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长沙市一中2026届高三月考试卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
题号
1
2
4
5
6
1
9
10
11
12
1314
答案
D
B
C
D
D
C
B
B
1.C【解析】A黑火药爆炸时反应方程式为8十2KNO,十3C点槛KS十N2个+3C02个，故木炭作还原剂，A正
确；B.用青檀树皮及稻草造纸，其主要成分均为纤维素，B正确；C.K2O·Al2O ·6SiO2属于硅酸盐的氧化物
表达形式，仍然属于硅酸盐，C错误D.F O具有磁性，能被地磁场吸引，是天然磁石的主要成分，可用于制作
指南针，D正确；故选C。
3.2g
2D【解析】A氧气和夹氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n一68品0=0.2
mol,含有的氧原子的数目约为0.2X6.02X1023,故A正确；B.溶液中CHgC0ONa的物质的量为n=cV=0.5
mol/L×1L=0.5moi,醋酸钠部分水解，但满足元素守恒，故此溶液中含有CH,COOH和CH,CO0的总数
约为0.5×6.02X10,故B正确；C.标准状况下1.12LHC1的物质的量为0.05mol,而HC1中含有18个电
子，故0.05 mol HC1中含有电子的数目约为0.9X6.02X10,故C正确；D.环氧乙烷中含7个共价键，故0.1
mol环氧乙烷中含有共价健的总数约为0.7X6.02X1023,故D错误；故选D。
H
3.D【解析】A.NH,CI为离子化合物，由NH时、CI构成，电子式为[H:N:H门+[：C门~，A正确；B.O为8号元
H
1828
素，其原子核外有8个电子，基态氧原子的核外电子排布式为1822p,轨道表示式为们园G1
2p
B正确；C,NC的中心原子N的价层电子对数为3+5-X1=3+1=4,分子的VSER模型为四面体形，C
2
正确；D.乙醚中含有4个碳原子，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3,CH3OCH3为甲醚的结构简式，D错误；故
选D。
4.A【解析】A灼烧应在坩埚中进行，不用蒸发皿，故A错误；B.过滤分离不溶性固体与溶液，可选图乙过滤装
置分离出含碘离子的溶液，故B正确；C2的CCL4溶液与水分层后，L2的CCL溶液在下层，水在上层，可选图
丙分液装置分离，故C正确；D.加热碘易升华，可选图丁加热法分离提纯粗碘，故D正确；故选A。
5.C【解析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前四周期元素，且位于不同周期，X位于第一周期，且形成1个共
价键，则X为H;Y位于第二周期，且形成2个共价键，则Y为O;Z位于第三周期，且形成5个共价键，则Z为
P,W位于第四周期，基态W原子内层有空轨道且最高能级有1个未成对电子，且形成十1价阳离子，则W为
K,该物质为KH2PO4,KHPO4的水溶液显酸性，满足条件，以此分析解答。根据分析可知，X为H,Y为O,Z
为P,W为K。A组成超分子的粒子之间只存在弱作用力，故A错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物的热
稳定性越强，O的非金属性强于P,则Z的简单气态氢化物(PH)的热稳定性比Y(H2O)的弱，故B错误；C.Y
为O,O与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如H2O、H2O2,P2O5、P2O3,K2O、K2O2、KO2
等，故C正确；D.KH2PO4的水溶液呈酸性，说明HPO的电离程度大于其水解程度，则c(HgPO4)<
c(HPO),故D错误；故选C。
6.C【解析】A酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A
错误；B.NaClo和Na2SO反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C.将Na2CO购溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说
化学参考答案（一中版）一1长沙市一中2026届高三月考试卷(四)
化 学
时量：75分钟 满分:100分
得分：
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1.不论是人类智慧的结晶还是自然界中已有的物质都是由化学物质组成。下列说法不正确的是
选项 物品或物质 相关简介 成分分析
A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 爆炸时木炭作还原剂
B 造纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为多糖
C. 正长石 组成： 属于氧化物
D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是 Fe3O
2.下列说法不正确的是
A.常温常压下，3.2g O 和O 的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×
溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO 的总数约为
C.标准状况下,1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×
D.0.1mol环氧乙烷中()含有共价键的总数约为0.3×6.02×
3.下列化学用语表示错误的是
A. NH4Cl的电子式为
B.基态氧原子的核外电子轨道表示式：
C. NCl3的 VSEPR模型:
D.乙醚的结构简式为 CH3OCH3
4.如图利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧海带 B.用装置乙过滤海带灰浸泡液
C.用装置丙得到 I2的 CCl4溶液 D.用装置丁提纯粗碘
5.一种农业常用肥料的结构如图所示，该物质的水溶液显酸性。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前四周期元素，且位于不同周期，基态 W 原子内层有空轨道且最高能级有1个未成对电子。下列说法正确的是
A.W 可通过强相互作用力与冠醚组成超分子
B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
(D.该物质的水溶液中：
6.下列实验能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO 溶液，对比现象
C 判断反应后 Ba 是否沉淀完全 将Na2SO 溶液与BaCl 溶液混含 反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2SO 溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
7.下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是
A.向 溶液中通入SO ，产生白色沉淀，发生的离子反应为
B.向K3[Fe(CN) ]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为
Fe+2 6]3-=
C.向硫酸酸化的 KMnO 溶液中加入少量 Na2S，再滴加 溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：
D.铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：
8.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法错误的是
已知:①Ni 在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：:Ni (高浓度) (低浓度)。
A 碳棒上发生的主要电极反应：
B.电解过程中，产生的镍单质和穿过阴离子膜的离子物质的量之比小于1：2
C.电解过程中 pH越低越好
D.若将阳离子膜去掉，电解时的阳极区会生成有漂白性的物质
9.砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的分数坐标为( 已知：砷化镉的摩尔质量为M 为阿伏加德罗常数的值；原子分数坐标x、y、z∈[0，1)(原子分数坐标为1时记为0)。下列说法错误的是
A.砷化镉中 Cd与 As原子个数比为3：2
B.两个 Cd原子间最短距离为0.5a pm
C.③号位原子分数坐标为
D.该晶体的密度为
10.由含硒废料(主要含S、 Se、Fe2O 、CuO、ZnO、SiO 等)在实验室中制取硒的流程如图所示。下列说法错误的是
A.“分离”时利用了“相似相溶”的原理
B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C.“酸化”时发生反应的离子方程式：
D. Na2SO 和 H2SO 均作为氧化剂或还原剂参与了反应
11.我国科研人员提出了由 CO 和CH 转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%
B.过程①→②放出能量并形成了 C——C
C. CH3COOH中，甲基和羧基中C的化合价分别为-3和十4
D.该催化剂通过增加活化分子百分数提高了反应速率
12.1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，主要用于有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇制备1-溴丁烷，装置如图，下列说法正确的是
A.图中所示冷凝管的作用均为冷凝
B.浓硫酸的作用有制取 HBr、吸水提高1-丁醇转化率、作催化剂
C.气体吸收装置可用蒸馏水吸收 HBr、Br ，防止污染空气
D.分液漏斗中要进行水洗分液、NaOH洗涤后分液、水洗分液以除去杂质
13.常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
已知:H2CO 的
A.A 的
B.浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液中:c(HA)>c(A )
C.向 Na2CO 溶液中加入足量的 HA有气泡产生
D.某c(HA):c(A )=4:1的缓冲溶液,pH≈4
14.已知:A(g)+2B(g)══3C(g) △H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B发生反应,t1 min时达到平衡状态Ⅰ,在 t min时改变某一条件,ts min 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. t min时改变的条件：向容器中加入B
C. t3 min 时刻 A、B、C浓度均大于 t min 时刻
D.平衡常数K:K(Ⅱ)答 题卡
题号 1 2 3 4 5 6- 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(13分)为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题：
(1)利用 N 与 H 合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是
②已知某些化学键键能数据如表所示。
化学键 H—H N≡N N—H
436 946 391
反应 的活化能 则反应 的活化能
(2)汽车内燃机工作时会将N 转化为NO，反应式为 该反应在不同温度下的平衡常数 K 如表所示。
温度/℃ 27 2 000
K 0.1
温度为2 000 ℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为 此时该反应的速率v应满足的关系为 (填标号)。
A. v正>v逆 B. v正= v逆 C. v正< v逆 D.无法确定
(3)工业上可将CO转化成甲醇，反应式为 若在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2mol H 进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。
①若所加的CO和H 的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA (填“>”“<”或“=”)pB,其原因是
②若达到化学平衡状态 A 时，CO 的体积分数为25%，此时CO的转化率为 ；平衡常数.
16.(15分)某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴(Ⅱ`)的一种工艺流程如下。
已知：Fe 完全沉淀时pH≥9;Fe 完全沉淀时pH≥3.2。回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中加入 的目的是 。
(3)“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入过量的 NaClO氧化( 其反应的离子方程式为 。
(4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为
。 ；若用H2O 和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是 。
(5)工业上利用电解含 Co(Ⅱ)的水溶液制备金属 Co和 的装置如图所示。
“电解”时石墨电极的电极反应为 ，膜Ⅱ为 (填“质子”“阴离子”或“阳离子”)交换膜，目的是 。
17.(15分)研究人员合成了一种普鲁土蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料(BC-PB),并将其应用于氨氮废水(含 NH 、NH )的处理。
资料：①普鲁士蓝(PB)是亚铁氰化铁的俗称，化学式为Fe4[Fe(CN) ] ,难溶于水；
BC-PB中，PB负载在 BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。
Ⅰ.复合材料BC-PB的合成
(1)下列关于 i 中 HCN参与反应的说法中，正确的是 (填标号)。
a.提供H ,与 Fe反应
b.提供H ,与OH 反应
c.提供CN ,与 配位
d.提供CN ,与K 反应
(2)Ⅱ中分离得到 的操作包括加热浓缩、 。
(3)Ⅲ中生成普鲁士蓝反应的化学方程式为 。
(4)CN 做配体时一般由 (填元素符号)做配原子，原因是 。
(5)添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下分解产生气体。700℃时，KHCO3 造孔原理的化学方程式为 。
Ⅱ.氨氮废水处理
用NH4Cl溶液模拟氨氮废水。实验发现 pH=2时，在 BC-PB体系中加入H2O ，可将氨氮转化为无毒气体N ，提高氨氮的去除率。其原理如下：
i H+3H2O
ii.·OH将氨氮氧化为N
(6) ii的离子方程式为 。
(7)用)BC-PB 和 H2O 混合处理1000 L某氨氮含量(以 NH4Cl质量计算)为 的废水。实验结束后，收集到22.4L N (已折算成标准状况)。处理后的废水中氨氮含量为 mg·L ((废水体积变化忽略不计)，达到了污水排放标准要求
18.(15分)E-苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体。合成E-苯酮的某路线如图所示。
回答下列问题：
(1)下列有关A、D、E-苯酮的说法正确的是 (填标号)。
a.三者可用酸性KMnO 溶液鉴别
b.一定条件下，三者均能与 NaOH 溶液反应
c.一定条件下,1mol E-苯酮最多与 7 mol H 反应
d. E-苯酮分子中所有碳原子一定在同一平面上
(2)A的名称为 。
(3)D中碳原子的杂化类型是 ，D的水溶性一般，可形成浊液，其原因是 。
(4)B的结构简式为 。
(5)步骤Ⅳ反应的化学方程式为 ，
与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(6)步骤Ⅴ的反应类型为 。
(7)J是C的同系物，其相对分子质量比C大14，同时符合下列条件的J的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②含有苯环；③苯环上至多有3个取代基。

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