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高2024级高二上学期半期考试化学试卷
考试时间：100分钟
一、单选题(每题3分,共48分)
1．下列属于吸热反应的是
A．干冰升华 B．镁与稀盐酸反应
C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 D．生石灰与水转化为熟石灰
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．溶于过量氢碘酸溶液中：
B．向溶液中加入氨水制备：
C．用漂白粉溶液脱除废气中的：
D．泡沫灭火器的工作原理：
3．化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是
A．水结冰 B．氢氧化钠溶于水 C．稀释浓硫酸 D．氯化钠熔融
4．和时，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲为时水的电离平衡曲线，且
B．时，的溶液中，由水电离出的
C．c点可表示下盐的溶液
D．水的离子积常数：
5．下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是
A． 为CH4燃烧热的热化学方程式
B．已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小
C．已知 ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量
D．氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为
6．乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是
A．效果较好的催化剂是 B．该反应的
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2
D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和
7．在一定条件下，将和各加入恒容密闭容器中发生反应： 。一段时间后反应达到化学平衡状态，反应过程中测定的数据如表所示。下列说法正确的是
2 4 7 9
0.12 0.11 0.10 0.10
A．反应前的平均速率
B．该反应的平衡常数表达式为
C．其他条件不变时，平衡后降低温度，此时反应中
D．的平衡转化率为
8．金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．金刚石比石墨稳定 B．石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1
C．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
9．根据下列图示，相应叙述正确的是
A．图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点
B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：
C．图丙可表示反应 的平衡常数K与温度的关系
D．0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示
10．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是
A．人体血浆中 B．运动后血液中的增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时，的值减小
D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
11．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
D．新制氯水中加后，溶液漂白性增强
12．某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是
A．图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液
B．图2：配制标准溶液的定容操作
C．图3：碱式滴定管排气泡的操作
D．图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
13．常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．酸性：
B．点时，
C．体积：
D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同
14．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
B．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b
C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF)
D．在1mol/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1mol/L
15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10 7 9×10 6 1×10 2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y =HY+Z 能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强
D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数
16．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取固体少许，加水溶解后滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质
B 向溶液中滴入KI溶液，振荡，用苯萃取、分液次后，向下层溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色 存在可逆反应：
C 向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色
D 向溶有的溶液中通入气体X，产生白色沉淀 X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
解答题
17.（15分）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol·L-1NaOH溶液，然后通过注射器注入50mL0.55mol·L-1稀盐酸，测定反应过程中反应液温度的变化可计算该反应的中和热(生成1mo1H2O(l)时放出的热量)。回答下列同题：
（1）实验中使用稀盐酸的浓度为0.55mol·L-1而不用0.50mol·L-1的原因是
.
塑料瓶外泡沫板的作用是
图中缺少的仪器是 .
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·oC-1，为了计算中和热，某同学实验记录数据如下：
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
NaOH溶液 稀盐酸 混合溶液
1 25.0 25.2 28.4
2 24.9 25.1 28.5
3 24.8 24.0 30.1
依据该同学的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= （结果保留一位小数）。
（4）若注射器针筒中有稀盐酸残留（不超过0.5mL），对上述实验所测得的结果 （填“有影响”或"无影响"），原因是
（5）如果用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与100mL0.55mol·L-1稀盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热
（不考虑溶液质量的变化）。
（6）现将一定量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸分别和100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H、△H、△H，则△H、△H、△H由小到大的顺序为
18．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
(1)补全反应物并配平反应式： 。
_____________________=__________________
(2)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。
(3)通过实验 （填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知草酸的化学反应速率 。
(4)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间 0 2 4 6 8 10
温度 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。
②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 （填标号）。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
19．综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题：
(1)决定化学反应速率的主要因素是_______。
A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂
(2)以下四种情况反应速率最快的是_______。
A． B．
C． D．
(3)若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是_______。
A．增大CO浓度 B．不断移出CH3OH C．减小压强 D．增大H2浓度
(4)下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据：
5.05×105Pa 1.01×106Pa 3.03×106Pa
230℃ 0.7961 0.8972 0.8974
330℃ 0.6675 0.7767 0.7770
430℃ 0.5520 0.6897 0.6906
根据表中信息回答下列问题：
①合成甲醇最合适的温度和压强分别是 、 ，理由是 。
②能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 。
试卷第1页，共3页
(5)由气态基态原于形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。若已知下列数据
化学键
键能
试根据表中及图中数据计算N≡N的键能 。
(6)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
则NH3还原NO至N2的热化学方程式为 (△H用含a、b的式子表示，水是气态)。
试卷第1页，共3页
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C D C D C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B A B C
17.（除标注外，每空2分，共15分）
(1）保证NaOH溶液元全反应
（2）保温,减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒
（3）-56.8kJ·mol-1
（4）无影响（1分）：实验中稀盐酸过量，即使有少量残留，也能保证NaOH完全反应
（5）不相等：相等（各1分）
(6)△H1<△H3<△H2
18．(1)
(2) 反应物浓度 1
(3) ②、③
(4) 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 D
【详解】（1）溶液和酸性溶液发生反应，Mn元素由+7价降低到+2价，则作氧化剂，作还原剂，C元素由+3价升高到+4价，从而生成。利用得失电子守恒，可得出配平的离子方程式为。
（2）通过观察实验①、②的数据可知未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致，确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。
（3）根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为溶液的物质的量为溶液过量，8 s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8 s内。
（4）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。
19．(1)C
(2)D
(3)D
(4) 的转化率在下已经很高，无需使用高压增加生成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于生成 B
【详解】（1）决定化学反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质，选C，故答案为：C。
（2）比较反应速率，根据方程式的系数比=反应速率之比，需转化为用同一物质、同一单位表示：
A．；
B．转化为用CO表示的速率；
C．转化为用CO表示的速率；
D．转化为用CO表示的速率；
所以速率最快的是D。
（3）A．增大浓度，可以提高反应速率，但是CO转化率下降，A错误；
B．不断移出使反应速率下降，B错误；
C．减小压强使反应速率下降，C错误；
D．增大浓度，可以提高反应速率，同时使平衡往正向移动，提高CO的转化率，D正确；
故选D。
（4）①实际生产中，除了需要考虑反应速率和平衡移动因素外，还需要考虑压强越大，对设备的要求越高，温度越高，需要的能量也越多。的转化率在下已经很高，无需使用高压增加生成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于生成以合成甲醇，所以最合适的温度和压强分别是、，故答案为：；；的转化率在下已经很高，无需使用高压增加生成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于生成；
②合成甲醇反应为放热反应，反应物能量大于生成物能量，故选B。
(5)943
(6)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H3＝(a-3b)kJ/mol
答案第1页，共2页

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