资源简介

邯郸市复兴区多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（　　）
A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀
B. 福建号航母的外壳安装锌块利用了牺牲阳极的阴极保护法防腐
C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护
D. 如图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢
2.下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是（　　）
A. 银锌电池 B. 锌锰电池
C. 燃料电池 D. 铅蓄电池
3.在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g） C（s）+3D（g）ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率（v正）不变的是（　　）
A. 加入少量固体C B. 升高温度 C. 缩小容积 D. 移走少量D
4.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（　　）
A. 一定是酸的水溶液 B. 可能是盐的水溶液
C. 溶液中c（H+）＜c（OH-） D. 溶液中不含OH-
5.下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是（　　）
A. CH3COOH和KClO3均为弱电解质
B. 电离平衡常数（Ka或Kb）和化学平衡常数（K）均与温度、压强和浓度等因素有关
C. 碳酸的电离方程式为H2CO3 2H++
D. 同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
6.下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　）
A. 明矾净水固体
B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4
C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
D. 铵态氮肥（含不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
7.已知下列反应：
①2C（s）+2H2O（l）=CH3COOH（l）ΔH1=+83.3kJ mol-1
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ mol-1
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），则反应③的反应热ΔH为（　　）
A. +83.3kJ mol-1 B. -244.15kJ mol-1
C. +977.6kJ mol-1 D. -488.3kJ mol-1
8.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色：
环序号 试剂 指示剂 颜色
1 Na2CO3溶液 溴百里酚蓝 蓝色
2 KI和KIO3溶液 淀粉溶液（含乙酸） a
3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b
4 Na2CO3溶液 甲基橙溶液 c
5 Na2CO3溶液 甲基橙溶液，溴百里酚蓝 绿色
则 a、b、c对应的颜色依次是（　　）
A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色
C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 工业上选择在温度为400～500℃的条件下合成氨
B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 将装有NO2和N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
10.如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是（　　）
A. B点溶液显酸性
B. T1＞T2
C. T1温度下，向A点加入少量稀H2SO4，其组成由A点向E点移动
D. Kw大小关系：B=C＞A=D=E
11.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（l） Ur-（aq）+H3O+（aq）
②Ur-（aq）+Na+（aq）=NaUr（s）△H
下列叙述错误的是（　　）
A. 降低温度，反应②平衡正向移动
B. 反应②正方向是吸热反应
C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
12.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 放电时，电极A发生的电极反应式：Li++e-=Li
B. 放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳”
C. 充电时，电池的总反应为
D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g
13.水煤气变换反应为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用 标注。下列说法错误的是（　　）
A. 水煤气变换反应的ΔH＜0
B. 步骤③的转化关系可表示为CO +OH +H2O（g）=COOH +H2O
C. 该历程中最大能垒（活化能）E正=2.02eV
D. 升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率
14.铬（Ⅵ）在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬（Ⅵ）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ（X）与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（　　）
A. pH=1时，溶液中
B. 加入少量水稀释，Na2CrO4溶液中离子总数增加
C. H2CrO4的为105.75
D. pH=4时，溶液中
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
15.物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题：
阳离子 、H+、Na+
阴离子 OH-、、Cl-
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ______，C ______。
（2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：______。
（3）某研究性学习小组用0.2000mol L-1C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验数据记录如表：
实验序号 1 2 3 4
消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97
①计算A溶液的浓度为 ______mol L-1（保留四位有效数字）。
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 ______（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是 ______。
③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将 ______（填“偏大”或“偏小”）。
16.某学习小组欲利用FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol L-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与Fe3+相关的反应有：
Ⅰ.Fe3++3SCN- Fe（SCN）3
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）取2mL溶液X，加入5滴0.01mol L-1KSCN溶液，溶液红色______（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色______，基于上述两个实验现象可以得到的结论是______。
（2）某同学认为往平衡体系中加入酸（H+）后，会使反应体系中______浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色
已知：Fe3+和Cl-、均能发生络合反应：
Ⅲ.（黄色）
Ⅳ.（无色）
实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。
实验 操作 现象
1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
①实验1的目的是______。
②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a：______。
实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。
实验 操作 现象
3 取1mL0.0025mol L-1Fe2（SO4）3溶液（接近无色）。加入1mL0.015mol L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol L-1H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
4 取1mL0.005mol L-1FeCl3溶液（接近无色），加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol L-1H2SO4溶液 得到无色溶液
③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与______{填“”或”Fe（SCN）3”}无关。
（3）已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KCl对FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005mol L-1FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol L-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取3mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
从实验结果来看，KCl对FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡______移动程度越大（填“正向”或“逆向”）。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.如表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 HClO H2C2O4
电离常数
（1）根据电离常数，写出HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序：______ （用“＞”号表示）。
（2）中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是______ （填化学式）。
（3）写出向HClO溶液中加入少量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：______ 。
（4）常温下，向CH3COOH溶液中加水稀释，将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）25℃时，反应HCOOH+CN- HCN+HCOO-的化学平衡常数为______ （保留两位有效数字）。
（6）常温下，pH=2的盐酸中，由水电离出的c（OH-）为______ mol。若将pH=2的盐酸和pH=2的H2SO4溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为______ （忽略溶液体积变化）。
（7）已知：T℃时，。将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为______ （忽略溶液忽略溶液体积变化）。
18.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
已知：Ⅰ.N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180kJ mol-1）
Ⅱ.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1
Ⅲ.2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）ΔH=-483.6kJ mol-1
回答下列问题：
（1）NH3发生催化氧化反应生成NO和气态水的反应______ （填“仅在高温”“仅在低温”或“任何温度”）下可自发进行。
（2）在恒温恒压条件下，向起始容积为4L的密闭容器中充入1molN2、3molH2，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），10min时达到平衡，容器容积变为3L。
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.c（N2）：c（H2）=1：3
B.各组分的百分含量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.容器内同时存在三种气体
②N2的平衡转化率为______ ，该温度下，该反应的平衡常数K=______ L2 mol-2。
③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，t0时刻向容器中充入一定量的NH3（g），t1时刻重新达到平衡状态。请在图中画出t0时刻以后反应重新达到平衡状态的v正′、v逆′反应速率—时间图像。
（3）温度为T1时，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），已知该反应通过以下两步完成：
ⅰ.2NO（g）=N2O2（g）ΔH＜0（快反应）
ⅱ.______ ΔH＜0（慢反应）
①该反应的决速步骤为______ （填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”），写出第ⅱ步的反应方程式：______ 。
②总反应的正、k逆分别为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】HCl；NaOH；
；
①0.2002；
②c；滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
③偏小
16.【答案】变深；变浅；改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动；
Fe3+；
①做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能；
②在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3平衡体系中，加入Cl-，Fe3+和Cl-发生络合反应：（黄色），使得溶液中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，Fe（SCN）3浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色；
③；
逆向
17.【答案】HCOOH＞HClO＞HCN HCN 增大 2.9×108 10-12;2 99：101
18.【答案】任何温度 （2）①BC；②50%；；③ N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）;第ⅱ步;N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）;减小
第1页，共1页

展开更多......

收起↑