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上海南汇中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
一、流程题：本大题共1小题，共8分。
1.氯化钠是维系人类生命与调味饮食的必需品，也是氯碱工业的核心原料。
（1）下列关于钠原子和钠离子说法中，正确的是______ 。
A.钠原子质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量
B.某微粒与钠离子质子数相同，二者一定互为同位素
C.钠原子和钠离子化学性质相似
D.钠离子比钠原子稳定
（2）已知海洋中元素A的核电荷数为Z，B元素的离子B2-与A+具有相同的电子层结构，则B元素的核电荷数是______ 。
A.Z-3
B.Z+3
C.Z-1
D.Z+1
（3）我们常用“往伤口上撤盐”来比喻某些人乘人之危的行为，这种做法的科学原理是______ 。
A.胶体的电泳
B.丁达尔现象
C.血液中发生复分解反应
D.胶体的聚沉
（4）下列各溶液中，Na+浓度最小的是______ 。
A.4L0.5mol L-1NaCl溶液
B.1L0.3mol L-1Na2SO4溶液
C.8L0.4mol L-1NaOH溶液
D.2L0.15mol L-1Na3PO4溶液
（5）将5mol L-1的MgCk溶液a mL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为______ 。
A.
B.
C.
D.
某博主野外生存，利用如图装置将海水淡化，得到纯净的淡水。
（6）能用这种操作淡化海水是利用海水中各种成分的______ 不同。此装置还缺少______ 。
（7）加入沸石或碎瓷片，防止______ ；冷凝水应从______ 进入。
晒盐后所得的粗盐需精制后才能用于工业生产精盐（含Mg2+、Ca2+、制备精盐的方案如图（用于沉淀的试剂稍过量）。
（8）操作Ⅱ是加入适量的水溶解粗盐，水的量主要与______ 有关。
（9）①操作Ⅲ是加入沉淀剂①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液去除可溶性离子，则加入沉淀剂的顺序是______ 。（不定项）
A.①②③
B.②①③
C.③①②
D.③②①
②加入稍过量的沉淀剂Na2CO3溶液后，可析出______ 沉淀（填化学式）。
（10）操作V加入的试剂是______ 。操作V与操作Ⅳ的先后顺序不能对调，其理由是______ 。
（11）若操作过程无损失，则所得的精盐质量______ 粗盐。
A.小于
B.大于
C.等于
D.小于等于
某兴趣小组利用如图所示装置电解饱和食盐水。
（12）图1中a为______ 。
A.正极
B.负极
C.阴极
D.阳极
（13）电解饱和食盐水的化学方程式为______ 。
（14）当图中开关K闭合片刻后，A电极附近溶液pH______ （填“变大”、“不变”或“变小”）；为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放______ 溶液，现象为______ 。
（15）若上述实验中制得NaOH（10%）溶液中含NaCl（16%），可利用NaOH和NaCl的溶解度差异（如图2），通过______ 、冷却结晶、过滤、______ 、干燥，除去NaCl,得到纯度较高的NaOH晶体。若晶体纯度没有达到要求，可进行______ 。
二、简答题：本大题共2小题，共16分。
2.（1）钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是______ 。
A.钛原子的质子数为22
B.钛属于非金属元素
C.钛原子的相对原子质量为47.87
D.钛原子在化学反应中易得到电子
（2）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列关于H2O的说法正确的是______ 。
A.宇航员喝茶时注入的36g水所含中子数约为1.204×1024
B.mg水分子含有m/9个氧原子
C.质子数为6.02×1022的水的质量约为0.18g
D.含有10NA电子的水分子体积约为22.4L
以液氧甲烷为擎，清洁高效，这是新一代火箭的最强动力组合。
（3）关于甲烷、氧气的聚集状态，下列说法错误的是______ 。
A.温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响
B.某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小
C.某液态物质转化为固态时，需要放出能量
D.相对固、液体而言，气体更容易被压缩
（4）在同温同压下甲容器内充满CH4乙容器内充满NH3若甲乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是______ 。
A.1：1
B.2：3
C.3：4
D.4：3
（5）标准状况下，22.4L由O2与CH4组成的混合气体质量为28g,下列说法不正确的是______ 。
A.该混合气体的密度为1.25g L-1
B.O2与CH4的质量之比为11.24
C.该混合气体的平均摩尔质量为28g mol-1
D.O2与CH4的物质的量之比为3：1
2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑。
（6）=14Si有多种同位素，下列有关说法正确的是______ 。
A.由28Si变为29Si的变化是化学变化
B.29Si的原子质量为29
C.每个30Si原子含有16个中子
D.28Si比30Si原子核外多两个电子
（7）X按物质类别属于______ 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（8）若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为______ L。
（9）根据物质的分类，推测SiO2作为酸性氧化物可能发生的反应，用化学方程式表示______ 。
（10）上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其离子结构示意图为______ 。某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为______ ，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式______ 。
（11）硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如表：
硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度
28Si 27.977 92.23%
29Si 28.976 4.67%
30Si 29.974 3.10%
①硅原子的电子式为______ ，核外能量最高的电子位于______ 层（填电子层符号）。
②决定元素种类的微粒是______ 。硅元素的相对原子质量为______ 。（保留两位小数）
3.AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b；
实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。
（1）制备AgI胶体a反应的基本类型为______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（2）确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______ 。
A.电泳
B.聚沉
C.丁达尔现象
D.渗析
（3）与实验③原理相同的一项为______ 。（不定项）
A.高电压除尘
B.血液透析
C.墨水混用堵塞
D.卤水点豆腐
（4）证明AgI胶体的简单实验是______ 。提纯AgI胶体的方法如图所示，材料X可选用动物的肠衣、羊皮纸、玻璃纸等材料，称为______ 。用该法提纯AgI胶体b的原因是胶体粒子直径在______ ，______ （填“大于”、“等于”或“小于”）材料X的孔径。进入蒸馏水中而被除去的离子有______ 。
（5）本实验的探究结论是制备AgI胶体时______ 对胶体粒子所带电性有影响。在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 硝酸银
质量（g） 25.000 0.870 0.2 0.075
摩尔质量（g mol-1） 342 174 180 170
（6）硫酸钾中简单离子的电子式为______ 。
（7）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、______ 。
（8）上表中的数据记录有一不恰当之处是______ 。
（9）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是______ 。
a.在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温
b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
c.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面底部与刻度线相切
d.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
e.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
f.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
g.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
（10）在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏高的是______ 。（不定项）
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.转移后未洗涤玻璃棒和烧杯
C.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（11）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为______ 。
（12）①若要配制0.6mol L-1500mL的硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积约为______ mL。（结果保留一位小数）
②浓硫酸稀释实验中，对容量瓶的要求是______ 。
A.耐高温，能受热的
B.干燥，无水残留的
C.瓶塞严密，不漏水的
D.上述三项均需要
参考答案
1.【答案】D A D C B 沸点;温度计 防止爆沸;g 粗盐的质量 AB;CaCO3、BaCO3 盐酸;由于Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀均会和盐酸反应而溶解，使溶液中又产生杂质离子，从而影响精盐的纯度 B B 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 变大;淀粉-碘化钾溶液;溶液变蓝 蒸发浓缩;洗涤;重结晶
2.【答案】A C B C B C D 4.48 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+CaO=CaSiO3 ;;NH3、H3O+ ;M;质子数;28.11
3.【答案】B A CD 用一束光线透过AgI胶体，从垂直入射光方向可以观察到一条光亮的“通路”（丁达尔效应）;渗析;1～100nm;大于;K+、Ag+、 反应物的相对用量 K+ 500mL容量瓶 阿司匹林的质量 eabgdcf A 0.01mol/L 16.3;C
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