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2025-2026学年山东省临沂市高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”
B. 唐代刘禹锡的《浪淘沙 其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”
C. 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁”
D. 明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”
2.下列关于一些基本概念说法正确的是（　　）
A. 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 氧化还原反应中物质得电子越多，其氧化性越强
D. 已知次磷酸H3PO2与过量的NaOH反应只生成盐NaH2PO2，则该盐为正盐
3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 用NaOH溶液吸收少量
B. 用Na2O2和水制备少量
C. 向漂白粉溶液中通入少量
D. 钠与水反应：
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A. 常温常压下，16g氧气所含的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4L氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为NA
C. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
D. 两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多
5.五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是（　　）
A. 焰色试验前，应用稀H2SO4清洗铂丝
B. Na、Na2CO3、NaHCO3灼烧时火焰颜色均为黄色
C. 将KCl在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. 焰色试验是元素的性质，属于化学变化
6.某溶液中含有Na+、、Ba2+、、Cl-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A. Cl-、 B. Ba2+、
C. 、Cl- D. Cl-、、Ba2+
7.实验室用如图装置验证Na2O2可作为呼吸面具的供氧剂（C中放Na2O2），下列说法正确的是（　　）
A. 装置D为O2收集装置，是利用向上排空气法收集O2
B. 装置C中只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现象是固体从淡黄色慢慢变白色
C. 装置A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHCO3溶液
D. 实验结束应先关闭分液漏斗活塞，再将水槽内的导管撤出
8.下列说法正确的是（　　）
A. 常温常压下，等质量的CO2为CH4物质的量之比为4：11
B. 将足量钠投入1L1mol L-1硫酸铜溶液中最多可得到64g铜
C. 常温常压下，同体积的CO2和CH4含原子数相等
D. 酸式盐碳酸氢钠能与碱液反应说明碳酸氢钠溶液显酸性
9.某探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，实验前四只气球一样大，已知：图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是（　　）
A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B. 加盐酸过程中，图②气球先变大，最终图①、图②气球一样大
C. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
D. 在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体
10.对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是（　　）
A. KClO3溶于水可电离出两种阴离子
B. 该反应中每生成30molCl2，转移50mol电子
C. 该反应中还原产物为KCl
D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如图
11.侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图，下列说法正确的是（　　）
A. 应该向饱和食盐水中先通入足量CO2再通入过量NH3
B. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应
C. 最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用
D. 滤渣的主要成分是NaHCO3在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小
12.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈（Ce）性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。下列说法错误的是（　　）
A. 氧化性：
B. 还原性：
C. 反应可以进行
D. H2O2在反应①中为还原剂，在反应②中被还原
13.现有下列四种溶液：
①800mL2.5mol L-1HCl溶液
②250mL4.0mol L-1HCl溶液
③200mL2.0mol L-1MgCl2溶液
④600mL1.0mol L-1CuCl2溶液
下列说法正确的是（　　）
A. 相同条件下溶液的导电能力：①＞②
B. Cl-的物质的量：②＞③＞④
C. 标准状况下，将44.8L HCl溶于800mL水中可得①
D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：6
14.AlCl3熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，遇水则迅速水解生成氢氧化铝。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水AlCl3；其中能达到相应实验目的的是（　　）
A.制取氯气 B.干燥氯气
C.制取并收集AlCl3 D.收集少量氯气备用
A. A B. B C. C D. D
15.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca（OH）2]上清液中的S2-，制取石膏CaSO4 2H2O）的过程如图：
下列说法正确的是（　　）
A. 上述流程中，所有元素的化合价都发生变化
B. 过程Ⅱ中，Mn（OH）2为氧化产物
C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ、过程Ⅲ、过程Ⅳ均发生了氧化还原反应
D. 过程Ⅰ中发生的反应为
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.下列物质中：A.碳酸氢钠粉末；B.CH3CH2OH（酒精）；C.NaHSO4固体；D.Cu丝；E.Ca（OH）2溶液；F.熔融氯化钾；G、CO2气体；H、液态氯化氢；IBa（OH）2 8H2O晶体；J、氨水；K、Fe（OH）3胶体。
（1）在上述状态下不能导电，但属于电解质的是 ______（填序号）。
（2）书写符合下列情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：______。
②向Ca（OH）2溶液中缓慢通入CO2气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程式：______。
（3）实验室制备Fe（OH）3胶体的方法：向沸水中滴入几滴 ______，继续煮沸至溶液呈红褐色。制备该胶体的离子方程式是 ______。简述证明胶体制备成功的实验操作：______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4。除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如图：
（1）第②步操作中需要加入的溶液a是______（填化学式），判断溶液a已过量的方法是______。
（2）第④步操作中加入试剂的作用有______。
（3）操作⑤的名称是______，需要的玻璃仪器有______。
（4）在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式______。
（5）在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是______。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
18.如图所示，是一个用二氧化锰与浓盐酸制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（紫色石蕊试液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（石灰乳）。
（1）A是氯气发生装置，其中盛放二氧化锰的仪器名称是______，生成氯气的离子方程式是______。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，下列装置中的现象是：B______；C______。
（3）在E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物属于酸性氧化物且能使饱和碳酸钠溶液变浑浊，写出E中的反应的化学方程式为______。
（4）装置F中反应的化学方程式为______；
（5）若将D中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______。
（6）氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CN-氧化为无毒的物质，请写出该反应的离子方程式______。
19.工业制得纯碱中通常含有小苏打。
Ⅰ.某实验小组用热重法（通过测定装置C中碱石灰增重）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，该小组设计的实验装置示意图如下：
（1）X为氮气，若装置C中碱石灰增重m1g,则混合样品中碳酸钠的质量分数为______ 。
Ⅱ.为测定工业制得纯碱中碳酸氢钠的质量分数，另一小组设计的实验装置示意图如下，请回答：
（2）装置A和E共同的作用是______ 。
（3）实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②称取27.4g样品装入装置B的广口瓶中；
③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；
⑤再次称量装置D的质量为317.8g；
⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
③→②→______ →①→______ →______ →⑤
以上步骤的正确顺序为______ 。
（4）步骤⑥的目的______ 。
（5）根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为______ （结果保留3位有效数字）。
Ⅲ.NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线如图所示。
（6）结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为：热水溶解、______ 、______ 、洗涤、干燥。
五、简答题：本大题共1小题，共8分。
20.实验室要配制0.15mol L-1的稀硫酸480mL，回答下列问题：
（1）需要质量分数为98%，密度为1.84g cm-3的浓硫酸______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还缺少的仪器是______。
（3）下列是配制上述溶液的操作，其顺序为______（填字母）。
A.冷却B.量取C.洗涤2～3次D.定容E.稀释F.摇匀G、转移
（4）简述定容操作：______。
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。
②定容时，俯视读数：______。
（6）定容时，添加蒸馏水超过刻度线后应如何处理______。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】ACHI；
①Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
②CO2+OH-=；
饱和FeCl3溶液；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；用可见光照射烧杯，从侧面观察，如果出现光亮的通路，可证明胶体制备成功
17.【答案】BaCl2；取少量上层清液，滴加稀硫酸（或Na2SO4溶液），若产生白色沉淀，说明已过量；
除去溶液中的钙离子和过量的钡离子；
过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
+2H+ =CO2↑+H2O；
防止局部温度过高，造成液滴飞溅
18.【答案】圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
溶液变红色；溶液变蓝色；
C+2H2O+2Cl2=CO2+4HCl；
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
11：3；
5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+N2↑+2+6H2O
19.【答案】 防止空气中的CO2进入装置D中产生误差 ④;⑦;⑥;③→②→④→①→⑦→⑥→⑤ 将反应产生的CO2全部赶入装置D中，减小误差 61.3% 冷却结晶;过滤
20.【答案】4.1；
500mL容量瓶、胶头滴管；
BEAGCDF；
用玻璃棒引流继续加入稀硫酸溶液至距离刻度1～2cm后，改用胶头滴管滴加，平视凹液面，一直加到刻度线与凹液面相切；
①偏高；②偏高；；
重新配制
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