资源简介

2025-2026学年上学期高一年级期中考试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
贴条形码区域
注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高一年级期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A．NH3 H2O B．HCl C．H2SO4 D．CO2
2．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A．用待配制溶液润洗容量瓶
B．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
C．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒不能接触容量瓶内壁
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3．下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是
A．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中肯定有Fe3+
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO
C．向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中肯定有CO
D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．化石燃料的燃烧易产生、CO等大气污染物
B．流水、天然气属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源
C．户外体育运动所消耗的能量与化学反应无关
D．地热能、风能、太阳能和氢能都属于新能源
6．下列有关金属元素性质的叙述中正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正化合价
C．金属元素在自然界中全部以化合态存在
D．金属元素的单质在常温下均为固体
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．20gD2O含有的中子数为10NA
B．4.4g14CO2和4.4gN2O含有相同的电子数
C．1.6gN2H4含有0.4NA个极性键
D．1mol氦气含有2NA个原子
8．下列粒子结构示意图中，表示钠原子的是
A． B． C． D．
9．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(　　)
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Mg(OH)2
D．B点的沉淀是Al(OH)3
10．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是
A．65mL，0.52g B．70ml，0.56g
C．100mL，0.52g D．100mL，0.8g
11．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
12．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是元素周期表中半径最小的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是
A．X2Z常温下为液态 B．Y的一种单质可导电
C．W的一种氧化物可形成酸雨 D．YZ2为碱性氧化物
13．下列化学用语描述正确的是
A．的电子式：
B．可用于考古断代的一种核素的符号：
C．的结构示意图：
D．、和互称为同位素
14．下列不能达到实验目的是
A．比较苏打和小苏打的热稳定性
B．检查装置的气密性
C．向容量瓶中转移溶液
D．用苯从碘水中提取碘
15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
A．1: 4 B．11:3 C．3:1 D．4:1
二、非选择题（共55分）
16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 加热分解 C 升华法 D 分液法 E 渗析法 F 蒸馏法 G 过滤法
(1) 分离水和煤油的混合物。
(2) 分离溴水中的溴和水。
(3) 分离碘的四氯化碳溶液中的碘。
17．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为 ，还原产物为 。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
被氧化和被还原的氯原子的个数之比为 。
(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：
__________________________________________
18．(I)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)２：
②KHSO4：
③Fe2(SO4)3：
(Ⅱ)写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：
(1)2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式 。
(2)CO＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式 。
(3)FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
19．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是 。
(2)如下图：
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色 。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B 。
③变化中可看到的现象是 。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。
第1页，共2页第一学期高一年级期中考试
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C C B A B A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D D A D
1．A
【详解】Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强碱与Al3+发生反应制取Al(OH)3，当加入的碱少量时发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若碱过量，会继续发生反应：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O，不能使所有Al3+完全转化成Al(OH)3，而NH3 H2O是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，因此使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是NH3 H2O，答案选A。
【点晴】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此制备时需要注意后续反应能不能溶解氢氧化铝。实验室制备氢氧化铝的常用方法有：（1）Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（2）AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓。（3）可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。
2．B
【详解】A. 用待配制溶液润洗容量瓶，将导致所配溶液的浓度偏高，A错误；
B. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，B正确；
C. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒必须接触容量瓶内壁，C错误；
D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误。
故选B。
【点睛】存放试剂时，依试剂的状态和性质，选择符合要求的试剂瓶。固体用广口瓶，液体用细口瓶；碱性溶液用橡皮塞，其它溶液用玻璃塞；见光易分解的试剂用棕色瓶，见光不分解的用无色瓶。
3．A
【详解】A．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，A正确；
B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀或碳酸钡沉淀等，不能检验溶液中是否含有SO，B错误；
C．向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中不一定有CO，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等，C错误；
D．用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，并且用焰色反应无法鉴别NaCl和Na2SO4，D错误；
故答案选A。
4．C
【详解】A.血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；
B.石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；
C.酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；
D.硅胶具有吸水性，可以防止食物受潮，铁粉具有还原性，可以防止食物氧化，D项正确。
故选C。
5．C
【详解】A．化石燃料中含有硫元素和碳元素，燃烧会产生二氧化硫，不完全燃烧会产生一氧化碳，污染空气，A正确；
B．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，流水、天然气属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源，B正确；
C．人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化提供能量等，C错误；
D．新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，地热能、风能、太阳能和氢能都属于新能源，D正确；
答案选C。
6．B
【详解】试题分析：A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C．因绝大数金属元素在自然界中都以化合态形式存在，但金等不活泼金属在自然界中主要以游离态形式存在，故C错误；D．因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误。故选B。
考点：考查金属在周期表中的位置及其性质
7．A
【详解】A．20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10NA个质子，故A正确
B．4.4g14CO2物质的量<0.1mol，14CO2中含有22个电子，故4.4g14CO2中含电子数<2.2 NA，4.4gN2O物质的量=0.1mol，N2O中含有22个电子，故4.4gN2O中含电子数=2.2 NA，所含电子数不相等，B错误；
C．1.6gN2H4的物质的量为0.05mol，N2H4中含有4条极性键，0.05molN2H4含有0.2NA个极性键，C错误；
D．氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．质子数是9，核外电子数是10，表示F－，A错误；
B．质子数是11，核外电子数是11，表示Na，B正确；
C．质子数是13，核外电子数是10，表示Al3＋，C错误；
D．质子数是16，核外电子数是18，表示S2－，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】镁铝合金与盐酸恰好完全反应，生成镁离子和铝离子；加入氢氧化钠，生成氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀，到A点沉淀达到最大值，A点之后继续加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，B点只有氢氧化镁的沉淀，故答案选A。
10．D
【详解】试题分析：实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，没有规格是65mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，应该选择100mL容量瓶，由于溶液是均匀、稳定的混合物，因此配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则NaOH的质量是m=0.02mol×40g/mol=0.8g.故选项是D。
考点：考查配制一定体积的物质的量浓度的溶液的仪器及溶质质量的计算的知识。
11．D
【详解】A、将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH－与Cu2＋反应，生成Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误；
B、NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。
故选D。
【点睛】将Na投入盐溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，若盐溶液中的离子与NaOH反应，则再发生后续反应。Na不能从盐溶液中置换出其他金属，此为易错点。注意，Al(OH)3只溶于强碱，向Al3＋溶液中加过量的氨水只能生成Al(OH)3，实验室一般用氨水制备氢氧化铝。
12．D
【分析】、W四种元素中，X是元素周期表中半径最小的元素，X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，最外层电子数为4，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z 为O元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，M层电子数为8-2=6，W为S元素。
【详解】A．X2Z是H2O，H2O常温下为液态，A项正确；
B．Y为C元素，其单质石墨可以导电，B项正确；
C．W 为S元素，其氧化物SO2，可形成酸雨，C项正确；
D．YZ2为CO2，是酸性氧化物，D项错误。
答案选D。
13．D
【详解】A．的电子式应为 ，故A错误；
B．可用于考古断代的一种核素的符号：，故B错误；
C．的核电荷数为8，核外电子数为10，故结构示意图： ，故C错误；
D．、和的核电荷数相同、中子数不同，故互称为同位素，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】A、加热时外层试管温度更高，所以加热过程中与NaHCO3相连的烧杯中澄清石灰水变浑浊不能说明NaHCO3稳定性比Na2CO3差，A错误，符合要求。
B、长颈漏斗下端在水中形成液封，推动活塞时长颈漏斗下端玻璃管中会形成一段液柱，说明气密性良好，B正确，不符合题意。
C、使用玻璃棒引流可以防止液体流到容量瓶外，C正确，不符合题意。
D、碘单质易溶于苯而难溶于水，而且苯与水互不相容、密度小于水，D正确，不符合题意。
正确答案A。
15．D
【详解】设反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量分别是x和y，则根据电子的得失守恒可知，x＝y＋y×5，解得x︰y＝4︰1，答案选D。
16． D A F
【详解】(1)水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(2)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法分离，故答案为：A；
(3)碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：F。
17．(1) Fe2O3 Fe
(2) 5:1
(3)
【详解】（1）反应中Fe的化合价由+3降到0，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物；Al的化合价由0升到+3，发生氧化反应，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物。
（2）KClO3中Cl由+5降到0，被还原；HCl中Cl由-1升到0，被氧化，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5：1。
（3）Cl由+1降到-1，Fe由+3升到+6，根据得失电子守恒可知该反应为。
18． Ba(OH)2＝Ba2++2OH- KHSO4＝K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO 2HCl＋Fe＝H2↑＋FeCl2 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O Fe3+＋3OH一＝Fe(OH)3↓ Cu2++SO＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【详解】(Ⅰ)①氢氧化钡为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-；
②硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4＝K＋+H＋+SO；
③硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO；
(Ⅱ)(1)该离子方程式可以表示铁与非氧化性强酸如盐酸的反应，所以化学方程式可以为2HCl＋Fe＝H2↑＋FeCl2；
(2)该离子方程式可以表示可溶性碳酸盐和强酸如盐酸的反应，所以化学方程式可以为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；
(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+＋3OH一＝Fe(OH)3↓；
(4)硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
19． 变为红色 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 丁达尔
【详解】(1)高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是，中氢元素化合价由+1降低为0，氧化剂是；
(2)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁， A溶液中含有，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色；
②A是氯化铁溶液，加入足量铁粉生成氯化亚铁，有关反应的化学方程式是；
③B是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
④A是氯化铁溶液，将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑