资源简介

上海市2026届高三第一学期四区质量调研化学试卷
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Pb-207
一、重要金属元素铅
1．钙钛矿具有优异的电导性能。某兴趣小组以为原料进行了如下探究过程：
已知：①所有气体体积数据均已折算至标准状况，溶液B的溶质为。
②沉淀E为混合物，调节加入量可控制各组分比例。
③，。
四乙基铅(Tetraethyllead，键线式：)是一种有机铅化合物，无色油状液体，易挥发，略带水果香甜味，广泛用于汽油添加剂，但因其毒性和环境污染问题而逐渐被淘汰。
四乙基铅分子中，铅原子与四个乙基通过共价键相连，与铅相连的四个碳原子呈正四面体构型。
①四乙基铅的化学式： ；②∠C-Pb-C键角为 ；③通常情况下四乙基铅的晶体类型为 。
(2)基态原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为 。
(3)气体A的成分为 。
(4)中N原子的杂化方式为 ；中的键角比中的键角大的原因是 ；
(5)“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为 。
(6)适当增加溶液B中的加入量，会使的x值 。(选填“A．增大”“B．减小”或“C．不变”)
(7)为降低产品的杂质含量，有同学提出用替代作沉淀剂，请结合计算说明沉淀反应能进行的理由 。
二、丰富多彩的钙钛矿
2．Ⅰ.有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：
。
(1)中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是 。
(2)具有较低的熔点。从结构角度解释原因 。
(3)钛酸钙的晶胞结构如图所示：
①写出钛酸钙晶体化学式 ；
②该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有 个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于 位置。
③已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，计算该晶胞的密度 。
Ⅱ.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图：
(4)C电极接钙钛矿太阳能电池的 极。(选填“A”或“B”)；图二中的离子交换膜Ⅰ为 (选填“A．质子”或“B．阴离子”)交换膜；
(5)D电极发生的电极反应式为 ；
(6)当太阳能电池有电子转移时，棒上增重的质量为 。
三、工农业生产中有重要用途的尿素
3．Ⅰ.尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。
(1)尿素的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为 、 。
(2)合成尿素分如图所示的两步进行：
反应的反应热为 。
Ⅱ.某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
(3)上述和的转化中，被还原的物质是 。
(4)上述转化中，决速步骤是_______。
A． B．
C． D．
(5)在恒温恒容密闭容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是_______。
A．气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D．的转化率之比不随时间变化
(6)在恒容密闭容器中发生反应：测得的平衡转化率与起始投料比[分别为]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是 。
②曲线a代表的投料比为 。
③若下，从反应开始至达到M点历时，测得M点对应的总压强为，则内，分压的平均变化率为 。
Ⅲ．尿素样品含氮量的测定方法如下：
已知：溶液中的不能直接用氢氧化钠溶液准确滴定。
(7)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为 。
(8)步骤iv中滴定时选用的指示剂为 。
(9)步骤iv中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。
A．尿素样品的质量 B．步骤i中所加浓溶液的体积和浓度
C．步骤ii中浓氢氧化钠的体积和浓度 D．步骤iii中所加溶液的体积和浓度
(10)请分析：若在测定过程中出现以下问题，对尿素中含氮量的测定结果有何影响。(均选填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．无影响”)
①锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果 。
②盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，测定结果 。
四、“海波”Na2S2O3的制备和提纯
4．可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：
(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。
(2)下列方案适宜在实验室制备的是_______。
A．(浓)
B．(浓)
C．
D．
(3)A装置中，溶液的作用是 。
(4)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： 。
(5)装置C的作用有 。(任意写出一条)
(6)装置D中生成的化学方程式为 。
(7)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是_______。
A．胶体 B．酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和溶液
Ⅱ．分离并对产品分析检测
(8)为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用 作洗涤剂。
Ⅲ．利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度(℃) 浓度 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
3 20 0.10 4.0 0.50
(9)设计实验1和2的目的是 。
(10)若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 、 。
(11)若实验1不再产生沉淀的时间为，则 。
五、来那度胺的合成
来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。
回答下列问题：
(1)下列不属于A的官能团的是___________。
A. 酰胺基 B. 醇羟基 C. 酮羰基 D. 羧基
(2) I→J的反应类型是___________。
(3)用“*”标出J分子中的不对称碳原子___________。
(4)关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验
B. 仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验
C. 化合物H中所有碳原子可能共面
D. 1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6mol H2
(5)写出F的结构简式___________。
(6)书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(7)B→C的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式___________。
(8)写出一个满足以下条件的G的同分异构体的结构简式___________。
①苯环上有6个取代基
②能发生银镜反应，也可以与FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有4组峰
(9)结合题目所给信息，以苯和OHCCH2CH2CHO为原料，设计路线合成___________。(无机试剂任选)
(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)
上海市2026届高三第一学期四区质量调研化学试卷
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Pb-207
一、重要金属元素铅
1．钙钛矿具有优异的电导性能。某兴趣小组以为原料进行了如下探究过程：
已知：①所有气体体积数据均已折算至标准状况，溶液B的溶质为。
②沉淀E为混合物，调节加入量可控制各组分比例。
③，。
四乙基铅(Tetraethyllead，键线式：)是一种有机铅化合物，无色油状液体，易挥发，略带水果香甜味，广泛用于汽油添加剂，但因其毒性和环境污染问题而逐渐被淘汰。
四乙基铅分子中，铅原子与四个乙基通过共价键相连，与铅相连的四个碳原子呈正四面体构型。
①四乙基铅的化学式： ；②∠C-Pb-C键角为 ；③通常情况下四乙基铅的晶体类型为 。
(2)基态原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为 。
(3)气体A的成分为 。
(4)中N原子的杂化方式为 ；中的键角比中的键角大的原因是 ；
(5)“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为 。
(6)适当增加溶液B中的加入量，会使的x值 。(选填“A．增大”“B．减小”或“C．不变”)
(7)为降低产品的杂质含量，有同学提出用替代作沉淀剂，请结合计算说明沉淀反应能进行的理由 。
【答案】(1)①C H Pb ②109°28′ ③分子晶体
(2)哑铃型(或纺锤形)
(3)
(4) 因为和中的N原子均为杂化，但中的N原子上有一对孤对电子，而的N原子上没有，因为孤电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，故键角
(5)
(6)A
(7)为降低产品的杂质含量，用替代作沉淀剂，发生的反应为：，该反应的，有，；同理，发生反应的平衡常数；发生反应的平衡常数，三者平衡常数均较大，均有利于反应正向进行，可以替代
【详解】（1）①根据名称和键线式可知化学式为C H Pb ②正四面体结构中心原子与顶点原子的夹角为109°28′③易挥发可知其为分子晶体。
（2）铅(Pb)原子序数82，其基态排布的最外层电子占据6p轨道，p轨道的电子云轮廓为哑铃型(或纺锤形)。
（3）由分析可知，气体A的成分为。
（4）中N原子形成4个键，且不含孤电子对，杂化方式为sp3；中的键角比中的键角大的原因是因为和中的N原子均为杂化，但中的N原子上有一对孤对电子，而的N原子上没有，因为孤电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，故键角。
（5）“富氧焙烧”时，混合草酸盐中PbC2O4、、在富氧条件下被氧化为和CO2，化学方程式为：。
（6）根据题意可知，因为的Ksp更小，可知草酸钙先沉淀完，因此增加的加入量，更有利于增加的量，会导致的x值增大，故答案为：A。
（7）为降低产品的杂质含量，用替代作沉淀剂，发生的反应为：，该反应的，有，；同理，发生反应的平衡常数；发生反应的平衡常数，三者平衡常数均较大，均有利于反应正向进行，可以替代。
二、丰富多彩的钙钛矿
2．Ⅰ.有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：
。
(1)中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是 。
(2)具有较低的熔点。从结构角度解释原因 。
(3)钛酸钙的晶胞结构如图所示：
①写出钛酸钙晶体化学式 ；
②该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有 个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于 位置。
③已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，计算该晶胞的密度 。
【答案】(1)H+和Cd2+
(2)该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小
(3) CaTiO3 12 棱心
【详解】（1）
中的类似于铵根离子，H+提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键；中的Cd2+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，形成配位键；因此接受孤电子对的原子或离子有H+和Cd2+；
（2）
是离子化合物，离子化合物的熔沸点和晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小，所以熔点低；
（3）①据“均摊法”，晶胞中含个Ca、个O、1个Ti，则钛酸钙晶体化学式CaTiO3；
②该晶胞中，以左下角的Ca为例，每个周围与它最近且相等距离的O有个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，将体心的Ti原子平移到顶角，则氧原子按同样的方式平移到棱心上，因此O原子位于棱心位置；
③已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，结合①分析，该晶胞的密度。
Ⅱ.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图：
(4)C电极接钙钛矿太阳能电池的 极。(选填“A”或“B”)；图二中的离子交换膜Ⅰ为 (选填“A．质子”或“B．阴离子”)交换膜；
(5)D电极发生的电极反应式为 ；
(6)当太阳能电池有电子转移时，棒上增重的质量为 。
【答案】(4) B B
(5)
(6)
【分析】据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图二为电解池，由该装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C极为阴极，电极反应式：，D极为阳极，电极反应式：。
【详解】（4）根据分析可知，电解池的阴极接电源的负极，由钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，B极为负极，故C电极接钙钛矿太阳能电池的B极；
（5）由分析可知，D极为阳极，电极反应式：；
（6）当太阳能电池有9mol电子转移时，根据得失电子守恒可知，Cr棒上有3molCr单质生成，则增重的质量为52g/mol×3mol=156g。
三、工农业生产中有重要用途的尿素
3．Ⅰ.尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。
(1)尿素的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为 、 。
(2)合成尿素分如图所示的两步进行：
反应的反应热为 。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，X中含有醛基，X的结构简式为，Y属于铵盐，Y中含有，结构简式为。
（2）根据盖斯定律，第1步加第2步反应得到 △H=△H1+△H2=-272kJ/mol+138kJ/mol=-134 kJ/mol。
Ⅱ.某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
(3)上述和的转化中，被还原的物质是 。
(4)上述转化中，决速步骤是_______。
A． B．
C． D．
(5)在恒温恒容密闭容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是_______。
A．气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D．的转化率之比不随时间变化
(6)在恒容密闭容器中发生反应：测得的平衡转化率与起始投料比[分别为]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是 。
②曲线a代表的投料比为 。
③若下，从反应开始至达到M点历时，测得M点对应的总压强为，则内，分压的平均变化率为 。
【答案】(3) (4)C (5)AC (6)合成尿素的反应是放热反应，当投料比不变时，升温，平衡逆向移动 8
【详解】（3）和高选择性地合成，中N元素为+5价，中N元素为-3价，因此被还原。
（4）控速步骤为反应速率最慢的一步，活化能最大，因此为，故选C。
（5）反应达到平衡状态的标志为正逆反应速率相等或变量不变，对于反应；
A．该反应生成固体和液体，气体密度随反应进行而减小，气体密度不随时间变化时反应达到平衡，A正确；
B．由于生成物中无气体，CO2体积分数一直不变，当其不随时间变化无法说明反应达到平衡，B错误；
C．该反应为气体体积减小的反应，气体总压强不随时间变化时，可以判断反应达到平衡，C正确；
D．的转化率之比始终不随时间变化，故无法判断平衡，D错误；
故答案选AC。
（6）①由氨气和二氧化碳合成尿素的反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，因此相同投料比的情况下，升高温度，二氧化碳的平衡转化率下降。
②相同温度下，曲线a的CO2平衡转化率最低，因此投入CO2比例高，则此投料比为1：1；
③根据M点所对应的曲线中，相同温度下，CO2平衡转化率最高为40%，可知此时投料比为3:1，设起始时充入NH3为3amol，CO2为amol由此可列三段式：
设起始充入气体时总压为P，由于平衡时M点对应的总压强为140kPa，则有，求得P=200kPa；则NH3分压的平均变化率为。
Ⅲ．尿素样品含氮量的测定方法如下：
已知：溶液中的不能直接用氢氧化钠溶液准确滴定。
(7)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为 。
(8)步骤iv中滴定时选用的指示剂为 。
(9)步骤iv中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。
A．尿素样品的质量 B．步骤i中所加浓溶液的体积和浓度
C．步骤ii中浓氢氧化钠的体积和浓度 D．步骤iii中所加溶液的体积和浓度
(10)请分析：若在测定过程中出现以下问题，对尿素中含氮量的测定结果有何影响。(均选填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．无影响”)
①锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果 。
②盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，测定结果 。
【答案】(7)用标准溶液润洗 (8)甲基橙 (9)AD (10) A B
【分析】由题给流程可知，向尿素样品中加入浓硫酸，尿素与浓硫酸反应生成硫酸铵，向反应后的溶液中加入浓氢氧化钠溶液，蒸馏得到氨气，用过量硫酸溶液吸收反应生成的氨气，并用氢氧化钠溶液滴定过量的硫酸，并依据实验所得数据计算尿素样品含氮量。
【详解】（7）在滴定管中装入氢氧化钠标准溶液前应用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，防止使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致测定结果偏低，故答案为：用标准NaOH溶液润洗。
（8）为防止硫酸铵与氢氧化钠溶液反应导致测定结果偏小，滴定时应选用甲基橙做指示剂测定溶液中过量的硫酸，故答案为：甲基橙。
（9）由分析可知，用氢氧化钠溶液滴定反应后溶液的目的是测量过量硫酸的物质的量，所以步骤ⅳ中标准氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据为尿素样品的质量、步骤ⅲ中所加硫酸溶液的体积和浓度，故选AD。
（10）①锥形瓶内有少量液体溅出会使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故答案为：A；
②盛装标准液的滴定管未用标准液润洗使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致测定结果偏低，故答案为：B。
四、“海波”Na2S2O3的制备和提纯
4．可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：
(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。
(2)下列方案适宜在实验室制备的是_______。
A．(浓)
B．(浓)
C．
D．
(3)A装置中，溶液的作用是 。
(4)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： 。
(5)装置C的作用有 。(任意写出一条)
(6)装置D中生成的化学方程式为 。
(7)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是_______。
A．胶体 B．酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和溶液
Ⅱ．分离并对产品分析检测
(8)为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用 作洗涤剂。
Ⅲ．利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度(℃) 浓度 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
3 20 0.10 4.0 0.50
(9)设计实验1和2的目的是 。
(10)若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 、 。
(11)若实验1不再产生沉淀的时间为，则 。
【答案】(1)
(2)AB
(3)吸收B中逸出的尾气，防止污染环境
(4)(浓)
(5)平衡装置内压强，观察并控制速率
(6)
(7)B
(8) (趁热)过滤 (无水)乙醇
(9)探究温度对反应速率的影响
(10) 10.0 6.0
(11)
【分析】装置B是用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2的装置，生成二氧化硫通入仪器C中，观察生成速率并降低气体流速，C中长颈漏斗可以平衡压强，起到安全瓶的作用，向D中的Na2SO3和Na2S混合溶液通入SO2反应可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3，滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到固体，SO2对环境有污染，可以通过装置A吸收除去，据此分析回答问题。
【详解】（1）中Na元素为+1价，O元素为-2价，由化合价代数和为零可知，硫元素的平均化合价是+=+2价。
（2）A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，适合实验室制备SO2，A选；
B：亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，该反应不需要加热，反应温和，适合实验室制备SO2，B选；
C：三氧化硫在高温下分解生成SO2，但反应条件苛刻，不适合实验室制备，C不选；
D：硫化氢与氧气反应生成SO2，但硫化氢有毒，操作危险，不适合实验室制备，D不选；
答案为AB。
（3）由分析可知，NaOH溶液可以与SO2反应，生成亚硫酸钠和水，A装置中，溶液的作用是吸收B中逸出的尾气，防止污染环境。
（4）B装置中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：(浓)。
（5）由分析可知，装置C的作用有：平衡装置内压强，观察并控制速率。
（6）装置D中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为：。
（7）A．胶体不和反应，不能有效吸收，A不选；
B．酸性溶液可以氧化，吸收效果好，可用来吸收，B选；
C．能够使品红溶液褪色，但品红溶液吸收不彻底，C不选；
D．饱和NaCl溶液不和反应，不能吸收，D不选；
故选B。
（8）为防止过滤过程中析出，操作①为(趁热)过滤，乙醇可以溶解杂质，减少产品损失，为减少产品的损失，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用(无水)乙醇作洗涤剂。
（9）实验1和2的反应条件相同，只有温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响。
（10）实验1和3的Na2S2O3浓度相同，稀硫酸浓度不同，探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，V1 和 V2 应保持一致，以便探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，V1=10.0、V2=6.0。
（11）+2H+=S↓+SO2↑+H2O，根据实验1中的数据，可知n()=0.001mol，n(H+)=0.01mol，若实验1不再产生沉淀，则说明已全部反应完全，根据v(H+)=2v()，v()=mol L-1 min-1=0.01mol L-1 min-1，v(H+)=0.02mol L-1 min-1。
五、来那度胺的合成
来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。
回答下列问题：
(1)下列不属于A的官能团的是___________。
A. 酰胺基 B. 醇羟基 C. 酮羰基 D. 羧基
【答案】BC
【分析】A 与甲醇发生酯化反应生成B，B与乙酸酐发生取代反应生成C，C中酯基与氨基成环形成D，D中酰胺基发生水解反应得到E，结合H的结构与G的分子式逆推得到G，F与甲醇发生酯化反应得到G，F是，结合I的分子式和J的结构逆推I是发生还原反应得到J，推出I；
【详解】A中官能团有酰胺基、羧基、氨基，故答案选BC；
(2) I→J的反应类型是___________。
【答案】还原反应 【详解】由分析可知，I→J是由硝基变成氨基，推出是还原反应；
(3)用“*”标出J分子中的不对称碳原子___________。
【答案】【详解】不对称碳原子是找J中的手性碳原子，手性碳原子要连接四个各不相同的原子或原子基团，因此是；
(4)关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验
B. 仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验
C. 化合物H中所有碳原子可能共面
D. 1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6mol H2
【答案】D 【详解】A．氨基和羧基连在同一个碳原子上，是一种α-氨基酸，茚三酮能与氨基酸反应生成蓝紫色物质，可以用来检验氨基酸，A正确；
B．黄蛋白反应是一种用于检测蛋白质中 芳香族氨基酸 （如酪氨酸、色氨酸）经典定性化学实验。其原理基于浓硝酸与这些氨基酸的苯环结构发生硝化反应，生成黄色硝化产物，仅以化合物A组成的蛋白质不含有苯环，不能通过黄蛋白反应检验，B正确；
C．苯环是平面结构，与苯环连接的碳原子与苯环共面，酯基是平面结构，故化合物H中所有碳原子可能共面，C正确；
D．J中只有苯环与氢气反应，J与氢气反应需要消耗3mol氢气，故D错误， 答案选D；
(5)写出F的结构简式___________。
【答案】 【详解】由分析可知F的结构简式是；
(6)书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
【答案】 ＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH
【详解】由分析可知，H中酯基和溴原子都能与氢氧化钠发生反应，推出方程式为：
＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH；
(7)B→C的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式___________。
【答案】
【详解】由分析可知B中还含有一个氨基也可以反应，故为；
(8)写出一个满足以下条件的G的同分异构体的结构简式___________。
①苯环上有6个取代基
②能发生银镜反应，也可以与FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有4组峰
【答案】 、
【详解】由已知条件可知，G的同分异构体中有酚羟基、和醛基，苯环上有六个取代基，核磁共振氢谱图上有4组峰，说明苯环上存在对称位置，结合分子式可推出为、;
(9)结合题目所给信息，以苯和OHCCH2CH2CHO为原料，设计路线合成___________。(无机试剂任选)
(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)
【答案】
【详解】结合目标产物和上述流程分析，右边的环是氨基中的氢原子与卤代烃发生取代反应，由此逆推出需要得到苯胺和，由苯生成苯胺过程中，先苯发生硝化反应生成硝基苯，再发生还原反应得到苯胺，而发生还原反应得到，再发生取代反应得到，因此由上述合成路线可知，
试卷第1页，共3页

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