之一的黑火药，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，其中X的化学式是 ______ 。
（3）“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有 ______ 性。
（4）《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银”，其反应的微观示意图如下，则反应的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应（填基本反应类型）。
17.二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）CO2的过度排放会造成______ （填标号）。
A.臭氧层空洞
B.全球气温上升
C.雾霾天气
（2）
①用氢氧化钙“捕捉”烟气中的CO2，反应的化学方程式为______ 。
②将CO2气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中进行“封存”，从微观角度解释CO2气体能被压缩的原因是______ 。
（3）中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过如图所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为______ 。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示，能证明甲、乙是不同物质的依据有______ （填标号）。
A.甲、乙的化学式
B.甲、乙的分子结构
C.甲、乙的组成元素
D.甲、乙分子中原子个数比
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
18.我国新能源汽车转型升级成为年度热点议题。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，又能防止车身生锈，其防锈原理是______ 。
（2）汽车线路中通常使用铜制导线，利用了铜的______ 性。
（3）制造新能源汽车需要使用大量的铝材，铝材具有较好的抗腐蚀性能，是因为______ （用化学方程式表示）。
（4）新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。锂电池工作时能量转化的主要方式为______ 。
（5）生产汽车需要使用大量的金属铁，工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上炼出含铁98%的生铁560t,需要赤铁矿石的质量为多少？（写出计算步骤）
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.根据如图所给的实验装置回答有关问题。
（1）实验室用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为______ 。若要制取一瓶较为纯净的氧气，从图1中选择的收集装置为______ （填标号）。
（2）某同学利用报废试管设计装置，制取二氧化碳并验证相关性质，如图2所示。
①该设计中的发生装置与图1中的装置B相比较，其优点除了节约试剂、废物利用外，另一个优点是______ 。
②若试剂X为石蕊溶液，则观察到的现象为______ ，用化学方程式说明原因______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共26分。
20.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）火法冶金。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌铜合金（黄铜）。则赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式为______ 。
（2）湿法炼金。
①向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。向滤渣中滴加HCl溶液，有气体产生。滤液中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
②镍和银的金属活动性实验及微观反应示意图如下，已知实验a中的实验现象是金属镍的表面有银白色物质析出，结合微观反应示意图b,该反应的化学方程式为______ 。
（3）“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示。
①将铁矿石粉碎的目的是______ 。
②利用绿电制“绿氢”。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析“绿氢”的优点______ 。
③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因______ 。
冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原）
产物 液态生铁 固体海绵铁
21.某兴趣小组设计如图1所示装置，展开以下探究。
【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有O2剩余？
【作出猜想】猜想一：有O2剩余；猜想二：无O2剩余。
【实验验证】小组同学用高能激光笔照射引燃图1中燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次照射，白磷被点燃。
（1）红磷燃烧产物（P2O5）与瓶底的水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式为______ 。
【实验结论】（2）猜想______ 正确。
【拓展延伸】
（3）图2是整个实验过程中氧气浓度随时间变化的曲线图，其中______ （填标号，下同）点时红磷燃烧熄灭；______ 段为白磷从开始燃烧到燃烧结束的对应曲线。
（4）小组同学测得红磷燃烧实验过程中四颈平底烧瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图3，下列说法错误的是______ （填标号）。
A.ab段曲线变化原因是红磷燃烧放热导致
B.b点时红磷停止燃烧，bc段是装置冷却的过程
C.烧瓶内盛有少量水的作用是降温、吸收有毒的P2O5
【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，小组同学又对实验进行了创新改进，如图4所示。
①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中。
（5）根据表格中的实验数据计算，可知空气中氧气含量为______ （用百分数表示）。
实验 AO/mm AB/mm
数据 50.0 10.45
（6）实验步骤②中，若玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】过滤；漏斗；
CO2；
吸附；
HgS+O2Hg+SO2；置换
17.【答案】B；
①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②分子之间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
①H2O；
②B
18.【答案】隔绝氧气和水 导电 4Al+3O2=2Al2O3 化学能转化成电能 （5）980t
19.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;E 可以控制反应的发生和停止;石蕊溶液变红;CO2+H2O=H2CO3
20.【答案】2Cu2O+C4Cu+CO2↑ Zn2+;Ni+2AgNO3=2Ag+Ni（NO3）2 增大反应物的接触面积，使反应更充分;成本低，低碳;反应温度不同，还原剂不同
21.【答案】P2O5+3H2O=2H3PO4 一;C;DE （3）C;DE 20.9% 偏大
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