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2025年11月稽阳联谊学校高三联考
化学试卷
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.本卷可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第I卷 选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 基态As原子的核外电子排布式：
B. 分子的球棍模型：
C. 分子中σ键的电子云轮廓图为
D. 的系统命名：2-甲基丁烷
3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 半径： B. 第一电离能：
C. 酸性： D. 热稳定性：
4. 下列实验方法不正确的是
A. 可用乙醚萃取青蒿素
B. 可用饱和溶液提纯蛋白质
C. 可用常压蒸馏法分离重油中的石蜡
D. 可用过滤法除去溶液中的
5. 物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是
A. 分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂
B. 纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂
6. 物质的结构推测性质，下列说法不正确的是
选项 结构 性质
A 核糖具有醛基 核糖能进行银镜反应
B 某酚醛树脂具有三维网状交联结构 该酚醛树脂具有热固性
C 碘晶体内部的质点有序排列 碘的导热性表现出各向异性
D 金刚石中C-C键键长很短、键能很大 金刚石硬度大、耐锤击
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 侯氏制碱法：
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：
C. 用除去废水中的
D. 溶液中滴入少量氯水：
8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制的溶液 B．验证试样中含钾元素
C．除去中少量 D．探究同主族元素性质的递变
A. A B. B C. C D. D
9. 温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是
A. M分子中有3个手性碳原子 B. M分子的消去反应产物有4种
C. 为的加成反应产物 D. 为M的缩聚反应产物
10. 下列物质的制备方案正确的是
选项 目标产物 制备方案
A 氨催化氧化后直接用水吸收
B 在加热下与空气反应
C HI 溶液与浓混合后温和加热
D 硫单质氧化生成二氧化硫，通入氯化钡溶液后，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
11. 已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是
A. B.
C. D.
12. 载人航天器内采用电化学方法富集(装置如图)，进入萨巴蒂尔反应器(反应为： )，再通过电解水系统再生，实现的“自销”和的“自产”，下列说法不正确的是
A. 富集时，正极发生的反应：
B. 通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢
C. 富集装置中转移电子时，可产生标准状况下气体
D. 萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置
13. 近年来，科学家通过控制条件获得了一种使用常规实验技术无法获得的晶体，该晶体沿轴的结构如图(氢原子未画出)，下列有关描述不正确的是
A. 能更好地揭示其结构
B. 该晶体中存在配位键、离子键、共价键，不存在氢键
C. 该化合物易溶于水，在水溶液中或熔融状态下均能导电
D. 可用氨气与该晶体反应获得，再通过加热获得
14. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是
A. 三唑在反应循环中起催化作用
B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为
D. 换成，总反应为：
15. 已知：时，，
下列有关说法正确的是
A. 过量溶于水所得饱和溶液中，
B. 通过加饱和溶液可实现向的有效转化
C. 和的混合溶液调节至3.5，此时
D. 要验证中含铁元素，取适量试样加水溶解，滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
16. 乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下：
已知：①醋酸沸点为。②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率
B. 步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失
C. 步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率
第II卷 非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 硼族元素(B、Al、Ga、In、Tl)广泛应用于工业、农业及新材料领域。
（1）下列有关硼族元素的描述正确的是___________(填序号)。
A. 基态B原子的核外电子轨道表示式：
B. 基态原子的价层电子排布式为
C. 晶体中的离子键百分数大小：
D. 三氟化硼与三氯化硼键角大小：
（2）某类金刚石结构的硼碳氮化合物晶胞如图。
①该化合物的化学式为___________。
②距离氮原子等距最近的硼原子个数为___________。
（3）和均为有机合成中的重要还原剂，常用于将醛酮还原为醇。
①请将下列还原过程中最后一步的产物补充完整___________。
②、具有相似的结构，如下图。
请比较两者的还原性：___________(填“＞”“＜”或“=”)，请从结构角度分析原因___________。
（4）富硼渣中含有镁硼酸盐()、镁硅酸盐()及少量、等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：
①酸浸时选用的试剂为___________；的作用是___________。
②写出镁硼酸盐()溶于酸的离子方程式___________。
③已知两种物质的溶解度曲线如下图，请将以下“从滤液中获得硫酸镁晶体”的操作方法补充完整。(已知：硼酸在高温下会随水蒸气挥发，操作需要在高压釜中进行)
将滤液转移至高压釜中，___________。
18. 利用将催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”，其转化反应为：
。
已知该转化反应在某固体催化剂表面分两步进行：
反应I：
反应Ⅱ：
（1）根据以上数据计算___________，反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。
（2）以物质的量之比1：20向刚性容器中投入和合成甲醇。的平衡转化率随温度的变化如下图所示。
①时，，则反应的平衡常数为___________(保留1位有效数字)。
②随温度升高，的平衡转化率先减小后增大的原因是___________。
（3）研究表明，电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面物种用“”标注)。下列描述不正确的是___________。
A. 合成甲醇的决速步反应为
B. 制备甲醇过程中会产生大量副产物HCHO
C. 以上反应过程中只断裂键和形成键
D. 加入合适的催化剂可以提高甲醇的选择性
（4）某电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。
写出催化电极的电极反应式___________，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。
19. 铜元素是人体必需的微量元素之一，缺铜会出现贫血、骨质疏松、视力障碍等症状。葡萄糖酸铜是一种安全有效的补铜剂，某研究小组设计如下实验制备葡萄糖酸铜晶体：
已知：绿原酸是一种有机酸，在25℃水中微溶，易溶于乙醇及丙酮。
（1）步骤Ⅰ所得的滤液1中主要溶质的化学式是___________。
（2）下列有关说法不正确的是___________。
A. 步骤Ⅰ，可用氨水代替NaOH溶液调节pH至8~9，避免pH变化过大
B. 步骤Ⅱ，分批加可以使反应较为温和、充分
C. 步骤Ⅲ，静置缓慢冷却可以获得晶粒较大的葡萄糖酸铜晶体
D. 步骤Ⅳ，真空干燥的目的是防止产品氧化
（3）步骤Ⅳ，往晶体中加入乙醇的目的是___________。
（4）间接碘量法测定产品中的含量。
实验原理：、。反应生成的强烈附，可加入使转化为沉淀，释放被吸附的。
实验操作：称取产品配成溶液，移取于锥形瓶中，酸化后加入过量固体混匀，用标准溶液滴定至浅黄色后加入淀粉溶液，溶液呈深蓝色，继续滴定至溶液呈浅灰色。再加入溶液，继续滴加溶液至终点。平行滴定3次，测得消耗溶液体积为。
①葡萄糖酸铜产品中铜的质量分数为___________(用含a、b的表达式作答)。
②KSCN溶液只能临近滴定终点时加入，否则量较多时会与发生氧化还原反应，使结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③实验操作中酸化时应控制在一定范围内，原因是___________。
20. 化合物J是一种新型提神醒脑药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：
已知：
请回答：
（1）化合物中含氧官能团的名称是___________；用化合物与氨反应制备化合物，该方法存在的缺点有___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物D比化合物E更易发生氧化反应
B 化合物与水反应可生成苯和
C. 可用酸性溶液替代第⑦步中的
D. 经X射线衍射实验可确定化合物J不属于手性药物
（3）化合物与按的物质的量之比反应生成的化学方程式为___________。
（4）过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为)。
（5）已知，其中(Ph-代表苯基)为离子液体。
①常温下为液态，从结构角度分析其存在的作用力有___________。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
②用上述合成路线中必要有机物为原料，分4步合成化合物的路线为(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
2025年11月稽阳联谊学校高三联考
化学答案
第I卷 选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
第II卷 非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. ②. 2
（3） ①. 、 ②. ＞ ③. Al-H键键长大于B-H键，易断裂；Al-H键极性大于B-H键，中H原子的负电性更强
（4） ①. 稀硫酸 ②. 将氧化为，便于除去 ③. ④. 蒸发结晶，趁热过滤
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. 0.007 ②. 250℃之前，随温度升高，因反应Ⅱ放热，平衡逆移，导致CO浓度增大，浓度影响占主导因素，反应逆移，故转化率减小；以后，随温度升高，因反应吸热，温度因素占主导因素，反应正移，故转化率增大 （3）BC
（4） ①. ②. 减小
【19题答案】
【答案】（1） （2）AD
（3）除去杂质绿原酸和晶体中残余的水，便于后续干燥
（4） ①. 12.8ab%或0.128ab ②. 偏小 ③. 过低，会与反应；过高，会生成沉淀
【20题答案】
【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 速率慢、产率低、纯度低等 （2）AC
（3）2+SOCl2→2+SO2+H2O
（4） （5） ①. ABE ②.

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