资源简介

《贵州省镇宁民族中学2025-2026学年度高一年级期中考试》化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D A C D D B D
题号 11 12 13 14
答案 A C C A
1．A
【详解】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；
B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，则与OH-会反应，故不能大量共存，A错误；
B．澄清透明溶液中，、、、四种离子互不反应，能大量共存，B正确；
C．所含溶质为的溶液中，OH-与、均能反应，故不能大量共存，C错误；
D．酸性条件下，与H+生成HClO，故不能大量共存，D错误；故答案选B。
3．C
【详解】根据反应方程式可知：在反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此反应中被还原的元素是S、N，故合理选项是C。
4．D
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确；
B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误；
C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误；
D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，，A正确；
B．过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则Fe3+为氧化剂，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确；
故选：C。
7．D
【详解】A．氨水是弱电解质，不能拆成，正确离子方程式应为，A错误；
B．溶液中为弱酸的酸根离子，不可拆为，正确离子方程式为，B错误；
C．与NaOH溶液发生歧化反应生成和，正确离子方程式为，C错误；
D．与浓盐酸共热时，反应生成、和，方程式电荷守恒且配平正确，D正确；
故答案选D。
8．D
【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
【详解】A．据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；
B．胶体具有丁达尔现象，可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液，故B正确；
C．该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C正确；
D．该分散系呈黑色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，则该分散系的分散质不可能只为氢氧化铁胶体粒子，故D错误；
选D。
9．B
【详解】A．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，阳离子与阴离子个数比均为2:1，A正确；
B．Na2O与酸反应生成盐和水（如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气（如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误；
C．Na2O2与水反应生成O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确；
D．Na2O2中氧元素（-1价）部分升为0价（O2，被氧化），部分降为-2价（H2O，被还原），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用；湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，A正确；
B．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，B正确；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，D错误；
故选D。
11．A
【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确
B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，故B错误；
C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，故C错误；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个基本单元，但基本单元不一定是分子（如离子晶体中的离子），因此“分子”表述错误，A错误；
B．1 mol O2的分子数应为阿伏伽德罗常数（约6.02×10 ），而1.204×1024是该值的两倍，B错误；
C．每个He原子含2个电子，0.5 mol He含0.5×2=1 mol电子，即6.02×1023个，C正确；
D．摩尔适用于所有基本单元（如电子、质子等），而不仅限于分子、原子和离子，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误；
B．部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误；
C．Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确；
D．O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误；
答案选C。
14．A
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和碱性物质NaOH，酚酞变红证明溶液呈碱性，褪色是因过氧化钠的强氧化性破坏了酚酞结构，A正确；
B．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，未使用钴玻璃片无法检测是否有钾元素，结论不可靠，B错误；
C．干燥氯气无漂白性，鲜花褪色是因氯气与鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；
D．氯水中存在反应：，氯水中含HClO，会漂白pH试纸，故pH试纸应先变红后褪色，所给实验现象描述不完整，结论不可靠，D错误；
故选A。
(1) 0.5mol 9g 5NA
11∶7 11∶14
（4）
【详解】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量为=0.5mol；0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g；含电子物质的量为0.5mol×10=5mol，含电子数为5NA；
（2）CO、CO2的摩尔质量依次为28g/mol、44g/mol，根据n=，质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为∶=11∶7；含氧原子物质的量之比为(11×1) ∶(7×2)=11∶14，含氧原子个数比为11∶14；
16．(1)C
(2)AD
(3)
(4)+3
(5) 不属于
(6)还原
【详解】（1）A．食物的腐败存在食物和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意；
B．钢铁的锈蚀是铁和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意；
C．钟乳石的形成是碳酸氢钙、碳酸钙之间的转化，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，符合题意；
故选C；
（2）A．反应中氯气中部分氯化合价升高得到次氯酸钠、部分氯化合价降低得到氯化钠，故A符合题意；
B．反应中磷化合价升高被氧化、氧化合价降低被还原，故B不符合题意；
C．反应中锌化合价升高被氧化、铜化合价降低被还原，故C不符合题意；
D．反应中二氧化氮中部分氮化合价升高得到硝酸、部分氮化合价降低得到NO，故D符合题意；
故选AD。
（3）CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，结合质量守恒，反应生成二氧化碳和氮气，反应为：；
（4）As2O3中氧化合价为-2，结合化合物中正负化合价代数和为0，As元素的化合价为+3价。
（5）该反应中不存在元素化合价改变，不属于氧化还原反应，氢氧化钠为强碱、NaAsO2为溶解性盐，则该反应的离子方程式为；
（6）三氧化二砷中As化合价为+3，则上述致人中毒过程中砷元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
17.（1）分液漏斗；； 酸性、还原性。
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）
(4)HClO、Cl2
（5）检验此久置氯水中存在的操作及现象是用一洁净干燥的试管取溶液，先加稀硝酸无现象，再加硝酸银溶液(或直接滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色深沉，则原溶液中有Cl-。
18.
(3)B
(4)CO2和NaCl
(5)CD
(6)AB
第1页，共2页

展开更多......

收起↑