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2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡
一、基础练习（本大题共8小题）
1．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是（　　）
A．b→c为压缩注射器的过程
B．c→d为平衡正向移动的过程
C．c点与a点比，c（NO2）增大
D．e点：v（正）＞v（逆）
2．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
容器I 300 0.3 0.1 / 0.02
容器II 300 0.6 0.2 / /
容器III 240 0.3 0.1 / 0.01
下列说法正确的是A．该反应的
B．达到平衡所需时间：
C．容器II达到平衡时的物质的量是0.04mol
D．240℃时，起始时向容器III中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
4．实验室配置碘水时，通常将溶解于KI溶液：。关于该溶液下列说法正确的是
A．滴入淀粉溶液，不变蓝
B．加水稀释，平衡逆向移动
C．加入固体，平衡正向移动
D．增大，活化分子百分数增大，溶解加快
5．血浆中存在“缓冲”体系：。该体系可使人体血液保持在7.35-7.45。下列说法不正确的是
A．该体系中一定存在
B．血液中浓度增大，会使上述平衡向逆反应方向移动
C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
D．“缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，不会出现较大幅度变化
6．为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示。
项目 废水水质 排放标准
pH 1.0 6~9
Cu2+/mg L-1 72 ≤0.5
NH/mg L-1 2632 ≤15
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-；
平衡II：Cu(OH)2+2OH－ [Cu(OH)4]2
下列说法不正确的是
A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，上层清液中铜元素含量上升
C．c~d段：随pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移动，上层清液中铜元素含量下降
D．d点以后，随c(OH－)增加，上层清液中铜元素含量可能上升
7．在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：，达到平衡时，再向容器内通入一定量的，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，的浓度（　　）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
8．如图所示,用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体,存在平衡:2NO2(g) N2O4(g),此时注射器活塞位于Ⅰ处,将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处,观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时,观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时,NO2物质的量增多,管内混合气体颜色变深
B．若将活塞控制在Ⅱ处,将注射器放入热水中,注射器中混合气体的颜色变深,则说明ΔH＞0
C．将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时,气体颜色变浅,证明了其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动
D．将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处时,混合气体的颜色先瞬间变深,然后又稍微变浅
二、强化训练（本大题共6小题）
9．已知有机物R与形成的配离子能被氧化为：。现用等体积、浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L（）的溶液与三组等体积的反应，随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ对应的溶液浓度为mol/L
B．硝酸浓度为mol/L时，0~2min内，mol/（L·min）
C．平衡后加水稀释，减小
D．三组实验中的反应速率都是先增大后减小
10．对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　　)
A．图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0
B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
11．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压强：p1＞p2 B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)
C．a点：NH3的转化率为 D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb
12．环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程：
据此计算焓变 (用含、、的代数式表示)。
（2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。
①反应Ⅰ的压强平衡常数 ；仅降低温度，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为 (填选项字母)。
A．、均增大，且增大的程度更大
B．、均减小，且减小的程度更大
C．增大、减小，平衡正向移动
D．、均减小，且减小的程度更大
②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．碳的总物质的量不随时间变化
D．
（3）250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。
①表示随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为 。
③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为 。
13．二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应的= 。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性=×100％，其中表示平衡时的选择性的是曲线 (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是 ；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。
a．低温、低压b．高温、高压
c．高温、低压d．低温、高压
(3)也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：。已知：，其中Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度。
①为提高的平衡产率，可以采取的措施有 (任写一条)。
②473K时，在密闭容器中加入一定量，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中的物质的量分数为 (填标号)。
a．b．c．d．
(4)对于反应，反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①降低温度，k正:k逆 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②在T K、101kPa下，按照投料，转化率为50％时，v正:v逆=4:5，用气体分压表示的平衡常数Kp= 。
14．丁二烯、苯乙烯和甲醇是重要的化工原料
（1）1，丁二烯和反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：
该反应会生成两种产物：一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为 。
（2）乙苯脱氢法生产苯乙烯的原理如下：
已知：部分键能数据如下：
共价键
键能/ 347.7 413.4 615 436
① 。
②常温常压条件下，向乙苯中掺入水蒸气，能提高乙苯的转化率；其原因是 。
③在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol水蒸气和一定量的乙苯，乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。则C点时的平衡常数K值为 。
（3）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图2所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物）。
①根据元素电负性的变化规律，写出M的结构简式 。
②用替换，则生成的氢气的化学式是 。
③催化剂使用久了将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的可能原因是 。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．B
5．C
6．B
7．B
8．D
9．C
10．C
11．D
12．（1）
（2）3；增大；B；BD
（3）ⅲ；64%；反应Ⅰ和Ⅱ的均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大
13．； ① ； 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的平衡转化增大 ； d； 降低温度或及时分离出产物或液化移去(任写一条)； c； 减小 ； 0.8
14．（1）
（2）；掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率；1.8
（3）；、；催化剂表面有积碳覆盖
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