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2025-2026学年度长治二中高2023级高三上学期期中考试
化学试卷
注意事项：
1.本次考试为期中考试，将计入学生成绩档案，请切勿违纪舞弊！违纪舞弊者将被计入到学生档案，当堂考试计0分。
2.选择题部分请用2B铅笔填涂，填涂时，请注意题号，不要填涂错误；非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔规范填写作答。
3.考试结束后，请将你的试卷，答题卡，草稿纸全部交回。
一、单选题。（共42分）
1.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
社区服务：用消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等
元素
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备
自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
A. B. C. D.
2.下列说法或化学用语表述正确的是( )
A. 的电子式：
B. 中的共价键类型：非极性键和极性键
C. 的空间结构：形
D. 反丁烯的结构简式：
3.“宏观辨识微观探析符号表征是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是( )
A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应
B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质
C. 分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化
D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为：
4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为个
B. 与所含的分子数一定相等
C. 标准状况下，四氯化碳的分子数为
D. 用制备胶体，胶体粒子数为个
5.下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 工业上生产漂白粉的原理：
B. 溶液与足量的溶液反应：
C. 过量具有还原性通入到溶液中：
D. 溶液与过量乙二酸溶液反应：
6.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是( )
A. 该物质属于芳香烃 B. 分子中所有碳原子一定共平面
C. 不能使溴水和酸性溶液褪色 D. 山奈酚最多与反应
7.下列关于的说法，正确的是( )
A. 该物质可由个单体分子通过缩聚反应生成
B. 该物质完全燃烧，生成 标准状况的
C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
8.某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。
已知：碳酸钴和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。
下列说法正确的是( )
A. 比较实验和实验，可以说明酸的对生成的速率有影响
B. 比较实验和实验，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关
C. 实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强
D. 综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备
9.根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
探究温度对平衡移动的影响 向试管中加入溶液，溶液存在 ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中滴加滴溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动
验证和的酸性 向盛有的溶液中，逐滴加入同体积同浓度的溶液，无气泡产生 酸性强弱：
A. B. C. D.
10.以高硫铝土矿主要成分为、，还含有少量为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是 ( )
A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
C. 向滤液中通入过量，过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
D. 加入可以减少的排放同时生成建筑材料
11.利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验：取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性溶液中，观察到溶液褪色。
实验：将一小片铜放入试管中再加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是( )
A. “实验”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B. “实验”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含
C. “实验”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D. “实验”和“实验”的现象都说明具有漂白性
12.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是( )
A. 乙室电极为负极
B. 隔膜为阳离子交换膜
C. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响
D. 电池正极反应式为：
13.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件，反应速率为
D. 条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
14.向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶液的起始浓度为
B. 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小
C. 对应的溶液中均存在：
D. 由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应
二、非选择题：（共58分）
16.（14分）某实验小组拟用乙酸和苯胺加热时易被氧化制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下：
Ⅰ粗乙酰苯胺的制备
向圆底烧瓶中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。
在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。
Ⅱ乙酰苯胺的提纯
将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，______，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品。
已知：反应原理：。
相关数据及物理性质：
相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解性
苯胺 微溶于水，溶于乙酸
冰醋酸 与水互溶
乙酰苯胺 微溶于水，溶于乙酸、热水
装置为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。
回答下列问题：
合成反应装置中仪器的名称是 ______，仪器中冷却水从 ______填“”或“”口进入。
反应混合物中加入少量锌粉的目的是 ______。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因 ______。
控制顶端馏出温度的原因是 ______。
抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，需要以下操作：
关活塞，开抽气泵抽干；
待洗涤剂缓慢通过；
开活塞，加入冷水至浸没固体；
开活塞，关抽气泵。
正确的顺序是 ______填标号；重复次。
活性炭不能趁热加入的原因是 ______。
提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是 ______，乙酰苯胺的产率为 ______用含的计算式表示。
17.（15分）钪元素因其独特性质在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种从拜耳赤泥主要含、、、、，还含有少量中提取的新型冶炼工艺流程如图所示：
已知：“焙烧”在一定温度下进行，该温度下只有铁的硫酸盐发生分解；
时，草酸的，。请回答下列问题：
在元素周期表中的位置______。
“焙烧”时产生的尾气中含有，写出硫酸铁分解的化学方程式：______。
“溶出”时，“富铁渣”的主要成分除、外，还有______填化学式。
“萃取”时，与形成如图所示的配合物为烷基，下列关于该配合物的说法正确的有填选项字母______。
A.能与形成配位键从而进入有机相
B.的配位数为
C.烷基有亲水性
D.配位时被氧化
“反萃取”后，水层中含，“沉淀”时，加入酸性混合液的为时沉淀效果最佳，此时酸液中______填“”、“”或“”，该条件下与草酸反应生成的离子方程式为______。
晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知相邻原子间的最近距离之比：，则：：______；晶体中，与原子最近且等距离的原子数目为______。
18.（15分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
通过生物柴油副产物甘油制取正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下、分别为反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数：
Ⅰ
Ⅱ，
反应Ⅰ的逆反应能够自发进行的条件是 ______填“高温”、“低温”或“任何温度”。
重整总反应的 ______，平衡常数 ______。用含、的计算式表示
大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示吸附在催化剂表面上的物种用标注，、、、分别表示过渡态、过渡态、过渡态、过渡态。
、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则脱氢过程的速率由小到大的关系为 ______。
甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：______用化学方程式表示。
双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
甲烷干法重整制的过程为反应：，同时发生副反应：，时，在恒压容器中，通入和发生上述反应，总压强为，平衡时甲烷的转化率为，的分压为，则反应的压强平衡常数 ______用含和的计算式表示，已知分压总压物质的量分数。
19.（14分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如图：
物质中非含氧官能团的名称： ______ 。物质生成物质的反应类型： ______ 。
有机物的结构简式为 ______ ；反应使用“”而不是直接使用酸性高锰酸钾溶液的原因是 ______ 。
设计反应和反应的目的是 ______ 。
羟基的影响使苯环的邻、对位氢原子活性增强甲基的影响忽略，反应除了生成产物，还会生成分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式 ______ 。
满足下列条件的物质的同分异构体有 ______ 种，写出一种的结构简式 ______ 。
属于芳香族化合物
能在溶液作用下发生水解反应
能发生银镜反应
不同化学环境的氢原子个数比为：：：
已知：表示烃基，表示卤原子。参照上述流程，设计以，丁二烯为原料合成，己二胺的合成路线 ______ 。无机试剂任选
合成路线可表示为：甲乙目标产物
2025-2026学年度长治二中高2023级高三上学期期中考试
化学试卷参考答案
第一部分：选择题
1-5 CDBAD 6-10 DCDAB 11-14 CCBC
第二部分：非选择题
主观题部分出于化学年级组长的要求，暂时不透露具体的评分细则，感谢考生理解。
15.合成反应装置中仪器的名称是尾接管或接引管、牛角管，仪器下进上出，故冷却水从口进入，
故答案为：尾接管或接引管、牛角管；；
粉和乙酸反应生成氢气，排出装置内的氧气，防止苯胺被氧化或作还原剂，防止苯胺被氧化；加入锌粉的量不宜过多，原因为锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆向移动，产率降低，
故答案为：防止苯胺被氧化或作还原剂，防止苯胺被氧化；锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆向移动，产率降低；
控制顶端馏出温度的原因是苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，馏出温度有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出，使反应向正向进行，从而得到更多的乙酰苯胺，
故答案为：苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，馏出温度有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出，使反应向正向进行，从而得到更多的乙酰苯胺；
操作：开活塞，加入冷水至浸没固体，并保持固体层分布均匀，待洗涤剂缓慢通过，关活塞，开抽气泵抽干，开活塞，关抽气泵，故选，
故答案为：；
趁热活性炭加入以后由汽化热会引发的“暴沸”，故不能趁热加入的原因是：防暴沸或防止液体喷出，
故答案为：防暴沸或防止液体喷出；
提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是趁热过滤；新蒸馏的苯胺密度、冰乙酸密度，冰乙酸过量，根据关系式苯胺乙酰苯胺，乙酰苯胺的产率为
，
故答案为：趁热过滤；。
16. 是号元素，根据构造原理，可知基态原子核外电子排布式是，根据原子结构与元素位置关系可知：位于元素周期表第四周期第Ⅲ族，
故答案为：第四周期第Ⅲ族；
“焙烧”在一定温度下进行，该温度下只有发生分解反应，产生、、，反应方程式为：，
故答案为：；
“焙烧”时，分解进入富铁渣，与硫酸不能反应且难溶于水，与反应产生微溶的进入富铁渣，因此富铁渣的成分中除、外，还有，
故答案为：；
由图示可知：能与形成配位键从而进入有机相，故A正确；
B.由图可知：能与个原子形成配位键，故的配位数为，故B正确；
C.烷基具有疏水性，而不具有亲水性，故C错误；
D.配位时化合价不变，未被氧化，因此没有发生氧化还原反应，故D错误；
故答案为：；
已知的电离平衡常数，当溶液时，，说明：；当溶液的 时，，，故当混合溶液的在时，溶液中，微粒浓度；在沉淀时与反应时，若元素完全生成沉淀，反应的离子方程式为；若元素除生成沉淀外，还有生成，则反应的离子方程式为：，
故答案为：；或；
设立方晶胞边长为，黑球与灰球间的最近距离为小立方体体对角线的一半，则为，黑球与白球间的最近距离为，两者之比为：，则白球表示原子，位于晶胞顶点和面心，均摊后一个晶胞中含有原子为：；灰球表示原子，位于个小立方体体心，则一个晶胞中含有个原子；位于棱心和体心，均摊后一个晶胞中含有原子数为：，所以：： ：：；
根据原子的位置，晶体中与原子最近且等距离的原子数目为个，
故答案为：：：；。
17.反应自发进行，，逆反应的，，可得高温可自发进行，
故答案为：低温；
由反应 重整总反应，根据盖斯定律可知重整总反应Ⅰ，可知重整总反应的，平衡常数 ，
故答案为：；；
活化能越低，反应速率越大，、、催化甲烷逐步脱氢过程的活化能，则反应速率，
故答案为：；
活化能最大时为反应的决速步骤，由图可知，过渡态为的反应为决速步骤，对应的方程式为或，
故答案为：或；
积炭反应为最后一步反应，由图可知三种催化剂中所需活化能最大，反应不易发生，故产生积碳较少，
故答案为：积炭反应为最后一步反应，三种催化剂中所需活化能最大，反应不易发生，故产生积碳较少；
在恒压容器中，通入和发生上述反应，总压强为，平衡时甲烷的转化率为，的分压为，则： ，或 ，
故答案为：或 。
18.解：物质中非含氧官能团的名称：氨基；物质生成物质的反应类型为加成反应，
故答案为：氨基；加成反应；
根据以上分析知，的结构简式为；酸性高锰酸钾溶液能将甲基或苯环侧链直接氧化成羧基，从而得不到，因此使用氧化性小一些的作为氧化剂，
故答案为：；酸性高锰酸钾溶液能将甲基或苯环侧链直接氧化成羧基，从而得不到；
根据分析，反应形成丙酮叉保护羟基，反应水解又得到羟基，因此目的是保护羟基不被氧化或不被破坏，
故答案为：保护羟基不被氧化或不被破坏；
根据分析，反应为加成反应，为该反应的副产物，羟基和甲基均为邻对位定位基，因此副产物可能为、，
故答案为：、；
的同分异构体中，属于芳香族化合物说明有苯环，能在溶液作用下发生水解反应说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，不同化学环境的氢原子个数比为：：：，说明有两个对称的甲基和一个不对称的甲基，因此同分异构体有：、、、、、，共中，任写一种，
故答案为：；、、、、、任写一种；
合成可以用与加成，可以用与反应制备，可以用与发生，加成制备，合成路线为：，
故答案为：。

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