资源简介

广东省汕头市潮阳区金培学校2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学科试卷
1．（2025九上·潮阳月考）广东非物质文化遗产蕴含智慧结晶。下列非遗制作工序中，主要发生化学变化的是
A．端砚雕刻 B．年画拓印 C．麦秆剪贴 D．葵艺烙画
2．（2025九上·潮阳月考）下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氮气用作食品保护气 B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氧气用于医疗急救 D．二氧化碳用作光合作用原料
3．（2025九上·潮阳月考）下列对实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
4．（2025九上·潮阳月考）下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
5．（2025九上·潮阳月考）我国科学家成功实现了用二氧化碳合成葡萄糖(C6H12O6)，该成果对“碳中和”具有重要意义。下列有关葡萄糖的说法正确的是
A．合成葡萄糖的过程中，原子的种类不发生改变，分子的种类也不发生改变
B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C．葡萄糖属于氧化物
D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
6．（2025九上·潮阳月考）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 试验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入水中，观察扩散现象
D 探究石蜡燃烧生成水 在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·潮阳月考）为了保护臭氧层，国际上禁止冰箱使用氟利昂作为制冷剂。氟在元素周期表中的信息如图所示。下列关于氟元素的说法不正确的是
A．元素符号是F B．属于金属元素
C．原子序数是9 D．相对原子质量是19.00
8．（2025九上·潮阳月考）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理错误的是
A．同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素
B．离子是带电的粒子，故不带电的粒子一定不是离子
C．原子得到电子形成阴离子，故阴离子可通过失去电子变成原子
D．由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定由同种分子构成
9．（2025九上·潮阳月考）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．过氧化氢能分解产生氧气——是因为过氧化氢中含有氧分子
B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
C．稀有气体能作保护气——是因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
10．（2025九上·潮阳月考）如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是
A．Z离子的核外电子排布和氖原子的相同
B．核外电子数：X=Y
C．Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期
D．核电荷数：X＜Z＜Y
11．（2025九上·潮阳月考）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．原子的结构模型
B．地壳中的元素含量模型
C．化合反应与氧化反应关系模型
D．元素分类模型
12．（2025九上·潮阳月考）下列物质按照混合物、氧化物的顺序排列的是
A．冰水混合物、氧气 B．纯净自来水、过氧化氢
C．高锰酸钾、二氧化碳 D．牛奶、无糖可乐
13．（2025九上·潮阳月考）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是（　　）
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
14．（2025九上·潮阳月考）工业上可以用甲烷制取氢气，如图，下列说法正确的是
A．甲物质的化学符号为CH4
B．丁属于混合物
C．化学反应中原子、分子种类不变，元素的种类也不变
D．乙物质属于空气污染物
15．（2025九上·潮阳月考）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用如图 A 装置，进行测定空 气中氧气含量实验，记录的相关数据如图所示。下列说法不正确的是
A．装置 A 的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失
B．c 点时装置内的温度就是 g 点时的装置内的温度
C．f 点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
16．（2025九上·潮阳月考）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学符号填空：
①2个氦原子　 　；
②氯化镁是由　 　和Cl-构成。
（2）写出下列符号中数字“3”的含义：
①3CO2：　 　；
②SO3：　 　；
③Fe3+：　 　。
（3）符号“Al”可以表示：　 　。
17．（2025九上·潮阳月考）酒文化是中华文化的一部分。
材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）图1中，蒸馏属于　 　变化。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为　 　。
（3）第一锅酒口感暴辣的原因是　 　。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为　 　。
（5）葡萄腐烂变质的原因是　 　。
（6）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（7）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是　 　。
（8）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄
18．（2025九上·潮阳月考）Ⅰ．气体的制取和性质
ⅰ．制取氧气如图为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称是　 　。
（2）高锰酸钾制氧气的符号表达式为　 　。若用装置③④⑥收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是　 　。
（3）同学们采用分解过氧化氢制氧气时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，图中发生装置能达到最佳效果的是　 　(填序号)。
ⅱ．性质实验
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是　 　。
（5）硫在氧气中燃烧产生　 　色火焰，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，毛玻璃片不脱落，此时装置内压强　 　(选填“大于”“等于”或“小于”)外界压强。
Ⅱ．简易供氧器的制作和评价
（6）登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中　 　(选填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。
（7）该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求(写一点)　 　。
19．（2025九上·潮阳月考）某化学学习小组通过实验探究分子的性质。
【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓盐酸具有很强的挥发性；氨水易分解产生有刺激性气味的氨气。老师对教材实验装置进行了改进(如图1所示)。
【进行实验】
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞溶液。②将滴加了无色酚酞溶液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉。③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是　 　，该实验利用了氨水的　 　性，属于　 　性质(“物理”或“化学”)。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是　 　。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图1所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图2所示的装置。在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡胶塞塞紧。用注射器吸取2 mL的酚酞溶液从橡胶塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2 mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U 形管中注入浓氨水。
（3）按照图2所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是　 　，该现象说明了　 　。
（4）图2所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，具有哪些优点？　 　。
【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
【现象分析】
（5）实验中产生白烟的文字表达式为　 　；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是　 　。
20．（2025九上·潮阳月考）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究：
实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
（1）过氧化氢分解的反应可用文字表示为　 　。
（2）Ⅳ中过滤称得的固体质量为　 　g，多次重复Ⅰ至Ⅳ的目的是　 　。
（3）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是　 　。
实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。
【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入，如图所示。
测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s
① 30 二氧化锰 0.03 8
② 30 氯化铁 0.03 32
③ 30 氯化铁 0.04 29
④ 30 氯化铁 0.05 28
⑤ 30 氯化铜 0.03 3364
⑥ 30 氯化铜 0.04 837
⑦ 30 氯化铜 0.05 464
注：①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是　 　。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是　 　。
（6）与实验③⑥目的相同的实验组还有　 　(写全对比组)。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比二氧化锰的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时进行实验，测定结果　 　8 s。
21．（2025九上·潮阳月考）某探究小组为测定空气中氧气的含量做如下实验：
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压的变化情况。图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）图1实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是___________。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却。
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
（2）图3实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是　 　。点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。实验过程中气球的变化是　 　，试管中发生的文字表达式为　 　。
③待装置冷却后读数，注射器刻度从100mL移动至60mL，则消耗的氧气的体积为　 　mL。通过实验得到的结论为：　 　。若实验后发现结果偏小，可能的原因是：(写两点)　 　。图3装置对比图1装置的优点是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。A、端砚雕刻，只是砚台的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、年画拓印，是将图案转移到纸上，没有新物质生成，属于物理变化。
C、麦秆剪贴，只是麦秆的形状和组合方式发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、葵艺烙画，是利用高温使葵叶发生反应，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D
【分析】本题考查物理变化与化学变化的本质区别，根据“有无新物质生成”推理作答
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此常做保护气，是利用的氮气的化学性质，选项不符合题意；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该变化没有新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质，符合题意；
C、氧气有助燃性和氧化性，其氧化性决定了氧气能用于医疗急救，氧化性是化学性质，故不符合题意；
D、植物的光合作用是大自然氧气的来源，光合作用是绿色植物在光照和叶绿体作用下将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，是化学变化，在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、氮气化学性质不活泼，常做保护气，用于食品防腐，是利用的化学性质。利用沸点低做制冷剂，利用的是物理性质。
B、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，没有新物质生成。是物理变化，体现的是物理性质。
C、根据氧气的用途：支持燃烧和供给呼吸判断，氧气用于医疗急救，体现了氧气的氧化性，是化学性质。
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，是化学变化，故体现的是二氧化碳的化学性质。
3．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；
B. 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，发出大量的热，有刺激性气味产生，此选项错误；
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，是固体小颗粒，雾是小液滴。不能混用。此选项错误；
D. 实验现象中不能出现实验结论，即不能出现物质名称，首先排出，此选项错误。
故答案为：A
【分析】此题考查燃烧实验现象，按照“一光二热三生成”描述实验现象，注意：1.区分“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴，二者状态不同，不能混用。2.现象描述中不能出现结论，即不能出现生成物的名称。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A.检查气密性必须在密闭体系中检查，此题长颈漏斗与空气相通，没办法检查气密性。故错误。
B. 首先瓶塞应倒放在实验台上，其次用胶头滴管吸取液体，先在空气中挤出空气，然后伸入试剂瓶，吸取液体。此题错误。
C. 给试管中的固体加热，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流使试管炸裂。此选项错误；
D. 胶头滴管的使用：垂直悬空，不能伸进试管内，此选项正确。
故答案为：D
【分析】本题考查实验操作注意事项
A、检查装置的气密性，首先连接装置形成密闭系统，通过选项中长颈漏斗与空气连通判断
BD、根据胶头滴管的使用“一挤二吸垂直悬空”作答，注意“挤”即排出空气应该在试剂瓶外，防止空气与试剂反应。
C、这是一个“固固加热型”发生装置，容易出现错误的地方有：试管口是否低于试管底；是否用外焰加热；导气管是否伸入试管过长
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、在化学变化中，分子的种类一定会改变，根据质量守恒定律，原子的种类、个数一定不变。故选项说法不正确；
B、葡萄糖是一种物质，由葡萄糖分子构成，而不是原子构成，故选项说法不正确；
C、氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物。葡萄糖由三种元素组成了，故选项说法不正确；
D、物质是由元素组成，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故答案为：D
【分析】本题考查化学式的相关内容
A、根据质量守恒定律，微观方面：原子的种类不变。根据化学变化的定义判断，物质的种类一定变，故分子的种类一定发生改变
B、根据分子由原子构成可知，6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成构成一个葡萄糖分子
C、根据氧化物的定义：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物作答
D、根据宏观上所有的物质都由元素组成作答
6．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、水和过氧化氢都是无色液体，分别加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液总会迅速产生大量气泡，水中无现象，能达到实验目的，不符合题意；
B、氮气和二氧化氮都不具有可燃性和助燃性，用燃着的木条伸入集气瓶，木条都会熄灭，不能达到实验目的，符合题意；
C、红墨水滴入水中后会逐渐扩散，这是因为红墨水分子在不断运动，逐渐分散到水分子中间，可以证明分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，能探究石蜡燃烧的产物，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化锰能加速过氧化氢溶液分解制氧气，迅速产生大量气泡鉴别
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能来鉴定。
C、根据红墨水的扩散现象可以证明分子在不断的运动，并且温度越高，分子速率运动越快
D、通过实验现象得出实验结论，烧杯内壁有水雾产生，则生成物有水
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则氟元素符号是F，故选项说法正确；
B、氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氟的原子序数为9，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。
故答案为：B
【分析】根据元素周期表信息作答，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 右上角符号为元素符号，中间的汉字代表元素名称，从汉字的偏旁可以判定元素的分类，最下边的数值是相对原子质量，注意小数点后面的数字不能省略。
8．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、根据定义：元素使具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。故A正确；
B、根据定义：带电的原子或原子团叫离子，所以离子一定带电。不带电的粒子不叫离子。
故B正确；
C、原子得到电子变成阴离子，阴离子失去得到的电子变回原子，故C正确；
D、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，还可能是由同种原子构成的，如铁由铁原子构成，故D错误。
故答案为：D
【分析】A、考查元素的定义
B、考查离子的定义：不带电的粒子有中子、原子、分子，它们都不是离子。
C、考查离子的形成过程
D、从微观结构分析，由同种分子构成的物质是纯净物，但原子、离子也可以构成物质，故纯净物也可以由同种原子构成。
9．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、过氧化氢中不含氧分子，根据反应前后原子种类不变，是因为过氧化氢分子中含有氧原子，则能分解产生氧气分子，该选项解释错误；
B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，该选项解释正确；
C、稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构，则能作保护气，该选项解释正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化学变化，在化学变化中，分子种类改变，该选项解释正确。
故答案为：A
【分析】A、根据分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子作答
B、根据分子的性质：分子在不断运动， 且温度越高，分子运动速率越快作答
C、稀有气体原子最外层电子达到了8的稳定结构（He为2），化学性质不活动，可做保护气
D、根据氢气燃烧生成新物质氯化氢，是化学变化判断，在化学变化中，分子的种类一定改变
10．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素周期表可知，Z是第三周期第三个元素，为Al：核外电子排布为（2 8 3)，失去最外层3个电子，变成2 8 的稳定结构。氖原子的质子数为10，核外电子排布为（2 8 ）故A正确。
B。X Y是同一族的元素，最外层电子数相等，核外电子数Y＞X 故错误
C. 由元素周期表可知：YZ在同一行，处于同一周期。XY在同一列，处于同一族。故错误
D. 核外电子数等于原子序数：X＜Y＜Z 故错误
故答案为：A
【分析】考查元素周期表的相关知识，
A、离子和稀有气体原子具有稳定结构，最外层电子数为8（氦原子除外）
B、根据核外电子数=原子序数作答
C、根据元素周期表信息，YZ处于同一周期，电子层数相等。XY处于同一族，具有相同的最外层电子数
D、根据核电荷数=原子序数，结合元素周期表，X＜Y＜Z作答
11．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类；地壳中元素的分布与含量；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。故A 错误；
B、地壳中的元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，故B正确；
C、有的反应如：硫和氧气反应生成二氧化硫，既是化合反应，又是氧化反应。故化合反应与 氧化反应属于交叉关系， 故C错误；
D、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据原子结构作答，质子和中子构成原子核；
B、根据地壳中元素的质量分数由大到小排列：氧硅铝铁钙钠；
C、根据化合反应与氧化反应的定义可知，化合反应，氧化反应属于交叉关系；
D、根据元素周期表信息，元素可以分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
12．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物中的氧化物；氧气是由氧元素组成，属于单质，此选项不符合题意；
B. 纯净自来水中含有一些可溶性的杂质，属于混合物；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，此选项符合题意；
C. 高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，此选项不符合题意；
D. 牛奶由不同种物质组成，属于混合物；无糖可乐由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、水是纯净物的描述通常有：水、纯水、冰、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物、，题目通常以冰水混合物来设陷阱，冰水混合物是纯净物，是氧化物
B、根据混合物的概念判断自来水为混合物，根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物来判断为氧化物
C、根据概念作答，是化合物，是氧化物，它们都是纯净物
D、根据混合物的概念，市场上几乎所有的商品由多种物质组成。
13．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，故不符合题意；
B. 屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，故不符合题意；
C. 侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故不符合题意；
D. 张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
14．【答案】A
【知识点】空气的组成；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、甲物质的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学符号为CH4，该选项正确，故符合题意。
B、从微观结构分析，满足“一物一素”是纯净物，该选项错误，故不符合题意。
C、化学反应中，分子种类一定改变，元素种类和原子种类不变。该选项错误，故不符合题意。
D、 乙物质是水，无污染。故不符合题意。
故选：A。
【分析】根据微观示意图可知，甲、乙、丙、丁的化学式依次为：、、、
B、根据纯净物只有一种分子构成作答
C、根据质量守恒定律，化学反应中原子、元素的种类不变；根据化学反应的宏观定义，有新物质生成，分子的种类必然发生变化。
D、空气污染物通常包括“四气两尘” 四气： 水是人类生存的必要营养物质，不是空气污染物
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、装置 A 的外壳、隔热层可以减少装置内热量与外界的交换，主要目的是防止热量散失，这样能使装置内温度变化更稳定，有利于实验准确测定相关数据，A 正确；
B、c 点时装置内压强不再变化，说明此时装置内温度已经恢复到室温；g 点时温度也已经恢复到室温，所以 c 点时装置内的温度就是 g 点时的装置内的温度，B 正确；
C、f 点时温度开始下降，说明红磷燃烧结束，从氧气体积分数曲线可以看到，此时氧气体积分数还大于 0，说明氧气还有剩余，C 正确；
D、从氧气体积分数曲线可知，实验测得空气中氧气的体积分数约为，而不是质量分数，D 错误。
故答案为：D
【分析】用如图所示装置测量空气中氧气的含量，实验是否成功主要取决于是否形成“压强差”
A、根据右侧图像可知，需要测量P、T的数据，装置A的外壳防止热量散失，确保测定数据稳定
BC、压强主要受温度和气体体积影响，由图像判断，c点压强不再变化，g点温度不再变化，说明反应已经结束且恢复至室温
D、根据该实验测定的是氧气的体积分数来判断。
16．【答案】（1）2He；Mg2+
（2）3个二氧化碳分子；1个三氧化硫分子中有3个氧原子；一个铁离子带3个单位的正电荷
（3）铝这种物质或铝元素或一个铝原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①几个粒子，就在粒子符号前面加数字几，故2个氦原子表示为：2He；
②氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故填Mg2+；
（2）①化学式前加数字表示几个分子，故3CO2表示为3个二氧化碳分子；
②化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故SO3中的3表示为1个三氧化硫分子中有3个氧原子；
③离子右上角表示一个离子所带的电荷数，故“Fe3+”中的“3”表示：一个铁离子带3个单位的正电荷；
（3）“Al”可以表示铝这种物质，还可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子。
【分析】考查元素符号的书写及意义，元素符号中数字的意义。（1）②根据所有的酸碱盐都由离子构成作答
（1）①元素符号表示原子个数，数字写在元素符号前表示原子个数，故2个氦原子表示为：2He；
②氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故填Mg2+；
（2）①化学式前加数字表示几个分子，故3CO2表示为3个二氧化碳分子；
②化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故SO3中的3表示为1个三氧化硫分子中有3个氧原子；
③离子右上角表示一个离子所带的电荷数，故“Fe3+”中的“3”表示：一个铁离子带3个单位的正电荷；
（3）“Al”可以表示铝这种物质，还可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子。
17．【答案】（1）物理
（2）分子在不断地运动
（3）甲醇、醛类较多
（4）随着天数增加，发酵温度先升高后降低
（5）与空气中的氧气发生反应
（6）C
（7）有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生
（8）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【分析】（1）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
故填： 分子在不断地运动。
（3）根据文中“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣"可知，第一锅酒口感暴辣的原因是甲醇、醛类较多。故填：甲醇、醛类较多。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为随着天数的增加，发酵温度先升高后降低。
故填：随着天数增加，发酵温度先升高后降低。
（5）酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。故选：与空气中的氧气发生反应。
(6)由图可知，在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是高浓度SO2，只有C符合题意。
故答案为：C。
(7)在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。
(8)A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，防止变质，说法正确，故不符合题意；
B、二氧化硫具有一定的毒性，所以作为食品添加剂时应控制用量，说法正确，故不符合题意；
C、由图3可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，故符合题意。
故答案为：C
【分析】仔细阅读材料，通过分析对比，推理归纳做题。
（1）根据蒸馏是利用沸点不同分离出所需要的物质，蒸馏过程中无新物质生成，属于物理变化
（2）根据分子的性质判断：1、分子的质量和体积都很小 2、分子在不断的运动 3、分子之间有间隔 作答
（3）根据材料中说明：第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣 可推导出原因
（4）根据图像中表示温度的曲线可知：发酵温度先升高后降低
（5）根据材料二：酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质 可知葡萄变质的原因是与空气中的氧气发生缓慢氧化反应。
（6）根据图三，横坐标对应1时，纵坐标最大的是 高浓度 二氧化硫
（7）根据材料二最后一句话作答
（8）根据图三可知C选项错误，A中葡萄易与空气中氧气发生氧化而变质，故正确，B中二氧化硫有一定的毒性，作为食品田佳琪应控制用量。
（1）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化。
故填：物理。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
故填： 分子在不断地运动。
（3）根据文中“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣"可知，第一锅酒口感暴辣的原因是甲醇、醛类较多。
故填：甲醇、醛类较多。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为随着天数的增加，发酵温度先升高后降低。
故填：随着天数增加，发酵温度先升高后降低。
（5）酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。
故选：与空气中的氧气发生反应。
（6）由图可知，在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是高浓度SO2，只有C符合题意。
故选：C。
（7）在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。
故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。
（8）A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，防止变质，说法正确，故不符合题意；
B、二氧化硫具有一定的毒性，所以作为食品添加剂时应控制用量，说法正确，故不符合题意；
C、由图3可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，故符合题意。
故选：C。
18．【答案】水槽；；气泡连续均匀冒出时；③；集气瓶底部没有放少量水或细沙（答案合理即可）；明亮的蓝紫色；小于；甲；气密性良好（答案合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）根据图片，仪器④的名称是水槽。故填：水槽。
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为：。
用装置③④⑥收集氧气(排水法)，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是当气泡连续均匀冒出时。因为开始排出的气体是装置内的空气，若此时收集，氧气不纯。
故填：气泡连续均匀冒出时。
（3）①将过氧化氢溶液加入含有水的锥形瓶中，可稀释过氧化氢溶液浓度，但过氧化氢溶液一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流，错误；
②将水后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触发生反应，后加水不能获得平稳的气流，错误；
③水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速率，从而控制反应速率，能获得平稳的气流，正确；
④将水通过分液漏斗后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触，后加水不能获得平稳的气流，错误
故选：③。
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是集气瓶底部没有放少量水或细沙，铁丝燃烧时火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，会使集气瓶底部炸裂。或者铁丝触碰到集气瓶内壁，也会导致集气瓶炸裂。
故填：集气瓶底部没有放少量水或细沙（答案合理即可）。
（5）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
硫燃烧实验中需要在集气瓶底部加少量水，吸收生成的二氧化硫， 防止污染环境，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，二氧化硫与水反应，瓶内气体减少，压强减小，悬空倒置，毛玻璃片不脱落， 此时装置内压强小于外界压强。
故填：明亮的蓝紫色；小于。
(6)在该简易供氧器中，氧气从甲瓶的下方导管进入，会经过甲瓶内的水，然后从短导管导出，在这个过程中，氧气与水接触，能起到加湿和过滤的作用；而乙瓶主要是起到收集或储存氧气等作用，并不具备加湿过滤的功能。所以甲瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。
故选：甲。
(7)简易供气器制作需要满足的基本要求：例如要保证装置的气密性良好，若气密性不好，氧气会泄漏，无法正常供气；或者要保证操作方便等。故填：气密性良好（答案合理即可）。
【分析】Ⅰ考查实验仪器名称及排水法收集氧气的注意事项，当气泡连续均匀冒出时开始收集，可提高氧气的纯度；要获得平稳的气流，需考虑发生装置能控制反应的速率，反应物浓度不要太大。依据以上两点，发生装置应选择有分液漏斗，将过氧化氢溶液滴加到水中可以降低反应物浓度。③符合
（4）考查氧气性质实验中集气瓶中水或细沙的作用：降温或防止空气污染，由集气瓶炸裂可推出：集气瓶中未装入少量水或细沙来防止高温熔融物炸裂瓶底
（5）硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，消耗氧气，实验结束后，用毛玻片盖紧集气瓶，振荡，使生成的二氧化硫充分溶于水不占有体积，形成压强差，悬空倒置，玻璃片不脱落，说明装置内压强小于大气压强。
Ⅱ （6）加湿过滤仓必须通入到水中，由此推断应为甲
（7）根据供氧需求，1、供氧装置应能随时制取随时停止，那么催化剂可以选用能随时脱离过氧化氢溶液的固体，粉末状不可选。2、制取氧气的速率应该适中，反应物浓度不能多大。3、气密性要良好等。
19．【答案】滤纸条由C向A依次变红；挥发；物理；实验过程中错将无色酚酞溶液滴到脱脂棉上，浓氨水滴到滤纸条上；棉纱布D比棉纱布B先变红；温度越高，分子运动速率越快；能防止氨气污染空气；；氨分子的运动速率比氯化氢分子快
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）浓氨水具有很强的挥发性 ，挥发出的氨分子运动到滴有酚酞溶液的滤纸条上使酚酞溶液显红色，由于脱脂棉在右，几分钟后观察到的现象是滤纸条由C向A依次变红；
该实验利用了氨水的挥发性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是：实验过程中错将无色酚酞溶液滴到脱脂棉上，浓氨水滴到滤纸条上；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到棉纱布上与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，且温度越高，分子运动速率越快，因此按照图2所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红，该现象说明了温度越高，分子运动速率越快；
（4）图2所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，装置始终密闭，能防止氨气逸散到空气中造成污染，故其优点是能防止氨气污染空气；
（5）浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（成分为氯化铵），即氨气与氯化氢反应生成氯化铵，文字表达式为；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率比氯化氢分子快。
【分析】（1）改进装置后如图1，滤纸条上有ABC三点，根据出题者的意图，需要说明三者的变化情况，结合氨分子的运动，可推出C点先变红，然后是B点，最后是C点。 该实验利用了氨水有很强的挥发性，属于物理性质
（2）滤纸条没有变红，说明滤纸条上没有滴加酚酞溶液。棉花变红，说明棉花上滴有酚酞溶液，结合图1，氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞溶液显红色推出：氨水滴加到了滤纸条上，而酚酞溶液滴加到了棉花团上。
（3）如图所示，U型管浸没到了热水中，很显然是要研究温度对分子运动的影响，根据温度越高，分子运动速率越快做答。对比两个装置可知，D 比B先变红
（4）对比改装装置优点，首先从环保方面考虑，图2棉纱布完全密闭在U型管中，浓氨水不会挥发到空气中造成环境污染，其次，2还研究了影响分子运动速率的因素 ---温度
（5）整个大题都在研究分子的 运动，已知浓盐酸和浓氨水都具有很强的挥发性，白烟偏向浓盐酸一端，说明氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率更快，在偏向浓盐酸一端发生化学反应生成氯化铵。氨气+氯化氢→氯化铵
20．【答案】；0.1；探究二氧化锰的化学性质不变；Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃；二氧化锰；探究氯化铜的质量对过氧化氢分解的催化效果的影响；②⑤、④⑦；氧气浓度达到最高值时所用的时间大于
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢分解的文字表达式为：。
（2）根据催化剂定义可知，Ⅳ中过滤得的固体是催化剂二氧化锰，由于催化剂在化学反应前后质量不变，二氧化锰在化学反应前质量为0.1g，所以Ⅳ中过滤称得的固体质量为0.1g。
多次重复Ⅰ至Ⅳ的目的是通过二氧化锰一直能加快反应速率从而证明二氧化锰的化学性质不变；
（3）Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解氧气的速率。
（4）据表格中数据可知，0.03g催化剂二氧化锰氧气浓度达到最高值时所用时间8s，即氧气浓度达到最高值时所用时间最短。所以实验2中，效果最好的催化剂是二氧化锰。
（5）为探究氯化铜的质量对过氧化氢分解的催化效果的影响，设置实验⑤⑥⑦做对比实验。
(6)做实验③⑥的目的是比较氯化铁和氯化铜的催化效果，做实验②⑤、④⑦的目的也是比较氯化铁和氯化铜的催化效果。
(7)由于活性炭比二氧化锰的催化效果差，所以称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时进行实验，测定结果是氧气浓度达到最高值时所用的时间大于8s。
【分析】（1）根据实验事实作答
（2）根据催化剂的概念，改变化学反应的速率，其本身的质量和化学性质不变。故过滤后称量二氧化锰质量不变为0.1克，多次重复实验是为了证明二氧化猛能继续催化过氧化氢分解的化学性质没有改变
（3）对比实验1和实验3，前者带火星的木条不复燃，后者带火星的木条复燃，推导出二氧化锰加速了过氧化氢的分解
（4）根据实验二中表格数据可知，氧气浓度达到最高时，过氧化氢已经完全分解，则用二氧化锰做催化剂时，只需8秒完成实验，判断其催化效果最好。
（5）根据实验记录，⑤⑥⑦除了催化剂的质量不一样而外其他条件均相同可知，设置目的是为了探究催化剂的质量对过氧化氢分解速率的影响。
（6）对比③⑥，催化剂种类不同，其他条件相同，可见是为了探究催化剂种类氯化铁和氯化铜对过氧化氢分解速率的影响。根据催化剂种类不同，其他条件相同寻找对比组②⑤④⑦
（7）根据实验二可知，二氧化锰做催化剂只需8秒反应完成。本题目中只将二氧化锰换成了活性炭，其他条件不变，活性炭的催化效果比二氧化锰弱可知，反应时间将大于8秒。
21．【答案】（1）D
（2）将装置内氧气耗尽；先变大后变小；；40；空气中氧气的体积分数为20%；装置漏气或未冷却至室温就读数；比较环保，误差小
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意；
B、CD段气压减小的主要原因是：红磷燃烧消耗氧气，且温度逐渐恢复至室温，不符合题意；
C、DE段气压增大，是因为打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，不符合题意；
D、若用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不同，符合题意。
故选D；
（2）②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是：将装置内氧气耗尽；
图3实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小；
试管中发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的文字表达式为：；
③该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，减少的体积就是消耗氧气的体积，则消耗氧气的体积为：100mL-60mL=40mL；
通过该实验得出的空气中氧气的体积分数为：；
若实验后发现结果偏小，可能的原因是：装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积；
与图1装置相比，图3装置是利用铜粉消耗氧气，无污染性物质五氧化二磷生成，比较环保，且可通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小。
【分析】（1）红磷燃烧，发出大量的热，温度升高，温度升高的压强大于消耗氧气减少的压强，是BC段压强增大的原因，CD段，红磷完全燃烧后，温度逐渐恢复至室温，氧气也已全部被消耗完，所以温度对压强的影响已消除，压强下降，与外界大气压产生压强差。冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水回流至集气瓶，瓶内压强差被水补充，压强升高，与大气压平衡是，水不再回流，这就是DE段压强上升的原因。此实验能成功的前提条件：反应物除了能与氧气反应外不能与空气中其他成分反应，生成物只能是固体. 故D选项错误。
（2）该实验目的是为了测量空气中氧气的含量，为了确保氧气全部被反应，铜粉要足量。该实验气球的作用是平衡气压，点燃酒精灯到铜粉开始反应前，试管内的空气受热膨胀，故气球先变大，到实验结束后，冷却至室温的过程中，气球逐渐变小，最后由于氧气被全部消耗，大气压强大于试管内压强，气球完全变瘪。
（3）由题目可知，刻度从100毫升移动至60毫升，减少的体积即为消耗的氧气的体积。图三中试管体积为100毫升，注射器体积为100毫升，共100+100=200mL 消耗的氧气为40mL 故40/100=1/5 结论：空气中氧气约占空气总体积的五分之一 实验结果发现数据偏小，可能的原因：气密性不好，未冷却至室温便读数，铜粉的量不足 ，注射器与试管的连接管体积未计算。对比装置的优缺点，首先从环保的角度思考：图3产物无污染，图1生成的五氧化二磷有毒。 图3注射器有刻度，便于读数 图3在密闭容器中进行，更节约药品，误差更小。
（1）A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意；
B、CD段气压减小的主要原因是：红磷燃烧消耗氧气，且温度逐渐恢复至室温，不符合题意；
C、DE段气压增大，是因为打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，不符合题意；
D、若用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不同，符合题意。
故选D；
（2）②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是：将装置内氧气耗尽；
图3实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小；
试管中发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的文字表达式为：；
③该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，减少的体积就是消耗氧气的体积，则消耗氧气的体积为：100mL-60mL=40mL；
通过该实验得出的空气中氧气的体积分数为：；
若实验后发现结果偏小，可能的原因是：装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积；
与图1装置相比，图3装置是利用铜粉消耗氧气，无污染性物质五氧化二磷生成，比较环保，且可通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小。
1 / 1广东省汕头市潮阳区金培学校2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学科试卷
1．（2025九上·潮阳月考）广东非物质文化遗产蕴含智慧结晶。下列非遗制作工序中，主要发生化学变化的是
A．端砚雕刻 B．年画拓印 C．麦秆剪贴 D．葵艺烙画
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。A、端砚雕刻，只是砚台的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、年画拓印，是将图案转移到纸上，没有新物质生成，属于物理变化。
C、麦秆剪贴，只是麦秆的形状和组合方式发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、葵艺烙画，是利用高温使葵叶发生反应，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D
【分析】本题考查物理变化与化学变化的本质区别，根据“有无新物质生成”推理作答
2．（2025九上·潮阳月考）下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氮气用作食品保护气 B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氧气用于医疗急救 D．二氧化碳用作光合作用原料
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此常做保护气，是利用的氮气的化学性质，选项不符合题意；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该变化没有新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质，符合题意；
C、氧气有助燃性和氧化性，其氧化性决定了氧气能用于医疗急救，氧化性是化学性质，故不符合题意；
D、植物的光合作用是大自然氧气的来源，光合作用是绿色植物在光照和叶绿体作用下将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，是化学变化，在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、氮气化学性质不活泼，常做保护气，用于食品防腐，是利用的化学性质。利用沸点低做制冷剂，利用的是物理性质。
B、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，没有新物质生成。是物理变化，体现的是物理性质。
C、根据氧气的用途：支持燃烧和供给呼吸判断，氧气用于医疗急救，体现了氧气的氧化性，是化学性质。
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，是化学变化，故体现的是二氧化碳的化学性质。
3．（2025九上·潮阳月考）下列对实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；
B. 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，发出大量的热，有刺激性气味产生，此选项错误；
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，是固体小颗粒，雾是小液滴。不能混用。此选项错误；
D. 实验现象中不能出现实验结论，即不能出现物质名称，首先排出，此选项错误。
故答案为：A
【分析】此题考查燃烧实验现象，按照“一光二热三生成”描述实验现象，注意：1.区分“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴，二者状态不同，不能混用。2.现象描述中不能出现结论，即不能出现生成物的名称。
4．（2025九上·潮阳月考）下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A.检查气密性必须在密闭体系中检查，此题长颈漏斗与空气相通，没办法检查气密性。故错误。
B. 首先瓶塞应倒放在实验台上，其次用胶头滴管吸取液体，先在空气中挤出空气，然后伸入试剂瓶，吸取液体。此题错误。
C. 给试管中的固体加热，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流使试管炸裂。此选项错误；
D. 胶头滴管的使用：垂直悬空，不能伸进试管内，此选项正确。
故答案为：D
【分析】本题考查实验操作注意事项
A、检查装置的气密性，首先连接装置形成密闭系统，通过选项中长颈漏斗与空气连通判断
BD、根据胶头滴管的使用“一挤二吸垂直悬空”作答，注意“挤”即排出空气应该在试剂瓶外，防止空气与试剂反应。
C、这是一个“固固加热型”发生装置，容易出现错误的地方有：试管口是否低于试管底；是否用外焰加热；导气管是否伸入试管过长
5．（2025九上·潮阳月考）我国科学家成功实现了用二氧化碳合成葡萄糖(C6H12O6)，该成果对“碳中和”具有重要意义。下列有关葡萄糖的说法正确的是
A．合成葡萄糖的过程中，原子的种类不发生改变，分子的种类也不发生改变
B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C．葡萄糖属于氧化物
D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、在化学变化中，分子的种类一定会改变，根据质量守恒定律，原子的种类、个数一定不变。故选项说法不正确；
B、葡萄糖是一种物质，由葡萄糖分子构成，而不是原子构成，故选项说法不正确；
C、氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物。葡萄糖由三种元素组成了，故选项说法不正确；
D、物质是由元素组成，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故答案为：D
【分析】本题考查化学式的相关内容
A、根据质量守恒定律，微观方面：原子的种类不变。根据化学变化的定义判断，物质的种类一定变，故分子的种类一定发生改变
B、根据分子由原子构成可知，6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成构成一个葡萄糖分子
C、根据氧化物的定义：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物作答
D、根据宏观上所有的物质都由元素组成作答
6．（2025九上·潮阳月考）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 试验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入水中，观察扩散现象
D 探究石蜡燃烧生成水 在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、水和过氧化氢都是无色液体，分别加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液总会迅速产生大量气泡，水中无现象，能达到实验目的，不符合题意；
B、氮气和二氧化氮都不具有可燃性和助燃性，用燃着的木条伸入集气瓶，木条都会熄灭，不能达到实验目的，符合题意；
C、红墨水滴入水中后会逐渐扩散，这是因为红墨水分子在不断运动，逐渐分散到水分子中间，可以证明分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，能探究石蜡燃烧的产物，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化锰能加速过氧化氢溶液分解制氧气，迅速产生大量气泡鉴别
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能来鉴定。
C、根据红墨水的扩散现象可以证明分子在不断的运动，并且温度越高，分子速率运动越快
D、通过实验现象得出实验结论，烧杯内壁有水雾产生，则生成物有水
7．（2025九上·潮阳月考）为了保护臭氧层，国际上禁止冰箱使用氟利昂作为制冷剂。氟在元素周期表中的信息如图所示。下列关于氟元素的说法不正确的是
A．元素符号是F B．属于金属元素
C．原子序数是9 D．相对原子质量是19.00
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则氟元素符号是F，故选项说法正确；
B、氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氟的原子序数为9，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。
故答案为：B
【分析】根据元素周期表信息作答，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 右上角符号为元素符号，中间的汉字代表元素名称，从汉字的偏旁可以判定元素的分类，最下边的数值是相对原子质量，注意小数点后面的数字不能省略。
8．（2025九上·潮阳月考）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理错误的是
A．同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素
B．离子是带电的粒子，故不带电的粒子一定不是离子
C．原子得到电子形成阴离子，故阴离子可通过失去电子变成原子
D．由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定由同种分子构成
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、根据定义：元素使具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。故A正确；
B、根据定义：带电的原子或原子团叫离子，所以离子一定带电。不带电的粒子不叫离子。
故B正确；
C、原子得到电子变成阴离子，阴离子失去得到的电子变回原子，故C正确；
D、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，还可能是由同种原子构成的，如铁由铁原子构成，故D错误。
故答案为：D
【分析】A、考查元素的定义
B、考查离子的定义：不带电的粒子有中子、原子、分子，它们都不是离子。
C、考查离子的形成过程
D、从微观结构分析，由同种分子构成的物质是纯净物，但原子、离子也可以构成物质，故纯净物也可以由同种原子构成。
9．（2025九上·潮阳月考）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．过氧化氢能分解产生氧气——是因为过氧化氢中含有氧分子
B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
C．稀有气体能作保护气——是因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、过氧化氢中不含氧分子，根据反应前后原子种类不变，是因为过氧化氢分子中含有氧原子，则能分解产生氧气分子，该选项解释错误；
B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，该选项解释正确；
C、稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构，则能作保护气，该选项解释正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化学变化，在化学变化中，分子种类改变，该选项解释正确。
故答案为：A
【分析】A、根据分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子作答
B、根据分子的性质：分子在不断运动， 且温度越高，分子运动速率越快作答
C、稀有气体原子最外层电子达到了8的稳定结构（He为2），化学性质不活动，可做保护气
D、根据氢气燃烧生成新物质氯化氢，是化学变化判断，在化学变化中，分子的种类一定改变
10．（2025九上·潮阳月考）如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是
A．Z离子的核外电子排布和氖原子的相同
B．核外电子数：X=Y
C．Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期
D．核电荷数：X＜Z＜Y
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素周期表可知，Z是第三周期第三个元素，为Al：核外电子排布为（2 8 3)，失去最外层3个电子，变成2 8 的稳定结构。氖原子的质子数为10，核外电子排布为（2 8 ）故A正确。
B。X Y是同一族的元素，最外层电子数相等，核外电子数Y＞X 故错误
C. 由元素周期表可知：YZ在同一行，处于同一周期。XY在同一列，处于同一族。故错误
D. 核外电子数等于原子序数：X＜Y＜Z 故错误
故答案为：A
【分析】考查元素周期表的相关知识，
A、离子和稀有气体原子具有稳定结构，最外层电子数为8（氦原子除外）
B、根据核外电子数=原子序数作答
C、根据元素周期表信息，YZ处于同一周期，电子层数相等。XY处于同一族，具有相同的最外层电子数
D、根据核电荷数=原子序数，结合元素周期表，X＜Y＜Z作答
11．（2025九上·潮阳月考）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．原子的结构模型
B．地壳中的元素含量模型
C．化合反应与氧化反应关系模型
D．元素分类模型
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类；地壳中元素的分布与含量；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。故A 错误；
B、地壳中的元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，故B正确；
C、有的反应如：硫和氧气反应生成二氧化硫，既是化合反应，又是氧化反应。故化合反应与 氧化反应属于交叉关系， 故C错误；
D、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据原子结构作答，质子和中子构成原子核；
B、根据地壳中元素的质量分数由大到小排列：氧硅铝铁钙钠；
C、根据化合反应与氧化反应的定义可知，化合反应，氧化反应属于交叉关系；
D、根据元素周期表信息，元素可以分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
12．（2025九上·潮阳月考）下列物质按照混合物、氧化物的顺序排列的是
A．冰水混合物、氧气 B．纯净自来水、过氧化氢
C．高锰酸钾、二氧化碳 D．牛奶、无糖可乐
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物中的氧化物；氧气是由氧元素组成，属于单质，此选项不符合题意；
B. 纯净自来水中含有一些可溶性的杂质，属于混合物；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，此选项符合题意；
C. 高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，此选项不符合题意；
D. 牛奶由不同种物质组成，属于混合物；无糖可乐由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、水是纯净物的描述通常有：水、纯水、冰、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物、，题目通常以冰水混合物来设陷阱，冰水混合物是纯净物，是氧化物
B、根据混合物的概念判断自来水为混合物，根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物来判断为氧化物
C、根据概念作答，是化合物，是氧化物，它们都是纯净物
D、根据混合物的概念，市场上几乎所有的商品由多种物质组成。
13．（2025九上·潮阳月考）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是（　　）
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，故不符合题意；
B. 屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，故不符合题意；
C. 侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故不符合题意；
D. 张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
14．（2025九上·潮阳月考）工业上可以用甲烷制取氢气，如图，下列说法正确的是
A．甲物质的化学符号为CH4
B．丁属于混合物
C．化学反应中原子、分子种类不变，元素的种类也不变
D．乙物质属于空气污染物
【答案】A
【知识点】空气的组成；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、甲物质的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学符号为CH4，该选项正确，故符合题意。
B、从微观结构分析，满足“一物一素”是纯净物，该选项错误，故不符合题意。
C、化学反应中，分子种类一定改变，元素种类和原子种类不变。该选项错误，故不符合题意。
D、 乙物质是水，无污染。故不符合题意。
故选：A。
【分析】根据微观示意图可知，甲、乙、丙、丁的化学式依次为：、、、
B、根据纯净物只有一种分子构成作答
C、根据质量守恒定律，化学反应中原子、元素的种类不变；根据化学反应的宏观定义，有新物质生成，分子的种类必然发生变化。
D、空气污染物通常包括“四气两尘” 四气： 水是人类生存的必要营养物质，不是空气污染物
15．（2025九上·潮阳月考）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用如图 A 装置，进行测定空 气中氧气含量实验，记录的相关数据如图所示。下列说法不正确的是
A．装置 A 的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失
B．c 点时装置内的温度就是 g 点时的装置内的温度
C．f 点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、装置 A 的外壳、隔热层可以减少装置内热量与外界的交换，主要目的是防止热量散失，这样能使装置内温度变化更稳定，有利于实验准确测定相关数据，A 正确；
B、c 点时装置内压强不再变化，说明此时装置内温度已经恢复到室温；g 点时温度也已经恢复到室温，所以 c 点时装置内的温度就是 g 点时的装置内的温度，B 正确；
C、f 点时温度开始下降，说明红磷燃烧结束，从氧气体积分数曲线可以看到，此时氧气体积分数还大于 0，说明氧气还有剩余，C 正确；
D、从氧气体积分数曲线可知，实验测得空气中氧气的体积分数约为，而不是质量分数，D 错误。
故答案为：D
【分析】用如图所示装置测量空气中氧气的含量，实验是否成功主要取决于是否形成“压强差”
A、根据右侧图像可知，需要测量P、T的数据，装置A的外壳防止热量散失，确保测定数据稳定
BC、压强主要受温度和气体体积影响，由图像判断，c点压强不再变化，g点温度不再变化，说明反应已经结束且恢复至室温
D、根据该实验测定的是氧气的体积分数来判断。
16．（2025九上·潮阳月考）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学符号填空：
①2个氦原子　 　；
②氯化镁是由　 　和Cl-构成。
（2）写出下列符号中数字“3”的含义：
①3CO2：　 　；
②SO3：　 　；
③Fe3+：　 　。
（3）符号“Al”可以表示：　 　。
【答案】（1）2He；Mg2+
（2）3个二氧化碳分子；1个三氧化硫分子中有3个氧原子；一个铁离子带3个单位的正电荷
（3）铝这种物质或铝元素或一个铝原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①几个粒子，就在粒子符号前面加数字几，故2个氦原子表示为：2He；
②氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故填Mg2+；
（2）①化学式前加数字表示几个分子，故3CO2表示为3个二氧化碳分子；
②化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故SO3中的3表示为1个三氧化硫分子中有3个氧原子；
③离子右上角表示一个离子所带的电荷数，故“Fe3+”中的“3”表示：一个铁离子带3个单位的正电荷；
（3）“Al”可以表示铝这种物质，还可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子。
【分析】考查元素符号的书写及意义，元素符号中数字的意义。（1）②根据所有的酸碱盐都由离子构成作答
（1）①元素符号表示原子个数，数字写在元素符号前表示原子个数，故2个氦原子表示为：2He；
②氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故填Mg2+；
（2）①化学式前加数字表示几个分子，故3CO2表示为3个二氧化碳分子；
②化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故SO3中的3表示为1个三氧化硫分子中有3个氧原子；
③离子右上角表示一个离子所带的电荷数，故“Fe3+”中的“3”表示：一个铁离子带3个单位的正电荷；
（3）“Al”可以表示铝这种物质，还可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子。
17．（2025九上·潮阳月考）酒文化是中华文化的一部分。
材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）图1中，蒸馏属于　 　变化。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为　 　。
（3）第一锅酒口感暴辣的原因是　 　。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为　 　。
（5）葡萄腐烂变质的原因是　 　。
（6）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（7）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是　 　。
（8）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄
【答案】（1）物理
（2）分子在不断地运动
（3）甲醇、醛类较多
（4）随着天数增加，发酵温度先升高后降低
（5）与空气中的氧气发生反应
（6）C
（7）有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生
（8）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【分析】（1）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
故填： 分子在不断地运动。
（3）根据文中“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣"可知，第一锅酒口感暴辣的原因是甲醇、醛类较多。故填：甲醇、醛类较多。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为随着天数的增加，发酵温度先升高后降低。
故填：随着天数增加，发酵温度先升高后降低。
（5）酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。故选：与空气中的氧气发生反应。
(6)由图可知，在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是高浓度SO2，只有C符合题意。
故答案为：C。
(7)在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。
(8)A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，防止变质，说法正确，故不符合题意；
B、二氧化硫具有一定的毒性，所以作为食品添加剂时应控制用量，说法正确，故不符合题意；
C、由图3可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，故符合题意。
故答案为：C
【分析】仔细阅读材料，通过分析对比，推理归纳做题。
（1）根据蒸馏是利用沸点不同分离出所需要的物质，蒸馏过程中无新物质生成，属于物理变化
（2）根据分子的性质判断：1、分子的质量和体积都很小 2、分子在不断的运动 3、分子之间有间隔 作答
（3）根据材料中说明：第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣 可推导出原因
（4）根据图像中表示温度的曲线可知：发酵温度先升高后降低
（5）根据材料二：酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质 可知葡萄变质的原因是与空气中的氧气发生缓慢氧化反应。
（6）根据图三，横坐标对应1时，纵坐标最大的是 高浓度 二氧化硫
（7）根据材料二最后一句话作答
（8）根据图三可知C选项错误，A中葡萄易与空气中氧气发生氧化而变质，故正确，B中二氧化硫有一定的毒性，作为食品田佳琪应控制用量。
（1）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化。
故填：物理。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
故填： 分子在不断地运动。
（3）根据文中“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣"可知，第一锅酒口感暴辣的原因是甲醇、醛类较多。
故填：甲醇、醛类较多。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为随着天数的增加，发酵温度先升高后降低。
故填：随着天数增加，发酵温度先升高后降低。
（5）酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。
故选：与空气中的氧气发生反应。
（6）由图可知，在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是高浓度SO2，只有C符合题意。
故选：C。
（7）在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。
故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。
（8）A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，防止变质，说法正确，故不符合题意；
B、二氧化硫具有一定的毒性，所以作为食品添加剂时应控制用量，说法正确，故不符合题意；
C、由图3可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，故符合题意。
故选：C。
18．（2025九上·潮阳月考）Ⅰ．气体的制取和性质
ⅰ．制取氧气如图为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称是　 　。
（2）高锰酸钾制氧气的符号表达式为　 　。若用装置③④⑥收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是　 　。
（3）同学们采用分解过氧化氢制氧气时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，图中发生装置能达到最佳效果的是　 　(填序号)。
ⅱ．性质实验
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是　 　。
（5）硫在氧气中燃烧产生　 　色火焰，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，毛玻璃片不脱落，此时装置内压强　 　(选填“大于”“等于”或“小于”)外界压强。
Ⅱ．简易供氧器的制作和评价
（6）登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中　 　(选填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。
（7）该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求(写一点)　 　。
【答案】水槽；；气泡连续均匀冒出时；③；集气瓶底部没有放少量水或细沙（答案合理即可）；明亮的蓝紫色；小于；甲；气密性良好（答案合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）根据图片，仪器④的名称是水槽。故填：水槽。
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为：。
用装置③④⑥收集氧气(排水法)，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是当气泡连续均匀冒出时。因为开始排出的气体是装置内的空气，若此时收集，氧气不纯。
故填：气泡连续均匀冒出时。
（3）①将过氧化氢溶液加入含有水的锥形瓶中，可稀释过氧化氢溶液浓度，但过氧化氢溶液一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流，错误；
②将水后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触发生反应，后加水不能获得平稳的气流，错误；
③水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速率，从而控制反应速率，能获得平稳的气流，正确；
④将水通过分液漏斗后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触，后加水不能获得平稳的气流，错误
故选：③。
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是集气瓶底部没有放少量水或细沙，铁丝燃烧时火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，会使集气瓶底部炸裂。或者铁丝触碰到集气瓶内壁，也会导致集气瓶炸裂。
故填：集气瓶底部没有放少量水或细沙（答案合理即可）。
（5）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
硫燃烧实验中需要在集气瓶底部加少量水，吸收生成的二氧化硫， 防止污染环境，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，二氧化硫与水反应，瓶内气体减少，压强减小，悬空倒置，毛玻璃片不脱落， 此时装置内压强小于外界压强。
故填：明亮的蓝紫色；小于。
(6)在该简易供氧器中，氧气从甲瓶的下方导管进入，会经过甲瓶内的水，然后从短导管导出，在这个过程中，氧气与水接触，能起到加湿和过滤的作用；而乙瓶主要是起到收集或储存氧气等作用，并不具备加湿过滤的功能。所以甲瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。
故选：甲。
(7)简易供气器制作需要满足的基本要求：例如要保证装置的气密性良好，若气密性不好，氧气会泄漏，无法正常供气；或者要保证操作方便等。故填：气密性良好（答案合理即可）。
【分析】Ⅰ考查实验仪器名称及排水法收集氧气的注意事项，当气泡连续均匀冒出时开始收集，可提高氧气的纯度；要获得平稳的气流，需考虑发生装置能控制反应的速率，反应物浓度不要太大。依据以上两点，发生装置应选择有分液漏斗，将过氧化氢溶液滴加到水中可以降低反应物浓度。③符合
（4）考查氧气性质实验中集气瓶中水或细沙的作用：降温或防止空气污染，由集气瓶炸裂可推出：集气瓶中未装入少量水或细沙来防止高温熔融物炸裂瓶底
（5）硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，消耗氧气，实验结束后，用毛玻片盖紧集气瓶，振荡，使生成的二氧化硫充分溶于水不占有体积，形成压强差，悬空倒置，玻璃片不脱落，说明装置内压强小于大气压强。
Ⅱ （6）加湿过滤仓必须通入到水中，由此推断应为甲
（7）根据供氧需求，1、供氧装置应能随时制取随时停止，那么催化剂可以选用能随时脱离过氧化氢溶液的固体，粉末状不可选。2、制取氧气的速率应该适中，反应物浓度不能多大。3、气密性要良好等。
19．（2025九上·潮阳月考）某化学学习小组通过实验探究分子的性质。
【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓盐酸具有很强的挥发性；氨水易分解产生有刺激性气味的氨气。老师对教材实验装置进行了改进(如图1所示)。
【进行实验】
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞溶液。②将滴加了无色酚酞溶液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉。③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是　 　，该实验利用了氨水的　 　性，属于　 　性质(“物理”或“化学”)。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是　 　。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图1所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图2所示的装置。在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡胶塞塞紧。用注射器吸取2 mL的酚酞溶液从橡胶塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2 mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U 形管中注入浓氨水。
（3）按照图2所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是　 　，该现象说明了　 　。
（4）图2所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，具有哪些优点？　 　。
【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
【现象分析】
（5）实验中产生白烟的文字表达式为　 　；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是　 　。
【答案】滤纸条由C向A依次变红；挥发；物理；实验过程中错将无色酚酞溶液滴到脱脂棉上，浓氨水滴到滤纸条上；棉纱布D比棉纱布B先变红；温度越高，分子运动速率越快；能防止氨气污染空气；；氨分子的运动速率比氯化氢分子快
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）浓氨水具有很强的挥发性 ，挥发出的氨分子运动到滴有酚酞溶液的滤纸条上使酚酞溶液显红色，由于脱脂棉在右，几分钟后观察到的现象是滤纸条由C向A依次变红；
该实验利用了氨水的挥发性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是：实验过程中错将无色酚酞溶液滴到脱脂棉上，浓氨水滴到滤纸条上；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到棉纱布上与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，且温度越高，分子运动速率越快，因此按照图2所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红，该现象说明了温度越高，分子运动速率越快；
（4）图2所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，装置始终密闭，能防止氨气逸散到空气中造成污染，故其优点是能防止氨气污染空气；
（5）浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（成分为氯化铵），即氨气与氯化氢反应生成氯化铵，文字表达式为；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率比氯化氢分子快。
【分析】（1）改进装置后如图1，滤纸条上有ABC三点，根据出题者的意图，需要说明三者的变化情况，结合氨分子的运动，可推出C点先变红，然后是B点，最后是C点。 该实验利用了氨水有很强的挥发性，属于物理性质
（2）滤纸条没有变红，说明滤纸条上没有滴加酚酞溶液。棉花变红，说明棉花上滴有酚酞溶液，结合图1，氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞溶液显红色推出：氨水滴加到了滤纸条上，而酚酞溶液滴加到了棉花团上。
（3）如图所示，U型管浸没到了热水中，很显然是要研究温度对分子运动的影响，根据温度越高，分子运动速率越快做答。对比两个装置可知，D 比B先变红
（4）对比改装装置优点，首先从环保方面考虑，图2棉纱布完全密闭在U型管中，浓氨水不会挥发到空气中造成环境污染，其次，2还研究了影响分子运动速率的因素 ---温度
（5）整个大题都在研究分子的 运动，已知浓盐酸和浓氨水都具有很强的挥发性，白烟偏向浓盐酸一端，说明氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率更快，在偏向浓盐酸一端发生化学反应生成氯化铵。氨气+氯化氢→氯化铵
20．（2025九上·潮阳月考）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究：
实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
（1）过氧化氢分解的反应可用文字表示为　 　。
（2）Ⅳ中过滤称得的固体质量为　 　g，多次重复Ⅰ至Ⅳ的目的是　 　。
（3）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是　 　。
实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。
【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入，如图所示。
测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s
① 30 二氧化锰 0.03 8
② 30 氯化铁 0.03 32
③ 30 氯化铁 0.04 29
④ 30 氯化铁 0.05 28
⑤ 30 氯化铜 0.03 3364
⑥ 30 氯化铜 0.04 837
⑦ 30 氯化铜 0.05 464
注：①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是　 　。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是　 　。
（6）与实验③⑥目的相同的实验组还有　 　(写全对比组)。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比二氧化锰的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时进行实验，测定结果　 　8 s。
【答案】；0.1；探究二氧化锰的化学性质不变；Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃；二氧化锰；探究氯化铜的质量对过氧化氢分解的催化效果的影响；②⑤、④⑦；氧气浓度达到最高值时所用的时间大于
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢分解的文字表达式为：。
（2）根据催化剂定义可知，Ⅳ中过滤得的固体是催化剂二氧化锰，由于催化剂在化学反应前后质量不变，二氧化锰在化学反应前质量为0.1g，所以Ⅳ中过滤称得的固体质量为0.1g。
多次重复Ⅰ至Ⅳ的目的是通过二氧化锰一直能加快反应速率从而证明二氧化锰的化学性质不变；
（3）Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解氧气的速率。
（4）据表格中数据可知，0.03g催化剂二氧化锰氧气浓度达到最高值时所用时间8s，即氧气浓度达到最高值时所用时间最短。所以实验2中，效果最好的催化剂是二氧化锰。
（5）为探究氯化铜的质量对过氧化氢分解的催化效果的影响，设置实验⑤⑥⑦做对比实验。
(6)做实验③⑥的目的是比较氯化铁和氯化铜的催化效果，做实验②⑤、④⑦的目的也是比较氯化铁和氯化铜的催化效果。
(7)由于活性炭比二氧化锰的催化效果差，所以称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时进行实验，测定结果是氧气浓度达到最高值时所用的时间大于8s。
【分析】（1）根据实验事实作答
（2）根据催化剂的概念，改变化学反应的速率，其本身的质量和化学性质不变。故过滤后称量二氧化锰质量不变为0.1克，多次重复实验是为了证明二氧化猛能继续催化过氧化氢分解的化学性质没有改变
（3）对比实验1和实验3，前者带火星的木条不复燃，后者带火星的木条复燃，推导出二氧化锰加速了过氧化氢的分解
（4）根据实验二中表格数据可知，氧气浓度达到最高时，过氧化氢已经完全分解，则用二氧化锰做催化剂时，只需8秒完成实验，判断其催化效果最好。
（5）根据实验记录，⑤⑥⑦除了催化剂的质量不一样而外其他条件均相同可知，设置目的是为了探究催化剂的质量对过氧化氢分解速率的影响。
（6）对比③⑥，催化剂种类不同，其他条件相同，可见是为了探究催化剂种类氯化铁和氯化铜对过氧化氢分解速率的影响。根据催化剂种类不同，其他条件相同寻找对比组②⑤④⑦
（7）根据实验二可知，二氧化锰做催化剂只需8秒反应完成。本题目中只将二氧化锰换成了活性炭，其他条件不变，活性炭的催化效果比二氧化锰弱可知，反应时间将大于8秒。
21．（2025九上·潮阳月考）某探究小组为测定空气中氧气的含量做如下实验：
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压的变化情况。图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）图1实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是___________。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却。
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
（2）图3实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是　 　。点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。实验过程中气球的变化是　 　，试管中发生的文字表达式为　 　。
③待装置冷却后读数，注射器刻度从100mL移动至60mL，则消耗的氧气的体积为　 　mL。通过实验得到的结论为：　 　。若实验后发现结果偏小，可能的原因是：(写两点)　 　。图3装置对比图1装置的优点是：　 　。
【答案】（1）D
（2）将装置内氧气耗尽；先变大后变小；；40；空气中氧气的体积分数为20%；装置漏气或未冷却至室温就读数；比较环保，误差小
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意；
B、CD段气压减小的主要原因是：红磷燃烧消耗氧气，且温度逐渐恢复至室温，不符合题意；
C、DE段气压增大，是因为打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，不符合题意；
D、若用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不同，符合题意。
故选D；
（2）②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是：将装置内氧气耗尽；
图3实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小；
试管中发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的文字表达式为：；
③该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，减少的体积就是消耗氧气的体积，则消耗氧气的体积为：100mL-60mL=40mL；
通过该实验得出的空气中氧气的体积分数为：；
若实验后发现结果偏小，可能的原因是：装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积；
与图1装置相比，图3装置是利用铜粉消耗氧气，无污染性物质五氧化二磷生成，比较环保，且可通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小。
【分析】（1）红磷燃烧，发出大量的热，温度升高，温度升高的压强大于消耗氧气减少的压强，是BC段压强增大的原因，CD段，红磷完全燃烧后，温度逐渐恢复至室温，氧气也已全部被消耗完，所以温度对压强的影响已消除，压强下降，与外界大气压产生压强差。冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水回流至集气瓶，瓶内压强差被水补充，压强升高，与大气压平衡是，水不再回流，这就是DE段压强上升的原因。此实验能成功的前提条件：反应物除了能与氧气反应外不能与空气中其他成分反应，生成物只能是固体. 故D选项错误。
（2）该实验目的是为了测量空气中氧气的含量，为了确保氧气全部被反应，铜粉要足量。该实验气球的作用是平衡气压，点燃酒精灯到铜粉开始反应前，试管内的空气受热膨胀，故气球先变大，到实验结束后，冷却至室温的过程中，气球逐渐变小，最后由于氧气被全部消耗，大气压强大于试管内压强，气球完全变瘪。
（3）由题目可知，刻度从100毫升移动至60毫升，减少的体积即为消耗的氧气的体积。图三中试管体积为100毫升，注射器体积为100毫升，共100+100=200mL 消耗的氧气为40mL 故40/100=1/5 结论：空气中氧气约占空气总体积的五分之一 实验结果发现数据偏小，可能的原因：气密性不好，未冷却至室温便读数，铜粉的量不足 ，注射器与试管的连接管体积未计算。对比装置的优缺点，首先从环保的角度思考：图3产物无污染，图1生成的五氧化二磷有毒。 图3注射器有刻度，便于读数 图3在密闭容器中进行，更节约药品，误差更小。
（1）A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意；
B、CD段气压减小的主要原因是：红磷燃烧消耗氧气，且温度逐渐恢复至室温，不符合题意；
C、DE段气压增大，是因为打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，不符合题意；
D、若用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不同，符合题意。
故选D；
（2）②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是：将装置内氧气耗尽；
图3实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小；
试管中发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的文字表达式为：；
③该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，减少的体积就是消耗氧气的体积，则消耗氧气的体积为：100mL-60mL=40mL；
通过该实验得出的空气中氧气的体积分数为：；
若实验后发现结果偏小，可能的原因是：装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积；
与图1装置相比，图3装置是利用铜粉消耗氧气，无污染性物质五氧化二磷生成，比较环保，且可通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小。
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