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金华市曙光学校
202
5
－202
6
学年第
一
学期
期中考试
高二年级
化学
答
题卷
)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
题 号 11 12 13 14 15 16
答 案
一. 选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（每空2分，共 52 分）
17. （1） （2）
（3）
18.（1） （2） （3）
（4）
19.（1） （2）
（3）
（4）
（5）
20.（1） （2）
（3）
21.（1）
（2） （3）
（4）
（5） （6）金华市曙光学校2025一2026学年第一学期期中考试
高二年级化学答题卷
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题
号
2
3
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二、
非选择题（每空2分，共52分）
17.
(1)
(2)
(3)
杯
18.(1)
(2)
(3)
(4)
19
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
20.
(1)
(2)
御
(3)
21.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)金华市曙光学校2025-2026学年第一学期期中考试
高二年级化学试题卷
满 分：100分 考试时间：90分钟
一.选择题（每空3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知断开键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量，形成键放出的能量，则的反应热为( )
A． B． C． D．
2．从宏观角度看，下列关于反应热的说法正确的是( )
A．反应热只与反应物的总焓有关 B．反应热只与反应产物的总焓有关
C．反应热与反应物和反应产物的总焓都有关 D．反应热与反应物和反应产物的总焓无关
3．已知反应A的，反应B的，则( )
A．反应A放出的热量多 B．反应B放出的热量多
C．反应A和反应B放出的热量一样多 D．无法比较反应A和反应B放出热量的多少
4．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　)
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
5．pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
6．在2A+B 3C + 5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1
C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1
7.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v(a)C.平衡常数：K(a)D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)
8.某温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应未配平，反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.第2 min 时，该反应的 K = Q
B.反应达平衡时，N2O3 的转化率为40%
C.向容器中再加入N2O3 ，正反应速率加快
D.是，0-3min用NO表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1
第8题 第9题
9．25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F－ )与pH的变化关系如上图所示。下列说法不正确的是(　 　)
A．a～b～d曲线代表c(F－)随pH的变化
B．25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6
C．从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF＋OH－== H2O＋F－
D．图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－)
10．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，
向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　 　)
A．x＝20
B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1
D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c(NO)
11．室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是(　 　)
A．HX为一元强酸，YOH为一元弱碱
B．M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C．N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D．25 ℃时pH＝4的YX溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1
12．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中lg[c(A－)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A．A点对应溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25 ℃时，HA酸的电离常数为1.0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大
13．已知Ksp（CaCO3）=2.8×10—9，现将CaCl2溶液与2×10—4mol·L—1的Na2CO3溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原CaCl2溶液的浓度至少为（ ）
A．5.3×10—5mol·L—1 B． 1.4×10—5mol·L—1
C．5.6×10—5mol·L—1 D．2.8×10—5mol·L—1
14．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NaB(OH)4中B的化合价为+3价
B．N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度
D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜
15. 铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是(　 　)
A B
C D
16．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：
C．Q在周期表的ds区 D．电负性：
二．非选择题（每空2分，共52分）
17．红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生；
②P4(s)＋5O2＝P4O10(s)；△H1＝－2983.2kJ/mol
P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s)；△H1＝－738.5kJ/mol
（1）写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式 ，
（2）写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ，
（3）由此可知，红磷比白磷 （填“稳定”或“不稳定”）。
18．某学生用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是______________________ (填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________(填“偏高”或“偏低”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 _。
19．A、B、C、D、E、F代表前四周期的五种元素，请填空。
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式____________。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩的相同，B和C的元素符号分别为_____________。
(3) D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为__________________。
(5) F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价层电子轨道表示式为________________________。
20．下表为Na、Mg、Al的部分电离能(kJ mol—1)数值。
电离能 元素
Na Mg Al
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：
(1) Na、Mg、Al元素的第一电离能从大到小的顺序是
(2)为什么同一元素的各级电离能逐级增大？
(3)上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？
21．表是几种常见物质的电离平衡常数（25℃）。
电解质 CH3COOH H2CO3 H3PO4 H2S NH3·H2O
电离平衡常数（K） K=1.76×10-5 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K=1.76×10-5
回答下列问题：
(1)NaHS溶液中存在的平衡有____ ___用方程式表示
(2)上述所列酸中酸性最强的是_____ __
(3)若c1mol/LCH3COOH与c2mol/L NH3 H2O等体积混合，当c1=c2时，混合后溶液呈_______性；若c1=2c2时，c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=________ mol/L
(4)NaH2PO4溶液中c（OH—）__________ c（H+），其理由是
(5)实验测得某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的pH=a，
则该溶液中c(CO32—)/c(HCO3—)=
(6)过量的CH3COONa与H3PO4反应的离子方程式为_____ __

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