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上海市育才中学2025-2026学年高一上学期期中学习诊断
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24
Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、简答题：本大题共5小题，共40分。
1.钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次将“钻酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
（1）分类的方法帮助人们更好地认识化学，以下分类正确的是 ______ 。
A.正盐：AgCl、NaHSO4
B.酸性氧化物：CO2、SO2
C.化合物：食盐水、胆矾
D.混合物：碱石灰、冰水混合物
（2）直径为1.3×10-9m（1nm=1×10-9m）的“钴钛菁”分子分散在水中形成 ______ 。
A.溶液
B.胶体
C.乳浊液
D.悬浊液
（3）“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应。下列分散系不能产生同样现象的是 ______ 。
①病毒蛋白溶液
②血液
③淀粉溶液
④蔗糖溶液
⑤氢氧化铁胶体
A.②④
B.③④
C.②⑤
D.④
（4）免疫胶体金技术用于病毒的免疫筛查。一定条件下胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合，颗粒团聚，发生颜色变化，下列说法正确的一项是 ______ 。（不定项）
A.胶体金带负电荷
B.不可用滤纸过滤分离出胶体金
C.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体
D.免疫显色过程利用了胶体的电泳原理
（5）某化学兴趣小组的同学们按照如图的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。试回答下列问题：
①生成Fe（OH）3胶体的化学方程式为：______ 。
②取少量上述胶体，置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。
③先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了 ______ 。
④随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为 ______ 。
（6）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。
①鸡蛋壳膜是一种半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及 ______ 。（填“物理变化”或“化学变化”）
②若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 ______ 现象；若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 ______ 现象，若同时往袋内的液体中滴加硝酸银溶液，______ （填“会”或“不会”）有同样的现象。
③《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 ______ 。（不定项）
A.墨汁的主要成分碳属于单质
B.墨汁和溶液的本质区别是丁达尔现象
C.碳的化学性质稳定，能使墨迹长期保存
D.12C的化学性质与14C几乎完全相同
2.从古希腊的哲学思辨，到近代的科学实证，原子模型历经“葡萄干一面包”、行星模型到量子力学的颠覆。如今，我们不仅能通过扫描隧道显微镜“看见”原子，更能将其操控，服务于量子计算与原子级制造。这部认知进化史，正是人类理性不断穿透物质本质的缩影。
（1）提出“葡萄干一面包”模型的科学家是______ 。
A.墨子
B.汤姆孙
C.道尔顿
D.卢瑟福
（2）科学家人工合成了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子，该原子的中子数与电子数之差为______ 。
A.57
B.61
C.23
D.327
（3）下列化学用语表示正确的是______ 。（不定项）
A.两个氮原子：N2
B.镁离子：Mg+2
C.Be原子的电子式：Be：
D.中子数为12的钠原子：
（4）元素X、Y均属于元素周期表前18号元素，元素X的质子数为z,正离子Xm+比元素Y的正离子Yn+的电子层结构少一层，则元素Y的核电荷数是______ 。
A.m+n+z+8
B.z-m-n+8
C.n-m+z+8
D.m+n-z+8
（5）氯有两种同位素35Cl、37Cl,其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中35Cl的原子个数百分比为______ 。
A.75%
B.20%
C.25%
D.80%
（6）下列说法中正确的是______ 。（不定项）
A.质量数相等的原子，质子数不一定相等
B.质子数相等的原子，中子数一定相等
C.质子数相等的微粒一定是同一种元素
D.N3和CO2的电子数相等，质子数也相等
（7）有下列各组微粒或物质：①12C、13C、14C②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T，回答下列问题：
①互为同位素的是______ ，同位素的物理性质______ 。（填“相同”或“不同”）
②写出14C的一种用途______ 。
（8）Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如表：
核素符号 相对原子质量 丰度（%）
28Si 27.977 92.23
29Si 28.976 4.67
30Si 29.974 3.10
①29Si原子核外能量最高的电子位于______ 层。
A.K
B.L
C.M
D.N
②Si原子的原子结构示意图为______ ，Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：______ 。
③Si元素的近似相对原子质量为______ （计算结果保留两位小数）。
④写出铝离子、氯离子的电子式______ ，______ 。
3.“宏观一微观一符号”是化学学习的重要内容和方法，物质的量作为国际单位制的7个基本单位之一，将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学学科的特点和魅力所在。
（1）若mg氧气气体中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为______ 。
A.
B.
C.
D.
（2）下列说法中正确的是______ 。
A.摩尔表示含有一定数目粒子的集合体
B.0.1molN2中含2.8NA个电子
C.阿伏加德罗常数表示为6.02214076×1023
D.分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量
（3）从微观角度看，在温度和压强一定的情况下，影响某气体体积大小的主要因素是______ 。
A.气体分子数
B.气体分子本身的大小
C.气体分子间的平均距离
D.气体分子的密度
（4）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______ 。（不定项）
A.1molNaCl中所含质子总数为20NA
B.标况下，18g水分子中含有的氢原子数为2NA
C.46gNO3和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA
（5）下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是______ 。
A.标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol
B.同温同压下，1molO2与1molCO2气体的体积相等
C.4.4gCO2气体体积约为2.24L，对应条件一定是“标准状况”
D.同温同压下，NH3CH4、CO2气体中密度最大的是CO2
（6）某固体物质A在一定条件下加热分解，四种产物全部为气体，物质A发生分解反应的化学方程式为：5A=B+2C+3D+4E，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为1.5d,则物质A的相对分子质量为______ 。
A.7.5d
B.6d
C.3d
D.1.5d
（7）完成下列问题
①在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为______ 用NA表示阿伏加德罗常数的值）。O2与O3的关系是______ 。
②在一定条件下，由氢、氧两种原子组成的化合物6g,完全分解产生氧气3.36L，则该化合物中的氢原子的物质的量为______ 。
③在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为______ 。
④同温同压下，同体积的CO2和SO2气体，氧原子数之比为______ ，密度之比为______ 。
4.化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。
（1）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示：
①该营养液中K2SO4的物质的量浓度为______ 。
②若不参与其他任何反应，初始浓度为8mol L-1，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V2=______ 。
（2）某中学实验室存有12mol L-1浓盐酸试剂，学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol L-1的稀盐酸用于其他实验，在老师许可下，他在实验室找到了烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平等仪器用来配制稀盐酸溶液。
①配制溶液时下列仪器中不需要用到的是______ 。（不定项）
A.量筒
B.电子天平
C.烧杯
D.玻璃棒
②选取容量瓶的规格是______ ，尚缺的玻璃仪器是______ （写名称）。
③该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制。
④配制时正确的操作顺序是______ （用字母表示）。
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水______ 。
b定容时，俯视读数______ 。
c实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______ 、______ 。
5.化合物的组成恒定，其存在固定的式量，我们借助连接宏观质量与微观粒子数的桥梁，一切定量计算皆由此展开。
（1）Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n,则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 ______ 。
A.
B.
C.
D.
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为 ______ mol L-1（保留两位有效数字）。
②某实验需用250mL2.0mol L-1的NaClO消毒液，现用固体NaClO配制，用电子天平称量NaClO的固体质量为多少g？（结果保留小数点后两位，写出计算过程）。
参考答案
1.【答案】B B D B FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl;胶体的聚沉;Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 物理变化;变蓝;白色沉淀;不会;B
2.【答案】B A CD C A A ①⑤;不同;用来判断年代 C;;最外层电子数相同;28.11;Al3+;
3.【答案】B D A BC C B 0.1NA;同素异形体;0.15mol;7：1;1：1;11：16
4.【答案】4.0mol/L;0.5L B;500mL;胶头滴管、500mL容量瓶;12.5;BCAED;无影响;偏大;搅拌;引流
5.【答案】B （2）①4.0；②37.25g
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