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广东省广州市第十六中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、单项选择题：共12小题，其中1-10题每小题2分，11-12题每小题4分，共28分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（　　）
A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹α—Fe3N或γ—Fe4N形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是（　　）
A. α—Fe3N与γ—Fe4N属于同素异形体 B. 能产生丁达尔效应
C. 该分散系属于溶液 D. 分散质粒子不能透过滤纸
3.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（　　）
A. NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
B. a离子为Na+
C. 该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-
D. 水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+
4.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与水蒸气高温下会反应
B 用小苏打作发泡剂制作糕点 Na2CO3能与强酸反应生成CO2
C 用过氧化钠制作呼吸面具用 过氧化钠是淡黄色固体
D Fe2（SO4）3作净水剂净水 Fe3+有氧化性
A. A B. B C. C D. D
5.类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A. 醋酸和NaOH溶液 B. 稀盐酸和澄清石灰水
C. H2SO4和Ba（OH）2溶液 D. 稀盐酸和Cu（OH）2
6.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C. 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D. 盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度：Na2CO3＞NaHCO3
7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Na+、K+
B. 新制氯水中：Na+、Fe2+、Cl-、S2-
C. 强碱性溶液：Na+、、K+、
D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe2+、、
8.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（　　）
A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 78g过氧化钠含有的离子数为4NA
B. 在标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C. 500mL 1mol/LMgCl2溶液中，所含Cl-数目为2NA
D. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
10.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的氧化剂只有KNO3
B. 该反应中CO2为还原产物
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D. 反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2
11.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应不能在高温条件下进行
B. 该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液
C. 脱硫过程O2间接氧化H2S
D. 过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
12.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是（　　）
A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B. 操作X的名称是过滤
C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
二、多选题：本大题共4小题，共16分。
13.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是（　　）
A. 相同浓度a、d溶液的pH：a＜d B. c可作为自来水的消毒剂
C. e可做氧化剂 D. b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中
14.化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是（　　）
A. FeSO4溶液中加入NaOH溶液且通O2，产生红褐色沉淀：Fe2++3OH-+O2=Fe（OH）3↓
B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 打磨后的铝箔插入CuSO4溶液，长出红色“铜树”：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
D. NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
15.如图实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B. 实验②中观察到苍白色火焰，说明H2能在Cl2中燃烧
C. 实验③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D. 实验④装置制备CO2
16.下列操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水发生了化学反应，同时放热
B 将Na粒投入CuSO4溶液 析出红色固体 金属性：Na＞Cu
C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl-
D 将氯气通入蓝色石蕊溶液中 蓝色石蕊溶液先变红后褪色 氯水既有酸性又有漂白性
A. A B. B C. C D. D
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如表：
成分 Fe3O4 Fe2O3 FeO Fe 水分 杂质
质量分数% 46.4 16 7.2 5.6 14.8 10
已知杂质不含铁元素也不溶于酸。
Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，是重要的工业颜料。铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如图：
（1）酸浸前还需要将烘干的铁泥粉碎，目的是 ______ 。
（2）酸浸过程可能涉及氧化还原反应，有关离子方程式为 ______ 。
（3）转化过程中H2O2溶液的作用是 ______ ，该反应的离子方程式为 ______ 。
（4）检验溶液中的Fe3+常用的试剂是 ______ （填名称）。
（5）“滤液2”的主要成分为 ______ 。
（6）若取100g铁泥进行上述实验，忽略过程中的损耗，理论上最多能得到 ______ g铁红。
四、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，回答下列问题：
Ⅰ.“84”消毒液的制备，利用如图装置制备NaClO溶液
（1）装置甲中发生的化学反应方程式为 ______ 。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 ______ （填a或b）；装置丙盛装的试剂是 ______ 。
（3）若将装置甲中所产生气体直接通入装置戊中制备漂白液，则装置已中发生反应的离子方程式有 ______ 。
Ⅱ.“84”消毒液的分析
【产品名称】84消毒液。
【有效成分】NaCIO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0mol L-1
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用
（4）某“84消毒液”的说明如上图，现用上述原液配制成450mLc（NaClO）=0.1mol L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______ 、量筒。
②配制时，需要取用 ______ mL“84消毒液”原液。
③配制过程中，其他操作均正确，定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液浓度 ______ 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④用离子方程式表示漂白液不可与洁厕灵同时使用的原因 ______ 。
19.某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题：
实验过程 实验装置
ⅰ.连接装置，检验气密性。
ⅱ.加入0.78gNa2O2，打开传感器采集数据。
ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。
（1）从元素化合价来看，Na2O2中氧元素显价 ______ ，它具有的性质是 ______ （填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为 ______ 。
（3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为 ______ （反应前后溶液体积变化忽略不计）。
探究ⅲ中溶液褪色原理
[查阅资料]酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。
[提出假设]假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色
假设2：体系温度过高使得酚酞褪色
假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色
[实验验证]按照下表设计四组探究实验。
（4）完成表格中的填空
实验序号 操作 现象 结论
1 取① ______ ，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立
2 取0.1mol L-1 NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色
3 取0.1mol L-1 NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，② ______ 。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立
4 取0.1mol L-1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ③ ______ 假设3成立
（5）[提出异议]某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取0.1mol L-1 NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，______ （填操作及现象），证明该假设不成立。
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
20.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有：①固体KOH、②稀硫酸、③氨气、④熔融NaCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦二氧化硅、⑧碳酸氢钠溶液；回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质且能导电的是 ______ 。（填序号）
（2）用洁净铂丝蘸取①到酒精灯上灼烧，可以透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为 ______ 色。
（3）⑦是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出⑦与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______ 。
（4）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 ______ ；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3相关的离子反应方程式为 ______ 。
（5）“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3。请写出生成“铜绿”的化学方程式 ______ 。从物质分类标准看，“铜绿”属于 ______ （填字母）。
A.酸
B.碱
C.盐
D.化合物
（6）实验室用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 ______ 。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】ABC
14.【答案】CD
15.【答案】AB
16.【答案】AD
17.【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 将Fe2+氧化为Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 硫氰化钾溶液 硫酸钠 80
18.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O b;浓硫酸 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 500mL容量瓶;12.5;偏小;Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
19.【答案】-1;氧化性和还原性 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5mol/L 10mol L-1NaOH溶液2mL;加热;溶液变红色，一段时间后褪色 通入氧气，溶液褪色
20.【答案】④ 紫 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaHCO3=Na++;+H2O+CO2=2 2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2（OH）2CO3;C FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
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