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四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九下·蓬溪期中）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．丝绸刺绣 B．手工剪纸 C．玉柄雕琢 D．烧制陶器
2．（2025九下·蓬溪期中）“川渝金三角，家乡是蓬南”。要使蓬南镇的天更蓝、山更绿、水更清，下列措施不合理的是
A．增加植树造林面积
B．实行垃圾分类和回收
C．将农田中产生的秸秆就地焚烧
D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车
3．（2025九下·蓬溪期中）正确的实验操作是实验成功的保证。下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．除去不溶物 D．蒸发结晶
4．（2025九下·蓬溪期中）紫涵、紫嫣两姐妹用pH试纸测得身边一些物质的pH如下，其中显碱性的是
A．牙膏（8～9） B．食醋（2～3）
C．橘子（3～4） D．胡萝卜（6～7）
5．（2025九下·蓬溪期中）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t1℃时，6gA物质可以全部溶解在50g水中
6．（2025九下·蓬溪期中）善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，下面是皓轩同学整理的部分化学知识，其中有错误的是
A．漫步在蓬南中学的校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为分子在不断运动
B．区分O2和CO2，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
C．沙坝水库里的水经过沉淀、吸附、过滤等步骤净化处理后，得到的水属于纯净物
D．用镁、铜和硫酸亚铁溶液可以验证镁、铁、铜三种金属的活动性强弱
7．（2025九下·蓬溪期中）为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了下图实验装置。在相同的条件下，你预测，数天后植物生长最茂盛的是
A． B．
C． D．
二、填空题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
8．（2025九下·蓬溪期中）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的　 　（填“导热”或“导电”）性。
（2）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
①由图1可获得的一条信息是　 　。
②图2中，具有相对稳定结构的原子是　 　（填字母序号）。
③A与B形成化合物的化学式为　 　。
（3）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是 。
A．Ag2SO3 B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2SO4
（4）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的　 　和水蒸气接触，以防生锈；铝具有更好的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其原因　 　。
（5）实验室利用下图装置可制得铁。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为：　 　；C处酒精灯的作用是　 　。
（6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　。（写化学式）
9．（2025九下·蓬溪期中）A～H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）反应①中X起　 　作用。
（2）反应⑤的化学方程式　 　。
三、实验与探究题（本题共2个小题，每空2分，共18分）
10．（2025九下·蓬溪期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图B中标有①的仪器名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是　 　（填装置序号），发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从　 　（填“a”或“b”）导管通入。
11．（2025九下·蓬溪期中）学习完酸碱中和反应后，蓬南中学化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式是　 　。
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是　 　(用化学符号表示)。
（3）实验结束后得到无色溶液，化学兴趣小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，兴趣小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 　 　 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①兴趣小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是　 　。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
【拓展应用】
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。下列做法不是利用中和反应原理的是　 　（填字母序号）。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
四、计算题(本题共1小题，共7分)
12．（2025九下·蓬溪期中）我国约在南北朝就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，蓬南中学化学兴趣小组同学，进行了下图所示的实验。请计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丝绸刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、手工剪纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉柄雕琢过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧纸陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、增加植树造林的面积可以吸收更多二氧化碳产生更多氧气，措施合理，故A选项不符合题意；
B、实行垃圾分类和回收有利于保护环境，节约资源，措施合理，故B选项不符合题意；
C、秸秆就地焚烧产生的一氧化碳等空气污染物会直接排放到空气中，措施不合理，故C选项符合题意；
D、出行步行或骑自行车或是乘公交车可以减少私家车的使用，减少汽车尾气的排放，措施合理，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据保护环境的相关措施进行分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码，图中放反了，故A选项操作错误；
B、量筒只能用来量取液体的体积，不能用作溶解的容器，故B选项操作错误；
C、过滤时需要用玻璃棒引流，故C选项操作错误；
D、蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故D选项操作正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析；
B、根据量筒的用途进行分析；
C、根据过滤的注意事项进行分析；
D、根据蒸发结晶的实验操作进行分析。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显碱性，因此选项中显碱性的是A选项，故答案为：A.
【分析】根据pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显碱性进行分析。
5．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、物质的溶解度随着温度的变化而变化，因此没有标明温度的情况下，无法比较物质溶解度的大小，故A选项错误；
B、如图，t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C，因此等质量的三种物质配制成饱和溶液需要水的质量大小顺序为AC、由图示可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，而且变化明显，B物质溶解度随温度升高而增大，但变化不明显，因此B中混有少量A，可用蒸发结晶法提纯B，故C选项错误；
D、t1℃时，A物质的溶解度为10g，即此温度下100g水中最多可以溶解10gA物质，那么50g水中最多可以溶解5gA物质，因此6gA物质不能全部溶解在50g水中，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质的溶解度随着温度的变化而变化进行分析；
B、根据t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C进行分析；
C、根据A物质的溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小进行分析；
D、根据t1℃时，A物质的溶解度为10g进行分析。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的检验和验满；金属活动性的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、分子在不断运动，因此可以闻到花香，故A选项正确；
B、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，因此可以用燃着的木条来区分氧气和二氧化碳，故B选项正确；
C、沉淀、吸附、过滤等净化操作只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此属于混合物，故C选项错误；
D、镁可以把硫酸亚铁中的铁置换出来，说明镁的金属活动性大于铁，铜不能把硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铜的金属活动性小于铁，由此可得到三种金属的活动性，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据分子在不断运动进行分析；
B、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧进行分析；
C、根据沉淀、吸附、过滤等净化操作只能除去水中的不溶性杂质进行分析；
C、根据金属活动性顺序表进行分析。
7．【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、植物光合作用需要吸收二氧化碳，雪碧饮料属于碳酸饮料，碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，因此A中植物可以吸收雪碧饮料分解产生的二氧化碳从而生长旺盛；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，因此会抑制B中植物生成；
C、浓硫酸既不能与二氧化碳反应，也不能产生二氧化碳，对植物生成无明显影响；
D、水不能提供二氧化碳，对植物生成无明显影响；
故答案为：A.
【分析】根据植物光合作用需要吸收二氧化碳进行分析。
8．【答案】（1）导电
（2）锂原子的相对原子质量是6.941或锂的元素符号为：Li或锂的原子序数为3；E；NaF
（3）C
（4）氧气；
（5）；点燃生成的CO，防止污染
（6）Cu(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性，故答案为：导电；
（2）①元素周期表一格左上角数字表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称，最下面数字表示相对原子质量，因此由图1可获得信息为：锂原子的相对原子质量是6.941或锂的元素符号为：Li或锂的原子序数为3，故答案为：锂原子的相对原子质量是6.941或锂的元素符号为：Li或锂的原子序数为3；
②最外层为8电子（第一层为最外层时为2电子）的结构属于稳定结构，图2中最外层电子数为8的是D和E，D的质子数<核外电子数，属于阴离子，E的质子数=核外电子数，属于原子，因此具有相对稳定结构的原子是E，故答案为：E；
③A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF，故答案为：NaF；
（3）由化学方程式可知，反应前银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为4、2、4、2，反应后银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、4、2，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有4个银原子，2个硫原子，则X化学式为Ag2S，故答案为：C；
（4）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气和水蒸气接触，以防生锈；铝具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，故答案为：氧气、；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，一氧化碳具有毒性，C处酒精灯的作用是点燃生成的CO，防止污染，故答案为：、点燃生成的CO，防止污染；
（6）铜、银不能与硫酸反应，步骤Ⅰ得到的固体是铜、银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为：Cu(NO3)2，故答案为：Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据铜具有导电性可以用作导线来回答；
（2）①根据元素周期表一格所体现出的信息来回答；
②根据最外层为8电子（第一层为最外层时为2电子）的结构属于稳定结构以及原子的质子数=核外电子数来回答；
③根据A为F原子，B为Na原子来回答；
（3）根据化学反应前后原子的种类、个数不变分析回答；
（4）根据铁生锈的原理以及铝制品在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜来回答。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性；
（2）①由图1可获得的一条信息是锂原子的相对原子质量是6.941，锂的元素符号为：Li，锂的原子序数为3；
②最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子（质子数＝核外电子数）是E；
③A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF；
（3）由化学方程式可知，反应前银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为4、2、4、2，反应后银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、4、2，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有4个银原子，2个硫原子，则X化学式为Ag2S，故选：C；
（4）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气和水蒸气接触，以防生锈；铝具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，一氧化碳具有毒性，C处酒精灯的作用是点燃生成的CO，防止污染；
（6）铜、银不能与硫酸反应，步骤Ⅰ得到的固体是铜、银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为：Cu(NO3)2。
9．【答案】（1）催化
（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是氧化物，且X是黑色粉末状固体，A能与X反应生成B和C，可推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X为二氧化锰，Y是氧化物，且Y常用作食品干燥剂，可推出Y为氧化钙，氧化钙与水反应生成D，故D为氢氧化钙，Z为红色固体，且Z能与氧气反应生成E，可推出Z为铜，E为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成F，且F能与氢氧化钙反应生成H和G，H是蓝色沉淀，可推出F为硫酸铜，H为氢氧化铜，则G为硫酸钙；
（1）由上述分析可知，X为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起催化作用，故答案为：催化；
（2）反应⑤为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，故答案为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4。
【分析】根据题目信息以及图中所给的各物质之间的转化关系分析得出各物质代表什么，然后结合具体题目来回答。
（1）由分析可知，X为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起催化作用；B为水，化学式为：H2O；
（2）反应⑤为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4。
10．【答案】（1）锥形瓶
（2）B；
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的反应物是固体和液体，反应条件为常温，应该选择固液常温型发生装置，即选择装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：B、；
（3）氧气的密度比水小，所以用盛满水的E装置来收集氧气，气体从b口进入，水从a口流出，故答案为：b。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式来回答第二个空；
（3）根据氧气的密度比水小来回答。
（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）氧气的密度比水小，所以用盛满水的E装置来收集氧气，气体从b口进入，水从a口流出。
11．【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2O
（3）有气泡产生；硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；C
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“ ”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为：H2O，故答案为：H2O；
（3）方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生，故答案为：有气泡产生；
①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的，故答案为：硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；
②A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水 ，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是盐，盐和酸反应不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】（1）根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式来回答；
（2）根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，水由水分子构成，硫酸钠由硫酸根离子和钠离子构成来回答；
（3）方案1：根据碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳分析回答；
①根据硫酸钠与氯化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀与氯化钠分析回答；
②根据酸和碱生成盐和水的反应叫作中和反应分析回答。
（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“ ”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为：H2O；
（3）方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；
①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的；
②A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水 ，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是盐，盐和酸反应不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误，故选：C。
12．【答案】（1）0.2
（2）解：设样品中锌的质量为x
样品中溶的质量分数为：
答：样品中溶的质量分数为35%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，而由图中数据可知，反应后总质量减少了，这是因为黄铜样品中的锌与稀硫酸反应生成的氢气逸散到了空气中，即生成的氢气的质量就是减少的量，生成氢气的质量=100g+25g-124.8g=0.2g，故答案为：0.2。
【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变进行分析；
（2）先写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列比例式进行求解。
（1）根据质量守恒定律，产生氢气质量为25g+100g-124.8g=0.2g；
（2）见答案。
1 / 1四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九下·蓬溪期中）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．丝绸刺绣 B．手工剪纸 C．玉柄雕琢 D．烧制陶器
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丝绸刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、手工剪纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉柄雕琢过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧纸陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．（2025九下·蓬溪期中）“川渝金三角，家乡是蓬南”。要使蓬南镇的天更蓝、山更绿、水更清，下列措施不合理的是
A．增加植树造林面积
B．实行垃圾分类和回收
C．将农田中产生的秸秆就地焚烧
D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、增加植树造林的面积可以吸收更多二氧化碳产生更多氧气，措施合理，故A选项不符合题意；
B、实行垃圾分类和回收有利于保护环境，节约资源，措施合理，故B选项不符合题意；
C、秸秆就地焚烧产生的一氧化碳等空气污染物会直接排放到空气中，措施不合理，故C选项符合题意；
D、出行步行或骑自行车或是乘公交车可以减少私家车的使用，减少汽车尾气的排放，措施合理，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据保护环境的相关措施进行分析。
3．（2025九下·蓬溪期中）正确的实验操作是实验成功的保证。下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．除去不溶物 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码，图中放反了，故A选项操作错误；
B、量筒只能用来量取液体的体积，不能用作溶解的容器，故B选项操作错误；
C、过滤时需要用玻璃棒引流，故C选项操作错误；
D、蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故D选项操作正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析；
B、根据量筒的用途进行分析；
C、根据过滤的注意事项进行分析；
D、根据蒸发结晶的实验操作进行分析。
4．（2025九下·蓬溪期中）紫涵、紫嫣两姐妹用pH试纸测得身边一些物质的pH如下，其中显碱性的是
A．牙膏（8～9） B．食醋（2～3）
C．橘子（3～4） D．胡萝卜（6～7）
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显碱性，因此选项中显碱性的是A选项，故答案为：A.
【分析】根据pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显碱性进行分析。
5．（2025九下·蓬溪期中）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t1℃时，6gA物质可以全部溶解在50g水中
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、物质的溶解度随着温度的变化而变化，因此没有标明温度的情况下，无法比较物质溶解度的大小，故A选项错误；
B、如图，t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C，因此等质量的三种物质配制成饱和溶液需要水的质量大小顺序为AC、由图示可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，而且变化明显，B物质溶解度随温度升高而增大，但变化不明显，因此B中混有少量A，可用蒸发结晶法提纯B，故C选项错误；
D、t1℃时，A物质的溶解度为10g，即此温度下100g水中最多可以溶解10gA物质，那么50g水中最多可以溶解5gA物质，因此6gA物质不能全部溶解在50g水中，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质的溶解度随着温度的变化而变化进行分析；
B、根据t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C进行分析；
C、根据A物质的溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小进行分析；
D、根据t1℃时，A物质的溶解度为10g进行分析。
6．（2025九下·蓬溪期中）善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，下面是皓轩同学整理的部分化学知识，其中有错误的是
A．漫步在蓬南中学的校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为分子在不断运动
B．区分O2和CO2，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
C．沙坝水库里的水经过沉淀、吸附、过滤等步骤净化处理后，得到的水属于纯净物
D．用镁、铜和硫酸亚铁溶液可以验证镁、铁、铜三种金属的活动性强弱
【答案】C
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的检验和验满；金属活动性的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、分子在不断运动，因此可以闻到花香，故A选项正确；
B、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，因此可以用燃着的木条来区分氧气和二氧化碳，故B选项正确；
C、沉淀、吸附、过滤等净化操作只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此属于混合物，故C选项错误；
D、镁可以把硫酸亚铁中的铁置换出来，说明镁的金属活动性大于铁，铜不能把硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铜的金属活动性小于铁，由此可得到三种金属的活动性，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据分子在不断运动进行分析；
B、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧进行分析；
C、根据沉淀、吸附、过滤等净化操作只能除去水中的不溶性杂质进行分析；
C、根据金属活动性顺序表进行分析。
7．（2025九下·蓬溪期中）为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了下图实验装置。在相同的条件下，你预测，数天后植物生长最茂盛的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、植物光合作用需要吸收二氧化碳，雪碧饮料属于碳酸饮料，碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，因此A中植物可以吸收雪碧饮料分解产生的二氧化碳从而生长旺盛；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，因此会抑制B中植物生成；
C、浓硫酸既不能与二氧化碳反应，也不能产生二氧化碳，对植物生成无明显影响；
D、水不能提供二氧化碳，对植物生成无明显影响；
故答案为：A.
【分析】根据植物光合作用需要吸收二氧化碳进行分析。
二、填空题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
8．（2025九下·蓬溪期中）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的　 　（填“导热”或“导电”）性。
（2）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
①由图1可获得的一条信息是　 　。
②图2中，具有相对稳定结构的原子是　 　（填字母序号）。
③A与B形成化合物的化学式为　 　。
（3）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是 。
A．Ag2SO3 B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2SO4
（4）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的　 　和水蒸气接触，以防生锈；铝具有更好的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其原因　 　。
（5）实验室利用下图装置可制得铁。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为：　 　；C处酒精灯的作用是　 　。
（6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　。（写化学式）
【答案】（1）导电
（2）锂原子的相对原子质量是6.941或锂的元素符号为：Li或锂的原子序数为3；E；NaF
（3）C
（4）氧气；
（5）；点燃生成的CO，防止污染
（6）Cu(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性，故答案为：导电；
（2）①元素周期表一格左上角数字表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称，最下面数字表示相对原子质量，因此由图1可获得信息为：锂原子的相对原子质量是6.941或锂的元素符号为：Li或锂的原子序数为3，故答案为：锂原子的相对原子质量是6.941或锂的元素符号为：Li或锂的原子序数为3；
②最外层为8电子（第一层为最外层时为2电子）的结构属于稳定结构，图2中最外层电子数为8的是D和E，D的质子数<核外电子数，属于阴离子，E的质子数=核外电子数，属于原子，因此具有相对稳定结构的原子是E，故答案为：E；
③A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF，故答案为：NaF；
（3）由化学方程式可知，反应前银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为4、2、4、2，反应后银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、4、2，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有4个银原子，2个硫原子，则X化学式为Ag2S，故答案为：C；
（4）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气和水蒸气接触，以防生锈；铝具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，故答案为：氧气、；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，一氧化碳具有毒性，C处酒精灯的作用是点燃生成的CO，防止污染，故答案为：、点燃生成的CO，防止污染；
（6）铜、银不能与硫酸反应，步骤Ⅰ得到的固体是铜、银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为：Cu(NO3)2，故答案为：Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据铜具有导电性可以用作导线来回答；
（2）①根据元素周期表一格所体现出的信息来回答；
②根据最外层为8电子（第一层为最外层时为2电子）的结构属于稳定结构以及原子的质子数=核外电子数来回答；
③根据A为F原子，B为Na原子来回答；
（3）根据化学反应前后原子的种类、个数不变分析回答；
（4）根据铁生锈的原理以及铝制品在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜来回答。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性；
（2）①由图1可获得的一条信息是锂原子的相对原子质量是6.941，锂的元素符号为：Li，锂的原子序数为3；
②最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子（质子数＝核外电子数）是E；
③A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF；
（3）由化学方程式可知，反应前银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为4、2、4、2，反应后银原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、4、2，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有4个银原子，2个硫原子，则X化学式为Ag2S，故选：C；
（4）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气和水蒸气接触，以防生锈；铝具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，一氧化碳具有毒性，C处酒精灯的作用是点燃生成的CO，防止污染；
（6）铜、银不能与硫酸反应，步骤Ⅰ得到的固体是铜、银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为：Cu(NO3)2。
9．（2025九下·蓬溪期中）A～H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）反应①中X起　 　作用。
（2）反应⑤的化学方程式　 　。
【答案】（1）催化
（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是氧化物，且X是黑色粉末状固体，A能与X反应生成B和C，可推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X为二氧化锰，Y是氧化物，且Y常用作食品干燥剂，可推出Y为氧化钙，氧化钙与水反应生成D，故D为氢氧化钙，Z为红色固体，且Z能与氧气反应生成E，可推出Z为铜，E为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成F，且F能与氢氧化钙反应生成H和G，H是蓝色沉淀，可推出F为硫酸铜，H为氢氧化铜，则G为硫酸钙；
（1）由上述分析可知，X为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起催化作用，故答案为：催化；
（2）反应⑤为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，故答案为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4。
【分析】根据题目信息以及图中所给的各物质之间的转化关系分析得出各物质代表什么，然后结合具体题目来回答。
（1）由分析可知，X为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起催化作用；B为水，化学式为：H2O；
（2）反应⑤为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4。
三、实验与探究题（本题共2个小题，每空2分，共18分）
10．（2025九下·蓬溪期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图B中标有①的仪器名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是　 　（填装置序号），发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从　 　（填“a”或“b”）导管通入。
【答案】（1）锥形瓶
（2）B；
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的反应物是固体和液体，反应条件为常温，应该选择固液常温型发生装置，即选择装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：B、；
（3）氧气的密度比水小，所以用盛满水的E装置来收集氧气，气体从b口进入，水从a口流出，故答案为：b。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式来回答第二个空；
（3）根据氧气的密度比水小来回答。
（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）氧气的密度比水小，所以用盛满水的E装置来收集氧气，气体从b口进入，水从a口流出。
11．（2025九下·蓬溪期中）学习完酸碱中和反应后，蓬南中学化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式是　 　。
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是　 　(用化学符号表示)。
（3）实验结束后得到无色溶液，化学兴趣小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，兴趣小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 　 　 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①兴趣小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是　 　。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
【拓展应用】
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。下列做法不是利用中和反应原理的是　 　（填字母序号）。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2O
（3）有气泡产生；硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；C
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“ ”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为：H2O，故答案为：H2O；
（3）方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生，故答案为：有气泡产生；
①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的，故答案为：硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；
②A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水 ，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是盐，盐和酸反应不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】（1）根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式来回答；
（2）根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，水由水分子构成，硫酸钠由硫酸根离子和钠离子构成来回答；
（3）方案1：根据碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳分析回答；
①根据硫酸钠与氯化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀与氯化钠分析回答；
②根据酸和碱生成盐和水的反应叫作中和反应分析回答。
（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“ ”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为：H2O；
（3）方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；
①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的；
②A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用小苏打和柠檬酸等原料自制汽水 ，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是盐，盐和酸反应不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误，故选：C。
四、计算题(本题共1小题，共7分)
12．（2025九下·蓬溪期中）我国约在南北朝就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，蓬南中学化学兴趣小组同学，进行了下图所示的实验。请计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）解：设样品中锌的质量为x
样品中溶的质量分数为：
答：样品中溶的质量分数为35%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，而由图中数据可知，反应后总质量减少了，这是因为黄铜样品中的锌与稀硫酸反应生成的氢气逸散到了空气中，即生成的氢气的质量就是减少的量，生成氢气的质量=100g+25g-124.8g=0.2g，故答案为：0.2。
【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变进行分析；
（2）先写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列比例式进行求解。
（1）根据质量守恒定律，产生氢气质量为25g+100g-124.8g=0.2g；
（2）见答案。
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