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巴蜀中学高2026届11月适应性月考（四)
化学试题
注意事项：
1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千
净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23A1一27Sc一45
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.重庆的非物质文化遗产涵盖类别丰富，体现了巴渝文化的独特性，下列相关说法不正确的是
A.梁平铜锣的主要成分属于金属材料
B.荣昌陶器的主要成分属于新型无机非金属材料
C.紫焰桂花酒用桂花陈酿浸泡26味中草药利用了萃取的原理
D.江津烧酒酿造过程中涉及非氧化还原反应
2.下列化学用语或图示表示不正确的是
0c9
4Na溶液中的水合离子：gg388
Pa8
98
B.SCL2的VSEPR模型：Q
00
C.聚丙烯的结构简式：十CH一CH2一CH2
D.NH,0H的电子式：H::H
3.下列有关离子反应方程式中，错误的是
A.铅蓄电池放电时的总反应：Pb+Pb02+4H+2S0—2PbS04+2H20
B.硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：[Gu(NH)4]2++S0 +H,0一[Cu(NH3)4]S04·H,0↓
C.将氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+20H=C1+C10+H20
D.浓硝酸和铜反应：4H*+2NO +Cu=Cu2++2N02↑+2H20
4.用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
久浓盐酸
A
一温度计保持140℃
一铜丝
电流表
浸NaOH
一溶液的
7
浓硫
棉团
碎瓷片
NaOH]
CL
溶液
10%Na0H酸性KMnO,泱的CCl
ZnS0,溶液
CuS0溶液
溶液
溶液溶液
酸
A.实验室中制取氯气B.将化学能转化
C.乙醇的消去反应并检验
D.浓硫酸与铜
为电能
产物
反应
5.HCH0还原银氮溶液的方程式为HCH0+4[Ag(NH)2]0H△，(NH,)2C0,+4Ag↓+6NH+2H,0,
V为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100g30%的HCH0溶液中含氧原子数目为NA
B.22.4L的NH,含电子数为10N
C.1 mol HCHO.与足量的银氨溶液反应转移电子数为2N
D.1mol[Ag(NH3)2]+中o键数目为8NA
6.物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
选项
事实
解释
CH4是非极性分子
C原子处在4个H原子所组成的平面正方形中
心，键的极性的向量和为零
B
C02的熔点低于Si0,
Si02的相对分子质量大于C0,
NH3中的N一H键键角小于CH4中
C
NH3中孤对电子排斥力大于成键电子
C一H键键角
氯原子为椎电子基使羧基中的羟基极性变小，
D
CCl3C0OH酸性大于CH,COOH
导致酸性增强
7.某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图1所示反应，下列
叙述不正确的是
ESCAP
图1
A.合成ESCAP的一种单体为苯乙烯
B.Y分子所有碳原子共平面且不存在顺反异构
C.1mol的X最多和1mol的NaHCO3反应D.ESCAP能使酸性高锰酸钾褪色
8.某离子化合物是一种高活性氨物种，其晶胞结构如图2甲所示，沿z轴方向L的投影如图乙所示
(设W4为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述不正确的是
●L.i
6nm
甲
图/
A.该化合物的化学式为Li,CN2
B.i位于CN形成的四面体空隙中
C.CN吃的配位数是8
D.该晶胞的密度p=
4x54×102g·cm3
a2b·N巴蜀中学高2026届11月适应性月考（四）
化学答案
题号1234567891011121314
答案BC C BDC CDADBA B C
3.将氯气通入冷的石灰乳中：氢氧化钙不拆，C错误。
4,应使用向上排空气法收集氯气，A错误。B正确。乙醇消去反应应为170℃，C错误。浓硫酸和铜反应
需要加热，D错误。
5,100g30%的HCHO溶液中还有水也含氧原子，A错误。没标明标准状况，B错误。1 mol HCHO与
足量的银氨溶液反应转移电子数为4N,C错误。
6.氢原子应该成正四面体形，A错误。C02的熔点低于SiO2的原因是CO2为分子晶体而SO2为共价晶体，
B错误。C正确。CC1COOH酸性大于CH;COOH的原因是氯原子为吸电子基使羧基中的羟基极性变
大，导致酸性增强，D错误。
7.X为聚合物所以1mol的X最多应该和zmol的NaHCO3反应，C错误。
8.如图：8个L计位于面上，每个晶胞均摊下来应该含有4个Li计，8个CN 位于顶点，1个在体内，每个
晶胞均摊下来应该含有2个CN 。所以A、B、C正确，D错误。
9.A正确。氯水过量，无法比较溴和碘的氧化性，B错误。CH3COONH4会双水解，不能使用测浓度均
为0.1 mol .L-I的CH;COONH4和NaCN溶液的pH的方法比较CH;COO和CN的水解常数，C错误。
乙醇也要与Na反应生成氢气，不能用Na去检验乙醇中是否含有水，D错误。
10.若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加1molA13+和3 mol OH,合计78g,D错误。
11.元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素，Z在地壳
中含量最高是O元素，Z与R同族说明R是S元素，基态Q原子的次外层为全满，最外层电子数为1，
说明Q是Cu元素，Y与Z同周期，结合化合物的化学式为(YX4)2QRZ)2,Y为N元素，综上所述，
X、Y、Z、R、Q分别为H、N、O、S、Cu。沸点：XZ>YX>XR,A错误。B正确。Q位于元
素周期表的第IB族，C错误。原子半径：R>Y>Z,D错误。
12.由题意可知，反应①2NO(g)三N2Oz(g)的正反应的活化能为Ea1=82kJ/mol,逆反应的活化能Ea1=205
kJ/mol,则△H1=E1-E。-1=82kJ/mo-205kJ/mo=-123kJ/mol。反应②N202(gHO2(g)=2NO2(g)
的正反应的活化能为Ea2=82kJ/mol,逆反应的活化能Ea-2=72kJ/mol,则△H2=+10kJ/mol,由盖斯
定律可知，①+②可得反应2NO(g)+O2(g)三2NO2(g),则△H=AH,+△H2=(-123kJ/mol)+(+10
kJ/mol)=-113kJ/mol。
13.随pH增大，HS浓度逐渐减小、HS的浓度先增大后减小、S2浓度增大。c(HS)=c(HS)时，pH=6.9,
K1(HzS)=106.9。c(S2)=c(HS)时，pH=13,K2(HS)=1013。由于FeS的Kp远大于CuS,故除去亚铁
盐溶液中的少量Cu2+杂质可用加足量FS通过沉淀转化的办法将杂质除去，A正确。假设0.05mol/L
的Na,S溶液中有50%的S2水解，则根据S2+H,0三HS+OH可知，达到水解平衡时，S2、HS、
0的淡度均为0o25mL.此时e-Q80g25=05nmw1,而K-炎-9-01>Q,水
0.025
解平衡还会正向进行，S2的水解率大于50%，则c(HS)>c(S2),B错误。因为H2S中加NOH调节
pH,所以溶液中阳离子还存在Na*且A点c(HS)c(HS),根据电荷守恒
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