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吉林省实验中学2025-2026学年度上学期
高二年级学程性考试(二)
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-64 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是
A．用牺牲阳极法保护金属—电解 B．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
C．草木灰不能和铵态氮肥共同使用—盐类水解 D．在牙膏中加入适量氟离子—溶解平衡
2．下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离：
B．NaHS的水解：
C．去除废水中的：
D．的溶解：
3．不同温度下水的离子积常数如表所示，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A．温度升高，溶液中的c(H+)不变
B．0℃时通入少量HCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw增大
C．相同条件下此溶液的Kw和纯水的Kw相同
D．100℃时，溶液中c(H+)水c(OH-)水=5.45×10-13 mol2 L-2
4．关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是
A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
C．电极反应式：①中阴极为，②中正极为
D．离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动
5．溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是
A．时纯水的，所以纯水在时显酸性
B．将的盐酸稀释到，所得溶液的为
C．将的盐酸稀释一倍后，变为 (已知)
D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后
6．下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
实验目的或操作 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．碱式滴定管排气泡
实验装置
实验目的或操作 C．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 D．制无水晶体
实验装置
A．A B．B C．C D．D
7．下列叙述中与盐类的水解有关的是
①用泡沫灭火器来灭火
②铁在潮湿的环境下生锈
③与溶液可作焊接中的除锈剂
④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低
A．③④⑤ B．①③④ C．①②③ D．全部有关
8．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。
变红 变红变蓝
i.包裹锌片的铁钉 ii.包裹铜片的铁钉
已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。
对有关实验现象及分析正确的是
A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快
B．随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊
C．培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法
D．该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属
9．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入等体积蒸馏水，观察溶液颜色深浅变化
B 判断醋酸与碳酸的酸性强弱 相同温度下，分别测定同浓度的醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的PH，后者大于前者
C 证明 向的溶液中滴加几滴的溶液，先产生白色沉淀，再加入少量溶液，有蓝色沉淀生成
D 证明草酸是二元弱酸 室温下，用计测得草酸溶液的，加入蒸馏水稀释后，观察变化
A．A B．B C．C D．D
10．过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是
A．右侧石墨电极为正极
B．通过离子交换膜2移向右室
C．左侧石墨电极的电极反应式为
D．当中间室溶液质量减轻17.4 g时，右侧产生气体的体积为2.24 L(标准状况)
11．下列有关水溶液中离子平衡说法不正确的是
A．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变
B．溶液与溶液等体积混合：
C．溶液中存在如下守恒关系：
D．利用溶液能将沉淀转化为，说明
12．一种基于氯碱工业的新型电解池(如图所示)可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是
A．用碱性甲烷燃料电池作该装置的电源，与电极a相连的一极应通入
B．钠离子由电极b区移向电极a区
C．理论上每反应，电极b上产生67.2L气体
D．工作时，阴极区溶液中浓度逐渐增大
13．某铜矿渣（主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素）可制备草酸铜，工艺流程如下：
已知：。下列说法错误的是
A．含NH3的浸取剂，相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率
B．通入过量NH4F溶液后过滤，滤渣成分为CaF2
C．为使充分沉淀，应加入过量的
D．由该工艺流程可推知与结合能力：弱于
14．常温下，用溶液分别滴定溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是
A．表示的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，a点是的过饱和溶液
C．常温下，
D．常温下，的平衡常数为
15．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A．图甲表示一定温度下的在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，若a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
B．图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，则在同时含有和固体的溶液中
C．图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，中和等体积、pH相同的两种溶液所需的相等
D．图丁表示一定物质的量浓度的溶液中通入至过量的过程中，混合溶液导电性的变化
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16．（14分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是 腐蚀，总反应为 ，图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 (填字母)。

a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块
(2)如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处应通入 (填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 (填写“变大”“变小”或“不变”)。
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗CO L(标准状况下)。
17．（14分）硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。
(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是 。(任答两点)
(2)“氧化除杂”时加入的主要作用是 。
(3)已知25℃时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的 。
(4)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是_______(填字母)。
A．1~2 B．2~3 C．4~5 D．5~6
(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体()，则操作A为 、 、过滤、洗涤等。
(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。
d电极材料为 ，a极上发生的电极反应式为 。
18．（14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。
(1)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程： 。
(2)25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。
的 ；NaHA溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。
(3)等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为 （填序号）。
(4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL 0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。
①本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。
②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的 mol/L。
③下列说法正确的是 。
A．HA的电离平衡常数：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a
19．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
①配制100mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，经标定后NaOH溶液准确浓度为0.1000mol/L
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用上述配制好的标准NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作4次，记录数据如下：
实验编号 标准NaOH溶液体积 待测盐酸溶液的体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
1 0.22 22.90 20.00
2 1.02 23.74 20.00
3 0.43 23.63 20.00
4 0.36 23.06 20.00
请完成下列问题：
(1)配制NaOH溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。保留小数点后四位）
(3)在上述实验中，下列操作(其余操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．滴定终点读数时仰视读数
(4)除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。
①某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，KMnO4标准溶液装入 滴定管，滴定达到终点的现象 。
②沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填标号)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-13 1.0×10-12
A．Na2CrO4 B．NaBr C．NaCN D．NaCl
(5)滴定分析法，是利用溶液滴定方式找到反应物之间恰好反应的 关系。
A.质量 B.体积 C.浓度 D.物质的量
三、附加题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）锌用于电池工业等。以闪锌矿(主要成分ZnS，含有和CdS、PbS、FeS、CuS等杂质)为原料制备锌的工业流程如下：
已知：溶于水，部分物质的溶度积常数见下表。
物质 FeS CuS
(25°C)
(1)X的化学式为 ；
(2)气体X与空气通入稀溶液中反应，是催化剂，发生的基元反应依次为： 、。
(3)“滤渣2”的主要成分是 。在25℃下，加入ZnO后，若浓度低于，浓度不低于0.1mol/L，所调溶液的pH范围是 。(已知：，)
(4)“电解”的阴极反应式为 。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B C D B D B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C D B
二、非选择题
16．(1) 吸氧 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 b
(2) O2 CO-2e-+4OH-=+2H2O 变小 不变 4.48L
17．(1)适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末
(2)调节溶液pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去
(3)
(4)B
(5) 蒸发浓缩 降温结晶
(6) 纯镍(或镍片)
18．(1)
(2) >
(3)①>②>④>③>⑤。
(4) 酚酞 B
19．(1)100mL容量瓶
(2)0.1135 mol·L-1
(3)AD
(4) ① 酸性 加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色 ② A
(5)C
三、附加题
20．(1) SO2
(2)
(3)
(4)

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