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2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡
一、基础练习（本大题共10小题）
1．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)
A．蒸馏水
B．1.00 mol·L－1盐酸
C．5.00 mol·L－1盐酸
D．10.00 mol·L－1盐酸
2．常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　)
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
3．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为
A． B． C． D．
4．已知某温度下，，，。某溶液中含有、和，浓度均为，该温度下向该溶液中逐滴加入的溶液时（忽略溶液体积变化），三种阴离子沉淀的先后顺序为（ ）
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
5．已知：pKsp(Ag2S)=48.7，pKa1(H2S)=6.88，pKa2(H2S)= 14.15，pKb(NH3)=4.74，Ag(NH3)2+的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05.在总浓度为0.01 mol·L-1，pH=10的氨缓冲溶液中Ag2S的溶解度为
A．6.32 ×10-8 mol·L-1 B．5.06 ×10-10 mol·L-1
C．7.79 ×10-14 mol·L-1 D．3.29 × 10-18 mol·L-1
6．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
7．当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33)
A．2~3 B．3~4
C．5 ~6 D．6~8
8．AsO、PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　)
A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5
B．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO 先沉淀
C．要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1
D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2PO(aq) Mg3(PO4)2(s)＋2AsO(aq)成立，则平衡常数K＝104.52
9．常温下，向10.0mL浓度均为0.1的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3，0、4.3。
已知：
①
②，298K下，
下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表
B．常温下，
C．b点溶液中铝元素主要以形式存在
D．的平衡常数K为
10．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝
二、巩固提升（本大题共5小题）
11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)（　　）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl(s)+Br—(aq)AgBr(s) +Cl—(aq)的平衡常数K=1000
12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
13．已知常温下：
①Ksp[Zn(OH)2]＝10－17，Ksp[Cu(OH)2]＝10－20，Ksp(ZnS)＝10－25，Ksp(CuS)＝10－30；
②pH>11时，Zn2＋会转化为[Zn(OH)4]2－；
③离子完全除去的标准：该离子浓度≤10－6 mol·L－1。
某工业废水中含有Zn2＋和Cu2＋，可采用沉淀法将其除去。
(1)若加入Na2S来沉淀Zn2＋和Cu2＋，当溶液中ZnS和CuS共存时，＝_____。
(2)若加入NaOH溶液来调节pH，使Zn2＋和Cu2＋完全沉淀，pH应满足的范围为_______。
14．含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：
已知：、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示
物质
溶度积
（1） 溶液中同时存在：，向含的废水中加入，该平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（2）向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由： 。
（3）研究温度对沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率如图1所示。
已知： ,的沉淀效率随温度变化的原因是 。
（4）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用的硫酸的原因： 。
（5）综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与 有关。
15．(15分)碱式碳酸锰 [Mn2(OH)2CO3]是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工 业上以方锰矿(主要成分为MnO,还含有少量的Fe3O4 、Al2O3 、CaO 、SiO2) 为原料制备碱式碳酸锰。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_______ (填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为 _________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3+ 和Al3+转化为沉淀而除去，若调节pH 为 5 时 ，A13+恰好沉淀完全，则Ksp(Al(OH)3)= ___________________ ,已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39, 则此时溶液中 c(Fe3+)= _______________ mol·L-1 (通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1 沉淀完全)。
(4)“沉锰”时，反应的离子方程式为________ ,过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3,检 验已洗涤干净的操作是________。
(5)为测定产品中锰的含量，取 wg 样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000 mol·L-1 (NH4)2S2O8 溶液将锰元素转化为 ,充分反应后，加热一段时间除去剩余的(NH4)2S2O8。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL 容量瓶中，并加水至刻度线。取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗FeSO4溶液的体积为VmL。
①滴定终点的现象是___________ 。
②该产品中锰元素的质量分数为_______ % 。 ( 用 含 w 、V 的式子表示)。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．C
12．D
13．105　；8.5～11；
14．
（1）正反应；
（2）BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全；
（3）温度升高，沉淀速率加快；
（4）c (H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) =Ba2+ (aq) +(aq)平衡右移，使c()增大，同时c (H+ )也增大，共同促使H2O+2+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
（5）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响
15．（15 分）（除标明外，每空 2 分）
（1）SiO2 、CaSO4
（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3）1×10-32 2.8×10-12
（4）2Mn2++4HCO3-= Mn2(OH)2CO3↓+ H2O+3CO2↑ 取最后一次洗涤液于试管中，加入足 量的稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生。
（5）当滴入最后半滴标准液，溶液褪色且半分钟内不再变为浅红色（ 1 分） 0.55V/w
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