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四川省自贡市富顺县代寺学区2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题
一、选择题(每题2分，15个小题，共30分)
1．（2025九下·富顺期中）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（　　）
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．钱学森
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是张青莲。
故选C。
【分析】根据张青莲在测定相对原子质量方面作出卓越贡献分析。
2．（2025九下·富顺期中）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲
B．谷曲混合
C．发酵成酒
D．泉水勾兑
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，捣碎酒曲、谷曲混合、泉水勾兑过程中都没有新物质的生成，属于物理变化，发酵成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．（2025九下·富顺期中）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
4．（2025九下·富顺期中）垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】铝制易拉罐、旧纸张都属于可以再回收利用的物质，因此要投入可回收物的垃圾箱中，故答案为：A.
【分析】根据铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物进行分析。
5．（2025九下·富顺期中）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动的，水结冰时，水分子仍在永不停息的做无规则运动，不符合题意；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，不符合题意；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，符合题意；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔发生变化，分子种类不变，由同种分子构成的物质为纯净物。
6．（2025九下·富顺期中）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、Uf超滤膜和PP棉可以除去难溶性杂质，起到过滤的作用，“生命吸管”中用到过滤的净水方法，故A不符合题意；
B、活性炭表面疏松多孔，可以吸附水中的色素和异味，“生命吸管”中用到吸附的净水方法，故B不符合题意；
C、抗菌球可除去细菌和病毒等，起到消毒的作用，“生命吸管”中用到消毒的净水方法，故C不符合题意；
D、蒸馏是利用各组分的沸点不同，把水变成水蒸气，水蒸气再冷凝得到的是纯水，生命吸管净化后的水还溶解有各种可溶性杂质，属于混合物，“生命吸管”中没有用到蒸馏的净水方法，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理进行分析解答；
B、根据活性炭的结构、性质和用途进行分析解答；
C、根据抗菌球的作用进行分析解答；
D、根据蒸馏的原理进行分析解答。
7．（2025九下·富顺期中） 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂， 故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据石墨具有优良的导电性分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据盐酸除锈分析；
D、根据稀有气体的发光现象分析。
8．（2025九下·富顺期中）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
9．（2025九下·富顺期中）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是
A．称量药品质量 B．熄灭酒精灯
C．给液体加热 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用托盘天平称量物品时左物右码，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，该操作错误，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免发生火灾，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快散热速度，且不能将水注入浓硫酸中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据天平称量物品时左物右码，称量有腐蚀性的物质应放在玻璃器皿中进行称量来解答；
B、根据熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭来解答；
C、根据给试管中的液体加热时，应用外焰加热，液体不能超过试管容积的来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌加快散热速度来解答。
10．（2025九下·富顺期中）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】 A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应方程式为：，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、反应前氢元素化合价为+1价，硫为－2价，氧为0价，反应后硫为0价，氢为+1价，氧为－2价，反应中硫和氧元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，进行脱硫处理时会使天然气与氧气混合，必须采取防毒、防爆等安全措施，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，从而确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据天然气的可燃性，与氧气混合易发生爆炸分析。
11．（2025九下·富顺期中）晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是
A．管与电源正极相连
B．管中气体可以燃烧
C．管与管中气体质量比为
D．该实验中，电压越高电解水的速率越快
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，因此a管产生的氢气，所以a管与电源负极相连，故A选项错误；
B、由A选项分析可知，b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但是不能燃烧，故B选项错误；
C、a管与b管中气体的体积比为2：1，质量比为1：8，故C选项错误；
D、分析折线图可知，电压越高，收集氢气所需时间越短，因此该实验中，电压越高电解水的速率越快，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”进行分析；
B、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”进行分析；
C、根据电解水氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8进行分析；
D、根据折线图进行分析。
12．（2025九下·富顺期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水
B 除去MnO2中的KCl固体 取样，溶解，过滤，洗涤，干燥
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，不能配制出质量分数为16%的NaCl溶液，故A选项不能达到实验目的；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以取样，溶解，过滤，洗涤，干燥后可以除去除去MnO2中的KCl固体，故B选项可以达到实验目的；
C、在火焰上方罩干冷烧杯内壁出现水雾可以证明有水生成，水由氢元素和氧元素组成，但是乙醇燃烧有氧气参与，氧气提供了氧元素，因此无法判断乙醇中是否含有氧元素，故C选项不能达到实验目的；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，但是加入过量的溶液，会引入新的杂质，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：B.
【分析】A、根据溶质质量分分数=进行分析；
B、根据二氧化锰和氯化钾的溶解性进行分析；
C、根据乙醇燃烧有氧气参与进行分析；
D、根据稀硫酸与氯化钡的反应以及氯化钡过量进行分析。
13．（2025九下·富顺期中）钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是
A．将钛单质制成合金后，硬度增大
B．图中x的数值为+4
C．Ti2O3在图中对应的点是b点
D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、合金比组成合金的纯金属的硬度大，因此将钛单质制成合金后，硬度增大，故A选项说法正确；
B、x所对应的钛的化合价形成的氧化物为TiO2，化合物中各元素化合价代数和为0，TiO2中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，那么有x+（-2）x2=0，解得x=+4，故B选项说法正确；
C、Ti2O3是由钛元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其中钛元素显+3价，所以在图中对应的点是b点，故C选项说法正确；
D、a点表示钛单质，化学式为Ti，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，选项中所给化学方程式没有配平，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据合金的硬度大于组成其的纯金属进行分析；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0以及TiO2中氧元素显-2价进行分析；
C、根据Ti2O3属于氧化物且钛元素显+3价进行分析；
D、根据a点表示钛单质以及该方程式没有配平进行分析。
14．（2025九下·富顺期中）下列基于实验事实的推理，正确的是（　　）
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、碱使酚酞变红色，故酚酞变红色的溶液一定显碱性，推理正确，符合题意；
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，那么氧化铜的质量是否增减和化学性质是否发生变化没有探究，故该推理错误，不符合题意；
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故该推理错误，不符合题意；
D、氧气具有氧化性，支持物质燃烧；故将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性，而不是可燃性，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碱使酚酞变红色来解答；
B、根据催化剂的概念是能改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据合金的硬度大于纯金属来解答；
D、根据氧气具有氧化性和助燃性来解答。
15．（2025九下·富顺期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热高锰酸钾固体
B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾固体，当温度达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，钾元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，随水的增加，酸性减弱，pH逐渐增大至接近于7，但不会超过7，不符合题意；
C、溶解度大小与水的多少无关，一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，然后再与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，则随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分)
16．（2025九下·富顺期中）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用　 　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
（2）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的　 　性。
（3）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。
A．原子 B．分子 C．元素
（4）茶垢中的主要成分是茶多酚，生活中我们常用白醋来去除茶垢，请写出白醋中醋酸的化学式　 　。
【答案】（1）玻璃棒
（2）吸附
（3）C
（4）CH3COOH
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；溶液的酸碱度测定；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）测定溶液酸碱度时，要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度，故答案为：玻璃棒；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去色素和异味，故答案为：吸附；
（3）物质都是由元素组成的，因此这里的“氟”不是特指某种物质而是指的氟元素，故答案为：C；
（4）白醋中醋酸的化学式为：CH3COOH，故答案为：CH3COOH。
【分析】（1）根据测溶液酸碱度的实验操作进行分析；
（2）根据木炭具有吸附性可以去除色素和异味进行分析；
（3）根据物质都是由元素组成的进行分析；
（4）根据醋酸的化学式进行分析。
（1）茶树适宜生长在酸性土壤中，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度；
（2）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味；
（3）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选：C；
（4）白醋中醋酸的化学式为：CH3COOH。
17．（2025九下·富顺期中）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是　 　
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　 　。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为　 　价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为　 　。
【答案】（1）汞的相对原子质量为200.6
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，因此图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6，故答案为：汞的相对原子质量为200.6；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；故答案为：Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+（-1）×2=0，解得x=+1，即Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价，故答案为+1；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：，故答案为：。
【分析】（1）根据元素周期表一格中表示的信息进行分析；
（2）根据汞的原子结构示意图进行分析；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0进行分析；
（4）根据丹砂的元素组成以及化学反应前后元素种类不变进行分析。
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2+（-1）×2=0，解得x=+1，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。
18．（2025九下·富顺期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是　 　。
（2）若乙中混有少量甲，可用　 　的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲
【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为
（2）蒸发结晶
（3）70
（4）A；C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，说明此时乙丙的溶解度相等，即P点表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g，故答案为：时，乙、丙溶解度相等，均为；
（2）由图可知甲、乙溶解度都随温度升高而增大，其中，乙受温度影响较小，甲受温度影响较大，因此若乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶；
（3）t2℃，丙的溶解度为40g，即说明该温度下100g水中最多可以溶解40g丙物质，那么该温度下，50g水中最多可溶解20g丙物质，因此将25g丙加入50g水中，最终只能溶解20g，还有5g丙物质未溶解，即形成溶液的质量为20g+50g=70g，故答案为：70；
（4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确；
B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确；
D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度故答案为：AC。
【分析】（1）根据P是乙、丙的交点进行分析；
（2）根据甲、乙的溶解度随温度的变化趋势进行分析；
（3）根据此温度下丙的溶解度进行分析；
（4）根据两种温度下甲、乙、丙的溶解度进行分析。
（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，则表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g。
（2）甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）t2℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为，则将25g丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确；
B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确；
D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度故选AC。
19．（2025九下·富顺期中）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
（1）A转化为B和F的化学方程式为　 　。
（2）D与E反应的现象是　 　。
（3）C与D反应的基本类型是　 　反应。
【答案】（1）
（2）有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
（3）置换
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A生成F和B，则A为过氧化氢，F为水，B为氧气， C是应用最广泛的金属，则C为铁，D的溶液呈蓝色，能与铁发生反应，则D为铜盐的溶液，E能与铜盐反应，与水可相互转化，则E可以是氢氧化钙。
（1）A转化为B和F的化学方程式为：。
（2）D与E的反应为铜盐与氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和钙盐，现象为有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C与D的反应为铁和铜盐的反应，为置换反应。
【分析】先由过氧化氢和水组成元素相同，常温为液态，过氧化氢可分解为氧气和水，铁是应用最广泛的金属，铁能与铜盐溶液反应，铜盐的溶液呈蓝色，水和氢氧化钙能相互转化推导出各物质，再结合方程式书写，铜盐与碱反应现象及置换反应特点解答。
（1）A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。故填：。
（2）F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应，故填：置换。
三、实验题：本大题2小题，共18分。
20．（2025九下·富顺期中）根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是　 　，与装置B相比，装置C的优点是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为　 　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口　 　(填字母)通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　和　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）防止气体从长颈漏斗逸出；可控制反应速率
（3）；a
（4）密度比空气大；能支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
C使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：；
氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b端排出；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出，分液漏斗可控制液体流速分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及氧气的密度小于水的密度分析；
（4）根据氧气密度比空气大，能支持燃烧分析。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
C使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：；
氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b端排出；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。
21．（2025九下·富顺期中）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】
（1）古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填字母)。
A．化合反应　　　B．分解反应　　　C．复分解反应　　　D．置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。
【实验方案】
（2）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　 　不成立
另取适量黑液于试管中，然后逐滴加入　 　至过量。 试管中有气泡产生 猜想　 　成立
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，观察现象。 试管中有　 　生成 与方案一的结论一致
【废液处理】
（3）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　 　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
活动三：展望造纸发展前景
（4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到　 　作用。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
【答案】CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；A；三；盐酸；二；白色沉淀；钾；隔绝氧气
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；置换反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故答案为：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2、A；
（2）方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3 溶液，观察现象，试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙，说明猜想三不成立；
碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钾（或硫酸钾）、水和二氧化碳，该实验中产生气泡，则实验操作是另取适量黑液于试管中，然后逐滴加入盐酸（或硫酸）至过量，说明黑液中存在碳酸钾，猜想二成立；
方案二：取适量黑液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，得到的结论是与方案一的结论一致，即黑液中存在碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，因此观察现象是试管中有白色沉淀生成；
故答案为：三、盐酸、二、白色沉淀；
（3）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力，故答案为：钾；
（4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气（或空气）作用，故答案为：隔绝氧气（或空气）。
【分析】（1）根据CaO与水反应生成氢氧化钙，以及该反应的反应物种类和生成物种类进行分析；
（2）根据实验操作、现象、结论综合分析回答问题；
（3）根据中和后的废水中含有钾元素进行分析；
（4）根据灭火的原理进行分析。
四、计算题：本题1小题，共5分。
22．（2025九下·富顺期中）实验室有一瓶碳酸钙样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，为探究其中碳酸钙的含量进行如下实验。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉11.2g水(无晶体析出)，最终所得溶液中溶质质量分数？(写出计算过程)
【答案】（1）8.8
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钙的质量为y
x=20g，y=22.2g
样品中杂质的质量为21.2g-20g=1.2g
将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉水11.2g，最终所得溶液为CaCl2溶液，溶液质量为：212.4g-1.2g-11.2g=200g，则溶质质量分数为：
答：最终所得溶液中溶质质量分数为11.1%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量保持不变，21.2g碳酸钙样品中加入200g稀盐酸恰好完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其中二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，最终烧杯内的物质质量为212.4g，因此生成的二氧化碳质量为：200g+21.2g-212.4g=8.8g，故答案为：8.8；
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量保持不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律，写出反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列比例式进行求解。
（1）根据图像，21.2g碳酸钙样品中加入200g稀盐酸恰好完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其中二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，最终烧杯内的物质质量为212.4g，因此生成的二氧化碳质量为：200g+21.2g-212.4g=8.8g；
（2）见答案。
1 / 1四川省自贡市富顺县代寺学区2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题
一、选择题(每题2分，15个小题，共30分)
1．（2025九下·富顺期中）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（　　）
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．钱学森
2．（2025九下·富顺期中）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲
B．谷曲混合
C．发酵成酒
D．泉水勾兑
3．（2025九下·富顺期中）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
4．（2025九下·富顺期中）垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是
A． B．
C． D．
5．（2025九下·富顺期中）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
6．（2025九下·富顺期中）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
7．（2025九下·富顺期中） 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
8．（2025九下·富顺期中）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
9．（2025九下·富顺期中）规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是
A．称量药品质量 B．熄灭酒精灯
C．给液体加热 D．稀释浓硫酸
10．（2025九下·富顺期中）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
11．（2025九下·富顺期中）晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是
A．管与电源正极相连
B．管中气体可以燃烧
C．管与管中气体质量比为
D．该实验中，电压越高电解水的速率越快
12．（2025九下·富顺期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水
B 除去MnO2中的KCl固体 取样，溶解，过滤，洗涤，干燥
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九下·富顺期中）钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是
A．将钛单质制成合金后，硬度增大
B．图中x的数值为+4
C．Ti2O3在图中对应的点是b点
D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
14．（2025九下·富顺期中）下列基于实验事实的推理，正确的是（　　）
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
15．（2025九下·富顺期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热高锰酸钾固体
B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
二、填空题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分)
16．（2025九下·富顺期中）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用　 　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
（2）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的　 　性。
（3）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。
A．原子 B．分子 C．元素
（4）茶垢中的主要成分是茶多酚，生活中我们常用白醋来去除茶垢，请写出白醋中醋酸的化学式　 　。
17．（2025九下·富顺期中）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是　 　
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　 　。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为　 　价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为　 　。
18．（2025九下·富顺期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是　 　。
（2）若乙中混有少量甲，可用　 　的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲
19．（2025九下·富顺期中）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
（1）A转化为B和F的化学方程式为　 　。
（2）D与E反应的现象是　 　。
（3）C与D反应的基本类型是　 　反应。
三、实验题：本大题2小题，共18分。
20．（2025九下·富顺期中）根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是　 　，与装置B相比，装置C的优点是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为　 　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口　 　(填字母)通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　和　 　。
21．（2025九下·富顺期中）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】
（1）古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填字母)。
A．化合反应　　　B．分解反应　　　C．复分解反应　　　D．置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。
【实验方案】
（2）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　 　不成立
另取适量黑液于试管中，然后逐滴加入　 　至过量。 试管中有气泡产生 猜想　 　成立
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，观察现象。 试管中有　 　生成 与方案一的结论一致
【废液处理】
（3）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　 　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
活动三：展望造纸发展前景
（4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到　 　作用。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
四、计算题：本题1小题，共5分。
22．（2025九下·富顺期中）实验室有一瓶碳酸钙样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，为探究其中碳酸钙的含量进行如下实验。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉11.2g水(无晶体析出)，最终所得溶液中溶质质量分数？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是张青莲。
故选C。
【分析】根据张青莲在测定相对原子质量方面作出卓越贡献分析。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，捣碎酒曲、谷曲混合、泉水勾兑过程中都没有新物质的生成，属于物理变化，发酵成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
4．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】铝制易拉罐、旧纸张都属于可以再回收利用的物质，因此要投入可回收物的垃圾箱中，故答案为：A.
【分析】根据铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物进行分析。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动的，水结冰时，水分子仍在永不停息的做无规则运动，不符合题意；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，不符合题意；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，符合题意；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔发生变化，分子种类不变，由同种分子构成的物质为纯净物。
6．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、Uf超滤膜和PP棉可以除去难溶性杂质，起到过滤的作用，“生命吸管”中用到过滤的净水方法，故A不符合题意；
B、活性炭表面疏松多孔，可以吸附水中的色素和异味，“生命吸管”中用到吸附的净水方法，故B不符合题意；
C、抗菌球可除去细菌和病毒等，起到消毒的作用，“生命吸管”中用到消毒的净水方法，故C不符合题意；
D、蒸馏是利用各组分的沸点不同，把水变成水蒸气，水蒸气再冷凝得到的是纯水，生命吸管净化后的水还溶解有各种可溶性杂质，属于混合物，“生命吸管”中没有用到蒸馏的净水方法，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理进行分析解答；
B、根据活性炭的结构、性质和用途进行分析解答；
C、根据抗菌球的作用进行分析解答；
D、根据蒸馏的原理进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂， 故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据石墨具有优良的导电性分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据盐酸除锈分析；
D、根据稀有气体的发光现象分析。
8．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用托盘天平称量物品时左物右码，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，该操作错误，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免发生火灾，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快散热速度，且不能将水注入浓硫酸中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据天平称量物品时左物右码，称量有腐蚀性的物质应放在玻璃器皿中进行称量来解答；
B、根据熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭来解答；
C、根据给试管中的液体加热时，应用外焰加热，液体不能超过试管容积的来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌加快散热速度来解答。
10．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】 A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应方程式为：，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、反应前氢元素化合价为+1价，硫为－2价，氧为0价，反应后硫为0价，氢为+1价，氧为－2价，反应中硫和氧元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，进行脱硫处理时会使天然气与氧气混合，必须采取防毒、防爆等安全措施，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，从而确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据天然气的可燃性，与氧气混合易发生爆炸分析。
11．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，因此a管产生的氢气，所以a管与电源负极相连，故A选项错误；
B、由A选项分析可知，b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但是不能燃烧，故B选项错误；
C、a管与b管中气体的体积比为2：1，质量比为1：8，故C选项错误；
D、分析折线图可知，电压越高，收集氢气所需时间越短，因此该实验中，电压越高电解水的速率越快，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”进行分析；
B、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”进行分析；
C、根据电解水氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8进行分析；
D、根据折线图进行分析。
12．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，不能配制出质量分数为16%的NaCl溶液，故A选项不能达到实验目的；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以取样，溶解，过滤，洗涤，干燥后可以除去除去MnO2中的KCl固体，故B选项可以达到实验目的；
C、在火焰上方罩干冷烧杯内壁出现水雾可以证明有水生成，水由氢元素和氧元素组成，但是乙醇燃烧有氧气参与，氧气提供了氧元素，因此无法判断乙醇中是否含有氧元素，故C选项不能达到实验目的；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，但是加入过量的溶液，会引入新的杂质，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：B.
【分析】A、根据溶质质量分分数=进行分析；
B、根据二氧化锰和氯化钾的溶解性进行分析；
C、根据乙醇燃烧有氧气参与进行分析；
D、根据稀硫酸与氯化钡的反应以及氯化钡过量进行分析。
13．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、合金比组成合金的纯金属的硬度大，因此将钛单质制成合金后，硬度增大，故A选项说法正确；
B、x所对应的钛的化合价形成的氧化物为TiO2，化合物中各元素化合价代数和为0，TiO2中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，那么有x+（-2）x2=0，解得x=+4，故B选项说法正确；
C、Ti2O3是由钛元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其中钛元素显+3价，所以在图中对应的点是b点，故C选项说法正确；
D、a点表示钛单质，化学式为Ti，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，选项中所给化学方程式没有配平，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据合金的硬度大于组成其的纯金属进行分析；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0以及TiO2中氧元素显-2价进行分析；
C、根据Ti2O3属于氧化物且钛元素显+3价进行分析；
D、根据a点表示钛单质以及该方程式没有配平进行分析。
14．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、碱使酚酞变红色，故酚酞变红色的溶液一定显碱性，推理正确，符合题意；
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，那么氧化铜的质量是否增减和化学性质是否发生变化没有探究，故该推理错误，不符合题意；
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故该推理错误，不符合题意；
D、氧气具有氧化性，支持物质燃烧；故将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性，而不是可燃性，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碱使酚酞变红色来解答；
B、根据催化剂的概念是能改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据合金的硬度大于纯金属来解答；
D、根据氧气具有氧化性和助燃性来解答。
15．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾固体，当温度达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，钾元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，随水的增加，酸性减弱，pH逐渐增大至接近于7，但不会超过7，不符合题意；
C、溶解度大小与水的多少无关，一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，然后再与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，则随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）玻璃棒
（2）吸附
（3）C
（4）CH3COOH
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；溶液的酸碱度测定；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）测定溶液酸碱度时，要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度，故答案为：玻璃棒；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去色素和异味，故答案为：吸附；
（3）物质都是由元素组成的，因此这里的“氟”不是特指某种物质而是指的氟元素，故答案为：C；
（4）白醋中醋酸的化学式为：CH3COOH，故答案为：CH3COOH。
【分析】（1）根据测溶液酸碱度的实验操作进行分析；
（2）根据木炭具有吸附性可以去除色素和异味进行分析；
（3）根据物质都是由元素组成的进行分析；
（4）根据醋酸的化学式进行分析。
（1）茶树适宜生长在酸性土壤中，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度；
（2）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味；
（3）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选：C；
（4）白醋中醋酸的化学式为：CH3COOH。
17．【答案】（1）汞的相对原子质量为200.6
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，因此图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6，故答案为：汞的相对原子质量为200.6；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；故答案为：Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+（-1）×2=0，解得x=+1，即Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价，故答案为+1；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：，故答案为：。
【分析】（1）根据元素周期表一格中表示的信息进行分析；
（2）根据汞的原子结构示意图进行分析；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0进行分析；
（4）根据丹砂的元素组成以及化学反应前后元素种类不变进行分析。
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2+（-1）×2=0，解得x=+1，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。
18．【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为
（2）蒸发结晶
（3）70
（4）A；C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，说明此时乙丙的溶解度相等，即P点表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g，故答案为：时，乙、丙溶解度相等，均为；
（2）由图可知甲、乙溶解度都随温度升高而增大，其中，乙受温度影响较小，甲受温度影响较大，因此若乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶；
（3）t2℃，丙的溶解度为40g，即说明该温度下100g水中最多可以溶解40g丙物质，那么该温度下，50g水中最多可溶解20g丙物质，因此将25g丙加入50g水中，最终只能溶解20g，还有5g丙物质未溶解，即形成溶液的质量为20g+50g=70g，故答案为：70；
（4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确；
B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确；
D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度故答案为：AC。
【分析】（1）根据P是乙、丙的交点进行分析；
（2）根据甲、乙的溶解度随温度的变化趋势进行分析；
（3）根据此温度下丙的溶解度进行分析；
（4）根据两种温度下甲、乙、丙的溶解度进行分析。
（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，则表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g。
（2）甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）t2℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为，则将25g丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确；
B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确；
D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度故选AC。
19．【答案】（1）
（2）有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
（3）置换
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A生成F和B，则A为过氧化氢，F为水，B为氧气， C是应用最广泛的金属，则C为铁，D的溶液呈蓝色，能与铁发生反应，则D为铜盐的溶液，E能与铜盐反应，与水可相互转化，则E可以是氢氧化钙。
（1）A转化为B和F的化学方程式为：。
（2）D与E的反应为铜盐与氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和钙盐，现象为有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C与D的反应为铁和铜盐的反应，为置换反应。
【分析】先由过氧化氢和水组成元素相同，常温为液态，过氧化氢可分解为氧气和水，铁是应用最广泛的金属，铁能与铜盐溶液反应，铜盐的溶液呈蓝色，水和氢氧化钙能相互转化推导出各物质，再结合方程式书写，铜盐与碱反应现象及置换反应特点解答。
（1）A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。故填：。
（2）F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应，故填：置换。
20．【答案】（1）铁架台
（2）防止气体从长颈漏斗逸出；可控制反应速率
（3）；a
（4）密度比空气大；能支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
C使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：；
氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b端排出；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出，分液漏斗可控制液体流速分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及氧气的密度小于水的密度分析；
（4）根据氧气密度比空气大，能支持燃烧分析。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
C使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：；
氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b端排出；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。
21．【答案】CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；A；三；盐酸；二；白色沉淀；钾；隔绝氧气
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；置换反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故答案为：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2、A；
（2）方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3 溶液，观察现象，试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙，说明猜想三不成立；
碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钾（或硫酸钾）、水和二氧化碳，该实验中产生气泡，则实验操作是另取适量黑液于试管中，然后逐滴加入盐酸（或硫酸）至过量，说明黑液中存在碳酸钾，猜想二成立；
方案二：取适量黑液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，得到的结论是与方案一的结论一致，即黑液中存在碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，因此观察现象是试管中有白色沉淀生成；
故答案为：三、盐酸、二、白色沉淀；
（3）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力，故答案为：钾；
（4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气（或空气）作用，故答案为：隔绝氧气（或空气）。
【分析】（1）根据CaO与水反应生成氢氧化钙，以及该反应的反应物种类和生成物种类进行分析；
（2）根据实验操作、现象、结论综合分析回答问题；
（3）根据中和后的废水中含有钾元素进行分析；
（4）根据灭火的原理进行分析。
22．【答案】（1）8.8
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钙的质量为y
x=20g，y=22.2g
样品中杂质的质量为21.2g-20g=1.2g
将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉水11.2g，最终所得溶液为CaCl2溶液，溶液质量为：212.4g-1.2g-11.2g=200g，则溶质质量分数为：
答：最终所得溶液中溶质质量分数为11.1%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量保持不变，21.2g碳酸钙样品中加入200g稀盐酸恰好完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其中二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，最终烧杯内的物质质量为212.4g，因此生成的二氧化碳质量为：200g+21.2g-212.4g=8.8g，故答案为：8.8；
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量保持不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律，写出反应的化学方程式，然后写出已知量和未知量，列比例式进行求解。
（1）根据图像，21.2g碳酸钙样品中加入200g稀盐酸恰好完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其中二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，最终烧杯内的物质质量为212.4g，因此生成的二氧化碳质量为：200g+21.2g-212.4g=8.8g；
（2）见答案。
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