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2025-2026学年山西省太原市高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.山西是中华民族发祥地之一，其丰富的文物资源和化学密切相关。下列文物的主要成分属于金属材料（指用纯金属或合金等制成的材料）的是（　　）
A. 云冈石窟的砂岩雕塑 B. 晋侯墓出土的青铜鸟尊
C. 芮城西侯度遗址的石器 D. 丁村遗址的陶器碎片
2.我国传统的“三合土”由生石灰、黏土和砂加水拌合配制而成，历经千百年的时间验证，其耐久性和安全性是水泥等现代建筑材料所无法比拟的。生石灰属于（　　）
A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 金属单质 D. 非金属氧化物
3.下列情形不能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 光线透过树叶的缝隙射入密林中
B. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色
C. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱
D. 用红色激光笔照射烧杯中的Fe（OH）3胶体
4.在实验室由饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体时，如图与该实验安全无关的图标是（　　）
A. 护目镜 B. 排风
C. 明火 D. 洗手
5.下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是（　　）
A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体
6.下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. →CO2 B. →MnO2 C. Na→NaCl D. Na2O2→O2
7.在一定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（　　）
A. C→CO2→CaCO3 B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH
C. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 D. Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4
8.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
A. Ba2+、Na+、OH-、 B. Na+、、、OH-
C. H+、Na+、Cl-、 D. Na+、H+、Cl-、ClO-
9.下列实验方案、现象与结论均正确的是（　　）
选项 实验方案 现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
B 向某待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味气体 该待测液中一定含碳酸盐
C 用一束光照射某液态分散系 未出现光亮的通路 该分散系可能是溶液
D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
10.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于（　　）
①He分子之间的距离
②He分子本身的直径
③He分子的数目
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③
11.下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是（　　）
A. 过氧化钠与水反应生成氧气：+H2O=2OH-+O2↑
B. 使用氯气对自来水进行消毒：Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+
C. Cl2与石灰乳反应制取漂白粉：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
12.山西煤层气（主要成分为CH4）资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于4.8gCH4的说法错误的是（　　）
A. 标准状况下的体积约为6.72L B. 所含分子总数为0.3NA
C. 完全燃烧消耗O2的质量为19.2g D. 所含氢原子数目为4NA
13.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图，下列说法错误的是（　　）
A. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是Fe3+，M′是Fe2+
C. 该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，Fe3+是催化剂
D. 当反应中生成标准状况下22.4LO2时，转移电子的物质的量为2mol
14.据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有H2与CH4两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是（　　）
A. 该混合气中二者的分子数之比为6：19 B. 该混合气中二者的原子数之比为12：95
C. 该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D. 该混合气中二者的质量之比为6：19
二、实验题：本大题共3小题，共44分。
15.A～G是七种中学常见物质，其中均含有同一种元素，且有如图的转化关系：
已知：A为金属单质，C为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）在D、E、F、G四种物质中，属于碱的是______ （填字母）；用简单的实验方法检验其中的金属阳离子：______ 。
（2）F的俗称是______ 。
（3）用离子方程式表示反应⑦：______ 。
（4）用化学方程式表示反应A→D：______ 。
（5）能证明金属钠的密度小于水的密度的实验现象是：______ 。
（6）在实验室配制200mL 1.0mol/L氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是______ （填标号）。
A.在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
B.使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C.实验所需氢氧化钠固体的质量为8.0g
D.定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
16.氯及其化合物有广泛应用，但氯气泄漏会造成严重危害。回答下列问题：
（1）在实验室用如图甲所示装置制取Cl2，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出反应中电子得失的数目。______ 。
（2）欲收集一瓶干燥、纯净的Cl2，按气流方向，如图中各仪器的正确连接顺序为：a→______ →f（填接口字母）。
（3）工业上常将氯气液化储存于钢瓶中。某钢瓶标签显示氯气净重500kg,则该钢瓶中的氯气在标准状况下的体积约为______ L（列出计算式即可）。
（4）消防员常用喷洒Na2CO3溶液的方式处理泄漏的氯气，反应生成NaCl、NaClO和NaHCO3，写出该反应的化学方程式：______ 。该反应中氧化剂是______ （填化学式，下同），还原剂是______ 。
（5）目前，采用氯气消毒的自来水厂逐步改变消毒方式，其中大部分水厂改为次氯酸钠溶液消毒。次氯酸钠的消毒机理与氯气对自来水的消毒机理基本相同，请用简要的文字说明：______ 。（提示：NaClO+H2O HClO+NaOH）
17.侯氏制碱法是以NaCl、NH3、CO2、H2O为原料制备Na2CO3和NH4Cl。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理后得到产品。
（1）向饱和氨盐水（NaCl+NH3）中通入足量CO2，生成NaHCO3沉淀，总反应的化学方程式为______ 。
（2）利用下列装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是______ （装置不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示）。
（3）甲同学基于侯氏制碱法的原理，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，制备过程如下：
第一步：配制饱和食盐水；
第二步：在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；
第三步：将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。
回答下列问题：
①NH4HCO3需研细后加入，目的是______ 。
②在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是______ 。
③“第三步”中发生反应的化学方程式是______ 。
（4）将30mL0.1mol/L纯碱溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______ ，Na+的数目为______ 。（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.请阅读以下科普短文：
中含有大量钙离子和镁离子，很容易与洗衣粉中的表面活性剂反应，形成皂垢。
为此，中添加了防皂垢成分。此外，其中还含有用以增加体积并防止结块；含有能与油脂和污垢发生反应的，使其转化为易溶于水的物质。有的洗衣粉中还含有（化学式为3Na2CO3 2H2O2）等氧化剂，这是一种由碳酸钠与过氧化氢形成的稳定化合物，溶于水后会分解为、和碳酸钠。为激活过碳酸钠，还需添加漂白活化剂——（化学式为C10H16N2O4）。
回答下列问题：
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是①和______ （填序号，下同）；属于氧化物的是______ ；属于有机物（含碳的化合物，但不包括CO、CO2和碳酸盐等）的是______ 。
（2）写出与氧气互为同素异形体的物质的化学式：______ 。
（3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：______ 。
（4）根据以上信息，写出过碳酸钠在水中发生反应的化学方程式：______ ；若该反应中生成0.112LO2（标准状况下），则生成Na2CO3的质量为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D;焰色试验 小苏打 +H+=CO2↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na与水反应时，钠浮在水面上 D
16.【答案】 d→e→g→h→b→c ×22.4 Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3;Cl2;Cl2 NaClO与水反应生成的HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可达到杀菌消毒目的
17.【答案】NH3 H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ACB 加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应;工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 0.006mol/L;0.006NA
18.【答案】②;⑦;⑧ O3 Na2CO3=2Na++ Na2CO3 2H2O2=3Na2CO3+2H2O+O2↑;1.59g
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