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保密★考试结束前
六校联盟2025学年第一学期期中联考(2025.11)
高一化学试题卷
考生须知：
1.考试范围：必修第一册(第一章至第三章)
2.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共5页，满分100分，考试时间90分钟。
3.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A.碱：纯碱、碱式碳酸铜 B.同素异形体：'H、2H
C.常见氧化剂：Cl 、KMnO D.碱性氧化物：Na O 、FeO
2.仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. CIO 具有强还原性，可用于杀菌消毒
B.氧化钙具有良好的吸水性，用于制作食品干燥剂
C.Na CO 和NaHCO 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
4.下列透明溶液中，能大量共存的是
A.H 、Mg2+、Fe3+、SO B.K、Ba2+、NO、SO
C.H 、Fe2+、Cr、MnO4 D.H、Na、HCO 、CI
5.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不合理的是
A.Cl (HCI):饱和食盐水 B.CO (HCI):饱和碳酸氢钠溶液
C.SO (H O):碱石灰 D.N (O ):灼热的铜网
6.下列关于分散系的叙述正确的是
A.烟、雾、有色玻璃、矿泉水均属于胶体
B.按稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.区分FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体，可以用激光笔照射
D.将FeCl 饱和溶液滴入沸水中持续长时间加热，制得Fe(OH) 胶体
六校联盟期中联考【高一化学】试题卷(第1页，共5页)
7.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲： 石灰石
高温
① 生石灰· ② 熟石灰·
X溶液
③ 碳酸钙
方案乙： 石灰石 ④ 氯化钙
X溶液 碳酸钙
⑤
A.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
B.X可能是Na CO
C.四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多
8.下列物质不能通过化合反应一步合成的是
A.Fe(OH) B.Fe(SCN) C. FeCl D. NaHCO
9.K FeO 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成：
①2Fe(OH) +3CIO +40H =2FeO2 +3CI +5H O
②2Fe(OH) +3KNO +4KOH≌2K FeO +3KNO +5H O
下列说法错误的是
A.反应①中，氧化性：FeO2->CIO-
B.制得等量的K FeO ,反应①②转移的电子数相等
C. K FeO 作消毒剂时利用了其强氧化性
得3×2e
D.用双线桥法表示反应①为2Fe(OH) +3CIO-+4OH —2FeO -+3CI-+5H O
失2×3e
10.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H =CO ↑+H O
B. Cl 溶于水的离子方程式：Cl +H O=CI+CIO-+2H+
C.用稀盐酸除铁锈：Fe O +6H=3H O+2Fe3
D.向Ca(HCO ) 溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO +2OH=CaCO ↓+CO2+2H O
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4LCH 中原子的数目为5NA
B.1mol Na与水完全反应，生成H 的数目为2NA
C.0.1L12mol·L 1盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的数目为0.3NA
D.1molOH中含有的电子数目为10NA
12.下列“类比”结果正确的
A.Na O 有强氧化性，则H O 也有强氧化性
B.向Na CO 固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO 固体中加入少量水也放出热量
C.相同温度下，Ca(HCO ) 的溶解度比Ca(OH) 的大，则NaHCO 的溶解度也比Na CO 的大
D.Na CO 溶液与NaOH溶液不发生反应，则NaHCO 溶液与NaOH溶液也不发生反应
13.利用粗MnO (含有杂质MnO和MnCO )制取纯MnO 的流程如图。下列说法错误的是
稀硫酸 NaCIO 废液
粗MnO → 酸浸 操作X 氧化 操作Y 精MnO
CO MnO Cl 热NaOH溶液 NaClO
六校联盟期中联考【高一化学】试题卷(第2页，共5页)
A.酸浸的目的是将杂质溶解
B.用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1mol氯气被吸收，电子转移数目为5NA个
C.操作X和操作Y均为过滤
D.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5
14.现有CuO和Fe O 的混合物7.6g,向其中加入1mol-L1的H SO 溶液100ml恰好完全反应，若将7.6g该
混合物用足量CO还原，所得金属单质质量为
A.13.6g B.12.0g C.6.0g D.3.2g
15.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合
价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的
箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
化合价
+6
+3
①9o
+2 FeO
0 Fé
单质 氧化物 氢氧化物 盐 物质类别
A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B.加热Fe(OH) 发生转化⑥,Fe O 加水溶解可转化为Fe(OH)
C.维生素C能将Fe3转化为Fe2+,该过程中维生素C作还原剂
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe O
16.某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含Na*、K+、Cu2+、
Fe3+、CO'、SO'、CT、中的几种离子)。实验如下：
①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成；
③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl 溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a;
根据以上实验判断，下列推断正确的是
A.根据实验①可得出废液中含有Na+,不含K
B.根据实验②可得出，溶液中肯定不含CO 、Fe3+
C.实验③中白色沉淀为BaCO 和BaSO
D.若向滤液a中加入AgNO 溶液产生白色沉淀，证明原废液中有CI
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题10分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题14分，
第21小题8分；共52分)
17.(10分)按要求回答下列问题：
(1)现有下列5种物质：①Cl ②Na O固体 ③NaHCO 溶液 ④熔融的KNO ⑤Ba(OH) 粉末属于电
解质的是_▲(填序号);
(2)把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨
水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
六校联盟期中联考【高一化学】试题卷(第3页，共5页)
①写出加入适量氯水时反应的离子方程式______ ▲___;
②红棕色的残渣的俗称___▲___;写出它的一种用途：__▲___;
(3)在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO 、MnO 、SO、Mn2+、H+、
H O。已知氧化性：MnO;>SO ,请写出该反应离子方程式___▲__。
18.(10分)含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)实验室制取干燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接顺序为▲__;
a= b ce d e
浓H SO 饱和 NaOH
需 食盐水 溶液
(2)某氯水久置后不能使石蕊溶液褪色，可推测氯水中_▲已分解(填化学式);
(3)某同学利用如实验装置制备少量的漂白粉。
a
石灰乳 NaOH溶液
A B C
①仪器a的名称是 ▲__;
②Cl 与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式____▲__;
③装置B中反应放热会使体系温度升高，发生副反应。当温度高于100℃时，Ca(CIO) 会分解生
成CaCl 和Ca(CIO ) ,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_▲_。
19.(10分)某工厂以矿石(主要成分为Fe O ,还含Al O 、CuO、SiO 等不溶性杂质)为原料制备绿
矾(FeSO ·7H O),其生产工艺如图：
NaOH溶液 滤液1
矿粉 碱浸 操作1 稀硫酸 物质A
滤渣1 酸浸 转化2 滤液2 操作2 FeSO ·7H O
滤渣2
回答下列问题：
(1)碱浸时发生反应的离子方程式：SiO +2OH=SiO +H O和__▲_;
(2)滤渣2的主要成分是▲_(填化学式);
(3)设计实验检验滤液2中主要存在的金属阳离子_ ▲_;
(4)配制FeSO 溶液时，通常在FeSO 溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：▲;
(5)“操作2”的正确操作为D→C→▲(按序排列);
A.过滤 B.洗涤 C.冷却结晶 D.一定温度下蒸发浓缩 E.干燥
六校联盟期中联考【高一化学】试题卷(第4页，共5页)
20.(14分)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr O )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾
(FeSO ·7H O)做处理剂。
I.处理废水时，反应的离子方程式：6Fe2 +Cr O3+14H=6Fe3 +2Cr3++7H O。
(1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_▲;
(2)上述方程式中Cr O被_▲(填“还原”或“氧化”);
(3)若反应转移电子数目为1.806×102 ,则处理的Cr O 的物质的量为_▲__mol。
Ⅱ.在处理废水时，需要用到稀硫酸，现用18mol/L的浓硫酸配制成250mL1.0mol/L的稀硫酸。
(1)根据计算，本实验需要量取浓硫酸的体积为_▲_mL(计算结果保留一位小数);
(2)溶液配制过程中涉及以下操作：
目 蒸馏水
a b c d e f
正确的顺序为__▲_(填字 ， 作填一次即可);
(3)在容量瓶的使用方法中，下列说法正确的是_▲(填选项);
A.容量瓶上标有温度和浓度
B.容量瓶用水洗净后，再用1mol/L的稀硫酸溶液润洗
C.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶液需重新配制
D.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
(4)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相
比于要求的值，即1mol/L,填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
a.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移：▲_;
b.定容时俯视观察：▲。
21.(8分)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现有15.6g Na O 与呼出的CO 和H O完全发
生反应，求：
(1)15.6g Na O 中含有_▲__个阴离子；
(2)反应生成的O 的体积为_▲_L(标准状况下);
(3)用15.6克的Na O 吸收等物质的量的CO 和H O,将生成物溶于水，配成500mL的溶液，求该混
合溶液中两种溶质的物质的量浓度分别为_▲_;▲_(每格均填写溶质的化
学式和其对应的物质的量浓度)。
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六校联盟2025学年第一学期期中联考(2025.11)
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A A C C C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C D A B C C B
二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题10分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题14分，
第21小题8分；共52分)
17.(10分)(每空2分)
(1)②④⑤(选一个不给分，选二个给1分，全对得2分)
(2)①2Fe2 +Cl =2Fe3 +2CI(2分)
②铁红(2分), 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料(写一种即可)(2分)
(3)5SO +2MnO +2H O=5SO 2+2Mn2++4H(2分)
18.(10分)(每空2分)
(1)cdbae(2分)
(2)HCIO(2分)
(3)①分液漏斗(2分)
②2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(CIO) +2H O(2分)
③2:1(2分)
19.(10分)(每空2分)
(1)Al O +2OH+3H O=2[Al(OH) ](2分)
(2)Fe, Cu(写Cu给1分，全对得2分)
(3)取少量滤液2于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若溶液变成红色，则证明含
有Fe2+(缺失取试剂和结论，只写滴加试剂部分给1分，全对得2分)(其它答案合理均给分)
(4)2Fe3+Fe=3Fe2+(2分)
(5)ABE(第一个写A给1分，全对得2分)
20.(14分)(误差分析每空1分，其余每空2分)
occos--n0 z)
(2)还原(2分)
(3)0.5(2分)
Ⅱ.(1)13.9(2分)
(2)fecabd(2分)
六校联盟期中联考【高一化学】答案及评分标准(第1页，共2页)
(3)C(2分)
(4)a.偏高(1分),
b.偏高(1分)
21.(8分)(每空2分)
(1)0.2NA(2分)
(2)2.24L(2分)
(3)Na CO ,0.2mol/L(2分), NaOH,0.4mol/L(2分)(缺失溶质的化学式，只写物质
的量浓度不给分)
六校联盟期中联考【高一化学】答案及评分标准(第2页，共2页)

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