资源简介

2025—2026学年上学期高三年级第三次摸底考试化学学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：F—19 Na—23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 吉林省有众多特色美食，下列关于吉林美食材料的说法错误的是（ ）
A. 吉林乌拉火锅所用铜锅主要成分为金属材料
B. 长春市锅包肉所用大豆油主要成分为芳香烃
C. 延吉冷面所用面条的主要成分为淀粉
D. 通化高丽火盆所用陶盆的主要成分为无机非金属材料
2. 下列关于元素及其化合物性质的说法正确的是（ ）
A. 工业上充分燃烧硫黄得到
B. 工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅
C. 工业上以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取
D. 工业上用氯气与反应制备漂白粉
3. 下列各组物质鉴别方法中不可行的是（ ）
A. 用石灰水鉴别与
B. 用KSCN溶液检验是否变质
C. 用X射线衍射实验鉴别水晶和玻璃
D. 用灼烧法鉴别某材质是羊毛还是纤维素
4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用去除废水中的：
B. 用硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：
5. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况），下列叙述错误的是（ ）
A. 是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 生成的NaF质量为84 g
C. 转移的电子数为
D. 生成的含有孤电子对数为
6. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101 kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 加入适宜的催化剂
D. 恒容时充入少量
7. 一定温度下，将气体X和Y各0.4 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：，。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 容器内气体颜色保持不变
B. 容器内气体密度保持不变
C.
D.X的转化率达到50%
8. 如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是（ ）
A. 实现了化学能向电能的转化
B. 电极电势：b高于a
C. 熔融Na发生了还原反应
D. 电子由电极a经外电路流向电极b
9. 用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 实验室用装置①制取蒸馏水
B. 向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查装置②的气密性
C. 用装置③蒸干溶液制备无水固体
D. 装置④可用于干燥并收集气体
10．载人航天器中，电解水是氧气（）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电解水的总反应为吸热反应
B．过程①②吸收能量，过程③放出能量
C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成
D．在该电极表面水被催化还原
11．下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
12．利用镲修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示下列说法正确的是（ ）
A．工作时电子从电源b极流向碳棒 B．元素Ni的引入促使H2O转化为活性氢，有利于NH3的生成 C．室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有NO3 +2e +2H+=NO2 +H2O D．高温时，电路中每转移4 mol电子，理论上阳极可生成11.2 L气体
13．25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1的决速步活化能为46.0 kcal/mol
D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率
14．研究表明，大气中NH3、SO2和水蒸气会在铜质器件表面形成薄液膜，造成铜质器件的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。经检测发现部分[Cu（NH3）4]2+释放出游离的Cu2+会与铜基体反应生成Cu2O，以及在OH 足够多时生成Cu4（OH）6SO4·2H2O。下列说法中错误的是（ ）
A．[Cu（NH3）4]2+的形成促进了铜的腐蚀
B．腐蚀过程中若负极消耗1 mol Cu，则上述过程吸收5.6 L O2（标准状况下）
C．生成碱式硫酸铜的反应：4Cu2++6OH +SO42 +2H2O=Cu4（OH）6SO4·2H2O
D．由腐蚀机理可知，铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果
15．过氧乙酸是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。
注：化学式中的 “·” 表示自由基中的未成对电子。
下列说法正确的是（ ）
A．X为
B．过程I、过程II均有过氧键的断裂
C．过程II还可能生成和
D．上述过程温度越高，活化效果越好
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）二氯化硝基·五氨合钴（，摩尔质量261 g/mol）是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体，经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，合成步骤如下：
I．量取15.0 mL 2 mol/L的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入2.505 g（摩尔质量250.5 g/mol），搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；
II．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4 mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后升温至65℃，搅拌状态下加入1.0 g，加热，稳定保持此温度反应30 min；
III．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0 mL浓盐酸后，降温使其结晶完全；
IV．将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤后，经过一系列实验操作，干燥后得到黄色晶体2.088 g。
回答下列问题：
（1）中Co的配位数为 ________。
（2）步骤II中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为 ________________________。
（3）步骤II中，反应的化学方程式为 ______________________________________。
（4）步骤III若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体的数量减少，原因是 ________。
（5）文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴（）
①上述两种配位化合物的关系是 ________（填字母，下同）；
a．同素异形体
b．同系物
c．同分异构体
②上述两种配位化合物的结构中，的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是__________。
a. 原子光谱法　　b. 红外光谱法　　c. 核磁共振氢谱法
（6） 此实验的产率为__________。
17.（14分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（）做电极材料。对废旧电极（含杂质、石墨粉）回收并获得高纯的工业流程如图：
回答下列问题：
（1）过程ⅰ研磨粉碎的目的是______________________________________。
（2）过程ⅱ加入足量溶液的作用（用化学方程式表示）____________________。
（3）过程ⅲ若采用作为氧化剂，则过程中会发生副反应生成黄绿色气体，
①该副反应对应的离子方程式为____________________________________；
从环保角度分析，选择__________（填字母）作为该过程的氧化剂会更好。
a. 　　　b. 浓硫酸　　　c. 浓
②过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是______________________________。
（4）过程ⅳ得到的进行脱水处理可得到晶体，并在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的射线衍射如图所示：
试分析球磨前后射线吸收峰变化的原因：______________________________。
（5）球磨处理的与步骤ⅵ得到的和作原料又可制备，锂离子电池充电时转化为，写出阳极的电极反应式：______________________________。
18. （13分）甲烷热值高，储量大，是重要的碳氢资源。
I. 甲烷热催化裂解制氢
（1）在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。根据下表所列的一些物质的标准燃烧热（25℃），计算 。
名称 化学式
甲烷 890.3
氢气 285.8
碳 393.5
（2）研究表明Ni和活性炭均可作该反应的催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
①向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是________________。
②使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为____________________。
③650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为______________。
II. 甲烷电化学制氢
（3）其电化学反应机理如图所示，Ni YSZ的电极反应式为____________________。
电极
III. 甲烷与水催化重整制氢
（4）主要发生的反应为：
① ②
500℃，向一恒容密闭容器中按投料，若容器内起始压强为100 kPa，
t s达到平衡，甲烷的平衡转化率为50%，CO的选择性为40%（即转化的甲烷中有40%转化
为CO）。计算0~t s之间，分压的平均变化率为 ________ kPa/s，反应①的压强平
衡常数____（列出计算式即可，用分压代替平衡浓度，分压=物质的量分数×总压）。
19.（14分）光固化技术是一种高效、环保、节能、优质的材料表面技术。一种以可再生资源木质
为原料合成光引发剂F的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）物质A中官能团的名称为 ________；D的结构简式为 ________。
（2）写出E→F的化学方程式： ________。
（3）关于该合成路线，说法正确的是 ________。
A. 化合物B可溶于水是因为能与水形成氢键
B. 化合物D到化合物E的转化过程中，有手性碳原子形成
C. 化合物E和化合物F中C、O原子的杂化方式均完全相同
D. 上述合成路线中，有碳卤键和C—O键的断裂和形成
（4）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有 ____种（不考虑立体异构）。
i.含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ii.能与溶液反应生成。
其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为 ________。
（5）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线（部分反应条件省略）；
则H的结构简式为 ________。

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