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广东省2025-2026学年九年级上学期化学期中学情调查试题（六）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．杭州亚运会是一场“精彩纷呈”的体育文化盛会。下列亚运会事项与化学无直接关系的是
A．合成场馆建设需要的新型材料 B．高清信号在网络中传输
C．用消毒剂进行环境消杀 D．火炬燃料
2．《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土
B．练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气
C．拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样
D．窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成
3．下列化学家与成就对应关系不正确的是（ ）
A．门捷列夫等化学家发现了元素周期律
B．英国科学家道尔顿提出了分子学说
C．张青莲主持测定了铟、铱的相对原子质量
D．拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律
4．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是
A． B． C． D．
5．分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是
A．混合物：冰水混合物、矿泉水、稀盐酸 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
6．在玻璃管两端同时放入有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵。通过该实验可以推断出（ ）
A．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
B．氨分子和氯化氢分子在不断运动，且氨分子运动更剧烈
C．白烟氯化铵是固体小颖粒，所以氯化铵的微粒不运动
D．该反应说明化学变化中分子不一定发生改变
7．水是人类生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法或做法中正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
B．工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
C．用明矾可以将硬水软化
D．提倡“一水多用”
8．便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析。正确的一项是（　　）

A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用
B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质
C．除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀
D．出水和入水的位置互换可增强软化效果
9．下列说法正确的是（ ）
A．决定元素种类的是最外层电子数
B．化学反应中分子种类和元素种类都一定改变
C．苯（化学式为C6H6）分子由 6 个碳元素和 6 个氢元素组成
D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
10．如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是
A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1
C．两个实验中发生的反应都是分解反应
D．两个实验均可证明水的组成
11．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：更快的吸收白烟 集气瓶中的水：通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
A．A B．B C．C D．D
12．某物质的化学式为CaWOx ，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为—2价，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
13．脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是
A．维生素P的相对分子质量为610 g
B．维生素P中H的质量分数为4.92%
C．维生素P中三种元素的质量比为27：30：16
D．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
14．天然气的主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢是无色有毒气体，可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．丙的化学式为SO2
B．物质的总质量是反应后变大
C．催化剂在反应后化学性质不变
D．参加反应的甲烷与硫化氢的质量比为1：2
15．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
B．b点红磷燃烧未结束，c点红磷燃烧已结束
C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较少
D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
二、非选择题，共6小题
16．有A、B、C、D、E五种物质。A是无色无味的气体，B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体C；D是黑色固体，在A中燃烧生成气体E，E能使澄清石灰水变浑浊。请根据以上所述回答下列问题，则：C是 ，E是 （填写物质名称或化学式）；D与A发生反应的符号或文字表达式是 。
17．“追梦”学习小组在学习“物质的组成与构成”主题时，阅读了下列材料。
材料一：氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L，大约是氢气的2倍：氦气的化学性质稳定。氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气代替氦气充入非常危险。氦气可作为焊接金属和治炼金属时的保护气。
材料二：1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构做了a粒子轰击金箔实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的a粒子轰击金箱、发现“大多数a粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”已知一个a粒子与一个He-4原子构成上的差别是a粒子中没有电子。
材料三：1869年门捷列夫经过反复比较、排序、将当时已经发现的63种元素按相对原子质量递增的顺序排列起来，使具有相似性质的元素排在问一列中，得到第一张元素周期表。元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。
请根据上述材料，分析回答：
(1)氦气做保护气是因为 。
(2)检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法 。
(3)a粒子带 （选填“正”或“负”）电，与He-4原子 （选填“属于”或“不属于”）同一种元素。
(4)根据卢瑟福的实验现象进行分析推理，能得出原子是由 构成的。
(5)结合1-18号元素的相关信息如下图所示，分析回答。
①锂原子在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，锂的氧化物的化学式为 。
②元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远、原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性 （选填“大于”或“小于”）锂的活泼性。
③同一周期的元素的原子结构呈现的变化规律是：自左向右 依次递增。
18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验结束后发现试管破裂，可能的原因是 （写一种）。
(3)查阅资料可知简易制氧机的制氧原理是利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。在实验室中利用过碳酸钠、二氧化锰和水制取并收集氧气的发生装置与收集装置可选择 （填字母）。
19．在学习了二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们探究了比较催化剂用量对过氧化氢的分解的影响。
【查阅资料】（1）青菜叶碎末对过氧化氢的分解有催化作用。
（2）压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
（3）过氧化氢的分解过程放热。
【实验操作】（1）在，时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图甲所示），取青菜叶碎末放入具支试管中。
（2）用量筒量取溶质质量分数为的过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换为、青菜叶碎末重复实验获得数据如图乙所示。
【实验结论】
（3）由图乙可知，在时，青菜叶碎末用量为____时，过氧化氢分解速率最快。反应后期曲线略有下降的原因是____________________________________________________________。图乙中三条曲线最终重合在一起，其理由是________________________________________________________________________________。
20．水的净化
（1）自然界中水资源的分布
地球上水的储量 ，分布范围 ，但是大约97.5%的水资源集中在海洋和咸水湖里。
（2）净化天然水的步骤与作用
步骤 作用
沉降
过滤
吸附
蒸馏
（3）过滤注意事项
一贴：滤纸要紧贴 。
二低：滤纸边缘略低于 ；液面低于 。
三靠：倾倒时烧杯尖嘴要紧靠 上；玻璃棒下端轻靠在 处；漏斗下端尖嘴紧靠 。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 ，不含或含有较少钙、镁化合物的水称为 。经过 或 等，可使硬水转化为软水。为检验一杯水是硬水还是软水，可向其中加入 ，产生泡沫较少的是 ，产生泡沫较多的是 。
21．小莹同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品，现将的稀盐酸分五次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的量 25 25 25 25 25
生成气体的质量 0
(1)的值是 。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．D
8．A
9．D
10．C
11．A
12．C
13．B
14．C
15．B
16． 二氧化硫； 二氧化碳；
17．氦气的化学性质稳定；点燃，能点燃的是氢气，不能点燃的是氦气； 正 ； 属于；原子核和核外电子； 失 ； Li2O ； 大于； 最外层电子数
18．(1)长颈漏斗
(2) 试管口没有略向下倾斜（合理即可）
(3)BC/BE
19．2； 该反应放热，反应结束后，随着温度下降，具支试管内压强逐渐降低； 取用的过氧化氢的浓度和质量相等，最终生成氧气的质量就相等，则装置内最终压强相等
20．； 很大； 很广； 使颗粒较大的不溶性杂质沉降； 除去颗粒较小的不溶性杂质； 吸附有颜色或有气味的杂质； 除去可溶性杂质； 漏斗内壁； 漏斗边缘； 滤纸边缘； 玻璃棒； 三层滤纸； 烧杯内壁； 硬水； 软水； 加热煮沸； 蒸馏； 肥皂水； 硬水； 软水
21．(1)1.1
(2)第五次加入稀盐酸，放出气体的质量为0，说明碳酸钙已经完全反应完，
生成二氧化碳的质量为1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g；
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该样品中碳酸钙的质量分数66.7%。
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