资源简介

2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解
一、刷基础（本大题共6小题）
1．对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是（ ）
A．加入少量固体，比值增大
B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
2．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+）
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
C．0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）
3．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因 。已知春季海水pH=8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是 。
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是 (填字母)。
A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b
B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是 。
②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1。
反应2：热化学方程式为 。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近 。
②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 ，对你的排序进行解释： 。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为 。
4．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3) 2、MgCl2
5．下列与盐类水解有关的叙述正确的是(　　)
A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸时，可选用甲基橙作指示剂
B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出
C．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体
6．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L 1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10 5 mol·L 1)的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0
回答下列问题：
(1)写出微粒的核外电子排布式：Al 。Fe3+ 。
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。“滤液②”中含有的金属离子是 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是 。
A 酸性KMnO4溶液 B O2 C 硝酸 D 新制氯水
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L 1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
(6)写出该反应的离子方程式 。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
二、刷提升（本大题共9小题）
7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸
8．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
9．SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是
A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色
C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
10．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A． B． C． D．溶液
11．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)
A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
12．常温下，已知H2S的电离平衡常数：Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13，将Na2S和NaHS两种盐[设＝k，0A．若k＝1，则c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
B．若k＝2，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
C．k为任意值时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
D．若满足3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，则可确定k＝3
13．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离常数 6.8×10 4 4.7×10 8 K1=4.3×10 7 K2=5.6×10 11 Kb=1.7×10 5
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为 。
(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因 。
(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2= 。
14．亚硝酸是一种弱酸，Ka(HNO2)=5.6×10-4，NaNO2可用于滴定分析。
(1)常温下，0.1 mol/L的NaNO2溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因是 (用离子方程式表示)。
(2)0.1 mol/LNaNO2溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是 (填写微粒化学式)。c(NO2-)+c(HNO2)= mol/L。
(3)NaNO2用于测药物中对氨基苯磺酸(Ar-NH2)的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO2先转化为HNO2：HX + NaNO2 = HNO2 + NaX，HNO2再与Ar-NH2以物质的量比1:1发生反应。
①下列酸中，能作为HX来使用的是 。
A．醋酸(Ka=1.8×10-5) B．盐酸 C．次氯酸(Ka=4.0×10-8)
②反应体系中，Ar-NH2和少量KI共存时，HNO2会先与Ar-NH2完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显 色。
③用该法测定含 Ar-NH2(Mr=173)药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/L NaNO2标准溶液进行滴定，实验结果如下：
滴定次数 1 2 3 4
消耗NaNO2溶液体积/mL 20.12 20.90 20.00 19.88
则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是 。
第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定终点时俯视读数
c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
(4)已知298K时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。将浓度均为0.1mol/L的Na2CO3及 HNO2溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 。
15．根据以下化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。
(1)④NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因：_________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________________。
(2)常温下，pH＝11的⑤CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的⑥CH3COOH和④NH4Cl两溶液中，水电离出来的c水(H＋)之比为________。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡正向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。
(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液pH由大到小的顺序为____________(填序号)。
参考答案
1．A
2．B
3．+H2O=H2CO3+OH- 水解是吸热的，温度越低，水解程度越低 D 催化剂 NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) △H=+57.2 kJ/mol 1：1 b=c>d 该反应ΔH<0，由图像可知温度T1>T2，b和c温度相同，平衡常数相同，而d 点温度高，平衡常数比b、c点小 60%
4．C
5．B
6．1s22s22p63s23p1；1s22s22p63s23p63d5；除去油脂、溶解铝及其氧化物；+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O；；Ni2+、Fe2+、Fe3+；B；Fe3+；或；3.2~6.2；2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；提高镍的回收率；
7．B
8．B
9．B
10．A
11．D　
12．C　
13．(1)③＞②＞①
(2)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)
(4)+ H2O H2CO3 +OH－
(5)2：9
14．(1) 碱性 + H2OHNO2 + OH-
(2) OH- 0.1
(3) B 蓝 86.5% c
(4)c () > c() > c (OH－) > c ()
15．酸；　NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋　；c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；10－3 mol·L－1　；1 ∶108；D；＜　；②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③
第 page number 页，共 number of pages 页
第 page number 页，共 number of pages 页

展开更多......

收起↑