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四川省成都市七中育才学校直升班2024-2025学年九年下学期期中考试化学试题
1．（2025九下·成都期中）2025年春晚吉祥物“巳（sì）升升”。其创作灵感源自甲骨文中的“巳”字以及三星堆出土的青铜蛇形。背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺。完成下面小题。
（1）从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定含有化学变化的是
A．裁剪铜板 B．铜丝掐成图案
C．烧制釉料 D．打磨制品
（2）甲骨文出土后，博物馆为了延缓文物的氧化和锈蚀，常采用一种气体做保护气。空气中含量较多且可用来做保护气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
（3）巳（sì）升升眉眼部分源自于四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形，青铜属于
A．金属材料 B．非金属材料 C．复合材料 D．合成材料
【答案】（1）C
（2）A
（3）A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、裁剪铜板的过程中铜板的形状发生了改变这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、铜丝掐成图案的过程中是铜丝的形状发生了改变，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、烧制釉彩的过程中发生了燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、打磨制品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C；
（2）空气各成分按体积分数来划分，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他杂质占0.03%，其中，氮气含量最多且化学性质稳定，常用作保护气；氧气具有支持燃烧和供给呼吸的化学性质，可以用来作助燃剂以及用于医疗急救；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火；稀有气体通电会发出五颜六色的光，可以用来制成多种电光源，故答案为：A；
（3）青铜是铜加入其他金属和非金属制成的具有金属特性的铜合金，而合金和纯金属都属于金属材料，因此青铜也属于金属材料，故答案为：A.
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义进行分析；
（2）根据空气中各成分的体积分数以及性质和用途进行分析；
（3）根据青铜属于铜合金以及合金和纯金属都属于金属材料进行分析。
（1）【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、裁剪铜板的过程中铜板的形状发生了改变这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、铜丝掐成图案的过程中是铜丝的形状发生了改变，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、烧制釉彩的过程中发生了燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、打磨制品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
（2）【解答】空气各成分按体积分数来划分，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他杂质占0.03%，其中，氮气含量最多且化学性质稳定，常用作保护气；氧气具有支持燃烧和供给呼吸的化学性质，可以用来作助燃剂以及用于医疗急救；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火；稀有气体通电会发出五颜六色的光，可以用来制成多种电光源，故答案为：A.
（3）【解答】青铜是铜加入其他金属和非金属制成的具有金属特性的铜合金，而合金和纯金属都属于金属材料，因此青铜也属于金属材料，故答案为：A.
2．（2025九下·成都期中）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，该说法错误，不符合题意；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，该说法错误，不符合题意；
C、苏打水pH大于7，显碱性，该说法错误，不符合题意；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据pH=7时，溶液呈中性；时溶液呈碱性，碱性物质能使酚酞变红色；时溶液呈酸性，酸碱中和来解答。
3．（2025九下·成都期中）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是
A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、玻璃透光性好，不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
B、钛合金耐腐蚀，是指钛合金不易与氧气、酸、碱等发生化学反应，通过化学变化表现，属于化学性质，正确；
C、不锈钢硬度大，不需要化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
D、橡胶弹性良好，不需要化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
故选择B。
【分析】依据化学性质（需要通过化学变化表现 ）和物理性质（不需要化学变化就能表现 ）的定义，分析各选项。透光性、硬度、弹性无需化学变化，属于物理性质；耐腐蚀性涉及化学变化（抗反应 ），属于化学性质。
4．（2025九下·成都期中）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法不正确的是
A．人体中氢元素含量约为10%
B．人体中含量最高的金属元素是钙
C．人体中所含的钾元素是微量元素
D．缺铁会引起贫血
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、由图示可知，人体中氢元素的质量分数约为10%，故A选项正确；
B、由图示可知，人体中含量最高的金属元素是Ca元素，故B选项正确；
C、由图示可知，K元素属于常量元素，故C选项不正确；
D、铁元素参与合成血红蛋白，因此若是缺铁，会引起贫血，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】根据图示信息以及铁元素参与合成血红蛋白进行分析。
5．（2025九下·成都期中）化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是
A．60个碳原子：C60
B．天然气的主要成分：CH4
C．2个镁离子：2Mg+2
D．铁丝在氧气中燃烧：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、元素符号可以表示一个该元素原子，表示多个原子时，是几就在元素符号前加几，故60个碳原子表示为60C，C60表示碳60分子，故A选项不正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故B选项正确；
C、书写离子时，先写出元素符号，在元素符号右上角标上所带电荷数和电荷种类，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，表示多个离子时，是几就在离子符号前加几，因此2个镁离子表示为：2Mg2+，故C选项不正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故D选项不正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据原子的表示方法进行分析；
B、根据天然气的主要成分是甲烷以及甲烷的化学式进行分析；
C、根据离子的表示方法进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析。
6．（2025九下·成都期中）被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A．属于有机化合物
B．多巴胺中含有四种元素
C．碳、氧元素质量比为4∶1
D．一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由多巴胺化学式可知多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有碳元素，因此属于有机物，故A选项正确；
B、由多巴胺化学式可知多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B选项正确；
C、多巴胺中碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）= 96：32 = 3：1，故C选项不正确；
D、由多巴胺化学式可知一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据多巴胺中含有碳元素进行分析；
B、根据多巴胺化学式进行分析；
C、根据化合物中元素的质量比就等于相对原子质量乘以原子个数的比进行分析；
D、根据多巴胺的化学式进行分析。
7．（2025九下·成都期中）用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是
A．通电分解水——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子
B．花香四溢——分子的大小发生了改变
C．食物变质——分子的种类发生了变化
D．气体受热膨胀——分子间间隔变大
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、通电分解水其实质是水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，不符合题意；
B、花香四溢是因为分子的不断运动，花香中含有的分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
C、食物变质是分子的种类发生了改变，生成了新物质的分 子，不符合题意；
D、分子间存在间隔，气体受热膨胀是因为温度升高，分子间隔变大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据分子的性质分析，发生化学变化时分子分成原子，原子重新组合成新分子，分子总是不断运动的，分子间存间隔。
8．（2025九下·成都期中）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是
A．每个甲分子中含有6个原子
B．反应前后都存在N2分子
C．该反应的化学方程式为
D．反应生成丙和丁的质量比为7：6
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 由甲的分子构成可知，每个甲分子中含有2个氮原子、4个氧原子共6个原子，不符合题意；
B. 反应前没有氮气分子，生成物中有N2分子，符合题意；
C. 由图示可知该反应的化学方程式为 ，不符合题意；
D. 反应生成丙和丁的质量比为(3×28)： (4×18)=7：6，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示确定该反应的方程式，由化学式确定各分子的构成，氮气中含氮分子，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
9．（2025九下·成都期中）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（　　）
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A符合题意；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不符合题意；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D符合题意。
故答案为：B。
【分析】胃酸主要成分是盐酸。
10．（2025九下·成都期中）小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是
A．由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙
B．图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图 1 可知，t ℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，因此不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故A选项说法不正确；
B、只有饱和溶液才能出现结晶现象，因此③中的上层清液是甲的饱和溶液，所以其溶质不仅有乙，还有甲，故B选项说法不正确；
C、②→③过程中，温度下降，由图1可知甲物质的溶解度随温度降低而减小，因此这一过程中会有甲物质析出，溶液中甲物质的质量减小，故C选项说法正确；
D、由图1可知，t ℃ 时，甲、乙的溶解度一样，因此此温度下，甲、乙饱和溶液的质量分数一样，但若是不饱和溶液，质量分数有可能不一样，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化而变化进行分析；
B、根据饱和溶液才能出现结晶现象进行分析；
C、根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小进行分析；
D、根据t ℃ 时，甲、乙的溶解度一样，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相同进行分析。
11．（2025九下·成都期中）实验是化学学习的基础和兴趣之源，下图设计的四个实验中能达到目的的是
A．比较不同催化剂的催化效果 B．证明CO2可与水发生反应 C．验证质量守恒定律 D．证明石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、若是要比较催化剂的催化效果，那么两支试管中除了催化剂之外的其他变量要保证相同，但题目中两支试管中过氧化氢溶液浓度不同，故A选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳易溶于水且于水反应，因此仅通过塑料瓶变瘪无法证明二氧化碳于水反应，也可能是因为二氧化碳溶于水导致的塑料瓶变瘪，故B选项不能达到实验目的；
C、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，进而导致天平不平衡，因此该实验无法用于验证质量守恒定律，故C选项不能达到实验目的；
D、铅笔芯由石墨制成，若是灯泡可以发光，即可证明铅笔芯可以导电，说明石墨具有导电性，故D选项可以达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据两支试管中不仅催化剂种类不同，过氧化氢溶液浓度也不同进行分析；
B、根据二氧化碳易溶于水且与水反应进行分析；
C、根据盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中进行分析；
D、根据该实验中灯泡发光以及铅笔芯由石墨制成进行分析。
12．（2025九下·成都期中）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是
A．甲的活动性强于乙
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、甲、乙均是金属单质且甲可以转化为乙，这表明甲可以将乙从其化合物的溶液中置换出来，因此甲的活动性强于乙，故A选项正确；
B、金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应，位于氢之后的不能，而根据题目信息只能知道甲的活动性强于乙，并不能判断出乙是位于氢之前还是氢之后，因此乙可能能够与酸反应，也可能不能，故B选项错误；
C、甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐；
D、根据A选项分析可知甲、乙之间的转化属于置换反应，即图示转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据甲、乙均是金属单质且甲可以转化为乙进行分析；
B、根据题目已知信息以及金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应，位于氢之后的不能进行分析；
C、根据题目信息以及图示的转化关系进行分析；
D、根据甲、乙之间的转化属于置换反应进行分析。
13．（2025九下·成都期中）根据图文回答问题。
（1）烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有　 　元素（填名称）。
（2）水果麦片中，属于无机盐的是　 　，加入该物质的作用是　 　。
（3）揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是　 　(填“氯化钠”或“硝酸铵”)；塑料膜属于　 　(填“合成”或“复合”)材料。
（4）太阳能电池灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为　 　能。太阳能电池路灯所用的材料硅在地壳中的含量居第　 　位。
【答案】（1）碳
（2）碳酸钙；补充人体所需的钙元素
（3）硝酸铵；合成
（4）电；二
【知识点】常用盐的用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响；地壳中元素的分布与含量；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）食物中通常含有糖类、脂肪、蛋白质等有机物，烤焦的食物表面呈黑色，这是因为食物中的有机物在高温下发生碳化生成了碳，说明这些食物中含有碳元素，故答案为：碳；
（2）由配料表可知水果麦片中，属于无机盐的是碳酸钙，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，则加入该物质的作用是补充人体所需的钙元素，故答案为：碳酸钙、补充人体所需的钙元素；
（3）硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，塑料由有机高分子化合物构成，属于合成材料，故答案为：硝酸铵、合成；
（4）太阳能电池灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为电能；太阳能电池路灯所用的材料硅在地壳中的含量居第二位，故答案为：电、二。
【分析】（1）根据有机物质都含有碳元素来回答；
（2）根据配料表以及碳酸钙可用作补钙剂来回答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热温度会降低，氯化钠溶于水温度基本保持不变以及塑料属于合成材料来回答；
（4）根据太阳能板工作时是将太阳能转化为电能以及硅元素在地壳中含量位居第二位来回答。
（1）食物中通常含有糖类、脂肪、蛋白质等有机物，烤焦的食物表面呈黑色，这是因为食物中的有机物在高温下发生碳化生成了碳，说明这些食物中含有碳元素；
（2）水果麦片中，属于无机盐的是碳酸钙，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，则加入该物质的作用是补充人体所需的钙元素；
（3）硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故填：硝酸铵；
塑料膜由塑料制成，属于合成材料；
（4）太阳能电池灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为电能；
太阳能电池路灯所用的材料硅在地壳中的含量居第二位。
14．（2025九下·成都期中）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化测定结果如下图所示。
（1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为　 　mL，反应的化学方程式为：　 　。此时溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　性，溶液中的溶质是　 　（写化学式）
（3）C点时，溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在　 　(填“A”“B”或“C”)时呈红色。
【答案】（1）5；；NaOH、NaCl
（2）中；NaCl
（3）NaCl、HCl
（4）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，起始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，因此当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为5mL；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl，故答案为：5；；NaOH、NaCl；
（2）由图示可知，B点溶液的pH=7，说明此时溶液呈中性，此时溶液中溶质只有生成的NaCl，故答案为：中、NaCl；
（3）由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中的溶质是NaCl、HCl，故答案为：NaCl、HCl；
（4）由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性；B点对应溶液的pH=7，显中性；C点对应溶液的pH小于7，显酸性；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A时呈红色，故答案为：A。
【分析】（1）根据图示数据以及A点溶液显碱性分析回答；
（2）根据B点溶液pH=7分析回答；
（3）根据C点溶液显酸性分析回答；
（4）根据A、B、C三点溶液的酸碱性以及酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液均不变色分析回答。
（1）由图可知，起始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，因此当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为5mL；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
（2）由图可知，当反应进行至B点时溶液的pH=7，呈中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则B点溶液中的溶质是NaCl；
（3）由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中的溶质是NaCl、HCl；
（4）由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性；B点对应溶液的pH=7，显中性；C点对应溶液的pH小于7，显酸性；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A时呈红色。
15．（2025九下·成都期中）某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是　 　，其中D装置长导管应处的位置是　 　(填“a”或“b”)。
（3）乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是　 　。
（4）根据化学方程式计算。实验室用足量的稀盐酸和大理石反应制取 8.8g二氧化碳，所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是多少？
【答案】（1）锥形瓶
（2）可以控制反应速率；a
（3）CaCl2
（4）解：设所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是x。
x = 20g
答：所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是20g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）观察可知，仪器①的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）B装置中使用了分液漏斗，可以通过分液漏斗的旋塞开关来控制液体的滴加速率和滴加量，从而来控制反应速率，因此B装置的优点为可以控制反应速率，氧气密度比空气大，因此应该用向上排空气法收集，为了尽可能的排尽装置内的空气，导管应该尽可能的伸入底部，故答案为：可以控制反应速率、a；
（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，当没有明显气泡产生时，说明碳酸钙和盐酸的反应基本结束，此时溶液中一定存在反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2，故答案为：CaCl2。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据分液漏斗可以控制反应速率以及为了尽可能排尽装置内空气导管应该尽可能伸入试管底部分析回答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析回答；
（4）根据质量守恒定律，写出化学方程式、已知量、未知量，列比例式进行求解。
（1）观察可知，仪器①的名称是锥形瓶。 故填：锥形瓶。
（2）B装置中使用了分液漏斗，通过控制分液漏斗活塞的开关，能够控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率；
因为二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集二氧化碳时，为了尽可能将空气排出，D装置的长导管应伸到集气瓶的底部，即应处的位置是a。
故填：可以控制反应速率；a 。
（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。当没有明显气泡产生时，说明碳酸钙和盐酸的反应基本结束，此时溶液中一定存在反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。故填：CaCl2。
（4）详见答案。
16．（2025九下·成都期中）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
（1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量为　 　g；图示中正确的操作顺序为　 　。（填序号）
（2）实验二：探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是　 　；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为　 　。
（3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是　 　；气球作用是　 　。
（4）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(选填“A”或“B”)。
【答案】（1）5；④②①⑤③
（2）除去水中溶解的氧气；干燥的空气
（3）温度达到可燃物的着火点；防止生成物扩散到空气中污染环境
（4）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即④②①⑤③，故答案为：5、④②①⑤③；
（2）探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，根据图示实验，a中铁钉与氧气和水同时接触，b中铁钉只与水接触，因此要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，即把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气，故答案为：除去水中溶解的氧气、干燥的空气；
（3）Y形管中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；Y形管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一为温度需要达到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此气球的作用是防止生成物扩散到空气中污染环境，故答案为：温度达到可燃物的着火点、防止生成物扩散到空气中污染环境；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A、B软塑料瓶均变瘪，并且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，即氢氧化钠溶液消耗二氧化碳更多，所以软塑料瓶变瘪程度较大的是B，故答案为：B。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数以及实验室配置一定质量溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤来回答；
（2）根据铁生锈的条件以及氧气不易溶于水且气体的溶解度随着温度升高而下降分析回答；
（3）根据燃烧的条件以及五氧化二磷有毒会污染空气分析回答；
（4）根据二氧化碳溶于水且于水反应，并且二氧化碳还与氢氧化钠反应分析回答。
（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；
配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即④②①⑤③；
（2）探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，根据图示实验，a中铁钉与氧气和水同时接触，b中铁钉只与水接触，因此要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，即把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气；
（3）Y形管中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；Y形管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此气球的作用是防止生成物扩散到空气中污染环境；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A、B软塑料瓶均变瘪，而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，即氢氧化钠溶液消耗二氧化碳更多，所以软塑料瓶变瘪程度较大的是B。
17．（2025九下·成都期中）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生成过程可用图2表示。根据图文回答下列问题：
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和　 　（写一种）。
（2）将铁矿石、煤捣碎的目的是　 　。
（3）不断鼓入空气的目的是　 　。
（4）炼铁炉中生成铁的化学方程式为　 　。
（5）撒入潮泥灰主要作用是　 　。不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　元素的含量。
（6）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁　 　，（填“高”或“低”）易于加工。
【答案】（1）磁铁矿（合理即可）
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分
（3）提高炉温
（4）（或）
（5）除杂；碳
（6）低
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，故答案为：磁铁矿（合理即可）；
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，因此将铁矿石、煤捣碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分，故答案为：增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分；
（3）燃料充分燃烧需要足够多的空气（氧气），因此不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度，故答案为：提高炉温；
（4）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为，故答案为：（或）；
（5）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质以及产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的，故答案为：除杂、碳；
（6）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低，故答案为：低。
【分析】（1）根据常见铁矿石的种类来回答；
（2）根据反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分来回答；
（3）根据燃料充分燃烧需要足够多的空气来回答；
（4）根据一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式或是一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式来回答；
（5）根据撒入潮泥灰是为了除去杂质以及不断翻炒是为了降低生铁中碳元素含量来回答；
（6）根据合金的熔点比组成他的纯金属的熔点低来回答。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）将铁矿石、煤捣碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分；
（3）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（4）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为；
（5）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；
铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（6）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
18．（2025九下·成都期中）回答下列问题
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①趁热过滤的原因是　 　。
②操作a的名称是　 　。
③滤液2的溶质是　 　。
（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题：
①若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　反应。
②一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由　 　。
③硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于　 　肥料。
【答案】（1）防止硝酸钾晶体析出造成损失；降温结晶；氯化钠、硝酸钾
（2）；置换；不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；；复合
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）①硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降温后硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，造成损失，所以需要趁热过滤，故答案为：防止硝酸钾晶体析出造成损失；
②硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此通过降温结晶可以析出较多的硝酸钾，故答案为：降温结晶；
③经过降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中，则滤液2含有硝酸钾和氯化钠；故答案为：氯化钠、硝酸钾或NaCl、；
（2）①若 D 为银白色贵重金属，则 D 是银， A 是比银活泼的金属，可以是铁（钾、钙、钠，太活泼除外），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以反应 i 的化学方程式是：；（答案不唯一），该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；故答案为：（合理即可）、置换；
②一步实现反应 ii ，不能加入氯化钾，理由是硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件，故答案为：不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；
③同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥叫作复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故答案为：复合。
【分析】（1）①根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大分析回答；
②根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的变化趋势分析回答；
③根据降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中分析回答；
（2）①根据银白色的贵重金属为银以及活泼金属可以把不活泼金属从其化合物的盐溶液中置换出来来回答；
②根据复分解反应发生的条件分析回答；
③根据化肥以及复合肥的定义来回答。
（1）①硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降温后硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，造成损失，所以需要趁热过滤；故填：防止硝酸钾晶体析出造成损失；
②硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过降温结晶可以析出较多的硝酸钾；故填：降温结晶；
③经过降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中，则滤液2含有硝酸钾和氯化钠；故填：氯化钠、硝酸钾或NaCl、；
（2）①若 D 为银白色贵重金属，则 D 是银， A 是比银活泼的金属，可以是铁（钾、钙、钠，太活泼除外），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以反应 i 的化学方程式是：；（答案不唯一），该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；故填：；置换；
②一步实现反应 ii ，不能加入氯化钾，理由是硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；（其他金属的硝酸盐，与氯化钾互相交换成分也没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件）故填：不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；
③同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥叫作复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。故填：复合；
19．（2025九下·成都期中）碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
任务一：认识碳酸钠
（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，与标准比色卡比较，测得pH________（填“<”“=”或“>”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（2）完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量________溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤2：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀生成，________ 是碳酸根离子使溶液显碱性
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子，使溶液显碱性。
任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。
（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变________色，说明草木灰浸出液显碱性。
【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
（4）写出草木灰中碳酸钾和稀硫酸反应的化学方程式：________。
（5）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。
（6）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为________。（用含“a、b”的代数式表示）。
（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是_______。（填字母）。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
【答案】(1) >
(2) NaCl 溶液先变红色，后变为无色。
(3) 蓝
(4) K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
(5) 浓硫酸
(6)
(7) B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，因此其溶液pH＞7，故答案为：>；
（2）实验结论为：不是水分子、钠离子使溶液显碱性，则加入的溶液中含钠离子、水分子，由题干信息可知，氯离子对溶液的酸碱性没有影响，则可向试管中加入少量氯化钠溶液；向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，操作后的溶液中加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可产生白色沉淀，足量的氯化钙溶液将碳酸根离子除尽，故溶液由红色变为无色，故答案为：NaCl、溶液先变红色，后变为无色；
（3）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变成蓝色，草木灰溶液呈碱性，因此可以观察到溶液变蓝色，故答案为：蓝；
（4）草木灰中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；故答案为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；
（5）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此为了干燥气体，B装置中盛放的试剂可以是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。
（6）C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为bg，称取草木灰的质量为ag，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份，取其中一份进行实验，故ag草木灰浸出液完全反应后生成二氧化碳的质量为2bg；
设理论上草木灰中碳酸钾的质量分数为x
理论上草木灰中碳酸钾的质量分数为，
故答案为：；
（7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏高，不符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏高，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据碱性溶液pH>7来回答；
（2）根据现象和结论以及实验操作综合分析；
（3）根据草木灰呈碱性以及紫色石蕊遇到碱性溶液呈蓝色来回答；
（4）根据碳酸钾与稀硫酸反应的化学方程式来回答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂来回答；
（6）根据质量守恒定律写出化学方程式计算回答；
（7）A、根据浓盐酸具有挥发性会导致C装置增重质量偏大进行分析；
B、根据二氧化碳没有被完全吸收会导致C装置增重质量偏小进行分析；
C、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应从而导致C装置增重质量偏大进行分析。
1 / 1四川省成都市七中育才学校直升班2024-2025学年九年下学期期中考试化学试题
1．（2025九下·成都期中）2025年春晚吉祥物“巳（sì）升升”。其创作灵感源自甲骨文中的“巳”字以及三星堆出土的青铜蛇形。背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺。完成下面小题。
（1）从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定含有化学变化的是
A．裁剪铜板 B．铜丝掐成图案
C．烧制釉料 D．打磨制品
（2）甲骨文出土后，博物馆为了延缓文物的氧化和锈蚀，常采用一种气体做保护气。空气中含量较多且可用来做保护气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
（3）巳（sì）升升眉眼部分源自于四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形，青铜属于
A．金属材料 B．非金属材料 C．复合材料 D．合成材料
2．（2025九下·成都期中）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
3．（2025九下·成都期中）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是
A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带
4．（2025九下·成都期中）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法不正确的是
A．人体中氢元素含量约为10%
B．人体中含量最高的金属元素是钙
C．人体中所含的钾元素是微量元素
D．缺铁会引起贫血
5．（2025九下·成都期中）化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是
A．60个碳原子：C60
B．天然气的主要成分：CH4
C．2个镁离子：2Mg+2
D．铁丝在氧气中燃烧：
6．（2025九下·成都期中）被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A．属于有机化合物
B．多巴胺中含有四种元素
C．碳、氧元素质量比为4∶1
D．一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
7．（2025九下·成都期中）用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是
A．通电分解水——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子
B．花香四溢——分子的大小发生了改变
C．食物变质——分子的种类发生了变化
D．气体受热膨胀——分子间间隔变大
8．（2025九下·成都期中）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是
A．每个甲分子中含有6个原子
B．反应前后都存在N2分子
C．该反应的化学方程式为
D．反应生成丙和丁的质量比为7：6
9．（2025九下·成都期中）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（　　）
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
10．（2025九下·成都期中）小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是
A．由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙
B．图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图 1 可知，t ℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
11．（2025九下·成都期中）实验是化学学习的基础和兴趣之源，下图设计的四个实验中能达到目的的是
A．比较不同催化剂的催化效果 B．证明CO2可与水发生反应 C．验证质量守恒定律 D．证明石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九下·成都期中）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是
A．甲的活动性强于乙
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
13．（2025九下·成都期中）根据图文回答问题。
（1）烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有　 　元素（填名称）。
（2）水果麦片中，属于无机盐的是　 　，加入该物质的作用是　 　。
（3）揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是　 　(填“氯化钠”或“硝酸铵”)；塑料膜属于　 　(填“合成”或“复合”)材料。
（4）太阳能电池灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为　 　能。太阳能电池路灯所用的材料硅在地壳中的含量居第　 　位。
14．（2025九下·成都期中）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化测定结果如下图所示。
（1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为　 　mL，反应的化学方程式为：　 　。此时溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　性，溶液中的溶质是　 　（写化学式）
（3）C点时，溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在　 　(填“A”“B”或“C”)时呈红色。
15．（2025九下·成都期中）某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是　 　，其中D装置长导管应处的位置是　 　(填“a”或“b”)。
（3）乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是　 　。
（4）根据化学方程式计算。实验室用足量的稀盐酸和大理石反应制取 8.8g二氧化碳，所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是多少？
16．（2025九下·成都期中）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
（1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量为　 　g；图示中正确的操作顺序为　 　。（填序号）
（2）实验二：探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是　 　；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为　 　。
（3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是　 　；气球作用是　 　。
（4）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(选填“A”或“B”)。
17．（2025九下·成都期中）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生成过程可用图2表示。根据图文回答下列问题：
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和　 　（写一种）。
（2）将铁矿石、煤捣碎的目的是　 　。
（3）不断鼓入空气的目的是　 　。
（4）炼铁炉中生成铁的化学方程式为　 　。
（5）撒入潮泥灰主要作用是　 　。不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　元素的含量。
（6）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁　 　，（填“高”或“低”）易于加工。
18．（2025九下·成都期中）回答下列问题
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①趁热过滤的原因是　 　。
②操作a的名称是　 　。
③滤液2的溶质是　 　。
（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题：
①若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　反应。
②一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由　 　。
③硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于　 　肥料。
19．（2025九下·成都期中）碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
任务一：认识碳酸钠
（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，与标准比色卡比较，测得pH________（填“<”“=”或“>”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（2）完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量________溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤2：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀生成，________ 是碳酸根离子使溶液显碱性
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子，使溶液显碱性。
任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。
（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变________色，说明草木灰浸出液显碱性。
【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
（4）写出草木灰中碳酸钾和稀硫酸反应的化学方程式：________。
（5）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。
（6）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为________。（用含“a、b”的代数式表示）。
（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是_______。（填字母）。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
答案解析部分
1．【答案】（1）C
（2）A
（3）A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、裁剪铜板的过程中铜板的形状发生了改变这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、铜丝掐成图案的过程中是铜丝的形状发生了改变，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、烧制釉彩的过程中发生了燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、打磨制品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C；
（2）空气各成分按体积分数来划分，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他杂质占0.03%，其中，氮气含量最多且化学性质稳定，常用作保护气；氧气具有支持燃烧和供给呼吸的化学性质，可以用来作助燃剂以及用于医疗急救；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火；稀有气体通电会发出五颜六色的光，可以用来制成多种电光源，故答案为：A；
（3）青铜是铜加入其他金属和非金属制成的具有金属特性的铜合金，而合金和纯金属都属于金属材料，因此青铜也属于金属材料，故答案为：A.
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义进行分析；
（2）根据空气中各成分的体积分数以及性质和用途进行分析；
（3）根据青铜属于铜合金以及合金和纯金属都属于金属材料进行分析。
（1）【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、裁剪铜板的过程中铜板的形状发生了改变这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、铜丝掐成图案的过程中是铜丝的形状发生了改变，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、烧制釉彩的过程中发生了燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、打磨制品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
（2）【解答】空气各成分按体积分数来划分，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他杂质占0.03%，其中，氮气含量最多且化学性质稳定，常用作保护气；氧气具有支持燃烧和供给呼吸的化学性质，可以用来作助燃剂以及用于医疗急救；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火；稀有气体通电会发出五颜六色的光，可以用来制成多种电光源，故答案为：A.
（3）【解答】青铜是铜加入其他金属和非金属制成的具有金属特性的铜合金，而合金和纯金属都属于金属材料，因此青铜也属于金属材料，故答案为：A.
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，该说法错误，不符合题意；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，该说法错误，不符合题意；
C、苏打水pH大于7，显碱性，该说法错误，不符合题意；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据pH=7时，溶液呈中性；时溶液呈碱性，碱性物质能使酚酞变红色；时溶液呈酸性，酸碱中和来解答。
3．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、玻璃透光性好，不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
B、钛合金耐腐蚀，是指钛合金不易与氧气、酸、碱等发生化学反应，通过化学变化表现，属于化学性质，正确；
C、不锈钢硬度大，不需要化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
D、橡胶弹性良好，不需要化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
故选择B。
【分析】依据化学性质（需要通过化学变化表现 ）和物理性质（不需要化学变化就能表现 ）的定义，分析各选项。透光性、硬度、弹性无需化学变化，属于物理性质；耐腐蚀性涉及化学变化（抗反应 ），属于化学性质。
4．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、由图示可知，人体中氢元素的质量分数约为10%，故A选项正确；
B、由图示可知，人体中含量最高的金属元素是Ca元素，故B选项正确；
C、由图示可知，K元素属于常量元素，故C选项不正确；
D、铁元素参与合成血红蛋白，因此若是缺铁，会引起贫血，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】根据图示信息以及铁元素参与合成血红蛋白进行分析。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、元素符号可以表示一个该元素原子，表示多个原子时，是几就在元素符号前加几，故60个碳原子表示为60C，C60表示碳60分子，故A选项不正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故B选项正确；
C、书写离子时，先写出元素符号，在元素符号右上角标上所带电荷数和电荷种类，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，表示多个离子时，是几就在离子符号前加几，因此2个镁离子表示为：2Mg2+，故C选项不正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故D选项不正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据原子的表示方法进行分析；
B、根据天然气的主要成分是甲烷以及甲烷的化学式进行分析；
C、根据离子的表示方法进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由多巴胺化学式可知多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有碳元素，因此属于有机物，故A选项正确；
B、由多巴胺化学式可知多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B选项正确；
C、多巴胺中碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）= 96：32 = 3：1，故C选项不正确；
D、由多巴胺化学式可知一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据多巴胺中含有碳元素进行分析；
B、根据多巴胺化学式进行分析；
C、根据化合物中元素的质量比就等于相对原子质量乘以原子个数的比进行分析；
D、根据多巴胺的化学式进行分析。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、通电分解水其实质是水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，不符合题意；
B、花香四溢是因为分子的不断运动，花香中含有的分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
C、食物变质是分子的种类发生了改变，生成了新物质的分 子，不符合题意；
D、分子间存在间隔，气体受热膨胀是因为温度升高，分子间隔变大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据分子的性质分析，发生化学变化时分子分成原子，原子重新组合成新分子，分子总是不断运动的，分子间存间隔。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 由甲的分子构成可知，每个甲分子中含有2个氮原子、4个氧原子共6个原子，不符合题意；
B. 反应前没有氮气分子，生成物中有N2分子，符合题意；
C. 由图示可知该反应的化学方程式为 ，不符合题意；
D. 反应生成丙和丁的质量比为(3×28)： (4×18)=7：6，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示确定该反应的方程式，由化学式确定各分子的构成，氮气中含氮分子，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A符合题意；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不符合题意；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D符合题意。
故答案为：B。
【分析】胃酸主要成分是盐酸。
10．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，因此不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故A选项说法不正确；
B、只有饱和溶液才能出现结晶现象，因此③中的上层清液是甲的饱和溶液，所以其溶质不仅有乙，还有甲，故B选项说法不正确；
C、②→③过程中，温度下降，由图1可知甲物质的溶解度随温度降低而减小，因此这一过程中会有甲物质析出，溶液中甲物质的质量减小，故C选项说法正确；
D、由图1可知，t ℃ 时，甲、乙的溶解度一样，因此此温度下，甲、乙饱和溶液的质量分数一样，但若是不饱和溶液，质量分数有可能不一样，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化而变化进行分析；
B、根据饱和溶液才能出现结晶现象进行分析；
C、根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小进行分析；
D、根据t ℃ 时，甲、乙的溶解度一样，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相同进行分析。
11．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、若是要比较催化剂的催化效果，那么两支试管中除了催化剂之外的其他变量要保证相同，但题目中两支试管中过氧化氢溶液浓度不同，故A选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳易溶于水且于水反应，因此仅通过塑料瓶变瘪无法证明二氧化碳于水反应，也可能是因为二氧化碳溶于水导致的塑料瓶变瘪，故B选项不能达到实验目的；
C、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，进而导致天平不平衡，因此该实验无法用于验证质量守恒定律，故C选项不能达到实验目的；
D、铅笔芯由石墨制成，若是灯泡可以发光，即可证明铅笔芯可以导电，说明石墨具有导电性，故D选项可以达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据两支试管中不仅催化剂种类不同，过氧化氢溶液浓度也不同进行分析；
B、根据二氧化碳易溶于水且与水反应进行分析；
C、根据盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中进行分析；
D、根据该实验中灯泡发光以及铅笔芯由石墨制成进行分析。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、甲、乙均是金属单质且甲可以转化为乙，这表明甲可以将乙从其化合物的溶液中置换出来，因此甲的活动性强于乙，故A选项正确；
B、金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应，位于氢之后的不能，而根据题目信息只能知道甲的活动性强于乙，并不能判断出乙是位于氢之前还是氢之后，因此乙可能能够与酸反应，也可能不能，故B选项错误；
C、甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐；
D、根据A选项分析可知甲、乙之间的转化属于置换反应，即图示转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据甲、乙均是金属单质且甲可以转化为乙进行分析；
B、根据题目已知信息以及金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应，位于氢之后的不能进行分析；
C、根据题目信息以及图示的转化关系进行分析；
D、根据甲、乙之间的转化属于置换反应进行分析。
13．【答案】（1）碳
（2）碳酸钙；补充人体所需的钙元素
（3）硝酸铵；合成
（4）电；二
【知识点】常用盐的用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响；地壳中元素的分布与含量；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）食物中通常含有糖类、脂肪、蛋白质等有机物，烤焦的食物表面呈黑色，这是因为食物中的有机物在高温下发生碳化生成了碳，说明这些食物中含有碳元素，故答案为：碳；
（2）由配料表可知水果麦片中，属于无机盐的是碳酸钙，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，则加入该物质的作用是补充人体所需的钙元素，故答案为：碳酸钙、补充人体所需的钙元素；
（3）硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，塑料由有机高分子化合物构成，属于合成材料，故答案为：硝酸铵、合成；
（4）太阳能电池灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为电能；太阳能电池路灯所用的材料硅在地壳中的含量居第二位，故答案为：电、二。
【分析】（1）根据有机物质都含有碳元素来回答；
（2）根据配料表以及碳酸钙可用作补钙剂来回答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热温度会降低，氯化钠溶于水温度基本保持不变以及塑料属于合成材料来回答；
（4）根据太阳能板工作时是将太阳能转化为电能以及硅元素在地壳中含量位居第二位来回答。
（1）食物中通常含有糖类、脂肪、蛋白质等有机物，烤焦的食物表面呈黑色，这是因为食物中的有机物在高温下发生碳化生成了碳，说明这些食物中含有碳元素；
（2）水果麦片中，属于无机盐的是碳酸钙，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，则加入该物质的作用是补充人体所需的钙元素；
（3）硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故填：硝酸铵；
塑料膜由塑料制成，属于合成材料；
（4）太阳能电池灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为电能；
太阳能电池路灯所用的材料硅在地壳中的含量居第二位。
14．【答案】（1）5；；NaOH、NaCl
（2）中；NaCl
（3）NaCl、HCl
（4）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，起始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，因此当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为5mL；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl，故答案为：5；；NaOH、NaCl；
（2）由图示可知，B点溶液的pH=7，说明此时溶液呈中性，此时溶液中溶质只有生成的NaCl，故答案为：中、NaCl；
（3）由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中的溶质是NaCl、HCl，故答案为：NaCl、HCl；
（4）由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性；B点对应溶液的pH=7，显中性；C点对应溶液的pH小于7，显酸性；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A时呈红色，故答案为：A。
【分析】（1）根据图示数据以及A点溶液显碱性分析回答；
（2）根据B点溶液pH=7分析回答；
（3）根据C点溶液显酸性分析回答；
（4）根据A、B、C三点溶液的酸碱性以及酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液均不变色分析回答。
（1）由图可知，起始时溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，因此当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为5mL；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
（2）由图可知，当反应进行至B点时溶液的pH=7，呈中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则B点溶液中的溶质是NaCl；
（3）由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中的溶质是NaCl、HCl；
（4）由图可知，A点对应溶液的pH大于7，显碱性；B点对应溶液的pH=7，显中性；C点对应溶液的pH小于7，显酸性；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A时呈红色。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）可以控制反应速率；a
（3）CaCl2
（4）解：设所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是x。
x = 20g
答：所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是20g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）观察可知，仪器①的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）B装置中使用了分液漏斗，可以通过分液漏斗的旋塞开关来控制液体的滴加速率和滴加量，从而来控制反应速率，因此B装置的优点为可以控制反应速率，氧气密度比空气大，因此应该用向上排空气法收集，为了尽可能的排尽装置内的空气，导管应该尽可能的伸入底部，故答案为：可以控制反应速率、a；
（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，当没有明显气泡产生时，说明碳酸钙和盐酸的反应基本结束，此时溶液中一定存在反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2，故答案为：CaCl2。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据分液漏斗可以控制反应速率以及为了尽可能排尽装置内空气导管应该尽可能伸入试管底部分析回答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析回答；
（4）根据质量守恒定律，写出化学方程式、已知量、未知量，列比例式进行求解。
（1）观察可知，仪器①的名称是锥形瓶。 故填：锥形瓶。
（2）B装置中使用了分液漏斗，通过控制分液漏斗活塞的开关，能够控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率；
因为二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集二氧化碳时，为了尽可能将空气排出，D装置的长导管应伸到集气瓶的底部，即应处的位置是a。
故填：可以控制反应速率；a 。
（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。当没有明显气泡产生时，说明碳酸钙和盐酸的反应基本结束，此时溶液中一定存在反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。故填：CaCl2。
（4）详见答案。
16．【答案】（1）5；④②①⑤③
（2）除去水中溶解的氧气；干燥的空气
（3）温度达到可燃物的着火点；防止生成物扩散到空气中污染环境
（4）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即④②①⑤③，故答案为：5、④②①⑤③；
（2）探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，根据图示实验，a中铁钉与氧气和水同时接触，b中铁钉只与水接触，因此要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，即把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气，故答案为：除去水中溶解的氧气、干燥的空气；
（3）Y形管中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；Y形管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一为温度需要达到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此气球的作用是防止生成物扩散到空气中污染环境，故答案为：温度达到可燃物的着火点、防止生成物扩散到空气中污染环境；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A、B软塑料瓶均变瘪，并且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，即氢氧化钠溶液消耗二氧化碳更多，所以软塑料瓶变瘪程度较大的是B，故答案为：B。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数以及实验室配置一定质量溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤来回答；
（2）根据铁生锈的条件以及氧气不易溶于水且气体的溶解度随着温度升高而下降分析回答；
（3）根据燃烧的条件以及五氧化二磷有毒会污染空气分析回答；
（4）根据二氧化碳溶于水且于水反应，并且二氧化碳还与氢氧化钠反应分析回答。
（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；
配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即④②①⑤③；
（2）探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，根据图示实验，a中铁钉与氧气和水同时接触，b中铁钉只与水接触，因此要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，即把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气；
（3）Y形管中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；Y形管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此气球的作用是防止生成物扩散到空气中污染环境；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A、B软塑料瓶均变瘪，而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，即氢氧化钠溶液消耗二氧化碳更多，所以软塑料瓶变瘪程度较大的是B。
17．【答案】（1）磁铁矿（合理即可）
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分
（3）提高炉温
（4）（或）
（5）除杂；碳
（6）低
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，故答案为：磁铁矿（合理即可）；
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，因此将铁矿石、煤捣碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分，故答案为：增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分；
（3）燃料充分燃烧需要足够多的空气（氧气），因此不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度，故答案为：提高炉温；
（4）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为，故答案为：（或）；
（5）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质以及产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的，故答案为：除杂、碳；
（6）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低，故答案为：低。
【分析】（1）根据常见铁矿石的种类来回答；
（2）根据反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分来回答；
（3）根据燃料充分燃烧需要足够多的空气来回答；
（4）根据一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式或是一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式来回答；
（5）根据撒入潮泥灰是为了除去杂质以及不断翻炒是为了降低生铁中碳元素含量来回答；
（6）根据合金的熔点比组成他的纯金属的熔点低来回答。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）将铁矿石、煤捣碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分；
（3）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（4）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为；
（5）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；
铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（6）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
18．【答案】（1）防止硝酸钾晶体析出造成损失；降温结晶；氯化钠、硝酸钾
（2）；置换；不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；；复合
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）①硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降温后硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，造成损失，所以需要趁热过滤，故答案为：防止硝酸钾晶体析出造成损失；
②硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此通过降温结晶可以析出较多的硝酸钾，故答案为：降温结晶；
③经过降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中，则滤液2含有硝酸钾和氯化钠；故答案为：氯化钠、硝酸钾或NaCl、；
（2）①若 D 为银白色贵重金属，则 D 是银， A 是比银活泼的金属，可以是铁（钾、钙、钠，太活泼除外），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以反应 i 的化学方程式是：；（答案不唯一），该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；故答案为：（合理即可）、置换；
②一步实现反应 ii ，不能加入氯化钾，理由是硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件，故答案为：不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；
③同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥叫作复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故答案为：复合。
【分析】（1）①根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大分析回答；
②根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的变化趋势分析回答；
③根据降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中分析回答；
（2）①根据银白色的贵重金属为银以及活泼金属可以把不活泼金属从其化合物的盐溶液中置换出来来回答；
②根据复分解反应发生的条件分析回答；
③根据化肥以及复合肥的定义来回答。
（1）①硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降温后硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，造成损失，所以需要趁热过滤；故填：防止硝酸钾晶体析出造成损失；
②硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过降温结晶可以析出较多的硝酸钾；故填：降温结晶；
③经过降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中，则滤液2含有硝酸钾和氯化钠；故填：氯化钠、硝酸钾或NaCl、；
（2）①若 D 为银白色贵重金属，则 D 是银， A 是比银活泼的金属，可以是铁（钾、钙、钠，太活泼除外），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以反应 i 的化学方程式是：；（答案不唯一），该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；故填：；置换；
②一步实现反应 ii ，不能加入氯化钾，理由是硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；（其他金属的硝酸盐，与氯化钾互相交换成分也没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件）故填：不能，硝酸亚铁和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件；
③同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥叫作复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。故填：复合；
19．【答案】(1) >
(2) NaCl 溶液先变红色，后变为无色。
(3) 蓝
(4) K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
(5) 浓硫酸
(6)
(7) B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，因此其溶液pH＞7，故答案为：>；
（2）实验结论为：不是水分子、钠离子使溶液显碱性，则加入的溶液中含钠离子、水分子，由题干信息可知，氯离子对溶液的酸碱性没有影响，则可向试管中加入少量氯化钠溶液；向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，操作后的溶液中加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可产生白色沉淀，足量的氯化钙溶液将碳酸根离子除尽，故溶液由红色变为无色，故答案为：NaCl、溶液先变红色，后变为无色；
（3）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变成蓝色，草木灰溶液呈碱性，因此可以观察到溶液变蓝色，故答案为：蓝；
（4）草木灰中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；故答案为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；
（5）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此为了干燥气体，B装置中盛放的试剂可以是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。
（6）C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为bg，称取草木灰的质量为ag，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份，取其中一份进行实验，故ag草木灰浸出液完全反应后生成二氧化碳的质量为2bg；
设理论上草木灰中碳酸钾的质量分数为x
理论上草木灰中碳酸钾的质量分数为，
故答案为：；
（7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏高，不符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏高，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据碱性溶液pH>7来回答；
（2）根据现象和结论以及实验操作综合分析；
（3）根据草木灰呈碱性以及紫色石蕊遇到碱性溶液呈蓝色来回答；
（4）根据碳酸钾与稀硫酸反应的化学方程式来回答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂来回答；
（6）根据质量守恒定律写出化学方程式计算回答；
（7）A、根据浓盐酸具有挥发性会导致C装置增重质量偏大进行分析；
B、根据二氧化碳没有被完全吸收会导致C装置增重质量偏小进行分析；
C、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应从而导致C装置增重质量偏大进行分析。
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