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2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算
一、基础练习（本大题共10小题）
1．根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是（ ）
A． ， ，则
B． ， ，则
C． ， ，则
D．已知，，则
2．下列说法正确的是（ ）
A．已知P (s，白磷)=P (s，红磷) ，则红磷比白磷稳定
B．已知反应放出热量，则的摩尔燃烧焓
C．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸溶液完全中和，放出的热量
D．已知 ； ，则
3．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　)
A．若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则热化学方程式为H2＋Cl22HCl　ΔH＝－a kJ·mol－1
B．若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．若H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1
4．下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 正确
B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 正确
C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1
D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)
A．A B．B C．C D．D
5．秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念。下列说法正确的是(　　)
A．通入过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的
B．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能而被人类利用
C．一定条件下，将1.0 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)充入密闭容器中充分反应生成气态SO3放出x kJ热量，则热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－2x kJ·mol－1
D．硫的燃烧热为a kJ·mol－1，表示硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
6．已知：
①SO2(g)＋2OH－(aq)SO32－(aq)＋H2O(l)　ΔH1
②SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH2
③CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)　ΔH3
则反应ClO－(aq)＋SO32－(aq)SO42－(aq)＋Cl－(aq)的ΔH等于(　　)
A．ΔH1－ΔH3－ΔH2
B．ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C．ΔH3＋ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
7．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2、CO2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1
C．若均有1 mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4完全反应时转移电子的物质的量为1.60 mol
8．2 甲氧基 2 甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数(指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度)与温度T变化关系如图1所示。一定温度下(此温度时，)，充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是
A．A和B相对稳定性较差的是B
B．的数值范围是(0～1)
C．图2中曲线X代表A的变化
D．t=100s时，反应Ⅲ向逆反应方向移动
9．以下反应可表示获得乙醇并将其用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是(　　)
①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH1
②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　ΔH2
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3
A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2
B．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D．已知反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，则ΔH3＞ΔH4
10．甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应： 来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知 、 的燃烧热( )依次为 、 。下列说法正确的是（ ）
A．
B．若产物为 ，相应的焓变为 ，则
C．相同条件下， 完全燃烧比 完全燃烧放出的热量少
D．若反应 的焓变为 ，则
二、强化训练（本大题共5小题）
11．用CH4催化还原NOx,可以减少氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 (　　)
A．若标准状况下4.48 L CH4与一定量NO2完全反应生成N2、CO2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<-574 kJ·mol-1
C．反应①②中,相同物质的量的CH4发生反应,转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol
12．在和时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ； 。下列说法错误的是
A．燃烧生成时，放出的热量
B．前面的表示参加反应的的分子数目
C．标准燃烧热是以在时，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则的标准燃烧热为
D．液态水变成水蒸气时吸收的热量
13．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热数值较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：
(1)a＝_______。
(2)乙烷的燃烧热为_______ kJ·mol－1。
(3)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：__________________________________。
14．已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ/mol
②H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-890.3 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为　　　　kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是　　　　。
(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为　　　　。
(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:　　　　　。
15．按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，每生成14gN2，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9kJ/mol。
则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式 。
(3)已知：碳的燃烧热 ΔH1= xkJ/mol；
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= ykJ/mol；
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= zkJ/mol。
则黑火药爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= kJ/mol(用含x、y、z的代数式表示)。
(4)P4(白磷)和P4O6 的分子结构如图所示：
其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1mol化学键时所释放或吸收的能量]。
化学键
键能kJ/mol a b c
则白磷与氧气反应的热化学方程式：P4(白磷，s)＋3O2(g) = P4O6(s) ΔH= kJ/mol。
(5)请结合本题归纳计算反应热的常用方法 。(写出两点即可)
参考答案
1．B
2．A
3．D　
4．D
5．B
6．B
7．D　
8．D
9．A
10．D
11．D　
12．B
13．(1) 　(2)1 560
(3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
14．(1)285.8　H2　(2)60%　(3)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ/mol
15．(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.0kJ/mol
(2)CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ/mol
(3)(3x+y-z)
(4)(6a+3b-12c)
(5)①反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；②利用盖斯定律计算
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