资源简介

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秘密★启用前
思南中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，关于该反应说法错误的是( )
A. 中氯元素显价 B. 被氧化
C. 被还原 D. 是还原产物
2.下列物质中属于混合物的是 ( )
五水硫酸铜 液溴 干冰 漂白粉氯水 小苏打 洁净的矿泉水．
A. B. C. D.
3.为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下，含有原子数为
B. 在标准状况下，含有分子数为
C. 铁与足量硝酸反应转移的电子数为
D. 溶液中含有的数目为
4.是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。用氯酸钾氧化法制备的第一步反应为：，下列说法错误的是( )
A. 产生标准状况时，反应中转移
B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
C. 反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质
D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成
5.下列说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液
B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C. 用过滤法无法除去胶体中的
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
6.下列化学用语不正确的是( )
A. 在水溶液中的电离方程式：
B. 结构示意图：
C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D. 醋酸的电离方程式：
7.图示装置不能完成相应实验的是( )
装置
实验内容 A.制备 B.喷泉实验
装置
实验内容 C.测定中和热 D.铝热反应
A. B. C. D.
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 含有的溶液中的数目为
B. 核反应：，已知元素在化合物中呈价，则的中子数为
C. 将铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为
D. 硝酸铵溶液中与的数目之和为
9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是( )
A. 检验装置的气密性
B. 除去酒精中的水
C. 氨气尾气处理
D. 比较和溶解度
10.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐。下列各化合物中属于混盐的是( )
A. B.
C. D.
11.下列叙述正确的是( )
A. 往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性
B. 常温下，的水溶液中、、、可以大量共存
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D. 石墨，金刚石，， ，所以石墨比金刚石稳定
12.下列说法正确的是
的化学性质活泼，它与混合后立即发生爆炸
实验室制取时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用水吸收
新制氯水的氧化性强于久置氯水
检验气体中是否混有的方法是将气体通入溶液
除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水
A. B. C. D.
13.在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A. 的醋酸溶液中浓度约为
B. 醋酸能与水以任意比互溶
C. 的醋酸恰好与溶液完全反应
D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱
14.用表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 与足量水反应中电子转移了
B. 丙醇中存在的共价键总数为
C. 分子式为并能与饱和溶液反应放出气体的有不含立体异构种
D. 的溶液中和离子数之和为
第II卷（非选择题）
二、实验题：本大题共3小题，共44分。
15.某实验需要的溶液，现通过如下操作配制：
把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用______填仪器名称搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入______填仪器名称；继续加蒸馏水至液面至刻度线处，改用______填仪器名称小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。
操作步骤正确的顺序是______填序号。
若没有操作，则所配溶液的浓度会______填“偏高”或“偏低”。
若所配溶液的密度为，则该溶液的质量分数为______。
若取出配好的溶液，加蒸馏水稀释成的溶液，则稀释后溶液的体积为______。
在配制的溶液时，下列操作中的______会导致结果偏低。请用序号填写
将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。
根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________填序号
图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________，___________________ 。
若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管中装入的固体最好是_________填化学式。
将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为___________________。
下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_________。
A.取克混合物充分加热，质量减少克
B.取克混合物与足量溶液充分反应，得到克溶液
C.取克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到克固体
D.取克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加克
17.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】浓
【制取气体】
取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分
反应后烧瓶中残留的固体是 。
收集氯气应将图导管的接口与图导管的 接口连接填“”或“。
若生成标准状况下 ，则参加反应的的物质的量为 。
【实验探究】
把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程是 。
按图进行实验，观察到中的有色布条不褪色，中的有色布条褪色。由此得出的结论 。
写出中反应的化学方程式： 。
【联系实际】
某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 填序号。
将人群向高处疏散
将人群向低处疏散
关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.有一含、和的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后、装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
实验时，中发生反应的化学方程式为 ______ ， ______。
装置、中盛放的试剂分别为： ______ ， ______ 供选试剂为：浓硫酸、无水、碱石灰。
装置中的仪器名称是 ______ ，它在该实验中的主要作用是 ______。
若样品的质量为，反应后、的质量差分别为、，则该混合物中的质量分数为： ______ 结果用分数表示，可不化简。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：中元素化合价为，设氯元素化合价为，则，解答，即氯元素显价，故A正确；
B.的化合价从价升高到价，化合价升高被氧化，故B正确；
C.中氯元素化合价从价降低到价，化合价降低被还原，故C正确；
D.中氧元素化合价为，设铁元素化合价为，则，解得，即铁元素化合价为价，故D错误；
故选：。
反应中，的化合价从价升高到价，则被氧化，为还原剂，中氯元素化合价从价降低到价，则为还原，为氧化剂，以此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，正确判断元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：五水硫酸铜是结晶水合物是化合物，是纯净物，故错误；
液溴是单质溴的液态形式，是纯净物，故错误；
干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故错误；
漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物，故正确；
氯水是氯气的水溶液是混合物，故正确；
小苏打只含一种物质，是纯净物，故错误；
矿泉水含有水和矿物质，是混合物，故正确；
故选D．
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A、氮气的物质的量为，而氮气为双原子分子，故氮气中含个原子，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、铁的物质的量为，而铁和足量的硝酸反应后变为价，故铁和足量的硝酸反应后转移个电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误；
故选A。
4.【答案】
【解析】解：反应中共转移个，存在关系，则产生标准状况时，即，反应中转移，故A正确；
B.元素化合价由价升高到价，则为还原剂，元素化合价由价降到价和价，则作为氧化剂，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故B错误；
C.反应方程式中三种含钾的化合物分别是、、，都是电解质，故C正确；
D.氯气可以氧化碘化钾生成碘单质，可以使试纸变蓝，故可以检验氯气的生成，故D正确；
故选：。
反应中，元素化合价由价升高到价，则为还原剂，元素化合价由价降到价和价，则作为氧化剂，生成时，转移，据此分析解答。
本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，把握氧化还原反应中元素化合价的变化、转移电子数的计算为解题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
5.【答案】
【解析】解：淀粉溶液为胶体分散系，则用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液，故A正确；
B.只含有一种元素，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，故B错误；
C.胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去胶体中的，故C正确；
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确；
故选B．
A.淀粉溶液为胶体分散系；
B.只含有一种元素，可能为混合物；
C.胶体与溶液均可透过滤纸；
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、混合物分离及胶体性质等，把握物质的性质及混合物分离原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
6.【答案】
【解析】解：碳酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，故A正确；
B.质子数、核外电子数，结构示意图：，故B正确；
C.金属与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，故C错误；
D.在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根，电离方程式：，故D正确；
故选：。
A.根据在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根进行分析；
B.根据质子数、核外电子数进行分析；
C.根据金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子进行分析；
D.根据醋酸在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根进行分析。
本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：高锰酸钾与浓盐酸在常温下可反应生成氯气：浓，装置中用分液漏斗加入浓盐酸，圆底烧瓶作为反应容器，无需加热即可反应，故A正确；
B.二氧化硫为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应：，导致烧瓶内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将溶液压入烧瓶形成喷泉，故B正确；
C.测定中和热需用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，装置中仅含温度计，缺少搅拌装置，无法保证反应均匀进行，热量测量不准确，故C错误；
D.铝热反应需铝粉与金属氧化物混合，用镁条点燃引发，氯酸钾作助燃剂提供氧气，下方用容器承接熔融物，装置中和铝粉混合物、氯酸钾、镁条及承接装置齐全，故D正确；
故选：。
A.与浓盐酸在常温下可反应生成：浓；
B.为酸性氧化物，可与溶液反应：；
C.测定中和热需用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，装置中仅含温度计，缺少搅拌装置；
D.铝热反应需铝粉与金属氧化物混合，用镁条点燃引发，氯酸钾作助燃剂提供氧气，下方用容器承接熔融物。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】
【解析】解：氟化钠为强碱弱酸盐，氟离子部分水解，含有的溶液中的数目大于，故A错误；
B.依据核反应：，可知，元素在化合物中呈价，可知为Ⅰ族元素，质子数，则的质子数，中子数为，物质的量为，含中子数为，故B正确；
C.浓硫酸的量未知，浓硫酸足量，铁反应生成铁离子，浓硫酸少量，反应生成亚铁离子，铁物质的量为：，转移电子数小于，故C错误；
D.硝酸铵溶液含硝酸根离子为：，硝酸铵溶液中存在电荷守恒，，则硝酸铵溶液中与的数目之和大于，故D错误；
故选：。
A.氟化钠为强碱弱酸盐，氟离子部分水解；
B.依据质量守恒、中子数、质子数守恒计算；
C.浓硫酸的量未知，浓硫酸足量，铁反应生成铁离子，浓硫酸少量，反应生成亚铁离子；
D.依据电荷守恒判断。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构，注意质量守恒、电荷守恒的应用。
9.【答案】
【解析】解：气体从长颈漏斗逸出，不能检查气密性，故A错误；
B.酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应蒸馏分离，故B错误；
C.氨气易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故C正确；
D.加入少量水，都不能完全溶解，不能比较溶解度大小，故D错误。
故选：。
A.没有形成密闭体系；
B.酒精和水混溶；
C.吸收氨气注意防止倒吸；
D.加入少量水，都不能完全溶解。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：是碱，故A错误；
B.中两种阳离子，一种阴离子属于复盐，故B错误；
C.中一种阳离子两种阴离子，属于混盐，故C正确；
D.中一种阴离子两种阳离子，属于复盐，故D错误；
故选：。
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，结合盐的构成微粒分析判断。
本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意题干信息的理解应用，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】试题分析：、往氯水中加入少量水，酸溶液浓度减小，溶液的酸性减弱，错误；、常温下，的水溶液呈酸性，与反应，、氧化，不能大量共存，错误；、明矾用于自来水的净化，因为的水解反应生成胶体，漂白粉用于自来水杀菌消毒，原理是发生了氧化还原反应，两者的作用原理不相同，错误；、石墨，金刚石，，，石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，所以墨比金刚石稳定，正确。
考点：本题考查物质的性质与用途、离子共存、物质与能量。
12.【答案】
【解析】氢气与氯气混合不会反应，光照发生爆炸，错误；吸收氯气不用水，因氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，一般用氢氧化钠溶液，错误；氯水久置，分解，久置氯水相当于盐酸，没有漂白性，正确；氯气溶于水生成盐酸和，氯化氢溶于水也生成盐酸，所以不可以用硝酸银溶液检验气体中是否混有氯气，可用湿润的淀粉试纸检验，错误；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不可以用饱和食盐水除去氯气，错误，综上所述，只有正确；
故选择。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点，题目难度不大。
【解答】
A、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故A正确；
B、电解质的强弱与水溶性无关，故B错误；
C、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，与电解质强弱无关，故C错误；
D、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解析】解：过氧化钠的物质的量为，过氧化钠与足量水反应生成氧气，转移了电子，电子转移了，故A错误；
B.，每个丙醇分子中含有个共价键，则丙醇中存在的共价键的物质的量为，总数为，故B错误；
C.分子式为且与能产生气体，则该有机物中含有，所以为饱和一元羧酸，烷基为，异构体有：，，，，故符合条件的有机物的异构体数目为，故C正确；
D.的溶液中碳酸氢钠物质的量，溶液中、和离子数之和为，故D错误；
故选C．
A.过氧化钠中氧元素的化合价为价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B.每个丙醇分子中含有个共价键；
C.分子式为且与溶液能产生气体，则该有机物中含有，所以为饱和一元羧酸，烷基为，丁基异构数等于该有机物的异构体数；
D.的溶液中存在物料守恒，碳元素所有存在形式总和为．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，题目难度中等．
15.【答案】玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 偏低
【解析】解：把称量好的固体放入小烧杯中，为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，
故答案为：玻璃棒；
配制的溶液，需要选用容量瓶，将溶解后的溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中，
故答案为：容量瓶；
定容时，先继续加蒸馏水至液面至刻度线处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管；
配制的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则操作步骤正确的顺序是，
故答案为：；
若没有用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
若所配溶液的密度为，溶液的浓度为，设溶液体积为，则该溶液的质量分数为：，
故答案为：；
若取出配好的溶液，溶液浓度仍然为，，加蒸馏水稀释成的溶液，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：，
故答案为：；
将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故正确；
定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故错误；
定容时仰视刻度线，加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，故正确；
干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响配制结果，故错误；
故答案为：。
溶解碳酸钠固体时，通常用玻璃棒搅拌，加速溶解；
需要的溶液，应该在规格为用的容量瓶中配制；
定容操作中，最后需要用胶头滴管定容；
配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，以此进行排序；
操作为洗涤烧杯和玻璃棒，若缺少此步操作，导致溶质的物质的量偏小；
结合溶质质量分数计算；
取出溶液浓度仍然为，，结合稀释过程中钠离子的物质的量不变列式计算；
先分析操作方法对溶质的物质的量、溶液体积的影响，然后结合分析配制误差。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
16.【答案】Ⅱ；
；；
；
；

【解析】【分析】
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究实验，为高频考点，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别及实验装置是解答本题的关键，题目难度中等，侧重考查学生分析与解决问题的能力。
【解答】
Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置中，比等质量反应快，且产生量多，气球体积大，所以能够达到实验目的是Ⅱ，
故答案为：Ⅱ；
碳酸氢钠在加热条件下能分解， ，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的方程式为；
故答案为： ；；
套管实验中，让碳酸钠直接受热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解，而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，
故答案为：；
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为；
故答案为：；
A.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出质量分数，选项A符合；
B.溶液的质量未知，克溶液中含过量，无法计算碳酸钠的质量分数，选项B不符合；
C.为，为和的混合物，可由混合物的质量及钠原子守恒计算，选项C符合；
D.为和的混合物，为二氧化碳的质量，可由混合物的质量及碳原子守恒计算，选项D符合。
故答案为：。
17.【答案】石英；
；
；
；
氯气无漂白性，起漂白性的物质是；
；
。

【解析】解：软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英，加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，
浓 ，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体；
故答案为：石英；
氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短处，图导管的接口与图的导管的接口连接；
故答案为：；
若生成标准状况下，物质的量为，化学反应浓，则参加反应的的物质的量为；
故答案为：；
把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
按图进行实验，观察到中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性，中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
故答案为：氯气无漂白性，起漂白性的物质是；
氯气和水反应的化学方程式为：；
故答案为：；
、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故A正确；
B、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故B错误；
C、氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出，故C正确；
D、氯气水中的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好的吸收氯气，故D错误；
故选AC．
18.【答案】；；
无水；碱石灰；
球形干燥管；防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果；

【解析】【分析】
本题考查了测量物质的含量，明确和装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，题目难度中等。
【解答】
加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：；十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，反应方程式为： 。
故答案为：； 。
装置用于吸水，形管盛放固体，所以中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以装置盛放碱石灰。
故答案为：无水；碱石灰。
该仪器名称是球形干燥管；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果。
故答案为：球形干燥管；防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果。
装置中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为。


装置吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 。
设十水碳酸钠的质量为。




所以十水碳酸钠的质量分数。
故答案为：。
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