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山东省菏泽市2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试卷（A）
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．下列物质的用途与性质对应错误的是
A．海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性
B．绿矾将酸性工业废水中的转化为，利用了的还原性
C．纯碱溶液将水垢中的转化为，利用了的碱性
D．活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性
3．下列有关实验的内容正确的是
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
4．下列有关药品保存方法错误的是
A．保存液溴要用水液封 B．新制氯水要保存在棕色试剂瓶中
C．Li、Na、K要保存在煤油中 D．苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
5．实验室中下列做法错误的是
A．金属钠着火时可用沙子进行灭火
B．向煮沸的NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液制备胶体
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上溶液
6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.2 g超重水()所含的中子数目为
B．溶液中的数目为
C．与足量反应转移电子的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
7．下列离子方程式书写错误的是
A．泡沫灭火器灭火的原理：
B．硫代硫酸钠与硫酸反应：
C．溶液与少量的溶液混合：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
8．用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
A．A B．B C．C D．D
9．从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
10．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取少量金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，有气体生成 固体粉末一定为
B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性：
C 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性
A．A B．B C．C D．D
12．中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时A电极反应式为： B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D．充电时A极增重65 g，C区增加离子数为
二、多选题
13．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿(含ZnS、FeS等杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法正确的是
A．“浸取”时增大压强可促进金属离子浸出 B．“中和调pH”的范围为1.9~4.2
C．金属M是Zn D．固体X的主要成分是和S
14．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应i是放热过程 B．反应ii中脱去步骤的活化能为2.69 eV
C．反应iii包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ii中
15．已知：。25℃时，向溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．室温下NaX的水解平衡常数为
D．c点溶液中：
三、解答题
16．铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的见下表。
物质
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。
(2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。
(3)“高温固化”的作用是 。
(4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。
A． B． C．
(5)“氧化”后，25℃“碱沉1”中，应控制pH的范围是 。
(6)“碱沉2”发生反应的离子方程式是 ；“滤液3”中可回收的盐主要有和 (填化学式)。
17．工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有少量、等物质。
已知：常温下，，，。各金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。
金属离子
开始沉淀时的pH 8.8 7.5 1.9 4.1 9.6 6.2 6.4
完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.2 5.4 11.6 8.2 8.4
回答下列问题：
(1)“脱硫浸锰”时发生反应的离子方程式为 。
(2)“脱硫浸锰”时若保持温度不变，在敞口体系中和随反应时间的变化如图所示。则导致溶液中和的变化产生明显差异的原因可能是 。
(3)“调pH”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为 (填化学式)。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ；“沉锰”时选用和而不选用，原因是 。
(5)锰含量测定：为测定产品中锰的含量，取a g样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成250 mL溶液。取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液的体积为V mL。已知：在水溶液中不稳定，会逐渐分解为和。
①滴定终点的现象是 。
②该产品中锰的质量分数为 (用含的式子表示)。
18．氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜。
已知：①的物质的量约为0.39 mol。②部分相关物质的性质及数据如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度 颜色、溶解性等
78.8 1.64 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解
59.6(分解为S和) 1.62 红棕色液体；遇水剧烈反应
回答下列问题：
(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。
(2)装置B中盛有试剂名称是 ；装置F的作用是 。
(3)该装置存在明显缺陷，改进的措施是 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(5)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时进行的操作是 ，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，进行 (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.8 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。
19．含氮化合物用途广泛，研究含氮化合物的性质意义重大。回答下列问题：
(1)尿素[]是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，反应原理为。研究发现，合成尿素的反应机理分两步：
Ⅰ． (快反应)
Ⅱ． (慢反应)
①下列图像能表示上述反应历程能量变化的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②是合成尿素的中间体，在一定温度下，向固定容积的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应 。测得不同温度下，平衡时[表示氨气的分压，单位为kPa]与的关系如图所示。图中 (填“”、“”或“”)，温度下反应的标准平衡常数 。已知：的标准平衡常数，。
(2)NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。
①甲池在放电过程中的负极反应式为 。
②乙池中总反应的离子方程式为 。
③丙池中，b为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜；当浓缩室得到4 L浓度为的盐酸时，M室中溶液的质量减少 g。
20．常见火箭推进剂燃料液肼()、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知在101 kPa和一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用表示。相同状况下有关物质的标准生成焓如图所示。
火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为： 。
(2)液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。973 K、100 kPa下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，反应2 min达平衡，平衡时的分压为16 kPa，则2分钟内的平均反应速率 ，反应的 。
(3)乙醇-水催化重整可获得氢气，其主要反应为：
反应1：
反应2：
①在101 kPa、时，若仅发生反应1和反应2，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。
代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因 。
②某温度下，保持压强为101 kPa，按投料，发生反应1、2，反应达平衡时，CO的选择性为50%，，则的平衡转化率 ，反应1的平衡常数 (列出计算式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C B D C D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B AC AD BD
16．(1)粉碎铜渣或提高酸浸温度等
(2)
(3)使凝胶脱水生成，便于除去
(4)B
(5)
(6)
17．(1)
(2)能催化与、反应生成
(3)、
(4) 溶液碱性太强，析出沉淀
(5) 溶液紫色褪去且半分钟内不恢复
18．(1)通风、排风
(2) 浓硫酸 除去中的HCl
(3)在冷凝管上方加装有碱石灰的干燥管
(4)
(5) 熄灭A、G处酒精灯，关闭止水夹1、2 过滤 72
19．(1) C 1000
(2) 阴 18 g
20．(1)-1079.2 kJ/mol-1
(2) 8 1
(3) 丙 在300℃之前，以反应1为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反应2为主，温度升高，氢气的产率减小 80%

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