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广东省“六校联盟”2026届高三年级第三次联考
化学科 答案及评分标准
选择题（1~10小题，每小题2分，11~16小题，每小题4分，共44分）。
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B D C A B A
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D C D A B D
二、填空题
17.（1）CD(2分)
（2）KSCN溶液（硫氰化钾溶液）(1分) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+(2分)
铁氰化钾 蓝色沉淀（高锰酸钾 溶液褪色）(2分)
（3）①(2分)
②Fe3+被络合，浓度减小，使Ag+ +Fe2+ Fe3+ + Ag平衡正移，结果偏大。(2分)
③G表归零，断开S(2分)
（a换成Fe2(SO4)3溶液也给分）(1分)
18.（1）< （2分）
（2）3 2NaOH 3 H2O （2分）
（3）还原 （1分） [Al(OH)4] / AlO2 （写成Na[Al(OH)4] / NaAlO2亦可） （1分）
（4）2NH3OH++2Ru(OH)4+4H+=2Ru3++N2↑+10H2O （2分）
（5）0.42 （2分）
（6）①12 （2分） ②（2分）
19．（1）1﹕2(1分)
（2） -81(1分) 小于(1分)
（3） ① 0.016 (2分)
②反应达到平衡之前，550℃温度更高，反应速率更快，相同时间产率更高，曲线斜率更大；达到平衡之后，温度升高，使反应Ⅱ平衡逆向移动，HCl浓度增大，使反应平衡逆向移动，550℃SiCl4平衡转化率较低。(2分)
（4） ① HCl (1分)
② (2分) 或(2分)
③减小 (2分)
20．（1）羰基（酮羰基）(1分)
（2）(2分)
（3）6 (2分) 6：1：2：2：1(2分)
（4）AD(2分)
（5）①(2分)
②氧化反应(1分)
④有羰基α-H，与HCHO也能发生曼尼希反应生成，必须先进行步骤三减少副产物生成。(2分)广东省“六校联盟”2026届高三年级第三次联考
化学试题
（满分100分 考试时间75分钟）
注意事项:
1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分）。
1．中国的非物质文化遗产，不仅是中国的文化瑰宝，也是全人类共同的文化财富。下列物质的主要成分
不是天然高分子材料制成的是
A．高海拔油竹 制成的羌笛 苏州镇湖的 蚕丝苏绣 C．玉制篆刻印章 D．敦煌莫高窟出土的唐代双鹿塔剪纸
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．N2的结构式：NN B．BF3的空间构型为：
C．的系统命名：2-羟基甲苯 D． 的电子式：
3．有机物G（结构如图）是一种新型药物。下列关于有机物G说法错误的是
A．G的分子式为C19H20N2O3
B．1mol G分子最多可以与6mol H2发生加成反应
C．G分子中的碳原子采取sp、sp2和sp3杂化
D．G分子可使KMnO4溶液褪色
4．我国完全自主设计的“福建舰”航母，展现了国家在材料与动力领域的强大实力。下列说法正确的是
A．飞行甲板采用的特种合金钢含有镍、铬、钛等金属单质，纯铁硬度比该合金钢高
B．为防御海水腐蚀，舰体焊接锌块，此法属于“牺牲阳极法”，锌块上发生还原反应
C．常规动力航空母舰的燃料都是重油，其主要成分属于酯类
D．舰载机尾喷管使用的耐高温、抗氧化、耐腐蚀的高温结构陶瓷氮化硅属于共价晶体
5．劳动创造美好生活。下列化学知识解读正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在牙膏中添加氟化物预防龋齿 该过程利用了沉淀的生成
B 纯碱除去厨房油污 NaHCO3受热易分解
C 客家人用大米酿造娘酒 该过程涉及多糖水解
D 泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性
6．下列操作或装置能达到实验目的的是
打开活塞，液面从0刻度降至10.00mL
A．蒸干硫酸铁溶液制备Fe2(SO4)3固体 B．量取10.00mL NaOH溶液 C．探究化学反应速率的影响因素 D．干燥CO2
A．A B．B C．C D．D
7．化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图所示。X与Z同族。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：W > X
B．U与X可形成含非极性键的分子
C．简单阴离子的还原性：Y> Z
D．简单离子半径：Z > Y > X
8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．20g D2O中含有的中子数为10NA
B．常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2NA个e－
C．1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目最多为NA
D．常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1NA
9．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应
B 新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡 气泡主要成份是氧气
C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打可中和酸性物质
D CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S＞H2SO4
10．“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图
所示。下列说法正确的是
A．d可与碱溶液反应，是酸性氧化物
B．用蘸有浓e溶液的玻璃棒靠近a，产生白烟
C．g受热分解一定能得到
D．a与d反应生成b过程属于氮的固定
11．某小组为探究物质的性质，设计如图所示实验，下列叙述正确的是
Ⅰ中用MnO2代替高锰酸钾，上述实验现象相同
B．Ⅱ中Na2S溶液被氧化生成SO2
C．Ⅲ中溶液红色褪去，加热，恢复红色
D．检验Ⅳ中的氧化产物的试剂：盐酸、BaCl2溶液
12．甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2 + H2OCH3NH3+ + OH－
已知：时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法不正确的是
A．加水稀释，甲胺水溶液的碱性减弱
B．CH3NH2 溶液中存在c(CH3NH3+) + c(H+) = c(OH－)
C．0.1mol/LCH3NH2 溶液与相同浓度的溶液CH3NH3Cl等体积混合，溶液显酸性
D．25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大
13．利用电解法测定SO2和SO3混合气体中SO2的含量，装置如图所示。若电解过程中转移电子a mol，向电解后的溶液中加入足量BaCl2溶液得沉淀b g。下列说法正确的是
A．左侧Pt 电极是阴极
B．电解过程中右侧电极附近溶液的pH降低
C．混合气体中SO2的体积分数为233 a/b
D．生成氢气在标况下体积为11.2 a L
14．对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B 第一电离能：Be>B B的第一电离能失去的是2p能级的电子，电子的能量比Be的第一电离能失去的2s能级的电子的能量高
C 键角：CH4>H2O 中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对
D 熔点：AlF3(1290℃) > AlCl3(178℃) AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体
15．利用如图装置进行实验：关闭活塞K1、止水夹K2和K3，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开K1、K2和K3。下列说法错误的是
A．d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象
B．利用金属钠可以检验装置f的试管中是否存在未反应的乙醇
C．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中C—H和O—H键发生断裂
D．c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛
16．某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)－空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中O2获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是
A．放电时，图b中 i 到 ⅱ 过程的活化能一定最高
B．假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg － 2e－ + 2OH－= MgO + H2O
C．充电时，图b中 ⅲ 到 ⅱ 过程涉及极性键的断裂和形成
D．充电时，每转移1mol电子，阳极室质量减少8g
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
填空题（本题包括4小题，每小题14分，共56分）。
17.某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。
（1）溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有 （填仪器选项）。
A B C D E
（2）实验验证
实验Ⅰ：取20mL0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液加入 ，无明显现象。
实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。
甲同学认为实验结论不合理，原因是 。（用离子方程式解释）
乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。
实验Ⅱ：0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入 ，观察到 。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。
实验结论：Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+ Fe3+ + Ag。
有同学想通过测定反应：Ag+ +Fe2+ Fe3+ + Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度 。多名同学分别设计方案如下：
（3）平衡常数测定
组别 样品 测定原理 实验结果
丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag+浓度 滤液中c(Ag+) = x mol/L
丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测Fe3+浓度 滤液中c(Fe3+) = y mol/L
①根据丙同学的实验结果，平衡常数K= （用含x计算式表达）
②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是 。（从平衡移动角度解释）
③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图。
当 （填现象和操作），取对应烧杯中溶液
利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。
实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+ 。
18．三氯化钌（RuCl3）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从Co Ru Al2O3催化剂废料中分离制备RuCl3和Co3O4的一种工艺流程如图所示。
已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10 8，Ka1(H2C2O4)=5.6×10 2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10 4。
（1）常温下，NaHC2O4溶液中，c(H2C2O4)______c(C2O42－)。（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（2）“焙烧”时，生成Na2RuO4的化学方程式为：Ru + ___NaNO3+ ___ Na2RuO4+ ___NaNO2+____。
（3）催化剂废料中的Al元素在______（填流程中的步骤名称）后，以________（填化学式）的形式被分离出去。
（4）“酸溶”过程中，盐酸与羟胺（NH2OH）反应先得到羟胺的盐酸盐（NH3OHCl），再与Ru(OH)4反应生成Ru3+和N2。写出NH3OHCl与Ru(OH)4反应的离子方程式：_________________。
（5）“沉钴”时，当Co2+恰好完全沉淀（浓度为1.0×10 5 mol·L 1）时，溶液pH=2。则溶液中c(HC2O4－)
应不低于___________mol·L 1，才可保证Co2+完全沉淀。
Co3O4与Fe3O4类似，含有Co2+和Co3+两种阳离子，其晶胞如图所示，可以看成4个A型和4个
B型小单元交替无隙并置而成。
①晶体中与Co2＋最近且距离相等的Co2＋数目为_________；
②若晶胞参数为a nm，Co3O4的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏伽德罗常数，则Co3O4晶体的密度为________g/cm3（列出计算式）。
19．SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ．SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g) △H1 0
Ⅱ．Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H2 0
Ⅲ．Si(s)+SiCl4(g)+2H2(g)=2SiH2Cl2(g) △H3 0
(1)Cu粉和Ni粉均是Si和SiCl4耦合加氢反应的催化剂，基态Cu和Ni核外未成对电子数比值为_______。
(2)△fHθm为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。根据下表数据，计算生成SiHCl3的总反应：Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)=4SiHCl3(g) △H4=_______kJ/mol。
该反应正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。
物质 Si SiCl4 H2 SiHCl3
△fHθm(kJ/mol) 0 －657 0 －513
（3）在含足量Si的恒压体系中通入10.0molH2和2.0molSiCl4，
发生硅和四氯化硅耦合反应，反应相同时间，SiCl4的
转化率随温度变化如图所示。
①400℃时，5～10s内SiCl4的反应速率为 mol/s。
②结合图像解释500℃、550℃曲线的不同
。
（4）温度550K时，在含足量Si的密闭体系中通入3.0molH2和1.0molSiCl4，对硅和四氯化硅耦合反应体系的平衡组成在压强为101.325~2026.5 kPa时进行了计算，结果如图所示。随着体系压强的升高，SiCl4的转化率由16%升至47%，SiHCl3产率由15%升至43%。
已知：SiHCl3的平衡产率 = ×100％
SiHCl3的选择性 = ×100％
①图中Ⅱ代表的组分为__________。(填化学式)
②1000kPa时，SiHCl3的物质的量为____mol。
若HCl的物质的量为 y mol，则SiH2Cl2的
物质的的量为____mol。
（用含w、x、y的式子表示）
③SiHCl3的选择性随压强的增大逐渐 。
（填“增大”、“不变”或“减小”）
20.许多生物碱类抗肿瘤药物的合成过程中，曼尼希反应起到了关键作用，其中一个反应如下：(反应条件略)
（1）化合物1a中含氧官能团的名称为 。
（2）除4a外该反应还有分子式为C15H24N2O的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
（3）1a可与H2反应生成化合物Ⅰ，在Ⅰ的同分异构体中，能与FeCl3溶液显色且苯环上只有两个取代基的结构共 种，其中一种结构的核磁共振氢谱有5组峰，各组峰面积之比为 。
下列说法正确的有 。
A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有 π 键的断裂和 σ 键的形成
B．三甲胺(CH3)3N的相对分子质量比3a大，沸点高于3a
C．4a分子中不存在手性碳原子，sp3杂化的原子有5个
D．2a与极性试剂HCN发生加成反应时，氰基连接在碳原子上
（5）以 、 、HOCH2CH2OH、HCHO为原料制备
①第一步为卤代烃的反应，其反应的化学方程式为 ；
②第二步进行 (填反应类型)生成苯乙酮；
③第三步利用与HOCH2CH2OH反应得到；
④第四步利用曼尼希反应合成目标产物。
若将第三步反应与第四步反应的顺序调换，则目标产物的产率会降低，原因是 。

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