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2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH
一、基础练习（本大题共9小题）
1．室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L 1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是（　　）
A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L 1
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3
2．常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示。
已知：X、Z分别为第一、第二反应终点；W点处的溶液中：c(H2A)＝c(HA－)；Y点处的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)。下列说法正确的是(　　)
A．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
B．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂
C．反应2HA－H2A＋A2－的平衡常数K＝1.0×10－6
D．滴定至第二反应终点时，溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)－c(Na＋)
3．甘氨酸(HA)在不同pH下的形态如图1.常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图2.已知：等电点为两性离子净电荷为0时的pH；常温下，的，。下列说法错误的是（　　）
A．酸性：
B．甘氨酸的等电点为6
C．
D．时，溶液内基团数目：
4．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 （ ）
A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
B．图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率：
C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的、、三种滴定曲线，可推知的酸性最强
D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
5．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1
B．P点时酚酞恰好变色，溶液呈中性
C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线
D．石蕊也能用作本实验的指示剂
6．为了测定胆矾的纯度，进行如下实验：将胆矾样品置于烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，转入容量瓶中，加蒸馏水至与刻度线相切，摇匀。移取上述所配溶液置于锥形瓶中，加入蒸馏水及足量溶液，充分反应，滴入2滴，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。已知：，。下列叙述错误的是（ ）
A．为淀粉溶液
B．滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色
C．若锥形瓶未干燥，不影响测得结果
D．该胆矾样品的纯度为
7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法正确的是
A．该过程可以用甲基橙作指示剂
B．常温下，HCN的电离常数
C．滴定过程中的值逐渐减小
D．当V=10mL时，溶液中存在：
8．用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 0 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00 mL(已知S2O＋I2＋H2O―→SO＋I－＋H＋，反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为(　　)
A．0.001 g·L－1 B．0.002 g·L－1
C．0.064 g·L－1 D．0.19 g·L－1
二、巩固提升（本大题共6小题）
10．用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中,下列操作会造成测定结果偏高的是 (　　)
A．滴定终点读数时俯视读数
B．判断终点用甲基橙作指示剂
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶用盐酸润洗
11．常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：
A．a点溶液的pH约为10.05
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．的滴定过程中，一定不存在
12．H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)
C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)
D．当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)
13．某食品安全检测中心接到一批食用油样品，需检测酸价（游离脂肪酸R-COOH含量）、过氧化值及添加剂含量，实验室可采用多种滴定方法完成分析。
请回答下列问题：
Ⅰ．酸价测定：
称取3.000 g油样置于锥形瓶中，加入50 mL乙醇-乙醚混合液，再加入2～3滴酚酞，用0.10 mol/LNaOH标准溶液滴定，滴定至终点，按上述操作重复2～3次。
（1）乙醇-乙醚混合液的作用是 。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。
（3）滴定终点的现象是 。
Ⅱ．过氧化值(以H2O2计)的测定：
称取3.000 g的油样溶于冰醋酸中，加入20.00mL过量的KI溶液和稀硫酸，然后置于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点，按上述操作重复2～3次次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知：。
（4）滴定时所选指示剂是 。
（5）由上述实验数据可知，该油样中H2O2的质量百分含量是 （保留到小数点后两位）。
（6）下列操作会使测定结果偏高的是_______（选填字母）。
A．锥形瓶水洗后直接装待测油样
B．滴定前，盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管下端有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读数
Ⅲ．添加剂中含量的测定：
（7）以AgNO3标准溶液滴定油样中NaCl含量时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中c(Ag+)为 mol/L，此时溶液中c()至少为 mol/L，指示剂才能显色。（已知25℃时，；计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位）。
14．利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1) KMnO4标准溶液应用滴定管 (填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。
(2)①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 。
A．=10.00mL B．=15.00mL C．＜15.00mL D．＞15.00mL
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。
(4)判断达到滴定终点的依据是 。
(5)血液样品中Ca2+浓度为 mg·mL-1(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，使测定结果 。
②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果 。
15．氰化钠(NaCN)易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢，它是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：
副反应：
利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水的含量。
[实验一]实验室通过如图所示装置制备；
(1)仪器X的名称是 ，中-2价氧与-1价氧的个数比是 。
(2)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。
A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴加热装置 D．环形玻璃搅拌棒
(3)反应完毕，将仪器X中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是 。
(4)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。
[实验二]测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：，，AgI呈黄色，且优先与反应。
实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶，滴加几滴KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，重复2-3次，消耗溶液的平均体积为2.00mL。
(5)滴定终点的现象是 。
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．C
6．B
7．B
8．B
9．D
10．D　
11．C
12．C
13．（1）作溶剂，溶解油样和NaOH溶液，使二者充分接触发生反应
（2）锥形瓶内溶液颜色变化
（3）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（4）淀粉溶液
（5）1.13%
（6）BC
（7）；
14．(1) 酸式 检查是否漏水
(2) b D
(3)5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(5)1.20
(6) 无影响 偏高
15．(1) 三颈烧瓶 3:1
(2)AC
(3)减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止在较高温度下分解
(4)
(5)滴入最后半滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
(6)
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