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金川高级中学教育集团2025—2026学年度第一学期高三年级学业质量检测(三)
高三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是
A．二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维
B．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料
C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料
2．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．用溶液脱氯：
D．绿矾处理含的酸性废水：
3．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O
4．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是
A．用制取：
B．除去燃煤中的硫元素：
C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
D．工业合成硝酸：
高三年级化学试卷第2页 共10页
5．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯
B．图②装置铁上镀铜，b极为铁
C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护
D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀
6．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应： ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表，下列说法正确的是
0 5 15 25 35
(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A．前的平均反应速率
B．反应进行到时，反应刚好达到平衡状态
C．该温度下反应达平衡时，增大的浓度，的转化率增大
D．温度不变，起始时向容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B和0.1 mol C，达平衡前
7．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动
C．对于的平衡体系，压缩体积，，平衡正向移动，混合气体的颜色变深
D．某温度下，在体积固定的密闭容器中投入2mol NO2，发生反应：，反应达到平衡后再充入2mol NO2，则平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，NO的百分含量增大
8．对于反应。下列说法正确的是
A．该反应
B．使用催化剂能降低反应的焓变
C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率
D．该反应达到平衡时，5=
9．在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是
A．N2O属于酸性氧化物
B．FeO+、N2均为反应中间体
C．X、Y中均既含极性键也含非极性键
D．每生成1 mol CH3CHO，消耗的N2O大于2mol
10．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 mol·L KMnO 酸性溶液和②4 mL 0.2 mol·L KMnO 酸性溶液中，分别加入4 mL 1 mol·L H C O 溶液 ①中溶液先褪色 该实验条件下，KMnO 浓度越小，反应速率越快
B 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含有Na元素
C 加热2NO (g) N O (g)平衡体系 颜色加深 证明正反应是放热反应
D 将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间 铁钉表面出现小气泡 铁钉被腐蚀，产生的气体为氯气
11．一定温度下，将体积比为2:1的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应：
ⅰ．
ⅱ．
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是
A．根据图示，反应是生成决速步骤
B．分析图示可知，C4H8(g)选择性低
C．反应ⅱ在高温条件下自发
D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低
12．工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。下列说法正确的是
A. b极区得到的产物只有氧气
B. 图中a极要连接电源的正极
C. 阳极发生的电极反应为： 2e-+2OH-=+H2O
D. 标况下，若阴极产生1.12L气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NA
13．反应 ΔH＜0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
A. 温度：<
B. 若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的逆反应速率可能相等
C. E点时NO的平衡转化率为25%
D. 在实际应用中为提高效率，需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200～400℃之间
C.
D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(13分)氧化铈()是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、BaO、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；
已知：
①稀土离子易与形成复盐沉淀，如：；
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 (任写一条)。
(2)中Ce元素的化合价为 ，滤渣A的主要成分是 。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为 ，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是
。
(4)步骤②加入硫脲的目的是 。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为 。
(6)步骤④的离子方程式为 。
16．(14分)三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究，回答下列问题。
查阅资料：①CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；
②CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
Na2CS3的性质探究：
步骤 操作及现象
① 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
③ 向另一份溶液中滴加X酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去
（1）使用X酸酸化KMnO4，X是 (填“HCl”、“H2SO4”、“HNO3”)。
（2）步骤③反应的离子方程式为 。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：
。
Ⅱ. 测定Na2CS3溶液的浓度：
实验步骤如下：
①取50.0mL Na2CS3溶液置于仪器三颈烧瓶中，打开K，通入一段时间氮气；
②关闭K，打开M装置，滴入足量2.0 mol·L-1 X，关闭M装置；
③反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气(高于60℃)
（4）仪器M的名称是 。
（5）B中发生反应的离子方程式为 。
（6）步骤③中通N2的目的是 。
（7）为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、
洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2 g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是 。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度时，计算值会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
17．(15分)工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应I：
。
回答下列问题：
（1）燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。、燃烧热测定中氮元素变为______________(填化学式)。
（2）一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[]，初始水碳比[]的关系如图1和图2所示。
①_______(填“<”或“>”，下同)，_______。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：_______________________。
（3）①，向2L恒容容器中加入和发生反应I，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为，则_______L。
②恒温恒容下，以投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为_______(填标号)。
A.逐渐变大 B.逐渐变小 C.保持不变 D.无法判断
（4）利用CH4燃料电池可以电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物NaOH、H2、Cl2等，装置如图所示。
①分析上图中a电极上发生的电极反应为___________________________________。
②A膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③a极上通入标准状况下2.24 L CH4，阳极室Ca2+减少_______mol。
18．(16分)/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
(1)计算 。
(2)提高平衡产率的条件是_______。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。
(4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是 (填字母)。
②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。
③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。金川高级中学教育集团2025一2026学年度第一学期高三年级学业质量检测（三）
化学参考答案
题号
1
4
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
C
D
D
D
B
15.(共13分)
(1)粉碎氟碳铈矿、搅拌、升温等（任写一条，答案合理即可）(1分)
(2)+3价(1分)
BaS04、SiO2(2分)
(3)c(H)为2.5mol/L、温度为85℃(1分)
溶液中c(SO)增大，易和稀土离子形成复盐沉淀，而使浸出率降低(2分)
(4)将CeF+还原为Ce+(2分)
(⑤)防止Ce3+被空气氧化成Ce4+(2分)
(6)2Ce3++6HC0=Ce2(C03),↓+3C0,个+3H,0(2分)
16.(共14分)
(1)H2SO4(2分)
(2)5CS32+24Mn04+52H=15S042+5C02↑+24Mn2++26H20(2分)
(3)不同意(1分)，KMnO4溶液用稀H2SO4酸化会引入SO42,所以不能通过白色沉淀的质量来计算Na2CS,
的质量，否则结果偏大(1分)
(4)分液漏斗(1分)
(5)Cu2++H2S=CuS+2H*(2)
(6)将生成的CS2和H2S全部吹入后续装置充分吸收，减小误差(2分)
(8)1.5molL(2分)
偏高(1分)
17.(共15分)
(1)N2(1分)
(2)①>(1分)
<(1分)
②T0,升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率随温度升高逐渐增大；T>To时，由于
焓变随温度变化而变化，△H<0,升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率随温度升高逐渐减小(2分)
(3)①二或0.125(2分)
②C(2分)
8
(4)①CH4-8e+402=C02+2H20(2分)
②阳(2分)
③0.4(2分)
18.(每空2分，共16分)
(1)-65
(2)B
(3)④
HO*+CH2*+H2*=CH3*+H2O
(4)①c
②0.49x100kPa)2
或
③0.2
④温度升高，反应逆移，H2量增多：使反应Ⅱ正移，
(0.02×100kPa)4
H2量减少：总的表现为H2增加量大于减少量（或温度升高，反应逆向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的
程度)（或反应Ⅱ平衡逆移生成的氢气多于反应平衡正移消耗的氢气）
高三年级化学答案第1页，共1页

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