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2025年秋季学期富宁上海新纪元学校期中考试A卷
高二化学试卷
（全卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对对原子质量： H--1 C--12 O--16
第I卷（选择题，共42分）
单选题（本题共14小题，每小题3分、共42分)
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中ΔH＞0、ΔS＜0
2.氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：
NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(aq)+4H2(g)　ΔH<0，该反应能自发进行的条件是(　　)
A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断
3．、、、均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )
A． B． C． D．
4．K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是( )
A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动
C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动
5．下列实验装置正确且能达到对应目的的是( )
A．图甲：实验室随开随关制Cl2 B．图乙：实验可证明Fe3+与I-反应存在一定的限度
C．图丙：制得SO2 D．图丁：利用蒸发结晶的方法从AlCl3溶液制得无水AlCl3固体
6.为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后， 再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
7．反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是( )
A．上述反应在任何温度下均可自发进行 B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量
C．上述反应平衡常数K= D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 ( )
A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液
C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
9．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 下列不能说明反应达到平衡状态的是 ( )
A．气体的压强不再变化 B．SO2 的体积分数不再变化
C．混合物的密度不再变化 D．各物质的浓度不再变化
10．下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A． B．
C． D．
11．25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是( )
将水加热，增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低
12．在 25 ℃和 101 kPa 下，1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则下列热化学方程
式中书写正确的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol
B．H2(g)＋ 1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋1 /2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
13．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是( )
曲线①是H2A的分布系数曲线
B．H2A的
C．反应的平衡常数
D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
14.合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是(　　)
A.该反应中，反应物总能量比生成物的总能量高
B.该反应历程中的决速步骤为N2ad+H2===Nad+3Had
C.使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变
D.工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率
第II卷（非选择题，共58分）
非选择题：包括第15题～19题，共58分。
（14分，每空2分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
(1)为提高浸出速率，可采取的措施有： （写一条即可）；在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_______________。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围___________，检验Fe3＋已经除尽的操作是:取适量滤液于试管中，加_________溶液（填试剂的名称或化学式），若不变红，说明Fe3＋已经除尽。
②将浊液加热到80℃，_________________________（填操作名称）。
(3)写出浸出步骤中Fe2O3发生反应的离子方程式：_______________。
(4)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥_________。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。
16.（16分，每空2分）工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：。保持温度不变，在容积为2 L密闭容器中，充1 mol CO2和3 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、和的物质的量随时间的变化如图所示：
(1)计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率 ；3 min时，该反应的正反应速率 逆反应速率（填：“>”“=”或“<”）。
(2)10 min反应达平衡，氢气的转化率为 。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施 （写一条即可）。
(3)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
C．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
D．不再改变
(4)下列措施可以增大CO2平衡转化率的是 。
A．在原容器中再充入1 mol CO2
B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E.扩大容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
(5)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470 K时，图中P点 （填“是”或“不是”）处于平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是 。
17.（16分，每空2分）同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
(1)判断滴定终点的方法为： 。
(2)用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90
则试样中过氧化氢的浓度为 。(保留四位小数)
(3)如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。
A． B．大于
C．等于 D．大于
下列操作将导致计算的过氧化氢浓度偏高的是 （填序号）
到达滴定终点，仰视滴定管读数
滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡
在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量液体溅出
(5)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性)
①上图中表示滴定盐酸的图为 (填“图1”或“图2”)。
②滴定前的电离度为 。
③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是 点。
④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1 图2(填“>”、“<”或“=”)。
18.（12分，每空2分）近我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：CO2(g) + H2(g) = H2O (g)+ CO (g) ΔH1 = + 41.1 kJ·mol-1；
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH 2= - 90.0 kJ·mol-1.
根据CO 催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ·mol-1。
(2)为提高CH3OH (g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。
a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH (g)，如图为不同投料比「n(H2)/ n(CO2)」时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。
反应物x是 (填“CO2”或“H2”)。
(4)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2 mol CO2和催化剂，初始压强为Po，发生反应：3H2 + CO2 CH3OH + H2O，10min 时反应达到平衡，测得 CH3OH的物质的量浓度为0.75 mol· L-1。
①前10 min内用H2表示平均反应速率 mol·L-1·min-1。
②用分压表示化学平衡常数Kp = 。（分压=总压×物质的量分数）
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关，控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示：
实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为 (填实验编号)第7页 共10页 ◎ 第8页 共10页
答案第10页，共10页

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