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四川省内江市资中县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题（共有12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九下·资中期中）端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是
A．清洗食材 B．切碎腊肉 C．粽叶包馅 D．烧火蒸煮
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化；
B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化；
C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化；
D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D.
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化来解答。
2．（2025九下·资中期中）化学与我们的生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．霉变食物中大多含有黄曲霉素，绝对不能食用
B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C．使用含氟牙膏可预防龋齿
D．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】工业酒精中含有甲醇，误饮甲醇可致人眼睛失明，不能食用，B说法不正确，符合题意。
故答案为：B
【分析】A、黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，因此，绝对不能食用霉变食物。蔬菜，不能食用。
B、食用酒精和工业酒精的主要成分为乙醇，但工业酒精中乙醇浓度高且含有甲醇，甲醇可致失明，不能饮用。
C、缺氟易产生龋齿，使用含氟牙膏可预防龋齿。
D、蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等是人体获取维生素的主要来源。
3．（2025九下·资中期中）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液化空气 B．石油 C．蒸馏水 D．碘酒
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液化空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．故A不正确；
B、石油中含有汽油、柴油和沥青等物质，属于混合物．故B不正确；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故C正确；
D、碘酒中含有酒精和碘的物质，属于混合物．故D不正确．
故选C．
【分析】蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；液化空气、石油、碘酒等物质都是由多种物质组成的，属于混合物．解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
4．（2025九下·资中期中）下列化学式书写规范的是
A．氧化镁mgO B．氯化铝alCl3
C．五氧化二磷P2O5 D．一氧化碳Co
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】A、氧化镁mgO镁元素的元素符号书写错误，改为：MgO，故A错误；
B、氯化铝alCl3铝元素的元素符号书写错误，改为：AlCl3，故B错误；
C、五氧化二磷P2O5，化学式书写规范正确，故C正确；
D、一氧化碳CO，氧元素的元素符号书写错误，应该大写，改为：CO，故D错误．
故选C．
5．（2025九下·资中期中）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（　　）
A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用膜法从海水中获得淡水
C．铁矿石冶炼成铁 D．工业上从空气中分离出氧气
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、铁矿石冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、工业上从空气中分离出氧气是利用液态氮的沸点和液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没用新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
6．（2025九下·资中期中）下列不是燃烧需要的条件是 （　　）
A．可燃物 B．氧气
C．压强 D．达到燃烧所需的最低温度
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．
【解答】A、燃烧必须要有可燃物．故选项错误；
B、燃烧必须要有氧气参加．故选项错误；
C、压强不是燃烧需要的条件．故选项正确；
D、达到燃烧所需的最低温度是燃烧需要的条件之一．故选项错误．
故选C．
【点评】解答本题要充分理解燃烧需要的条件，压强与燃烧的剧烈程度有关，但是不属于燃烧的条件．
7．（2025九下·资中期中）有关溶液的说法中，错误的是
A．溶液都是混合物 B．具有均一性和稳定性
C．溶质可以是固体，液体或气体 D．溶剂一定是水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，因此溶液都是混合物，故A选项正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，故B选项正确；
C、固体、气体、液体都可以作溶质，故C选项正确；
D、固体、气体、液体都可以作溶剂，因此溶剂不一定是水，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物进行分析；
B、根据溶液具有均一性、稳定性进行分析；
C、根据固体、气体、液体都可以作溶质进行分析；
D、根据固体、气体、液体都可以作溶剂进行分析。
8．（2025九下·资中期中）毒奶粉事件是不法商贩向奶粉中添加三聚氰胺以增加氮含量，使部分婴幼儿食用后出现结石。下列关于三聚氰胺的说法中，错误的是
A．属于有机化合物
B．由三种元素组成
C．由三聚氰胺分子构成
D．其含氮量高，可以食用它以补充蛋白质
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、三聚氰胺中含有碳元素，属于有机化合物，故A选项正确；
B、由三聚氰胺的化学式可知，三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成，故B选项正确；
C、三聚氰胺由三聚氰胺分子构成，故C选项正确；
D、三聚氰胺有毒，不能食用，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据三聚氰胺中含有碳元素进行分析；
B、根据三聚氰胺的化学式进行分析；
C、根据三聚氰胺由三聚氰胺分子构成进行分析；
D、根据三聚氰胺有毒，不能食用进行分析。
9．（2025九下·资中期中）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4，反应物中汞、硫、钙、氧原子个数分别为4、4、4、4，反应后的生成物中汞、硫、钙、氧原子个数分别为4、1、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个硫原子和3个钙原子，则每个X分子由1个钙原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为CaS．
故选A．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
10．（2025九下·资中期中）下列叙述正确的是（　　）
A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化
B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性
C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气
D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】A、物质的三态变化主要是由于构成物质的微粒之间间隔发生变化的原因；
B、原子不显电性的原因是原子中质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等、电性相反；
C、双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含氧分子．
D、呈酸性的物质不一定是酸．
【解答】A、常温下的水为液态，当构成水的分子获得能量时分子运动速度加快，分子之间的间隔变大．大到一定程度就转变为水蒸气；反之则变为固体的水即冰．叙述正确；
B、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中质子数等于核外电子数，故整个原子不显电性．叙述不正确；
C、双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其一个分子中含有两个氢原子和两个氧原子．在催化剂的作用下双氧水分子能分解产生水分子和氧分子．但双氧水是化合物，本身并不含氧分子．叙述错误；
D、pH小于7的溶液称为酸性溶液，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故显本酸性的溶液不一定都是酸的溶液．叙述不正确．
故选A．
【点评】双氧水是一种化合物，属于纯净物．双氧水化学式（H2O2)中的2表示一个双氧水分子中含有两个氢原子和两个氧原子．
11．（2025九下·资中期中）二氧化碳与二氧化硫相比较，正确的是
A．相对分子质量前者大于后者
B．原子个数比相等，所含元素质量比也相等
C．原子总数相等则分子总数也相等
D．总质量相等则所含氧元素质量也相等
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】二氧化碳化学式：CO2，二氧化硫化学式SO2；
A、二氧化碳的相对分子质量=12+（16x2）=44，二氧化硫的相对分子质量=32+（16x2）=64，因此二氧化碳的相对分子质量小于二氧化硫，故A选项错误；
B、二氧化碳分子和二氧化硫分子中的原子个数比都为1：2，但二氧化碳中碳、氧元素质量比为12：（16x2）=3：8，二氧化硫中硫、氧元素质量比为32：（16x2）=1：1，因此所含元素质量比不相等，故B选项错误；
C、一个二氧化碳分子中含有3个原子，一个二氧化硫分子中也含有3个原子，二氧化碳分子和二氧化硫分子中的原子个数比都为1：2，因此若是原子总数相等，分子总数也相等，故C选项正确；
D、二氧化碳中氧元素质量=二氧化碳质量xx100%，二氧化硫中氧元素质量=二氧化硫质量xx100，因此即使二者质量相等，二者所含氧元素质量也不想等，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
B、根据二氧化碳中碳、氧元素质量比为3：8，二氧化硫中硫、氧元素质量比为1：1进行分析；
C、根据二氧化碳和二氧化硫分子中原子个数比相等，每个分子都含有3个原子进行分析；
D、根据化合物中某元素质量=该化合物质量xX100%进行分析。
12．（2025九下·资中期中）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3 HCl
B CuO Cu 灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca（OH）2溶液、过滤
D O2 H2O 干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去氧化钙中的碳酸钙，用稀盐酸不可行，因为氧化钙也能和稀盐酸反应，会把原物质除掉．
B、用灼烧的方法除去氧化铜中的铜，可行，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜．
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，然后过滤，方法正确．
D、除去氧气中的水蒸气可以采用干燥的方法．
故选A
【分析】根据物质除杂的原则回答，首先要能把杂质除去，不能带入新的杂质，其次原物质的质量不能减少，可以增加；选择除杂试剂和方法时，主要根据杂质的性质和原物质的性质来选择．
二、填空题（共有4个小题，每空3分，共24分）
13．（2025九下·资中期中）“水是生命之源”，完成下列各问：
（1）化学式的意义是　 　（答一点即可）。
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法　 　。
【答案】（1）表示水这种物质（表示一个水分子等合理即可）
（2）加热煮沸
【知识点】硬水与软水；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）化学式宏观上可以表示水这种物质以及水由氢元素和氧元素组成，微观上可以表示一个水分子以及一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故答案为：表示水这种物质（合理即可）；
（2）硬水软化的方法有两种，生活中加热煮沸，实验室蒸馏，故答案为：加热煮沸。
【分析】（1）根据化学式的意义来回答；
（2）根据硬水软化的方法有煮沸和蒸馏来回答。
（1）化学式H2O的意义有：水或一个水分子或水是由氢元素和氧元素组成，或一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；（合理即可）
（2）降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。
14．（2025九下·资中期中）生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，据下列生活中常见物质完成以下各问。A.甲烷、B.生石灰、C.熟石灰、D.乙醇、E.淀粉、F.蛋白质、G.硝酸铵
（1）用物质的字母序号填空：属于盐的是　 　。
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式　 　。
【答案】（1）G
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐，上述物质中，A甲烷由甲烷分子构成，不属于盐；B生石灰由CaO分子构成，不属于盐；C熟石灰由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，不属于盐；D乙醇由乙醇分子构成，不属于盐；E淀粉是有机高分子化合物，不属于盐；F蛋白质也是有机高分子化合物，不属于盐；G硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐，故答案为：G；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式来回答。
（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 G. 硝酸铵（NH4NO3） 是铵盐，符合盐的定义。 其他选项： A（甲烷CH4）是有机物，B（生石灰，CaO）是碱性氧化物，C[熟石灰，Ca(OH)2]是碱，D（乙醇C2H5OH）是有机物，E（淀粉）是有机高分子，F（蛋白质）是有机高分子。故填：D；
（2）生石灰制熟石灰是利用生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，方程式为：。
15．（2025九下·资中期中）将、、三种溶液两两混合。请写出可能发生反应的化学方程式：　 　、　 　。
【答案】；
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】与混合没有沉淀、气体或是水生成，因此二者不反应，与发生中和反应生成硝酸钾和水，化学方程式为：；与发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故答案为：、。
【分析】根据酸碱发生中和反应以及复分解反应发生的条件进行分析。
16．（2025九下·资中期中）如图是固体物质在水中的溶解度曲线，已知、、三点的坐标分别为、、。
（1）图中点表示的化学意义是　 　。
（2）下，欲使点对应溶液转变成为点对应溶液，可采取的措施有　 　（任答一点即可）。
【答案】（1）t℃时，M的溶解度为10g
（2）继续加入M或恒温蒸发水
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点所对横纵坐标表示某温度下该物质的溶解度，那么A点的化学意义为t℃时，M的溶解度为10g，故答案为：t℃时，M的溶解度为10g；
（2）溶解度曲线上的点表示恰好饱和的状态，溶解度曲线下方的点表示不饱和状态，上方的点表示饱和且有物质未溶解的状态，因此使点对应溶液转变成为点对应溶液，即使t℃时M物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择继续加入M物质或是恒温蒸发水，故答案为：继续加入M物质或是恒温蒸发水。
【分析】（1）根据溶解度曲线上的点所对横纵坐标表示某温度下该物质的溶解度来回答；
（2）根据溶解度曲线上的点表示恰好饱和的状态，溶解度曲线下方的点表示不饱和状态来回答。
（1）溶解度曲线的意义在于表示物质在不同温度下的溶解度情况。从给定的固体物质M在水中的溶解度曲线以及A点坐标A（t，10）来看，横坐标t表示温度为t℃，纵坐标10表示溶解度为10g。所以图中A点表示的化学意义是t℃时，M的溶解度为10g。
（2） 首先要明确溶解度曲线上的点、曲线下方的点以及曲线上方的点所代表的溶液状态。溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下的过饱和溶液。C点坐标为C（t，5），在溶解度曲线下方，所以C为该物质在t℃时的不饱和溶液，A点在溶解度曲线上，为t℃时的饱和溶液。欲使下C点对应溶液转变成为A点对应溶液，也就是要将不饱和溶液变为饱和溶液。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法一般有增加溶质、恒温蒸发溶剂等。对于t℃下的M物质的不饱和溶液C点对应溶液，可采取的措施有增加加物质M（即增加溶质）或恒温蒸发水（即减少溶剂）。
三、实验题（只有1个小题，每空2分，共18分）
17．（2025九下·资中期中）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：　 　，　 　。
（2）实验室制取二氧化碳方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取，应选用的制取装置为　 　（填装置序号）；实验室若用锌与稀盐酸反应制取氢气，则反应的化学方程式为　 　，若欲收集氢气，可选用的装置有　 　（填装置序号）。
（3）小海同学在装置中加入的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为　 　，若用下装置收集氧气，氧气应从　 　（填“”或“”）端通入。实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛提出可以将制取的装置换为装置　 　（填装置序号），此装置的优点是　 　。
【答案】（1）分液漏斗；集气瓶
（2）AD；；E
（3）；a；C；能控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器X为分液漏斗，Y为集气瓶，故答案为：分液漏斗、集气瓶；
（2）若用加热碳酸氢钠固体的方法制取，反应物为固体，反应条件为加热，属于固体加热型，发生装置应该选择A，二氧化碳密度比空气大且易溶于水还与水反应，因此只能选择向上排空气法来收集，即选择装置D，因此选用的制取装置为AD；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；氢气的密度比空气小且难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选E或F，故答案为：AD、、E（F）；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：，氧气的密度比水小，选用F装置收集时，气体应短进长出，故氧气从a通入；小涛提出可以将制取的装置换为装置C，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率和滴加量，从而控制反应速率，产生平稳的气流，故答案为：、a、C、能控制反应速率。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，根据气体的密度和溶解性来选择收集装置，根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来回答第三个空；
（3）根据过氧化氢分解制取氧气的化学方程式来回答第一个空，根据氧气密度比水小来回答第二个空，根据分液漏斗可以控制反应速率来回答第三、四空。
（1）由图可知，仪器X为分液漏斗，Y为集气瓶；
（2）若用加热碳酸氢钠固体制取，应选用固体加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故制取装置为AD；
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：；
氢气的密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选E或F；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
氧气的密度比水小，选用F装置收集时，气体应短进长出，故氧气从a通入；
小涛提出可以将制取的装置换为装置C，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流。
四、计算题（只有1个小题，第一3分，第二空3分，第三空4分，共10分）
18．（2025九下·资中期中）偏钛酸钡因其显著的“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价。则偏钛酸钡中：的数值为　 　；钡、钛、氧的质量比为　 　（整数比）；钛元素的质量分数为　 　（精确到）。
【答案】3；137 ： 48 ： 48；20.6%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】偏钛酸钡中钡元素显+2价，钛元素显+4价，氧元素显-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，那么（+2）+（+4）+（-2）=0，解得=3，偏钛酸钡中钡、钛、氧三种元素的质量比为137：48：（16x3）=137：48：48，其中钛元素的质量分数=，故答案为：3、137：48：48、20.6%。
【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为0回答第一个空，根据元素质量比就等于相对原子质量乘以化学计量数的比回答第二个空，根据元素的质量分数=来回答第三个空。
五、B卷（共30分）
19．（2025九下·资中期中）用盐矿提取得到的粗盐样品中常含有少量杂质氯化镁、氯化钙。小敏设计了以下提纯方案（先除去氯化镁，后除去氯化钙）：
（1）写出：试剂的化学式　 　、试剂的化学式　 　、沉淀的化学式　 　、操作的名称　 　。
（2）加适量稀盐酸时所发生的化学方程式为　 　。
（3）若所取粗盐样品中含氯化钠的质量为，经过操作后得到精盐的质量为，试分析的原因　 　。
【答案】（1）NaOH；Na2CO3；CaCO3；蒸发结晶
（2）、
（3）过程中生成了氯化钠
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，先除去氯化镁，后除去氯化钙，所以试剂a为氢氧化钠，b为碳酸钠，X为氢氧化镁，Y为碳酸钙，加入适量盐酸的目的除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，先蒸发进行浓缩，再经蒸发结晶达到氯化钠晶体；
（1）由分析可知，试剂a为氢氧化钠，化学式：NaOH；试剂b是碳酸钠，化学式：Na2CO3；沉淀Y是碳酸钙，化学式：CaCO3；操作C为蒸发结晶，故答案为：NaOH、Na2CO3、CaCO3、蒸发结晶；
（2）加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别为：、，故答案为：、；
（3）加入氢氧化钠、碳酸钠和盐酸的过程中有新的氯化钠生成，所以最终得到精盐的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，故答案为：过程中生成了氯化钠。
【分析】（1）根据题目信息以及流程图分析得到各物质，根据从溶液中得到晶体的操作是蒸发结晶来回答；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式以及碳酸钠与稀盐酸反应的方程式来回答；
（3）根据整个粗盐提纯的过程中发生的化学反应有氯化钠生成来回答。
（1）由分析可知，试剂a为氢氧化钠，化学式：NaOH；试剂b是碳酸钠，化学式：Na2CO3；沉淀Y是碳酸钙，化学式：CaCO3；操作C为蒸发结晶；
（2）加适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别为：、；
（3）加入氢氧化钠、碳酸钠和盐酸的过程中有新的氯化钠生成，所以最终得到精盐的质量大于原粗盐中氯化钠的质量。
20．（2025九下·资中期中）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸 碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后， 意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想 1．可能是二氧化硫 猜想 2．可能是氯化氢 猜想 3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是　 　 。
【查阅资料】SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化 学方程式：　 　 。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到　 　 ，于是他认为猜想 2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。
实验现象 实验结论
如图所示，将产生的气体　 　 　 　
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室 制取氯化氢气体最适宜的方法为　 　 （填序号）。
A 加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【答案】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；溶液变红；将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象；猜想2正确；C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】猜想与假设：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由题目信息可知反应物质中不含氮元素，所以不可能生成氨气，故答案为：反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
查阅资料：二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊，那么二氧化硫与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
实验探究：若是猜想2正确，说明含有氯化氢，氯化氢溶于水形成的溶液显酸性，紫色石蕊遇到酸性溶液呈红色，因此可以观察到溶液变红，故答案为：溶液变红；
评价与改进：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液会变红，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，遇到紫色石蕊也变红色，因此不能通过变红就认为猜想二正确，由查阅资料可知二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊，因此为了排除是二氧化硫可以先将产生的气体通入澄清石灰水中，若无明显现象，则说明不是二氧化硫，猜想2正确，故答案为：将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象；
拓展应用：氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故答案为：C。
【分析】猜想与假设：根据化学反应前后元素的种类不变分析回答；
查阅资料：根据二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊来回答；
实验探究：根据氯化氢溶于水形成的溶液显酸性，紫色石蕊遇到酸性溶液呈红色来回答；
评价与改进：根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸可以使紫色石蕊变红以及二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊来回答；
拓展应用：根据氯化氢气体极易溶于水分析回答。
21．（2025九下·资中期中）根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成H2的质量为_____________g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) _____。
【答案】（1）0.2g；（2）14.42%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量保持不变，而由图可知反应后总质量减少了，这是因为铁与稀硫酸反应生成的氢气逸散到了空气中，因此氢气的质量就是总质量减少的量，即生成H2的质量为120g+120g-219.8g-20g=0.2g，故答案为：0.2g；
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y；
溶液的总质量为
反应后的溶液中溶质质量分数为，故答案为：14.42%。
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量保持不变分析回答；
（2）先写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，已知量和未知量，列比例式求解得到参与反应的铁的质量和生成的硫酸亚铁的质量，然后根据溶质的质量分数=X100%来回答。
1 / 1四川省内江市资中县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题（共有12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九下·资中期中）端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是
A．清洗食材 B．切碎腊肉 C．粽叶包馅 D．烧火蒸煮
2．（2025九下·资中期中）化学与我们的生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．霉变食物中大多含有黄曲霉素，绝对不能食用
B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C．使用含氟牙膏可预防龋齿
D．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
3．（2025九下·资中期中）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液化空气 B．石油 C．蒸馏水 D．碘酒
4．（2025九下·资中期中）下列化学式书写规范的是
A．氧化镁mgO B．氯化铝alCl3
C．五氧化二磷P2O5 D．一氧化碳Co
5．（2025九下·资中期中）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（　　）
A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用膜法从海水中获得淡水
C．铁矿石冶炼成铁 D．工业上从空气中分离出氧气
6．（2025九下·资中期中）下列不是燃烧需要的条件是 （　　）
A．可燃物 B．氧气
C．压强 D．达到燃烧所需的最低温度
7．（2025九下·资中期中）有关溶液的说法中，错误的是
A．溶液都是混合物 B．具有均一性和稳定性
C．溶质可以是固体，液体或气体 D．溶剂一定是水
8．（2025九下·资中期中）毒奶粉事件是不法商贩向奶粉中添加三聚氰胺以增加氮含量，使部分婴幼儿食用后出现结石。下列关于三聚氰胺的说法中，错误的是
A．属于有机化合物
B．由三种元素组成
C．由三聚氰胺分子构成
D．其含氮量高，可以食用它以补充蛋白质
9．（2025九下·资中期中）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
10．（2025九下·资中期中）下列叙述正确的是（　　）
A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化
B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性
C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气
D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸
11．（2025九下·资中期中）二氧化碳与二氧化硫相比较，正确的是
A．相对分子质量前者大于后者
B．原子个数比相等，所含元素质量比也相等
C．原子总数相等则分子总数也相等
D．总质量相等则所含氧元素质量也相等
12．（2025九下·资中期中）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3 HCl
B CuO Cu 灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca（OH）2溶液、过滤
D O2 H2O 干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共有4个小题，每空3分，共24分）
13．（2025九下·资中期中）“水是生命之源”，完成下列各问：
（1）化学式的意义是　 　（答一点即可）。
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法　 　。
14．（2025九下·资中期中）生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，据下列生活中常见物质完成以下各问。A.甲烷、B.生石灰、C.熟石灰、D.乙醇、E.淀粉、F.蛋白质、G.硝酸铵
（1）用物质的字母序号填空：属于盐的是　 　。
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式　 　。
15．（2025九下·资中期中）将、、三种溶液两两混合。请写出可能发生反应的化学方程式：　 　、　 　。
16．（2025九下·资中期中）如图是固体物质在水中的溶解度曲线，已知、、三点的坐标分别为、、。
（1）图中点表示的化学意义是　 　。
（2）下，欲使点对应溶液转变成为点对应溶液，可采取的措施有　 　（任答一点即可）。
三、实验题（只有1个小题，每空2分，共18分）
17．（2025九下·资中期中）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：　 　，　 　。
（2）实验室制取二氧化碳方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取，应选用的制取装置为　 　（填装置序号）；实验室若用锌与稀盐酸反应制取氢气，则反应的化学方程式为　 　，若欲收集氢气，可选用的装置有　 　（填装置序号）。
（3）小海同学在装置中加入的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为　 　，若用下装置收集氧气，氧气应从　 　（填“”或“”）端通入。实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛提出可以将制取的装置换为装置　 　（填装置序号），此装置的优点是　 　。
四、计算题（只有1个小题，第一3分，第二空3分，第三空4分，共10分）
18．（2025九下·资中期中）偏钛酸钡因其显著的“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价。则偏钛酸钡中：的数值为　 　；钡、钛、氧的质量比为　 　（整数比）；钛元素的质量分数为　 　（精确到）。
五、B卷（共30分）
19．（2025九下·资中期中）用盐矿提取得到的粗盐样品中常含有少量杂质氯化镁、氯化钙。小敏设计了以下提纯方案（先除去氯化镁，后除去氯化钙）：
（1）写出：试剂的化学式　 　、试剂的化学式　 　、沉淀的化学式　 　、操作的名称　 　。
（2）加适量稀盐酸时所发生的化学方程式为　 　。
（3）若所取粗盐样品中含氯化钠的质量为，经过操作后得到精盐的质量为，试分析的原因　 　。
20．（2025九下·资中期中）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸 碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后， 意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想 1．可能是二氧化硫 猜想 2．可能是氯化氢 猜想 3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是　 　 。
【查阅资料】SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化 学方程式：　 　 。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到　 　 ，于是他认为猜想 2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。
实验现象 实验结论
如图所示，将产生的气体　 　 　 　
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室 制取氯化氢气体最适宜的方法为　 　 （填序号）。
A 加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
21．（2025九下·资中期中）根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成H2的质量为_____________g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) _____。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化；
B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化；
C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化；
D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D.
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】工业酒精中含有甲醇，误饮甲醇可致人眼睛失明，不能食用，B说法不正确，符合题意。
故答案为：B
【分析】A、黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，因此，绝对不能食用霉变食物。蔬菜，不能食用。
B、食用酒精和工业酒精的主要成分为乙醇，但工业酒精中乙醇浓度高且含有甲醇，甲醇可致失明，不能饮用。
C、缺氟易产生龋齿，使用含氟牙膏可预防龋齿。
D、蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等是人体获取维生素的主要来源。
3．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液化空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．故A不正确；
B、石油中含有汽油、柴油和沥青等物质，属于混合物．故B不正确；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故C正确；
D、碘酒中含有酒精和碘的物质，属于混合物．故D不正确．
故选C．
【分析】蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；液化空气、石油、碘酒等物质都是由多种物质组成的，属于混合物．解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】A、氧化镁mgO镁元素的元素符号书写错误，改为：MgO，故A错误；
B、氯化铝alCl3铝元素的元素符号书写错误，改为：AlCl3，故B错误；
C、五氧化二磷P2O5，化学式书写规范正确，故C正确；
D、一氧化碳CO，氧元素的元素符号书写错误，应该大写，改为：CO，故D错误．
故选C．
5．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、铁矿石冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、工业上从空气中分离出氧气是利用液态氮的沸点和液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没用新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
6．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．
【解答】A、燃烧必须要有可燃物．故选项错误；
B、燃烧必须要有氧气参加．故选项错误；
C、压强不是燃烧需要的条件．故选项正确；
D、达到燃烧所需的最低温度是燃烧需要的条件之一．故选项错误．
故选C．
【点评】解答本题要充分理解燃烧需要的条件，压强与燃烧的剧烈程度有关，但是不属于燃烧的条件．
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，因此溶液都是混合物，故A选项正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，故B选项正确；
C、固体、气体、液体都可以作溶质，故C选项正确；
D、固体、气体、液体都可以作溶剂，因此溶剂不一定是水，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物进行分析；
B、根据溶液具有均一性、稳定性进行分析；
C、根据固体、气体、液体都可以作溶质进行分析；
D、根据固体、气体、液体都可以作溶剂进行分析。
8．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、三聚氰胺中含有碳元素，属于有机化合物，故A选项正确；
B、由三聚氰胺的化学式可知，三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成，故B选项正确；
C、三聚氰胺由三聚氰胺分子构成，故C选项正确；
D、三聚氰胺有毒，不能食用，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据三聚氰胺中含有碳元素进行分析；
B、根据三聚氰胺的化学式进行分析；
C、根据三聚氰胺由三聚氰胺分子构成进行分析；
D、根据三聚氰胺有毒，不能食用进行分析。
9．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4，反应物中汞、硫、钙、氧原子个数分别为4、4、4、4，反应后的生成物中汞、硫、钙、氧原子个数分别为4、1、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个硫原子和3个钙原子，则每个X分子由1个钙原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为CaS．
故选A．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
10．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】A、物质的三态变化主要是由于构成物质的微粒之间间隔发生变化的原因；
B、原子不显电性的原因是原子中质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等、电性相反；
C、双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含氧分子．
D、呈酸性的物质不一定是酸．
【解答】A、常温下的水为液态，当构成水的分子获得能量时分子运动速度加快，分子之间的间隔变大．大到一定程度就转变为水蒸气；反之则变为固体的水即冰．叙述正确；
B、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中质子数等于核外电子数，故整个原子不显电性．叙述不正确；
C、双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其一个分子中含有两个氢原子和两个氧原子．在催化剂的作用下双氧水分子能分解产生水分子和氧分子．但双氧水是化合物，本身并不含氧分子．叙述错误；
D、pH小于7的溶液称为酸性溶液，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故显本酸性的溶液不一定都是酸的溶液．叙述不正确．
故选A．
【点评】双氧水是一种化合物，属于纯净物．双氧水化学式（H2O2)中的2表示一个双氧水分子中含有两个氢原子和两个氧原子．
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】二氧化碳化学式：CO2，二氧化硫化学式SO2；
A、二氧化碳的相对分子质量=12+（16x2）=44，二氧化硫的相对分子质量=32+（16x2）=64，因此二氧化碳的相对分子质量小于二氧化硫，故A选项错误；
B、二氧化碳分子和二氧化硫分子中的原子个数比都为1：2，但二氧化碳中碳、氧元素质量比为12：（16x2）=3：8，二氧化硫中硫、氧元素质量比为32：（16x2）=1：1，因此所含元素质量比不相等，故B选项错误；
C、一个二氧化碳分子中含有3个原子，一个二氧化硫分子中也含有3个原子，二氧化碳分子和二氧化硫分子中的原子个数比都为1：2，因此若是原子总数相等，分子总数也相等，故C选项正确；
D、二氧化碳中氧元素质量=二氧化碳质量xx100%，二氧化硫中氧元素质量=二氧化硫质量xx100，因此即使二者质量相等，二者所含氧元素质量也不想等，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
B、根据二氧化碳中碳、氧元素质量比为3：8，二氧化硫中硫、氧元素质量比为1：1进行分析；
C、根据二氧化碳和二氧化硫分子中原子个数比相等，每个分子都含有3个原子进行分析；
D、根据化合物中某元素质量=该化合物质量xX100%进行分析。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去氧化钙中的碳酸钙，用稀盐酸不可行，因为氧化钙也能和稀盐酸反应，会把原物质除掉．
B、用灼烧的方法除去氧化铜中的铜，可行，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜．
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，然后过滤，方法正确．
D、除去氧气中的水蒸气可以采用干燥的方法．
故选A
【分析】根据物质除杂的原则回答，首先要能把杂质除去，不能带入新的杂质，其次原物质的质量不能减少，可以增加；选择除杂试剂和方法时，主要根据杂质的性质和原物质的性质来选择．
13．【答案】（1）表示水这种物质（表示一个水分子等合理即可）
（2）加热煮沸
【知识点】硬水与软水；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）化学式宏观上可以表示水这种物质以及水由氢元素和氧元素组成，微观上可以表示一个水分子以及一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故答案为：表示水这种物质（合理即可）；
（2）硬水软化的方法有两种，生活中加热煮沸，实验室蒸馏，故答案为：加热煮沸。
【分析】（1）根据化学式的意义来回答；
（2）根据硬水软化的方法有煮沸和蒸馏来回答。
（1）化学式H2O的意义有：水或一个水分子或水是由氢元素和氧元素组成，或一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；（合理即可）
（2）降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。
14．【答案】（1）G
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐，上述物质中，A甲烷由甲烷分子构成，不属于盐；B生石灰由CaO分子构成，不属于盐；C熟石灰由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，不属于盐；D乙醇由乙醇分子构成，不属于盐；E淀粉是有机高分子化合物，不属于盐；F蛋白质也是有机高分子化合物，不属于盐；G硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐，故答案为：G；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式来回答。
（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 G. 硝酸铵（NH4NO3） 是铵盐，符合盐的定义。 其他选项： A（甲烷CH4）是有机物，B（生石灰，CaO）是碱性氧化物，C[熟石灰，Ca(OH)2]是碱，D（乙醇C2H5OH）是有机物，E（淀粉）是有机高分子，F（蛋白质）是有机高分子。故填：D；
（2）生石灰制熟石灰是利用生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，方程式为：。
15．【答案】；
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】与混合没有沉淀、气体或是水生成，因此二者不反应，与发生中和反应生成硝酸钾和水，化学方程式为：；与发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故答案为：、。
【分析】根据酸碱发生中和反应以及复分解反应发生的条件进行分析。
16．【答案】（1）t℃时，M的溶解度为10g
（2）继续加入M或恒温蒸发水
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点所对横纵坐标表示某温度下该物质的溶解度，那么A点的化学意义为t℃时，M的溶解度为10g，故答案为：t℃时，M的溶解度为10g；
（2）溶解度曲线上的点表示恰好饱和的状态，溶解度曲线下方的点表示不饱和状态，上方的点表示饱和且有物质未溶解的状态，因此使点对应溶液转变成为点对应溶液，即使t℃时M物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择继续加入M物质或是恒温蒸发水，故答案为：继续加入M物质或是恒温蒸发水。
【分析】（1）根据溶解度曲线上的点所对横纵坐标表示某温度下该物质的溶解度来回答；
（2）根据溶解度曲线上的点表示恰好饱和的状态，溶解度曲线下方的点表示不饱和状态来回答。
（1）溶解度曲线的意义在于表示物质在不同温度下的溶解度情况。从给定的固体物质M在水中的溶解度曲线以及A点坐标A（t，10）来看，横坐标t表示温度为t℃，纵坐标10表示溶解度为10g。所以图中A点表示的化学意义是t℃时，M的溶解度为10g。
（2） 首先要明确溶解度曲线上的点、曲线下方的点以及曲线上方的点所代表的溶液状态。溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下的过饱和溶液。C点坐标为C（t，5），在溶解度曲线下方，所以C为该物质在t℃时的不饱和溶液，A点在溶解度曲线上，为t℃时的饱和溶液。欲使下C点对应溶液转变成为A点对应溶液，也就是要将不饱和溶液变为饱和溶液。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法一般有增加溶质、恒温蒸发溶剂等。对于t℃下的M物质的不饱和溶液C点对应溶液，可采取的措施有增加加物质M（即增加溶质）或恒温蒸发水（即减少溶剂）。
17．【答案】（1）分液漏斗；集气瓶
（2）AD；；E
（3）；a；C；能控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器X为分液漏斗，Y为集气瓶，故答案为：分液漏斗、集气瓶；
（2）若用加热碳酸氢钠固体的方法制取，反应物为固体，反应条件为加热，属于固体加热型，发生装置应该选择A，二氧化碳密度比空气大且易溶于水还与水反应，因此只能选择向上排空气法来收集，即选择装置D，因此选用的制取装置为AD；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；氢气的密度比空气小且难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选E或F，故答案为：AD、、E（F）；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：，氧气的密度比水小，选用F装置收集时，气体应短进长出，故氧气从a通入；小涛提出可以将制取的装置换为装置C，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率和滴加量，从而控制反应速率，产生平稳的气流，故答案为：、a、C、能控制反应速率。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，根据气体的密度和溶解性来选择收集装置，根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来回答第三个空；
（3）根据过氧化氢分解制取氧气的化学方程式来回答第一个空，根据氧气密度比水小来回答第二个空，根据分液漏斗可以控制反应速率来回答第三、四空。
（1）由图可知，仪器X为分液漏斗，Y为集气瓶；
（2）若用加热碳酸氢钠固体制取，应选用固体加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故制取装置为AD；
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：；
氢气的密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选E或F；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
氧气的密度比水小，选用F装置收集时，气体应短进长出，故氧气从a通入；
小涛提出可以将制取的装置换为装置C，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流。
18．【答案】3；137 ： 48 ： 48；20.6%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】偏钛酸钡中钡元素显+2价，钛元素显+4价，氧元素显-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，那么（+2）+（+4）+（-2）=0，解得=3，偏钛酸钡中钡、钛、氧三种元素的质量比为137：48：（16x3）=137：48：48，其中钛元素的质量分数=，故答案为：3、137：48：48、20.6%。
【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为0回答第一个空，根据元素质量比就等于相对原子质量乘以化学计量数的比回答第二个空，根据元素的质量分数=来回答第三个空。
19．【答案】（1）NaOH；Na2CO3；CaCO3；蒸发结晶
（2）、
（3）过程中生成了氯化钠
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，先除去氯化镁，后除去氯化钙，所以试剂a为氢氧化钠，b为碳酸钠，X为氢氧化镁，Y为碳酸钙，加入适量盐酸的目的除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，先蒸发进行浓缩，再经蒸发结晶达到氯化钠晶体；
（1）由分析可知，试剂a为氢氧化钠，化学式：NaOH；试剂b是碳酸钠，化学式：Na2CO3；沉淀Y是碳酸钙，化学式：CaCO3；操作C为蒸发结晶，故答案为：NaOH、Na2CO3、CaCO3、蒸发结晶；
（2）加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别为：、，故答案为：、；
（3）加入氢氧化钠、碳酸钠和盐酸的过程中有新的氯化钠生成，所以最终得到精盐的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，故答案为：过程中生成了氯化钠。
【分析】（1）根据题目信息以及流程图分析得到各物质，根据从溶液中得到晶体的操作是蒸发结晶来回答；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式以及碳酸钠与稀盐酸反应的方程式来回答；
（3）根据整个粗盐提纯的过程中发生的化学反应有氯化钠生成来回答。
（1）由分析可知，试剂a为氢氧化钠，化学式：NaOH；试剂b是碳酸钠，化学式：Na2CO3；沉淀Y是碳酸钙，化学式：CaCO3；操作C为蒸发结晶；
（2）加适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别为：、；
（3）加入氢氧化钠、碳酸钠和盐酸的过程中有新的氯化钠生成，所以最终得到精盐的质量大于原粗盐中氯化钠的质量。
20．【答案】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；溶液变红；将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象；猜想2正确；C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】猜想与假设：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由题目信息可知反应物质中不含氮元素，所以不可能生成氨气，故答案为：反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
查阅资料：二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊，那么二氧化硫与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
实验探究：若是猜想2正确，说明含有氯化氢，氯化氢溶于水形成的溶液显酸性，紫色石蕊遇到酸性溶液呈红色，因此可以观察到溶液变红，故答案为：溶液变红；
评价与改进：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液会变红，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，遇到紫色石蕊也变红色，因此不能通过变红就认为猜想二正确，由查阅资料可知二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊，因此为了排除是二氧化硫可以先将产生的气体通入澄清石灰水中，若无明显现象，则说明不是二氧化硫，猜想2正确，故答案为：将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象；
拓展应用：氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故答案为：C。
【分析】猜想与假设：根据化学反应前后元素的种类不变分析回答；
查阅资料：根据二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊来回答；
实验探究：根据氯化氢溶于水形成的溶液显酸性，紫色石蕊遇到酸性溶液呈红色来回答；
评价与改进：根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸可以使紫色石蕊变红以及二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊来回答；
拓展应用：根据氯化氢气体极易溶于水分析回答。
21．【答案】（1）0.2g；（2）14.42%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量保持不变，而由图可知反应后总质量减少了，这是因为铁与稀硫酸反应生成的氢气逸散到了空气中，因此氢气的质量就是总质量减少的量，即生成H2的质量为120g+120g-219.8g-20g=0.2g，故答案为：0.2g；
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y；
溶液的总质量为
反应后的溶液中溶质质量分数为，故答案为：14.42%。
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量保持不变分析回答；
（2）先写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，已知量和未知量，列比例式求解得到参与反应的铁的质量和生成的硫酸亚铁的质量，然后根据溶质的质量分数=X100%来回答。
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