资源简介

《氧化还原反应》教学设计
【教材依据】本节课选自鲁科版《化学必修第一册》第二章《元素与物质世界》第三节《氧化还原反应》
一、设计思路
1、指导思想
“氧化还原反应”知识体系有着很强的逻辑性，贯穿于高中化学学科体系，是中学化学学科的核心知识之一，能力要求也随年级逐步提高。
初中教材中氧化还原反应的概念已不再出现，只是简单一句话—物质和氧气的反应称为氧化反应，且因中考不考，教师不再补充介绍，故对学生来说，此概念是全新的。在高一阶段，要求掌握基本概念，认识氧化还原反应的本质，分析化合价升降相等和电子得失相等，并初步建立对氧化性、还原性强弱的认识。因此，这一教学内容可以作为帮助学生建构化学基本观念和培养理性思维的良好载体。
按照传统的教学安排，必修第一册《氧化还原反应》第1课时的教学内容往往只涉及氧化反应和还原反应、氧化还原反应的本质以及双线桥法表示电子转移。但我认为，这样是对学生的最近发展区判断不准确，不仅教学内容过少，而且把氧化还原反应概念体系分散在两课时，阻碍了学生对氧化还原反应概念体系的整体认识。刚进高一的学生对高中学习生活充满好奇，求知欲旺盛，充满探究的热情。如果紧扣化合价变化，合理设计逻辑线索，恰当选择教学手段，有效组织调动，对氧化还原反应三对概念以及氧化还原反应的本质和双线桥、单线桥两种表示电子得失的方法完全能在1课时搞定。这样，既可以有效培养学生的观察、比较、分析、综合与概括的理性思维能力，让学生完整地建立氧化还原反应概念体系，了解其内在逻辑关系，即能“知其然更知其所以然”，又能同时增强学生对化学微粒观、变化观、分类观乃至实验观的认识。
2、学习目标
（1）通过氧化还原反应概念的教学，掌握从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力，体现宏观辨识与微观探析的核心素养。
（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；
（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移，通过此本质的认识，初步建立氧化还原反应认识模型。
（4）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、学习重点与难点
重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
二、教学准备
1、学生准备
复习初中化学中常用的元素的化合价，四种基本反应类型，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。
2、教师准备
教学媒体、课件；“铁-石墨原电池”实验
3、教学方法
问题推进法、实验探究法
三、教学过程
环节1:课前思考
教师：课前让学生思考初中所学的化学反应。
“同学们，说说你所学过的化学反应？你能说出多少个化学反应？能有十几个以上吗？“
学生：积极思考，并自发地、热烈地互相讨论。
环节2：从分类引入氧化还原反应的概念
教师：“同学们，对刚才我们想到的反应，用前面刚学过的分类方法，可以从哪些角度给它们分类呢？”
学生：积极地回忆曾学过的反应分类，作出回答。
教师：肯定学生能从不同角度对化学反应进行分类，再引导其分析四种基本类型能否概括所有化学反应，接着引入从反应前后化合价是否升降的角度把化学反应分为两类—氧化还原反应和非氧化还原反应。
学生：对所列反应进行分类，并积极对无法分类的反应标化合价，观察、思考、结论。
环节3：明确氧化还原反应第一对概念
教师：讲解氧化还原反应第一对概念，PPT呈现对一组化学反应的分析讨论；引导学生观察比较发现，氧化还原反应中化合价升降变化共存，即“有升必有降”。
板书： 氧化反应—物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应—物质所含元素化合价降低的反应。
“有升必有降”
学生：倾听、思考、观察、应和、记录。
教师：PPT再呈现一个学生未学过的反应，要求学生分析化合价。
学生：让学生意识到化合价的判断来自理性分析而不是机械记忆，需要知识面的拓宽和积累。
PPT展示：
请找出下列反应中的氧化还原反应，并且做出分析。
(1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
(2) HCl + NaOH = NaCl + H2O
(3) 3CO + Fe203 = 2Fe + 3CO2
(4) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(5) CaO + H2O = Ca(OH)2
思考：SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑
环节4：认识氧化还原反应的本质
教师：引导学生由现象分析本质，“同学们，是什么引起了氧化还原反应中化合价的升降呢？”
学生：思考、讨论、争辩。
教师：实验演示
用带有灵敏电流计的锌-铜原电池演示氧化还原反应中的电子转移，辅以操作说明，引导分析化合价升降的实质是电子的转移，氧化还原反应中电子得失总数相等。
板书：结论1：化合价升降的实质—电子的转移（得失或偏移）
得电子或电子对偏向—化合价降低
失电子或电子对偏离—化合价升高
结论2：电子得失总数（化合价升降总数）相等。
环节5：明确氧化还原反应另两对概念
教师：在上一环节讨论分析的基础上，顺势明确氧化还原反应第二、第三两对概念。
板书： 氧化剂—化合价降低的反应物
还原剂—化合价升高的反应物
氧化产物—化合价升高的产物
还原产物—化合价降低的产物
学生：记录、记忆、思考。
环节6：理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系
教师：从化合价升降、电子得失入手，围绕氧化剂被还原、还原剂被氧化的核心，分析氧化还原反应三对概念间的逻辑关系；给学生几分钟时间独立思考，理清三对概念；用两个氧化还原反应（PPT展示）分析三对概念，并强化一切判断以化合价的升降为唯一依据。
板书： e- 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
PPT展示：
练一练：请指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
(1) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
学生：积极思考、练习。强化对概念的理解记忆，并对概念的误解进行修正。
环节7：初步学会两种电子转移的表示方法
教师：选取两个典型反应，一个为不同元素间化合价升降，另一个为同种元素间化合价升降，板演示范，分析氧化还原反应中电子转移的两种表示方法—双线桥法、单线桥法；针对三对概念设计定性、定量问题，强化对三对概念的理解运用，依例选两个类似反应，让学生板演。
例1： 失2×e-
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
得1×2e-
2e-
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
例2： 失1×e-
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
得1×e-
1×e-
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
学生：观察、聆听、理解、模仿应用。
环节8：回顾总结，以新问题留白
教师：先让学生回顾总结本节课内容，再通过两个问题激发学生课后深入思考。
问题1：能用图形表示出氧化还原反应和四大基本反应类型的关系吗？
问题2：在一个自发的氧化还原反应中，氧化产物有氧化性吗？比起氧化剂如何？还原产物有还原性吗？比起还原剂如何？
学生：积极回忆，归纳总结。对所提两个问题似有所悟，又一时不能搞定，再次处于“愤悱”状态。为下次课做好铺垫。
四、教学反思
本课时的设计，针对学生认识现状和前概念，对教学内容进行了取舍，层层铺垫，环环相扣，前后呼应，始终调动学生运用多种感官参与学习，进行高效的思考和探究活动；用简洁的文字归纳，讲练结合，有意识地引导学生建构知识的层次和体系，强化了分类观、微粒观、变化观等化学基本观念的形成。在从教的两个班级中取得了比较好的教学效果，并且通过调查，发现学生在元素化合物的学习中更显轻松。
但也有一些教师认为这样的设计教学容量过大，学生接受吃力，应分两课时进行。对此，我认为是学校生源的差异，教学内容系统不同，教师教学风格不同以及学生在教师引导下形成的思维习惯不同等，可以视具体情况选择合适的教学策咯。
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