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北大附中2026届高三化学同步检测(10)
基本理论3（水溶液)
2025.11
可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16F-19Mg-24C1-35.5Fe-56
第1卷（每小题3分，共42分)
1.下列说法正确的是
A.KC1O3和SO3溶于水后能导电，故KC1O3和SO3为电解质
BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
d在蒸馏水中滴加浓HSO4,Kw不变
D.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍
2.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.在相同温度下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
&.甲酸能与水以任何比例互溶
C10mL1molL1甲酸恰好与10mL1moL-NaOH溶液完全反应
D.1moL1甲酸溶液的pH约为2
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的cH=102mol/L的溶液中：Na、NH4、CI厂、K
&.无色溶液中：Na、K+、CrO,2、NO
C.含有【的溶液中：H+、Na、CI、NO5
D.pH=14的溶液中：K、CIO、CO32-、CI
4.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.用石墨电极电解饱和食盐水：2CI+2H0电解20H+H什Cbt
B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(S)+CO,2-一CaCOs(S)+SO42
C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO,+4Ht=Fe3++NO↑+2HO
D.向Ba(OH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2++OH +H*+S042-=BaSO4+H2O
5.根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：①N2H5*+NH3NH4*+N2H4②N2H4+CH3COOH=CH3CO0+N2H5
下列酸性强弱顺序正确的是
A.N2H5>N2H4>NH4
B.N2Hs>CHCOOH>NH4
C.NH3>N2H4>CH3COO
D CH3COOH>N2H5+>NH4*
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6.大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。
OH
OH
下列有关大黄素的说法正确的是
A.分子中有4种官能团
HO
CH3
B.与NaOH反应产物的水溶性强于大黄素
C.能与NaHCO,溶液反应
大黄素
D.常温下能与Br2发生取代反应和加成反应
7.向碘水加入K1溶液，发生反应Ir(aq)+l(aq)一b(aq),充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
微粒
12
I3
浓度/(molL-
2.5×10-3
2.5×10-3
4.0×10-3
下列说法不正确的是
A.向所得溶液中加入CCl4,振荡静置，水层c(2)降低
该温度下，反应I厂+12→13的K=640
C.向所得溶液中加入等体积水，c()<1.25×10-3molL1
D.配制碘水时，加入少量KI,可促进2的溶解
8.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是
2 mL 0.005 mol/L
KSCN溶液
①
2mL0.01mo/
AgNO,溶液
现象：产生白色沉淀(AgSCN
2 mol/L Fe(NO),溶液
2mL2mol/LKI溶液
②
取上层
③
清液余下浊液
现象：溶液变红
现象：产生黄色沉淀
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)=Ag*(aq)+SCN(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
9.关于Na2SO,和NaHSO,的说法中不正确的是
A.NaHSO3溶液显酸性，是因为HSO的电离程度大于其水解程度
B.两种物质的溶液中都存在c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)
C.可以利用SO2除去NaHSO3溶液中少量的Na2SO3杂质
D.用盐酸酸化的BaNO3h溶液，可以检验Na2SO,和NaHSO:是否变质
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