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北京市朝阳外国语学校2025-2026第一学期期中质量检测
高一年级 化学试卷
2025.11
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
第一部分
本部分共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列物质属于电解质且能导电的是
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3
2．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
3．下列应用与氧化还原反应无关的是
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．利用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．湿法炼铜（利用铁和硫酸铜溶液反应）
D．利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气）
4．下列行为不符合实验规范或安全要求的是
A．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去
B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖
C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集
D．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中
5．下列化学用语不能解释实验事实的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2
B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：
C．过氧化钠与水反应：
D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．常温下，含分子数为
B．0.5mol Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA
C．1mol N2中含有的质子数为14NA
D．5.6g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.3NA
7．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
8．关于和的下列说法中，不正确的是
A．可用NaOH溶液使转化为
B．在水溶液中电离方程式：
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于
9．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。

下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有
C．置换池中发生的主要反应为：和
D．再生池中加入的试剂应为还原剂
10．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是
A．取混合物充分加热，质量减少
B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体
C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
11．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：
12．用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：
实验 ① ② ③
操作和试剂
现象 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
下列说法不正确的是
A．对比①③，可判定酸性条件下可氧化
B．实验②中发生的氧化还原反应有两种
C．②中红色溶液中含有胶体
D．③中发生的氧化还原反应为：
13．将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
D．、在处理的过程中作催化剂
14．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的Fe2+()，再加适量调pH使转化为沉淀。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i．pH越大，越小；
ii．酸性条件下被还原为
下列说法不合理的是
A．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小
B．若起始浸出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C．转变为沉淀的离子方程式为：
D．推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．烧杯不干燥
b．转移液体时，有少量液体洒出
c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中c(Cl-)= mol/L。
16．（12分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为 。按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，这体现了氯气的 性；继续通入氯气，蓝色消失，已知1mol I2参加反应转移10mol电子，写出该反应的化学方程式 。
(3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(4)商业上常用商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氣气的质量分数来表示。例如，100g某消毒液与3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：
①取100g消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol/L Na2SO3溶液b mL；
②定量测量：向锥形瓶中滴加c mol/L的酸性KMnO4溶液，使之和剩余的Na2SO3溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液V mL。
测定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
该消毒液的“有效氯”含量为 （用含 a、b、c、V的代数式表示）。
17.（14分）Ⅰ.Na2O2具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域。某化学兴趣小组探究Na2O2与SO2反应的产物成分。
(1)实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备SO2，该反应的化学方程式为 。
(2)甲同学认为Na2O2与SO2的反应类似Na2O2与CO2的反应，而乙同学认为Na2O2与SO3反应会生成Na2SO4，按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为 。
(3)丙同学按照如下实验步骤探究Na2O3与SO2的反应：如图，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO2，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量Na2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。
①上述实验 （填“能”或“不能”）说明Na2O2与SO2反应有O2产生。
②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因 。
Ⅱ.2Na2CO3·3H2O2（过碳酸钠）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定化合物，易溶于水。
(1)下列有关过碳酸钠说法错误的是
A，过碳酸钠是一种混合物
B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质
C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色
D，过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂
(2)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2:3（不考虑过碳酸钠含有杂质）。
①装置Ⅱ中的试剂为 。
②装置接口的连接顺序为 （用ABCDE字母表示）。
③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重 g。
18．（9分）次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。
Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及以下三个阶段。
①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。
②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。
③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。
(1)阶段三发生反应的化学方程式是 。
(2)理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比， 。
Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。
(3)补全离子方程式：
(4)取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02mol CuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如下图所示。
①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有 。
②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是 。
19．（14分）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
资料：i.pH= -lg[c(H+)]，pH越低，c(H+)越大；
ii.Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀的pH约1.2，完全沉淀的pH约为3.
(1)理论分析
依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。
(2)实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质
Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质
Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，结合资料解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。
b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略对的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。
ii．结合资料及a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。北京市朝阳外国语学校2025-2026第一学期期中质量检测
高一年级 化学试卷
2025.11
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
第一部分
本部分共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列物质属于电解质且能导电的是
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3
【答案】D
【详解】A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．氯化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；
D．熔融硝酸钾能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质，故D正确；
故选D。
2．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
【答案】B
【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确；
B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误；
C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确；
D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确；
故选B。
3．下列应用与氧化还原反应无关的是
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．利用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．湿法炼铜（利用铁和硫酸铜溶液反应）
D．利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气）
【答案】B
【详解】A．氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不选；
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多是NaHCO3与HCl发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B选；
C．湿法炼铜是铁与CuSO4反应置换出Cu，是氧化还原反应，故C不选；
D．活性铁粉做食品保鲜的双吸剂是利用Fe的还原性，起抗氧化剂的作用，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选B。
4．下列行为不符合实验规范或安全要求的是
A．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去
B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖
C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集
D．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中
【答案】A
【详解】A．氯气有毒，但氯气密度大于空气，所以大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较高处去，而不是较低处，A选；
B．金属钠着火时生成过氧化钠，钠和过氧化钠均和水反应，所以选择用沙土覆盖，B不选；
C．氯气有毒，制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集，C不选；
D．钠极易和氧气以及水反应，做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中，D不选；
答案选A。
5．下列化学用语不能解释实验事实的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2
B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：
C．过氧化钠与水反应：
D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
【答案】C
6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．常温下，含分子数为
B．0.5mol Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA
C．1mol N2中含有的质子数为14NA
D．5.6g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.3NA
【答案】B
7．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
【答案】D
【详解】A．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，A不符合题意；
B．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，操作规范、合理，B不符合题意；
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，C不符合题意；
D．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，D符合题意；
故选D。
8．关于和的下列说法中，不正确的是
A．可用NaOH溶液使转化为
B．在水溶液中电离方程式：
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于
【答案】B
9．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。

下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有
C．置换池中发生的主要反应为：和
D．再生池中加入的试剂应为还原剂
【答案】D
【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。
【详解】A．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，故A正确；
B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有，故B正确；
C．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，故C正确；
D．再生池中氯化亚铁和氯气发生氧化反应生成氯化铁，加入的试剂应为氧化剂，故D错误；
选D。
10．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是
A．取混合物充分加热，质量减少
B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体
C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
【答案】C
【详解】A．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3的总质量，由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，也就可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到的bg固体包括原Na2CO3及NaHCO3与NaOH反应生成的Na2CO3的质量，以及过量NaOH的质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出Na2CO3的质量分数，C符合题意；
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，D不符合题意；
故选C。
11．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：
【答案】D
12．用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：
实验 ① ② ③
操作和试剂
现象 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
下列说法不正确的是
A．对比①③，可判定酸性条件下可氧化
B．实验②中发生的氧化还原反应有两种
C．②中红色溶液中含有胶体
D．③中发生的氧化还原反应为：
【答案】B
【分析】实验①中，红色褪去，说明或者被消耗；滴加盐酸和溶液产生白色沉淀，说明溶液中产生了硫酸根，该物质的产生说明硫元素被氧化，因此被消耗。但由于体系中产生了，因此无法推断是还是氧化了。因此需要做对比实验分离变量单独探究氧化剂到底是哪种物质。
实验③中只有而未加入，溶液红色不褪去，加入盐酸和溶液也没有产生白色沉淀或胶体，说明在该实验条件下，无法氧化因此结合实验①和③能确定，该实验①条件下氧化了。
实验②中，溶液变红但不褪色，说明未被氧化。但有生成，结合性质可知，它能被催化分解，因此推断先将氧化为，然后再被其催化分解，而也可能继续氧化剩余的。因此可能不止发生了2种氧化还原反应。
【详解】A．由分析，结合实验①和③能确定，该实验条件下氧化了，A正确。；
B．由分析，先将氧化为，然后再被其催化分解生成氧气，而也可能继续氧化剩余的，因此可能不止发生了2种氧化还原反应，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，先将氧化为，铁离子生成氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，C正确；
D．实验①和③能确定，③在酸性条件下氧气氧化亚铁离子生成铁离子：，D正确；
故选B。
13．将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
D．、在处理的过程中作催化剂
【答案】D
【详解】A．反应①中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误；
B．反应②中硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；
C．由图可知，反应①中Fe元素和O元素化合价发生变化，反应③中S元素和Fe元素化合价发生变化，共有3种元素的化合价发生变化，C错误；
D．由图可知，Fe2+、Cu2+在反应①、②中分别被消耗，在反应③中又生成，反应前后化学性质不变，在处理的过程中作催化剂，D正确；
故选D。
14．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的Fe2+()，再加适量调pH使转化为沉淀。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i．pH越大，越小；
ii．酸性条件下被还原为
下列说法不合理的是
A．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小
B．若起始浸出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C．转变为沉淀的离子方程式为：
D．推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀
【答案】B
【详解】A．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小，符合图象信息，A正确；
B．由题干信息方程式，可知若起始没出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，消耗了H+导致H+浓度减小，故没出液pH会增大，B错误；
C．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故该反应的离子方程式为：，C正确；
D．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故与Fe3+也能发生双水解反应，，故推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀，D正确；
故选B。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．烧杯不干燥
b．转移液体时，有少量液体洒出
c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中c(Cl-)= mol/L。
【答案】(1) 11.7 100mL容量瓶
(2) 乙、丙、甲 Cl- c bc
(3)
【详解】（1）①；
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶；
（2）①按发生的先后，正确的排列顺序为乙、丙、甲；
②图中的微粒“”表示NaCl中半径更大的Cl-；
③a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在自由移动的离子，a错误；
b．NaCl在水的作用下发生电离，b错误；
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子，c正确；
故选c；
④a．烧杯用于固体的溶解，烧杯不干燥不影响实验，a错误；
b．转移液体时，有少量液体洒出，使得溶质减少，所配溶液浓度偏低，b正确；
c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线相当于稀释溶液，c正确；
故选bc；
（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液：；
②待测液中，故c(Cl-)=mol/L。
16．（12分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为 。按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，这体现了氯气的 性；继续通入氯气，蓝色消失，已知1mol I2参加反应转移10mol电子，写出该反应的化学方程式 。
(3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(4)商业上常用商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氣气的质量分数来表示。例如，100g某消毒液与3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：
①取100g消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol/L Na2SO3溶液b mL；
②定量测量：向锥形瓶中滴加c mol/L的酸性KMnO4溶液，使之和剩余的Na2SO3溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液V mL。
测定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
该消毒液的“有效氯”含量为 （用含 a、b、c、V的代数式表示）。
【答案】(1)
(2)氧化
(3)
(4)
17.（14分）Ⅰ.Na2O2具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域。某化学兴趣小组探究Na2O2与SO2反应的产物成分。
(1)实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备SO2，该反应的化学方程式为 。
(2)甲同学认为Na2O2与SO2的反应类似Na2O2与CO2的反应，而乙同学认为Na2O2与SO3反应会生成Na2SO4，按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为 。
(3)丙同学按照如下实验步骤探究Na2O3与SO2的反应：如图，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO2，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量Na2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。
①上述实验 （填“能”或“不能”）说明Na2O2与SO2反应有O2产生。
②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因 。
Ⅱ.2Na2CO3·3H2O2（过碳酸钠）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定化合物，易溶于水。
(1)下列有关过碳酸钠说法错误的是
A，过碳酸钠是一种混合物
B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质
C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色
D，过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂
(2)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2:3（不考虑过碳酸钠含有杂质）。
①装置Ⅱ中的试剂为 。
②装置接口的连接顺序为 （用ABCDE字母表示）。
③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重 g。
【答案】Ⅰ.(1)
(2)
(3)能 从a→b，氧气的含量快速增加，Na2O2与二氧化硫迅速反应生成了氧气和Na2SO3；b→c，氧气含量缓慢下降，氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠
Ⅱ.(1)A
(2)浓H2SO4 EABCD 0.88
18．（9分）次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。
Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及以下三个阶段。
①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。
②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。
③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。
(1)阶段三发生反应的化学方程式是 。
(2)理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比， 。
Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。
(3)补全离子方程式：
(4)取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02mol CuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如下图所示。
①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有 。
②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是 。
【答案】(1)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
(2)2:1:2
(3)2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+
(4)①Cu2+、O2
②NaH2PO2较多时能将Cu2+还原为Cu
【详解】（1）根据题意可知，阶段三发生反应的化学方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，故答案为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；
（2）阶段一反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，阶段二反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O，阶段三反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，所以消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，n(P)：n(H2O2)：n(NaH2PO2)= 4：2：4=2：1：2，故答案为：2：1：2；
（3）根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+，故答案为：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+；
（4）①若按离子方程式中铜离子、次磷酸根和氯离子的化学计量数，n(NaH2PO2)=0.01mol时恰好完全反应，理论上氯离子的去除率可达100%，结合上图，次磷酸钠未完全参与上述反应，则推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有Cu2+、O2，故答案为：Cu2+、O2；
②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu，参与反应的Cu2+减少了，Cl-去除率降低了，故答案为：NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu。
19．（14分）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
资料：i.pH= -lg[c(H+)]，pH越低，c(H+)越大；
ii.Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀的pH约1.2，完全沉淀的pH约为3.
(1)理论分析
依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。
(2)实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质
Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质
Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，结合资料解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。
b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略对的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。
ii．结合资料及a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。
【答案】(1)
(2)①产生滕氏蓝色沉淀
②或会与反应，溶液中c(H+)减小，Fe(OH)3开始沉淀
③i. a. 、
b. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡
ii. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸
(3)金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗
【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。
【详解】（1）在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为；
（2）①与会生成滕氏蓝色的沉淀；
②Zn和Mg与FeCl3溶液反应生成的气泡应为氢气，故Zn和Mg会消耗溶液中的氢离子，从而使pH增大，进而生成Fe(OH)3沉淀；
③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为、；
b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡；
ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质；
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。

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