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四川省德阳市中江县凯江中学校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·中江月考）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神州十七号于2023年10月26号在酒泉卫星发射中心成功发射，神州十七号载人飞行的主要任务包括实施航天员出舱活动和货物气闸舱出舱任务等重要活动。下列研究不属于化学范畴的是
A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取
C．计算返回舱落地点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、研制火箭的燃料属于物质的研究，属于化学研究的范畴，故A选项不符合题意；
B、氧气的制取属于物质的制取，是化学研究的范畴，故B选项不符合题意；
C、计算返回舱的落地点需要涉及到速度、加速度等相关知识，不属于化学研究的范畴，故C选项符合题意；
D、材料的研究制造属于化学研究范畴，故D选项不符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科进行分析。
2．（2025九上·中江月考）下列图示实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中液体加热时，试管口与桌面约呈45度角，试管内液体不能超过试管容积的三分之一。试管夹夹持在试管的中上部，故A选项实验操作正确；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，故B选项实验操作错误；
C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C选项实验操作错误；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中液体加热的实验操作进行分析；
B、根据胶头滴管使用的方法进行分析；
C、根据量筒读数的方法进行分析；
D、根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭进行分析。
3．（2025九上·中江月考）075型两栖攻击舰拥有较强的综合作战能力，在保障海上安全、维护国家主权和利益方面有着重要的作用。两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】对于原子有质子数+中子数=相对原子质量，所以钛原子的中子数=钛原子的相对原子质量-钛原子的质子数=48-22=26，故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数+中子数=相对原子质量进行分析。
4．（2025九上·中江月考）二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A．x=8
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．硫元素和氧元素均属于非金属元素
D．由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，所以8=x+6，解得x=2，故A选项说法不正确；
B、元素周期表一格汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”不为“g”，通常省略不写，因此硫原子的相对原子质量为32.06，故B选项说法不正确；
C、硫元素和氧元素都属于非金属元素，故C选项说法正确；
D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，所以不同元素的质子数不同，因此是因为硫、氧两种原子的质子数不同，所以二者属于不同种元素，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析；
B、根据元素周期表一格汉字下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量单位为“1”不为“g”，通常省略不写进行分析；
C、根据硫、氧两种元素均属于非金属元素进行分析；
D、根据元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
5．（2025九上·中江月考）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，因此单质中一定只含有一种元素，故A选项推理正确；
B、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一的是离子，例如电子带负电，质子带正电，故B选项推理正确；
C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定都是由同种分子构成的，也可以由同种原子构成，例如铁，是纯净物，但由铁原子构成，故C选项推理不正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素原子的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一的是同种元素，例如Na和NH3都有11个质子，但是不属于同种元素，故D选项推理正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据离子带电，质子和电子也带电进行分析；
C、根据不仅分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
6．（2025九上·中江月考）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是
A．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C．矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4
D．矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的构成（原子构成分子，不含其他分子）解答；
B、根据化学式的元素组成分析解答；
C、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答；
D、根据物质的构成粒子（分子构成物质，分子由原子构成）解答。
7．（2025九上·中江月考）蜡烛(足量)在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19%
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．只要蜡烛足量，密闭装置中的氧气就能被完全耗尽
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
【答案】B
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、由图2数据可知，蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19.56%，故A选项说法错误；
B、由图2可知，蜡烛熄灭时氧气浓度为15.96%，这说明，当氧气浓度小于一定值时，蜡烛就无法燃烧，故B选项说法正确；
C、由B选项分析可知，当氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，所以即使蜡烛足量，密闭装置中的氧气也不能被完全耗尽，故C选项说法错误；
D、蜡烛燃烧消耗空气中氧气同时会生成二氧化碳，并且氧气没有被消耗完，所以熄灭后瓶中不仅有二氧化碳，还有氮气、氧气等气体，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据图2中数据进行分析；
B、根据图2中蜡烛熄灭时氧气浓度为15.96%进行分析；
C、根据氧气浓度小于一定值时，蜡烛就无法燃烧进行分析；
D、根据空气的组成成分以及氧气没有被消耗完进行分析。
8．（2025九上·中江月考）某固体混合物由硫化钠（），亚硫酸钠（）和硫酸钠（）三种物质组成。已知该固体混合物中钠元素的质量分数为46%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为
A．22% B．32% C．48% D．64%
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】中钠元素和硫元素的质量比为（23x2）：32=23：16；中钠元素和硫元素的质量比为（23x2）：32=23：16；中钠元素和硫元素的质量比为（23x2）：32=23：16；由此可知，三种物质中钠元素和硫元素的质量比均为23：16，那么三者的混合物中钠元素和硫元素的质量比依然为23：16，因此若该固体混合物中钠元素的质量分数为46%，那该固体混合物中硫元素的质量分数为32%，故该固体混合物中氧元素的质量分数为100%-46%-32%=22%，故答案为：A.
【分析】根据三种化合物中钠元素和硫元素的质量比均为23：16进行分析。
9．（2025九上·中江月考）阅读下列科普短文。纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题：
（1）臭氧的物理性质为　 　。(填一条即可)
（2）臭氧的沸点　 　(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。
（3）下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
【答案】（1）常温下是天蓝色(有难闻的鱼腥气味)
（2）大于
（3）A；B；D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味等，故答案为：常温下是天蓝色(有难闻的鱼腥气味)；
（2）蒸发过程中，沸点低的会先蒸发，由图可知，分离臭氧和氧气的混合物时，氧气先变为气态，这说明氧气沸点低一些，先蒸发出来，即臭氧的沸点大于氧气的沸点，故答案为：大于；
（3）A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，符合题意；
B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意；
C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】（1）根据不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质以及题目信息分析回答；
（2）根据蒸发过程中，沸点低的会先蒸发分析回答；
（3）根据题目信息分析回答。
（1）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味等；
（2）由图可知，分离臭氧和氧气的混合物，降温的过程中，氧气先变为气态，说明臭氧的沸点大于氧气的沸点；
（3）A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，符合题意；
B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意；
C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意。
故选ABD。
10．（2025九上·中江月考）乙醇可用富含淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图：
（1）从熟米饭到酿酒发生了　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（3）要量取18mL的酒精，用到的仪器有：　 　(填“10”“20”或“50”)mL的量筒和　 　。
【答案】（1）化学
（2）物理
（3）20；胶头滴管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）从熟米饭到酿酒的过程中生成了酒精这一新物质，发生了化学变化，故答案为：化学；
（2）沸点这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是物质的物理性质，故答案为：物理；
（3）量取一定量液体时，需要用到量筒和胶头滴管，先向量筒中倒液体至接近所需的量，然后改用胶头滴管滴加，并且在选择量筒量程时，要选择量程与量取的量最接近的量筒，故答案为：20、胶头滴管。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化属于化学变化来回答；
（2）根据沸点是物质的物理性质来回答；
（3）根据量取一定量液体需要用到量筒和胶头滴管以及量筒量程的选择依据来回答。
（1）从熟米饭到酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
（2）“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）常用量筒量取一定体积的液体，且量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故要量取18mL的酒精，需要用到的仪器是20mL的量筒和胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
11．（2025九上·中江月考）A元素原子核内有1个质子；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷：E元素是地壳中含量最多的元素。
（1）写出元素符号：A　 　，D　 　，E　 　。
（2）画出元素B的阴离子结构示意图：　 　。
【答案】（1）H；Na；O
（2）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A元素原子核内有1个质子，原子核内有一个质子是只有氢元素，因此A元素为氢元素；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同，可知B元素的电子数17，为氯元素；C元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的2倍，说明C元素只有2个电子层，电子数为6，由此可知C元素为碳元素；D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，可知D元素有3个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断D元素为钠元素；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素为氧元素，即可推断E元素为氧元素；
（1）由上述分析可知，A为氢元素，其元素符号为H；D为钠元素，其元素符号为Na；E为氧元素，其元素符号为O，故答案为：H、Na、O；
（2）由上述分析可知，B为氯元素，核外有3个电子层，在化学反应中易得到一个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其结构示意图为 ，故答案为： 。
【分析】根据题目信息、元素周期表前20位元素原子的结构示意图以及原子和离子之间的转化关系分析回答。
（1）由分析可知，A为氢元素，其元素符号为H；D为钠元素，其元素符号为Na；E为氧元素，其元素符号为O。故填：①H；②Na；③O；
（2）由分析可知，B为氯元素，核外有3个电子层，在化学反应中易得到一个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其结构示意图为 。故填： 。
12．（2025九上·中江月考）过氧化氢溶液在生产、生活中有广泛应用。
（1）请标出水中氢元素的化合价　 　。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（2）实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究　 　对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（3）欲得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比　 　(填实验编号)。
（4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到　 　℃25mL10% H2O2溶液+5滴NaOH 溶液中，观察实验现象。
（5）请写出NaOH中阳离子的符号　 　。
【答案】；温度；Ⅱ、Ⅲ；50；Na+
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在水（H2O）中，氢元素的化合价为+1价，化合价的表示方法为：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氢元素的化合价表示为，故答案为：；
（2）实验 Ⅰ 温度为20℃，实验 Ⅱ 温度为50℃，其他条件（过氧化氢溶液的浓度、体积等）相同，所以实验 Ⅰ、Ⅱ 的目的是探究温度对H2 O2 溶液的漂白性是否有影响，故答案为：温度；
（3）实验 Ⅱ 是50℃、25mL10%H2 O2 溶液；实验 Ⅲ 是50℃、25mL10%H2 O2 溶液+10滴NaOH溶液，其他条件相同，只有NaOH溶液这一变量，所以欲得出 “其他条件相同时，NaOH溶液对H2 O2 溶液的漂白性有影响” 的结论，需要对比 Ⅱ、Ⅲ，故答案为： Ⅱ、Ⅲ；
（4）要探究NaOH溶液的用量对H2 O2 溶液的漂白性的影响，需要控制其他变量（温度、过氧化氢溶液的浓度和体积等）相同，改变NaOH溶液的用量，实验 Ⅲ 中是50℃、25mL10%H2 O2 溶液+10滴NaOH溶液，所以补充的实验中温度应为50℃，故答案为：50；
（5）NaOH由钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH )构成，其中阳离子是钠离子，符号为Na+，故答案为：Na+。
【分析】（1）根据水中氢元素化合价为+1价以及化合价的表示方法来回答；
（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ的变量中只有温度不同来回答；
（3）根据实验结论分析回答；
（4）根据探究的是NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响所以要保证除氢氧化钠溶液用量之外的其他变量都相同来回答；
（5）根据NaOH由Na+和OH 构成来回答。
13．（2025九上·中江月考）乙酸的化学式为，食醋中通常含有3%~5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。试计算：
（1）乙酸的相对分子质量为　 　；
（2）乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　；(最简整数比)
（3）120g乙酸中含碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)
【答案】（1）60
（2）6：1：8
（3）120g乙酸中含碳元素的质量为：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙酸的相对分子质量=，故答案为：60；
（2）乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故答案为：6：1：8；
（3）解：120g乙酸中含碳元素的质量为：；
答：120g乙酸中含碳元素的质量为48g。
【分析】（1）根据化合物的相对分子质量就等于各原子的相对原子质量乘以原子个数的和计算回答；
（2）根据化合物中各元素的质量比就等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x（x100%）进行计算。
（1）乙酸的相对分子质量为：；
（2）乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：；
（3）见答案。
1 / 1四川省德阳市中江县凯江中学校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·中江月考）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神州十七号于2023年10月26号在酒泉卫星发射中心成功发射，神州十七号载人飞行的主要任务包括实施航天员出舱活动和货物气闸舱出舱任务等重要活动。下列研究不属于化学范畴的是
A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取
C．计算返回舱落地点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造
2．（2025九上·中江月考）下列图示实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
3．（2025九上·中江月考）075型两栖攻击舰拥有较强的综合作战能力，在保障海上安全、维护国家主权和利益方面有着重要的作用。两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
4．（2025九上·中江月考）二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A．x=8
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．硫元素和氧元素均属于非金属元素
D．由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素
5．（2025九上·中江月考）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
6．（2025九上·中江月考）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是
A．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C．矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4
D．矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
7．（2025九上·中江月考）蜡烛(足量)在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19%
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．只要蜡烛足量，密闭装置中的氧气就能被完全耗尽
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
8．（2025九上·中江月考）某固体混合物由硫化钠（），亚硫酸钠（）和硫酸钠（）三种物质组成。已知该固体混合物中钠元素的质量分数为46%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为
A．22% B．32% C．48% D．64%
9．（2025九上·中江月考）阅读下列科普短文。纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题：
（1）臭氧的物理性质为　 　。(填一条即可)
（2）臭氧的沸点　 　(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。
（3）下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
10．（2025九上·中江月考）乙醇可用富含淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图：
（1）从熟米饭到酿酒发生了　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（3）要量取18mL的酒精，用到的仪器有：　 　(填“10”“20”或“50”)mL的量筒和　 　。
11．（2025九上·中江月考）A元素原子核内有1个质子；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷：E元素是地壳中含量最多的元素。
（1）写出元素符号：A　 　，D　 　，E　 　。
（2）画出元素B的阴离子结构示意图：　 　。
12．（2025九上·中江月考）过氧化氢溶液在生产、生活中有广泛应用。
（1）请标出水中氢元素的化合价　 　。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（2）实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究　 　对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（3）欲得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比　 　(填实验编号)。
（4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到　 　℃25mL10% H2O2溶液+5滴NaOH 溶液中，观察实验现象。
（5）请写出NaOH中阳离子的符号　 　。
13．（2025九上·中江月考）乙酸的化学式为，食醋中通常含有3%~5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。试计算：
（1）乙酸的相对分子质量为　 　；
（2）乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　；(最简整数比)
（3）120g乙酸中含碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、研制火箭的燃料属于物质的研究，属于化学研究的范畴，故A选项不符合题意；
B、氧气的制取属于物质的制取，是化学研究的范畴，故B选项不符合题意；
C、计算返回舱的落地点需要涉及到速度、加速度等相关知识，不属于化学研究的范畴，故C选项符合题意；
D、材料的研究制造属于化学研究范畴，故D选项不符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科进行分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中液体加热时，试管口与桌面约呈45度角，试管内液体不能超过试管容积的三分之一。试管夹夹持在试管的中上部，故A选项实验操作正确；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，故B选项实验操作错误；
C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C选项实验操作错误；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中液体加热的实验操作进行分析；
B、根据胶头滴管使用的方法进行分析；
C、根据量筒读数的方法进行分析；
D、根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭进行分析。
3．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】对于原子有质子数+中子数=相对原子质量，所以钛原子的中子数=钛原子的相对原子质量-钛原子的质子数=48-22=26，故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数+中子数=相对原子质量进行分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，所以8=x+6，解得x=2，故A选项说法不正确；
B、元素周期表一格汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”不为“g”，通常省略不写，因此硫原子的相对原子质量为32.06，故B选项说法不正确；
C、硫元素和氧元素都属于非金属元素，故C选项说法正确；
D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，所以不同元素的质子数不同，因此是因为硫、氧两种原子的质子数不同，所以二者属于不同种元素，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析；
B、根据元素周期表一格汉字下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量单位为“1”不为“g”，通常省略不写进行分析；
C、根据硫、氧两种元素均属于非金属元素进行分析；
D、根据元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
5．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，因此单质中一定只含有一种元素，故A选项推理正确；
B、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一的是离子，例如电子带负电，质子带正电，故B选项推理正确；
C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定都是由同种分子构成的，也可以由同种原子构成，例如铁，是纯净物，但由铁原子构成，故C选项推理不正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素原子的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一的是同种元素，例如Na和NH3都有11个质子，但是不属于同种元素，故D选项推理正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据离子带电，质子和电子也带电进行分析；
C、根据不仅分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的构成（原子构成分子，不含其他分子）解答；
B、根据化学式的元素组成分析解答；
C、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答；
D、根据物质的构成粒子（分子构成物质，分子由原子构成）解答。
7．【答案】B
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、由图2数据可知，蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19.56%，故A选项说法错误；
B、由图2可知，蜡烛熄灭时氧气浓度为15.96%，这说明，当氧气浓度小于一定值时，蜡烛就无法燃烧，故B选项说法正确；
C、由B选项分析可知，当氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，所以即使蜡烛足量，密闭装置中的氧气也不能被完全耗尽，故C选项说法错误；
D、蜡烛燃烧消耗空气中氧气同时会生成二氧化碳，并且氧气没有被消耗完，所以熄灭后瓶中不仅有二氧化碳，还有氮气、氧气等气体，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据图2中数据进行分析；
B、根据图2中蜡烛熄灭时氧气浓度为15.96%进行分析；
C、根据氧气浓度小于一定值时，蜡烛就无法燃烧进行分析；
D、根据空气的组成成分以及氧气没有被消耗完进行分析。
8．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】中钠元素和硫元素的质量比为（23x2）：32=23：16；中钠元素和硫元素的质量比为（23x2）：32=23：16；中钠元素和硫元素的质量比为（23x2）：32=23：16；由此可知，三种物质中钠元素和硫元素的质量比均为23：16，那么三者的混合物中钠元素和硫元素的质量比依然为23：16，因此若该固体混合物中钠元素的质量分数为46%，那该固体混合物中硫元素的质量分数为32%，故该固体混合物中氧元素的质量分数为100%-46%-32%=22%，故答案为：A.
【分析】根据三种化合物中钠元素和硫元素的质量比均为23：16进行分析。
9．【答案】（1）常温下是天蓝色(有难闻的鱼腥气味)
（2）大于
（3）A；B；D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味等，故答案为：常温下是天蓝色(有难闻的鱼腥气味)；
（2）蒸发过程中，沸点低的会先蒸发，由图可知，分离臭氧和氧气的混合物时，氧气先变为气态，这说明氧气沸点低一些，先蒸发出来，即臭氧的沸点大于氧气的沸点，故答案为：大于；
（3）A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，符合题意；
B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意；
C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】（1）根据不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质以及题目信息分析回答；
（2）根据蒸发过程中，沸点低的会先蒸发分析回答；
（3）根据题目信息分析回答。
（1）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味等；
（2）由图可知，分离臭氧和氧气的混合物，降温的过程中，氧气先变为气态，说明臭氧的沸点大于氧气的沸点；
（3）A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，符合题意；
B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意；
C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意。
故选ABD。
10．【答案】（1）化学
（2）物理
（3）20；胶头滴管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）从熟米饭到酿酒的过程中生成了酒精这一新物质，发生了化学变化，故答案为：化学；
（2）沸点这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是物质的物理性质，故答案为：物理；
（3）量取一定量液体时，需要用到量筒和胶头滴管，先向量筒中倒液体至接近所需的量，然后改用胶头滴管滴加，并且在选择量筒量程时，要选择量程与量取的量最接近的量筒，故答案为：20、胶头滴管。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化属于化学变化来回答；
（2）根据沸点是物质的物理性质来回答；
（3）根据量取一定量液体需要用到量筒和胶头滴管以及量筒量程的选择依据来回答。
（1）从熟米饭到酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
（2）“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）常用量筒量取一定体积的液体，且量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故要量取18mL的酒精，需要用到的仪器是20mL的量筒和胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
11．【答案】（1）H；Na；O
（2）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A元素原子核内有1个质子，原子核内有一个质子是只有氢元素，因此A元素为氢元素；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同，可知B元素的电子数17，为氯元素；C元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的2倍，说明C元素只有2个电子层，电子数为6，由此可知C元素为碳元素；D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，可知D元素有3个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断D元素为钠元素；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素为氧元素，即可推断E元素为氧元素；
（1）由上述分析可知，A为氢元素，其元素符号为H；D为钠元素，其元素符号为Na；E为氧元素，其元素符号为O，故答案为：H、Na、O；
（2）由上述分析可知，B为氯元素，核外有3个电子层，在化学反应中易得到一个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其结构示意图为 ，故答案为： 。
【分析】根据题目信息、元素周期表前20位元素原子的结构示意图以及原子和离子之间的转化关系分析回答。
（1）由分析可知，A为氢元素，其元素符号为H；D为钠元素，其元素符号为Na；E为氧元素，其元素符号为O。故填：①H；②Na；③O；
（2）由分析可知，B为氯元素，核外有3个电子层，在化学反应中易得到一个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其结构示意图为 。故填： 。
12．【答案】；温度；Ⅱ、Ⅲ；50；Na+
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在水（H2O）中，氢元素的化合价为+1价，化合价的表示方法为：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氢元素的化合价表示为，故答案为：；
（2）实验 Ⅰ 温度为20℃，实验 Ⅱ 温度为50℃，其他条件（过氧化氢溶液的浓度、体积等）相同，所以实验 Ⅰ、Ⅱ 的目的是探究温度对H2 O2 溶液的漂白性是否有影响，故答案为：温度；
（3）实验 Ⅱ 是50℃、25mL10%H2 O2 溶液；实验 Ⅲ 是50℃、25mL10%H2 O2 溶液+10滴NaOH溶液，其他条件相同，只有NaOH溶液这一变量，所以欲得出 “其他条件相同时，NaOH溶液对H2 O2 溶液的漂白性有影响” 的结论，需要对比 Ⅱ、Ⅲ，故答案为： Ⅱ、Ⅲ；
（4）要探究NaOH溶液的用量对H2 O2 溶液的漂白性的影响，需要控制其他变量（温度、过氧化氢溶液的浓度和体积等）相同，改变NaOH溶液的用量，实验 Ⅲ 中是50℃、25mL10%H2 O2 溶液+10滴NaOH溶液，所以补充的实验中温度应为50℃，故答案为：50；
（5）NaOH由钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH )构成，其中阳离子是钠离子，符号为Na+，故答案为：Na+。
【分析】（1）根据水中氢元素化合价为+1价以及化合价的表示方法来回答；
（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ的变量中只有温度不同来回答；
（3）根据实验结论分析回答；
（4）根据探究的是NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响所以要保证除氢氧化钠溶液用量之外的其他变量都相同来回答；
（5）根据NaOH由Na+和OH 构成来回答。
13．【答案】（1）60
（2）6：1：8
（3）120g乙酸中含碳元素的质量为：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙酸的相对分子质量=，故答案为：60；
（2）乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故答案为：6：1：8；
（3）解：120g乙酸中含碳元素的质量为：；
答：120g乙酸中含碳元素的质量为48g。
【分析】（1）根据化合物的相对分子质量就等于各原子的相对原子质量乘以原子个数的和计算回答；
（2）根据化合物中各元素的质量比就等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x（x100%）进行计算。
（1）乙酸的相对分子质量为：；
（2）乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：；
（3）见答案。
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