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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.3 海洋的探索（第2课时）
科学观念：知道冷却热饱和溶液结晶，了解了解海洋资源及其利用和开发。
科学思维：比较两种结晶方法，理解降温结晶原理，解释生产和生活中的现象。
探究实践：练习用结晶的方法制备晶体。学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。
态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系。
1．向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是（　　）
A．形状、质量都不变 B．形状不变、质量增大
C．形状不变、质量减少 D．形状改变、质量不变
【答案】D
【分析】根据饱和硫酸铜溶液，加入小块硫酸铜晶体，利用溶解和结晶是同时进行的，单位时间内溶解的质量等于结晶出来的固体的质量来分析解答。
【解答】解：因为硫酸铜晶体和硫酸铜溶液存在着溶解平衡，即硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的硫酸铜不断析出，由于在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规则的，所以向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体时硫酸铜晶体的形状会变得规则，而质量不发生变化，
故选：D。
2．海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是（　　）
A．海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等
B．海水中含量最多的物质是氯化钠
C．海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”
D．海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境
【答案】B
【分析】A、根据海洋中蕴含着大量的生物与资源进行分析；
B、根据海水中含量最多的物质是水进行分析；
C、根据海底中含有大量的可燃冰进行分析；
D、根据海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境，避免污染进行分析。
【解答】解：A、海洋中蕴含有丰富的矿物、生物、动力资源等，故A正确；
B、海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故B错误；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，故C正确；
D、海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境，避免污染，故D正确。
故选：B。
3．海洋资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧。下列变化均是海水的综合利用，其中主要利用了化学变化的是（　　）
A．晒“盐” B．淡化 C．制“碱” D．浇灌
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、晒“盐”，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、淡化是通过蒸馏等方法除去海水中的盐分等杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、制“碱”，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、直接利用海水或处理后的水灌溉，未生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。
故选：C。
4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
【答案】C
【分析】根据食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．
【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错。
B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以B错。
C、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以C对。
D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以D错。
故选：C。
5．小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，发现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，可以观察到（　　）
A．有白色粉末析出 B．有蓝色晶体析出
C．溶液变为无色 D．溶液变为绿色
【答案】B
【分析】饱和溶液是指一定温度下、一定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液；硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小．
【解答】解：硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4 5H2O，注意这种带水而出的特殊性。
A、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4 5H2O，不是白色的晶体，故错误；
B、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4 5H2O，故正确；
C、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是硫酸铜溶液，还是蓝色，故错误；
D、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是硫酸铜溶液，还是蓝色，故错误；
故选：B。
6．下列实验或现象中，与结晶无关的是（　　）
A．盐田晒盐 B．利用食盐溶液做窗花
C．硫酸铜晶体的“长大” D．配制食盐溶液
【答案】D
【分析】结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象，即晶体的结晶是从溶液中析出晶体的一种现象。
【解答】解：A、盐田晒盐是水分不断蒸发使溶液达到饱和后，再蒸发水分就会析出晶体，与晶体的结晶有关，故A不符合；
B、利用食盐溶液做窗花是利用食盐溶液中水分蒸发，氯化钠结晶析出过程，与晶体的结晶有关，故B不符合；
C、硫酸铜晶体的“长大”是溶液中晶体不断析出的过程，与晶体的结晶有关，故C不符合；
D、配食盐溶液是氯化钠溶于水的过程，没有晶体析出，与晶体的结晶无关，故D正确。
故选：D。
7．我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，如图是反映我国古代的制盐工艺，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是（　　）
A．蒸发溶剂
B．加热热饱和溶液
C．冷却热饱和溶液
D．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂
【答案】A
【分析】根据图示信息结合结晶的方法进行分析解答。
【解答】解：根据图示信息可知：从海水中提取食盐的方法为盐田法，主要在气候温和、光照充足的条件下，蒸发结晶。
故选：A。
8．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法中正确的是 （　　）
A．实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，需要50滴以上
【答案】B
【分析】根据将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，可利用降温结晶的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、由于硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，实验时所用的饱和硫酸铜最好是高温下的溶液，以利于硫酸铜晶体的析出，故选项说法错误。
B、观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜，故选项说法正确。
C、该实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故选项说法错误。
D、滴到玻片上的溶液，需要1滴即可，故选项说法错误。
故选：B。
9．冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比（不考虑水的蒸发）下列说法正确的是（　　）
A．变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶质的质量分数减小
D．还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
【答案】C
【分析】根据题意，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，温度降低，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，温度降低，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，温度降低，有晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。
C、在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，温度降低，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。
D、在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，温度降低，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法错误。
故选：C。
10．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（　　）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．温度越高，硝酸钾在水中溶解得越多
D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
【答案】A
【分析】将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，所得溶液不能继续溶解硝酸钾，进行分析判断。
【解答】解：A、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，60℃时的溶液不一定是硝酸钾的饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
B、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，所得溶液不能继续溶解硝酸钾，20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度越高，硝酸钾在水中溶解得越多，故选项说法正确。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，受温度影响变化较大，硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到，故选项说法正确。
故选：A。
11．在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（　　）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
C．氯化钠的溶解度在室温下更大
D．氯化钠的溶解度受温度的影响小
【答案】D
【分析】根据课本知识可知，不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体．
【解答】解：冷却硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液，析出的晶体中几乎不含氯化钠，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，几乎不随温度的降低而降低，故几乎不析出氯化钠晶体；
故选：D。
12．对下列实验方法的理解，不正确的是（　　）
A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
【答案】D
【分析】A、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种分离混合物的方法．物质溶于水时会以分子或离子的形式分散到溶液中；而固体以小颗粒形成存在；
B、蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程．溶剂的蒸发是溶剂分子运动到空气中的过程；
C、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏．蒸发是液体的分子运动到空气中形成蒸气，而凝结则是蒸气分子再聚集成液体；
D、饱和溶液中的溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶．结晶是利用物质的随温度改变或水的减少溶解能力减小而析出晶体的过程．
【解答】解：A、过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选。A项理解正确，故不选A；
B、蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中扩散到空气中的操作。B项理解正确，故不选B；
C、蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，液体的分子扩散形成气体；然后再使用降温的方法使气体的分子凝结成液体。C项理解正确，故不选C；
D、结晶是利用温度变化或溶剂的减小而溶质的溶解度变小而析出的操作过程，过程中溶质的溶解性不变。D项理解错误，故可选D。
故选：D。
13．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液（指降温后的溶液）
B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定都含有结晶水
D．从饱和硫酸铜溶液结晶析出的胆矾是混合物
【答案】D
【分析】A、考虑析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液。
B、需要根据溶质的溶解度受温度变化的影响规律进行判断；
C、根据有些晶体不带结晶水；
D、根据胆矾是纯净物的分析。
【解答】解：A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，说法正确，故A正确；
B、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质；则降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，如氢氧化钙降温，就无晶体析出，故B正确；
C、从溶液中析出的晶体不一定有结晶水，说法正确，故C正确。
D、胆矾是纯净物，故原说法错误。故D错误。
故选：D。
14．化学兴趣小组用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习如图所示，在20℃下配得蔗糖溶液，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2
A．杯中所用溶液一定为蔗糖的不饱和溶液
B．让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中
C．40℃时杯中饱和溶液的溶质质量分数为2.381%
D．形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理
【答案】D
【分析】根据题意，化学兴趣小组的同学们用蔗糖成功制得“水晶糖”，结合饱和溶液的特征、结晶的方法等，进行分析判断。
【解答】解：A、由于能得到“水晶糖”，说明杯中所用溶液为蔗糖的饱和溶液，故选项说法错误。
B、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故选项说法错误。
C、40℃时，蔗糖的溶解度为238.1g，杯中饱和溶液的溶质质量分数为100%≈70.4%，故选项说法错误。
D、形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理，放置过程中，水分蒸发，从而得到蔗糖晶体，故选项说法正确。
故选：D。
15．如图所示，在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，所采用的结晶方法是 　降温结晶　 ，可观察到硫酸铜晶体呈 　蓝　 色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断 　增大　 （填“减小”或“增大”），硫酸铜溶液溶质的质量分数 　不变　 （填“减小”“增大”或“不变”）。
【答案】降温结晶；蓝；增大；不变。
【分析】根据结晶的方法、硫酸铜晶体的颜色、蓝色晶体析出过程中溶液为同一温度下的饱和溶液，进行分析解答。
【解答】解：在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，通过静置、冷却到室温，观察晶体的生长，采用的结晶方法是降温结晶，可观察到形成的硫酸铜晶体呈蓝色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断增大；在硫酸铜晶体的生长过程中，溶液为同一温度下的饱和溶液，则硫酸铜溶液溶质质量分数不变。
故填：
降温结晶；蓝；增大；不变。
16．“直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括：
（1）依据盐（氯化钠）的溶解度特点，盐卤煎盐是利用 　蒸发结晶　 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”）。
（2）盐场经上述过程制得的盐是 　混合物　 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。如图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为 　①③④②　 （填操作示意图的序号）。
【答案】（1）蒸发结晶；
（2）混合物；
（3）①③④②。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。
（2）根据盐场经上述过程制得的盐的成分，进行分析解答。
（3）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用的是蒸发结晶。
（2）盐场经上述过程制得的盐中含有氯化钠，还含有泥沙、可溶性杂质等，属于混合物。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①③④②。
故答案为：
（1）蒸发结晶；
（2）混合物；
（3）①③④②。
17．某同学进行硫酸铜晶体的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图：
（1）为获得较大的晶体，下列注意事项正确的有 　①②③④　 。
①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体
②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让溶液缓慢冷却
③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液
④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体
（2）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 　D　 。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
（3）在整个过程中，不会发生改变的是 　B　 。
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．硫酸铜的溶解度
D．溶液质量分数
【答案】（1）①②③④；
（2）D；
（3）B。
【分析】根据制备较大颗粒的晶体需要注意的事项进行分析。
【解答】解：（1）①溶液过饱和时，析出的晶体较小，因此制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体，说法正确；
②在对溶液进行降温时，晶体要慢慢析出，因此冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让溶液缓慢冷却，说法正确，
③引入晶核，会很快析出晶体，因此选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液，说法正确；
④过滤要快，趁热过滤，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体，说法正确；
故选①②③④；
（2）A、观察颜色，溶液蓝色较深，无法确定溶液是否能继续溶解硫酸铜，因此不能判断硫酸铜溶液是否已经饱和，故此方法错误；
B、硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，因此不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故此方法错误；
C、蒸发少量水，有蓝色晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，因此不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故此方法错误；
D、再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明加入的硫酸铜晶体没有溶解，因此说明硫酸铜溶液已经饱和，故此方法正确；
（3）A、在整个过程中，有晶体析出，因此溶质的质量减小，故选项不符合题意；
B、在整个过程中，有晶体析出，因此溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故选项符合题意；
C、在整个过程中，温度发生改变，因此硫酸铜的溶解度发生改变，故选项不符合题意；
D、在整个过程中，有晶体析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液质量分数减小，故选项不符合题意；
故答案为：（1）①②③④；
（2）D；
（3）B。
18．从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤。正确的操作步骤是（　　）
A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤
【答案】D
【分析】根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响极小分析。
【解答】解：由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响极小所以从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，步骤为：②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；⑤过滤。
故选：D。
某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，完成19﹣19题。
19．任务二：从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，有关说法有误的是（　　）
A．海水制取粗盐的过程属于物理变化
B．①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液
C．母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料
D．此过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断增加
【答案】D
【分析】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
B、海水在蒸发池中通过蒸发水分，使溶液得到浓缩。
C、母液是氯化钠的饱和溶液，其中还含有其他的溶质，如氯化镁、氯化钙等，这些物质都是重要的化工原料。
D、在溶液达到饱和后，继续蒸发水分，有氯化钠晶体析出，此时溶液仍然是饱和溶液，溶解度不变，所以氯化钠在溶液中的质量分数不变。
【解答】解：A、海水制取粗盐的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
B、①为蒸发池，海水在蒸发池中通过蒸发水分，使溶液得到浓缩，故正确。
C、母液是氯化钠的饱和溶液，其中还含有其他的溶质，如氯化镁、氯化钙等，这些物质都是重要的化工原料，故正确。
D、在蒸发过程中，刚开始溶液是不饱和的，随着水分的蒸发，溶液逐渐变为饱和溶液，在这一过程中氯化钠的质量分数逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发水分，有氯化钠晶体析出，此时溶液仍然是饱和溶液，由于溶剂和溶质都减少，但是溶解度不变，所以氯化钠在溶液中的质量分数不变，故错误。
故选：D。
20．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化。据此分析判断即可。
【解答】解：A、不饱和氯化钠溶液中含有一定量的溶质氯化钠，所以加入氯化钠之前，不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为0，故选项错误；
B、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大，直到达到饱和状态。故选项正确。
C、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大。故选项错误。
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠不能无限溶解。故选项错误。
故选：B。
21．小科在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”后，用一根线绑住一小块硫酸铜晶体作为晶种，放入一杯70℃硫酸铜热饱和溶液中，静置至室温。第二天小科发现，晶体长大了。若不考虑溶剂的蒸发及室内温度的变化，有关这次实验的说法正确的是（　　）
A．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
B．晶体长大后的硫酸铜溶液一定是不饱和溶液
C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的小
【答案】A
【分析】根据饱和溶液的特性、溶解度与温度的关系及溶质质量分数的影响因素，分析各选项的说法是否正确。
【解答】解：A.放入晶种后，晶体能够长大，说明溶液中存在未溶解的溶质的溶解趋势，即放入晶种后的硫酸铜溶液是饱和溶液（只有饱和溶液才能使晶体继续生长），故A说法正确；
B.晶体长大后，溶液仍为饱和溶液（否则晶体无法保持稳定或继续生长），故B说法错误；
C.实验中70℃的硫酸铜溶液为热饱和溶液，静置至室温后晶体长大，说明温度降低时硫酸铜的溶解度减小，即硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而增大，故C说法错误；
D.放入晶种前后，溶液均为对应温度下的饱和溶液。温度降低，硫酸铜溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数也减小，因此放入晶种前（70℃）的溶质质量分数比放入晶种后（室温）的大，故D说法错误。
故选：A。
22．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化。
下列说法正确的是（　　）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
【分析】第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
23．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　）
A．c＝2b﹣a B．c＝2a+b C．c＝a+b D．c＝a+2b
【答案】A
【分析】由题意，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b﹣a）g晶体，进行分析解答．
【解答】解：不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，会有晶体析出；将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），则它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；故它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。
故选：A。
24．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如表：
温度/℃ 25 50 95
溶解的质量/g 0.17 0.95 6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是　常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小　 ，所得溶液为苯甲酸的　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将烧杯放在石棉网上加热．待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是　减少过滤时苯甲酸的损失　 ．
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出．其原因是　苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小　 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题．
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失．
（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温．
【解答】解：
（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生，故发现样品几乎没有溶解，由于有没溶解的苯甲酸，故溶液属于饱和溶液．故答案为：室温时，苯甲酸的溶解度较小．
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，
故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失．
（3）滤液缓慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，故会以晶体的形式析出．故答案为：缓慢冷却至室温．
故答案为：
（1）常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小； 饱和；
（2）减少过滤时苯甲酸的损失；
（3）苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小．
25．逢山开路，遇水架桥，上天入海，探秘宇宙，一项项接连问世的重大工程，一个个“身怀绝技”的国之重器，彰显新时代工程科技的创新活力和实力。下面是我国在工程领域中引起世界关注的四个典型实例。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）图1：北斗三号全球卫星导航系统是我国迄今为止建设的规模最大、覆盖范围最广的巨型复杂航天系统。导航卫星上首次采用大功率氮化镓固态放大器，有效提升了导航卫星的信号质量。氮化镓中，氮和镓的原子结构示意图依次（如下图所示）
其中X＝ 　3　 ，二者相比，原子结构不同之处为 　核外电子层数不同　 （写一点）。
（2）图3：“奋斗者”号是我国第一台能够到达全球海洋最深处，开展科考和作业的载人潜水器。海洋中有丰富的能源和资源。可燃冰中含有甲烷水合物，甲烷的化学式是 　CH4 。
（3）图4：中国空间站的能量主要来自于柔性太阳电池翼，该电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，可将 　光能　 转化成电能。
【答案】（1）3；核外电子层数不同。
（2）CH4。
（3）光能。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
（2）甲烷的化学式是CH4。
（3）能量之间可以相互转化。
【解答】解：（1）其中X＝31﹣2﹣8﹣18＝3，二者相比，原子结构不同之处为核外电子层数不同。
故答案为：3；核外电子层数不同。
（2）甲烷的化学式是CH4。
故答案为：CH4。
（3）中国空间站的能量主要来自于柔性太阳电池翼，该电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，可将光能化成电能。
故答案为：光能。
26．某学习小组开展了“制作蔗糖”的项目化学习，步骤分成甘蔗擦成渣→压汁→熬制→结晶等。小明在制作过程中取了少量熬制中的蔗糖不饱和溶液来做测试，过程如下：
（1）小明用熬制中的蔗糖不饱和溶液通过 　蒸发溶剂　 的方法配制热的蔗糖饱和溶液。
（2）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 　蒸发溶剂　 的方法结晶的。
（3）小明用得到的蔗糖想制作一个棒棒糖，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，等待几天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析棒棒糖制作失败的原因。 　最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液　 。
（4）小明总结了失败的原因后，进行了更改如图所示，为了加快制作棒棒糖的速度，让试管中的蔗糖快速析出，他是如何操作 　④　 。
①试管内加入适量水
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量食盐
④烧杯内加入适量硝酸铵固体
【答案】（1）蒸发溶剂；
（2）蒸发溶剂；
（3）最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液；
（4）④。
【分析】（1）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行分析解答。
（2）根据结晶的方法，进行分析解答。
（3）根据原溶液可能是不饱和溶液，进行分析解答。
（4）根据促进结晶的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）用熬制中的蔗糖不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法配制热的蔗糖饱和溶液。
（2）用筷子蘸取的是热的蔗糖饱和溶液，快速晾干筷子，析出少量晶体，是通过蒸发溶剂的方法结晶的。
（3）几天后却没有制得擦棒糖，杯中也没有晶体析出，可能是因为最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液。
（4）①试管内加入适量水，可能会变得不饱和，故错误；
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体，会使溶液的温度升高，不利于试管中的蔗糖快速析出，故错误；
③烧杯内加入适量食盐，对试管中的溶液几乎没有影响，故错误；
④烧杯内加入适量硝酸铵固体，会使溶液的温度降低，有利于试管中的蔗糖快速析出，故错误。
故答案为：
（1）蒸发溶剂；
（2）蒸发溶剂；
（3）最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液；
（4）④。
27．在学习了溶液相关知识后，项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100g的70℃热水中加入80g硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
（1）若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是 　过滤　 。
（2）以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是 　D　 。
A．B．C．D．
（3）小组同学进一步实验可得出“饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且饱和溶液中溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡”的结论。小组同学获得此结论的相应现象证据是：　丁底部减少的晶体与戊棉线上增加的晶体质量相等　 。
【答案】（1）过滤；
（2）D；
（3）丁底部减少的晶体与戊棉线上增加的晶体质量相等。
【分析】（1）根据过滤能将固液分离进行分析；
（2）根据硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液的溶质质量分数100%进行分析；
（3）根据饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且饱和溶液中溶质的溶解速度等于结晶速度进行分析。
【解答】解：（1）过滤能将固液分离，则“？”处的操作是过滤；
（2）硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，则降低温度后，溶解度减小，而饱和溶液的溶质质量分数100%，则溶质质量分数减小，后温度不变，溶解度不变，则溶质质量分数不变，故选：D；
（3）小组同学进一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等，于是得出饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且饱和溶液中溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。
故答案为：（1）过滤；
（2）D；
（3）丁底部减少的晶体与戊棉线上增加的晶体质量相等。
28．“千砚晒海”是我国洋浦盐田的原始日晒盐场景。当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴。小明模拟“千砚晒海”进行了一系列实验。
（1）图1是小明用氯化钠溶液模拟的海水晒盐过程：
实验中发现析出食盐的时间过长，借鉴“千砚晒海”的做法，提出你的改进建议 　换用大烧杯进行实验（合理即可）　 。
（2）图2为小明设计粗盐提纯的实验流程图：
你认为实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应图3中的 　C、B、A　 （填字母）。
（3）小明继续探究粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验。（注：三组实验操作均正确）
实验组号 粗盐质量 加水体积 加热至大量固体析出的时间 精盐质量 精盐产率
第1组 5g 10mL 5min 3.6g 72%
第2组 5g 15mL 7min 4.2g 84%
第3组 5g 20mL 12min 4.2g 84%
根据实验结果，要提高晒盐效率和精盐产率的启示是 　粗盐溶解时加入水的量要适量　 。
【答案】（1）换用大烧杯进行实验（合理即可）；
（2）C、B、A；
（3）粗盐溶解时加入水的量要适量；
（4）B。
【分析】（1）根据当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴，进行分析解答。
（2）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
（3）根据粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响数据，进行分析解答。
（4）根据洋浦盐田作为我国的原始日晒盐场，进行分析解答。
【解答】解：（1）当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴；实验中发现析出食盐的时间过长，借鉴“千砚晒海”的做法，改进建议是换用大烧杯进行实验（合理即可）。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应图3中的C、B、A。
（3）小东继续探究粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，由表中数据可知，三组实验中，粗盐的质量相同，则第1组实验中，加入水的量最少，且得到精盐的质量和产率均小于第2、3组，说明第1组加入的水量过少，不能将粗盐中的可溶性物质完全溶解，而第2、3组实验中，得到精盐的质量和产率相同，但是第3组中加热至大量固体析出的时间较长，说明第3组中加水的量太多，延长了蒸发时间，故可得出结论：在相同条件下，加入水的量不能太少，否则会导致部分可溶性物质不能溶解，造成产率偏低，加入水的量也不能过多，否则会延长蒸发时间，造成时间和能源的浪费。因此根据实验结果，要提高晒盐效率和精盐产率的启示是粗盐溶解时加入水的量要适量。
故答案为：
（1）换用大烧杯进行实验（合理即可）；
（2）C、B、A；
（3）粗盐溶解时加入水的量要适量。
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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.3 海洋的探索（第2课时）
科学观念：知道冷却热饱和溶液结晶，了解了解海洋资源及其利用和开发。
科学思维：比较两种结晶方法，理解降温结晶原理，解释生产和生活中的现象。
探究实践：练习用结晶的方法制备晶体。学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。
态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系。
1．向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是（　　）
A．形状、质量都不变 B．形状不变、质量增大
C．形状不变、质量减少 D．形状改变、质量不变
2．海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是（　　）
A．海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等
B．海水中含量最多的物质是氯化钠
C．海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”
D．海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境
3．海洋资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧。下列变化均是海水的综合利用，其中主要利用了化学变化的是（　　）
A．晒“盐” B．淡化 C．制“碱” D．浇灌
4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
5．小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，发现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，可以观察到（　　）
A．有白色粉末析出 B．有蓝色晶体析出
C．溶液变为无色 D．溶液变为绿色
6．下列实验或现象中，与结晶无关的是（　　）
A．盐田晒盐 B．利用食盐溶液做窗花
C．硫酸铜晶体的“长大” D．配制食盐溶液
7．我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，如图是反映我国古代的制盐工艺，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是（　　）
A．蒸发溶剂 B．加热热饱和溶液
C．冷却热饱和溶液 D．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂
8．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法中正确的是 （　　）
A．实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，需要50滴以上
9．冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比（不考虑水的蒸发）下列说法正确的是（　　）
A．变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶质的质量分数减小 D．还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
10．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（　　）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．温度越高，硝酸钾在水中溶解得越多
D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
11．在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（　　）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的大 B．氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
C．氯化钠的溶解度在室温下更大 D．氯化钠的溶解度受温度的影响小
12．对下列实验方法的理解，不正确的是（　　）
A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
13．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液（指降温后的溶液）
B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定都含有结晶水
D．从饱和硫酸铜溶液结晶析出的胆矾是混合物
14．化学兴趣小组用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习如图所示，在20℃下配得蔗糖溶液，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2
A．杯中所用溶液一定为蔗糖的不饱和溶液
B．让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中
C．40℃时杯中饱和溶液的溶质质量分数为2.381%
D．形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理
15．如图所示，在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，所采用的结晶方法是　 　，可观察到硫酸铜晶体呈　 　色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断　 　（填“减小”或“增大”），硫酸铜溶液溶质的质量分数　 　（填“减小”“增大”或“不变”）。
16．“直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括：
（1）依据盐（氯化钠）的溶解度特点，盐卤煎盐是利用 　 　 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”）。
（2）盐场经上述过程制得的盐是　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。如图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为
　 　（填操作示意图的序号）。
17．某同学进行硫酸铜晶体的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图：
（1）为获得较大的晶体，下列注意事项正确的有 　 　 。
①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体
②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让溶液缓慢冷却
③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液
④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体
（2）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 　 　 。
A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
（3）在整个过程中，不会发生改变的是 　 　 。
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．硫酸铜的溶解度 D．溶液质量分数
18．从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤。正确的操作步骤是（　　）
A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤
19．从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，有关说法有误的是（　　）
A．海水制取粗盐的过程属于物理变化
B．①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液
C．母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料
D．此过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断增加
20．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A．B．C．D．
21．小科在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”后，用一根线绑住一小块硫酸铜晶体作为晶种，放入一杯70℃硫酸铜热饱和溶液中，静置至室温。第二天小科发现，晶体长大了。若不考虑溶剂的蒸发及室内温度的变化，有关这次实验的说法正确的是（　　）
A．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
B．晶体长大后的硫酸铜溶液一定是不饱和溶液
C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的小
22．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化。下列说法正确的是（　　）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
23．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　）
A．c＝2b﹣a B．c＝2a+b C．c＝a+b D．c＝a+2b
24．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如表：
温度/℃ 25 50 95
溶解的质量/g 0.17 0.95 6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是　 　，所得溶液为苯甲酸的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将烧杯放在石棉网上加热．待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是　 　。
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出．其原因是　 　。
25．逢山开路，遇水架桥，上天入海，探秘宇宙，一项项接连问世的重大工程，一个个“身怀绝技”的国之重器，彰显新时代工程科技的创新活力和实力。下面是我国在工程领域中引起世界关注的四个典型实例。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）图1：北斗三号全球卫星导航系统是我国迄今为止建设的规模最大、覆盖范围最广的巨型复杂航天系统。导航卫星上首次采用大功率氮化镓固态放大器，有效提升了导航卫星的信号质量。氮化镓中，氮和镓的原子结构示意图依次（如下图所示）
其中X＝ 　 　 ，二者相比，原子结构不同之处为　 　（写一点）。
（2）图3：“奋斗者”号是我国第一台能够到达全球海洋最深处，开展科考和作业的载人潜水器。海洋中有丰富的能源和资源。可燃冰中含有甲烷水合物，甲烷的化学式是　 　。
（3）图4：中国空间站的能量主要来自于柔性太阳电池翼，该电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，可将　 　转化成电能。
26．某学习小组开展了“制作蔗糖”的项目化学习，步骤分成甘蔗擦成渣→压汁→熬制→结晶等。小明在制作过程中取了少量熬制中的蔗糖不饱和溶液来做测试，过程如下：
（1）小明用熬制中的蔗糖不饱和溶液通过 　 　 的方法配制热的蔗糖饱和溶液。
（2）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 　 　 的方法结晶的。
（3）小明用得到的蔗糖想制作一个棒棒糖，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，等待几天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析棒棒糖制作失败的原因　 　。
（4）小明总结了失败的原因后，进行了更改如图所示，为了加快制作棒棒糖的速度，让试管中的蔗糖快速析出，他是如何操作　 　。
①试管内加入适量水
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量食盐
④烧杯内加入适量硝酸铵固体
27．在学习了溶液相关知识后，项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100g的70℃热水中加入80g硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
（1）若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是 　 　 。
（2）以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是 　 　 。
A．B．C．D．
（3）小组同学进一步实验可得出“饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且饱和溶液中溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡”的结论。小组同学获得此结论的相应现象证据是：　 　。
28．“千砚晒海”是我国洋浦盐田的原始日晒盐场景。当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴。小明模拟“千砚晒海”进行了一系列实验。
（1）图1是小明用氯化钠溶液模拟的海水晒盐过程：
实验中发现析出食盐的时间过长，借鉴“千砚晒海”的做法，提出你的改进建议　 　。
（2）图2为小明设计粗盐提纯的实验流程图：
你认为实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应图3中的 　 　 （填字母）。
（3）小明继续探究粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验。（注：三组实验操作均正确）
实验组号 粗盐质量 加水体积 加热至大量固体析出的时间 精盐质量 精盐产率
第1组 5g 10mL 5min 3.6g 72%
第2组 5g 15mL 7min 4.2g 84%
第3组 5g 20mL 12min 4.2g 84%
根据实验结果，要提高晒盐效率和精盐产率的启示是 　 　 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
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