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2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练
第四章物质结构 元素周期律第二节 元素周期律
一、基础练习（本大题共7小题）
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是(　　)
X Y
Z W Q
A．X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是(　　)
A．Y的简单气态氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键
B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
4．前四周期元素W、X、Y、Z、M和N的原子序数依次增大，W、X、Y同周期，W和Z、Y和M分别位于同一主族。W和Y最外层电子数之和等于X最外层电子数的两倍，X和Y形成的化合物可引发光化学烟雾，N为人类广泛使用的金属，下列说法正确的是
A．原子半径：M＞Z＞X＞Y
B．简单氢化物的沸点：Y＞X＞W
C．Y和Z形成的化合物质地坚硬，导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料
D．常温下，N与X、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均不能反应
5．中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是(　　)
A．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3
B．砷化镓电池可将太阳能转化为电能
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．砷与H2在常温下可剧烈化合为AsH3
6．根据“位置—结构—性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是（ ）
A．位于0族，其单质的化学性质稳定
B．是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应
C．是族元素，其单质能与溶液发生置换反应
D．位于周期表中金属元素与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料
7．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是（ ）
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4种原子中，Y原子半径最大 D．W的最高化合价为+7
二、巩固提升（本大题共7小题）
8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)
A．31d和33d属于同种核素
B．简单气态氢化物的热稳定性：a＞d＞e
C．b、c的最高价氧化物的水化物可以发生反应
D．a和b形成的化合物只有一种
9．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Y原子最外层的电子数为4，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．Y、Z对应的单质都有同素异形体
B．X、Q两种元素组成的化合物有还原性
C．Z、W两种元素组成的化合物能与水反应
D．X可能为H或Li，它们所在族的元素称为碱金属元素
10．短周期中有 、 、 三种元素， 元素可分别与 、 元素组成化合物 、 ，这三种元素原子的核外电子数之和为30， 分子的核外电子总数为38，由此可推知 、 、 依次为( )
A． 、 、 B． 、 、 C．C、 、 D．C、 、
11．有A、B两种短周期主族元素，原子半径:，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的、均为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．若是强碱，则一定为强碱
B．若是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属元素，则A可能是非金属元素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素
D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体
12．下表是元素周期表的一部分。
①
Li ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)上表中元素____________的非金属性最强；元素____________的最高价氧化物的水化物的碱性最强(以上均填元素符号)。⑨元素的离子结构示意图____________。
(2)③⑧⑨元素形成的气态氢化物中，最不稳定的是______(填化学式)，其电子式是____________。
(3)元素③和⑤、①和③均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是______键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________。
(5)根据元素周期表来比较Mg和Cs(铯)的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是______(填元素符号)。
(6)设计实验证明元素⑧⑨的非金属性的强弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符号)。
实验步骤 现象 离子方程式
_________ _________ _________
结论：_________
13．下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
(1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________________(填化学式)。
(2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为______________(填离子符号)。
(3)元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。
(4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________________________________。
(5)②、⑦的简单气态氢化物中较稳定的是_______________________________(填化学式)，判断依据是_____________________________________________________________________。
14．由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题：
(1)元素Y在周期表中的位置为 ，X和W的最低化合价为 。
(2)物质M所含化学键类型为 ，物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为
。
(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。
(5)已知和反应可以生成Y的单质，的电子式为 ，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．C
9．D
10．D
11．D
12．(1) F Na
(2) H2S
(3)非极性共价键
(4)第三周期第IVA族
(5)Na
(6) 将Cl2通入到H2S溶液中 有黄色沉淀生成 H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ Cl2>S
13．(1)HClO4　(2)Cl－>O2－>Al3＋　(3)OH－＋Al(OH)3[Al(OH)4]－　(4)Na原子半径比Mg大，Na的核电荷数比Mg小，Na原子核对最外层电子的吸引力较弱，更易失电子，故Na的金属性比Mg强　(5)NH3　N元素的非金属性比P元素强
14．第二周期第ⅤA族；-1；离子键、共价键；；；； ；2∶1
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